湖北鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题(含答案)

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第1页2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学试卷考试时间：2024年11月12日上午08：00-09：15试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）1．化学学科的发展离不开科学家的研究发现。下列科学家的科学成就对应有误的是（）A.阿伏伽德罗提出分子学说B.拉瓦锡提出元素的概念C.道尔顿提出原子学说D.舍勒首次制备出氯气2．“人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且劳动项目与所述化学知识有关联的是（）选项劳动项目化学知识A水质检验员：某水样是钠盐溶液用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色B化学实验员：检验是否失效C食品工程师：选择食品保鲜剂生石灰可用作食品抗氧化剂D制造业工人：工业生产漂白粉将氯气通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.7.8g和混合物中含有的离子数为B.48g和混合气体含有气体的分子数为，则此混合气体的平均摩尔质量为24C.39g与足量反应转移电子数为D.100g质量分数为34%的双氧水溶液中，含O原子的数目为4．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.干燥的a可使鲜花褪色B.b是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂22NaO22222NaO2HO4NaOHOAN2NaS22NaOA0.3N2O2NA2N22NaO2COA1NA2N1

第2页C.氧化性：d>cD.家庭使用含e的消毒液时，若加入少量醋酸，消毒效果会更好5．下列叙述涉及氧化还原过程的化学变化是（）A.复方氢氧化铝片做抗酸药B.硝酸钾的焰色试验C.漂粉精用于环境消毒D.小苏打用作食品膨松剂6．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是（）A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用渗析的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.向碘化银溶胶中加入蔗糖溶液可使碘化银聚沉D.碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应7．下列离子方程式书写正确的是（）A.向饱和纯碱溶液中通入过量二氧化碳气体：B.溶液滴加到溶液中至恰好完全沉淀：C.少量通入NaClO溶液中：D.强碱性溶液中NaClO将氧化成：8．卤素互化物一般可由卤素单质直接化合制得。比如三氯化碘（）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用如图装置（部分夹持装置已略去）制取，制备的反应原理：

，下列说法不正确的是（）23223COCOHO2HCO2BaOH4NaHSO22442Ba2OHSO2HBaSO2HO2SO22243ClOSOHOSO2HClOCl2Mn2MnO222MnClOHOMnOCl2H3ICl3ICl223I3Cl2ICl1

第3页A.利用装置甲选用药品二氧化锰和浓盐酸不能制得氯气B.装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞C.装置丙中的药品可用碱石灰或浓硫酸替换D.装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丁9．鉴别相同浓度的NaClO溶液、溶液，下列方法不可行的是（）①焰色试验②滴加酚酞试液③滴加醋酸④滴加KI溶液⑤滴加硫酸钠溶液⑥滴加小苏打溶液⑦滴加NaCl溶液A.①④B.②⑦C.③⑥D.③⑦10．下列各组离子不能大量共存的是（）A.透明溶液中：、、、B.“84”溶液中：、、C.KI溶液中：、、D.使酚酞变红的溶液中：、、、11．有关下列实验装置的说法中正确的是（）A.甲装置：分解实验B.乙装置：证明NaCl是电解质C.丙装置：测新制氯水的pHD.丁装置：干海带灼烧成灰12．化学概念在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是（）2Cl2BaOHHNa3FeBr2BaOH3CHCOOHClOClNa2S24SO3NO3NaHCO1

第4页A.非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B.氧化还原反应和复分解反应属于并列关系C.化合物和电解质属于交叉关系D.混合物与分散系属于完全重叠关系13．氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是（）A.整个过程中作催化剂，参与反应历程B.过程Ⅰ中发生的化学反应为C.过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1D.消除过程中，和的总物质的量不变14．氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠．下列说法正确的是（）A.装置甲也可用于实验室制备B.装置丙将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分C.实验过程中应先预热丙处的酒精灯，再打开D.mg储存到Na中生成NaH，再与足量水反应也释放mg，遵从质量守恒定律15．将和的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体A。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（假设气体全部逸出溶液）的质量与所加盐酸中

HCl2Ni22322Ni2NO2Ni2ON2Ni3Ni2Cl1K2H2H3NaHCO22NaO1

第5页的物质的量之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.图中P点，溶液中的溶质是NaClB.反应后固体的成分为NaOH与C.密闭容器中排出气体A的成分为和D.x的数值为2.675二、填空题（共55分）16．现有下列物质：①晶体②铜③酒精④⑤固体⑥固体⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩固体（1）上述物质属于电解质的有______（填序号）；能导电的有______（填序号）；加入⑦中不可使之聚沉的有______（填序号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________。（3）制取⑦的化学方程式____________。（4）将少量⑥与⑩溶液反应，对应的离子方程式____________。17．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人之一，他把传统的索尔维制碱法和合成氨法结合起来，这个制碱新方法被命名为“联合制碱法”，也称“侯氏制碱法”，从而开创了世界制碱工业的新纪元。某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图：（1）该流程中可循环利用的物质有______、______。（2）该流程中生成的离子方程式为____________。（3）若产品中杂质为NaCl，获得纯净晶体的操作为：将产品溶解于水，蒸发结晶，然后23NaCO2O2HOg23NaCO2CO4NaHSO2BaOH3NaHCO2HOHHO

3NaHCO4NHCl4NHCl1

第6页______，再将滤液______、过滤、洗涤、干燥。（4）产品纯碱的用途包括______（填选项）。a.制备玻璃b.焙制糕点c.制皂d.制胃药e．造纸（5）如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠______。（6）若制备的纯碱样品中所含杂质仅有碳酸氢钠，称取42.0g样品，加热到质量不再改变，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体，固体增重0.560g，则该纯碱样品的纯度为______（保留3位有效数字）。18．叠氮化钠（）是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，难溶于乙醚。某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示：Ⅰ．已知合成时，无其他含氮化合物生成；乙醚在水中溶解度很小，乙醇以任意体积比与水互溶。回答下列问题：（1）合成时，生成1mol对应转移的电子数为______。（2）中N的化合价为______，合成的化学方程式为____________。（3）试剂①与试剂②分别为______、______（填名称）。（4）安全气囊受撞击时，产生大量气体同时放热，为避免灼伤人员，产气药剂中起冷却作用的是______（填化学式）。Ⅱ．某学习小组对叠氮化钠的实验室制备进行相关探究。制备的装置如下图所示。查阅资料：①氨基钠（）的熔点为20℃，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸（）不稳定，易分解爆炸；②，；③

低沸点、易挥发。22NaO3NaN3NaN3FeO4NaClO3NaHCO2NaNO2NaNO2NaNO24NH3NaN3NaN3NaN2NaNH2NO3HN324222HNO8HCl4SnCl4SnCl5HONO22332NaNHNONaNNaOHNH3HNO1

第7页回答下列问题：（5）①按气流方向，图1中装置的连接顺序为______（填仪器接口字母）。②实验时装置E中生成沉淀，反应的化学方程式为____________。③装置C中物质充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为______。19．某同学欲探究的氧化性、还原性，现进行如下探究：（1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，探究的氧化性可以选取的物质是______（填序号）。①淀粉KI溶液（酸性）②酸性溶液③④溶液任选一个你所选的物质进行实验，观察到______现象，证明有氧化性，反应的离子方程式为____________。（2）继续探究：资料：、①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。②检验H₂O₂：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为____________。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：猜想1：有氧化性，能被还原为猜想2：有______性，能与反应产生猜想3：……③探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：序号

实验试剂现象ⅰa生成棕褐色固体，产生大量气泡ⅱb有少量气泡22SnOHOx22HO22HO22HO4KMnO2Cl3HNO22HO22222NaO2HO2NaOHHO22222HO2HOO22HO22NaO24HSO4KMnO2MnO4KMnO2MnO2Mn22HO2MnO1

第8页ⅲ溶液有少量气泡ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是溶液X是______（填序号）、试剂b是______（填序号）。A.溶液B.溶液C.和NaOH溶液D.和溶液综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。22HO2MnO4MnSO2MnCl22HO22HO24HSO22HO1

第9页2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案BBACCBCCDCBBCBD二、填空题（共55分）16．（共12分）（1）①⑤⑥⑩（2分）②⑦⑧⑨（2分）②③（2分）（2）（2分）（3）（胶体）（2分）（A）（2分）17．（共14分）（1）（1分）、食盐水或NaCl（1分）（2）（2分）（3）趁热过滤（2分）；冷却结晶（2分）（4）a、c、e（2分）（5）取少量样品溶于水，滴入足量稀硝酸，然后滴入溶液，若产生白色沉淀，则可判断产品中含有氯化钠（2分）（6）92.0%（2分）18．（共17分）Ⅰ．（1）（2分）（2）-2（1分）（2分）（3

）乙醇（2分）；乙醚（2分）（4）（2分）Ⅱ．（5）①a→f（g）→g（f）→d→e→b→c→h（2分）②（2分）③继续通入至三颈烧瓶冷却，关闭装置A中分液漏斗活塞（2分）33222BaOH2HNOBaNO2HO323FeCl3HO3HClFeOH223323Ba2OH2HCOBaCO2HOCO2CO32234NaNHHOCONaHCONH3AgNOA0.5N24232NHNaNONaN2HO3NaHCO222222SnClNO1HOSnOHON2HClxx2NO