化学方程式的计算中考题集锦经典

化学方程式的计算中考题集锦经典

一、中考化学方程式的计算

1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）。试计算该生铁样

品中铁的质量是多少 ____ 。

【答案】5.6g

【解析】

【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为： 5.8g＋94.6g －100.2g＝0.2g

设该生铁样品中铁的质量是x，

Fe +H 2SO4 = FeSO4 + H2

56 2

x 0.2g

56

x

=

2 =0.2g

x=5.6g 答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。

2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题

（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98% 的浓硫酸的质量为 ________ g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 _________________ ；

（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________ g。

【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2

【解析】

【分析】

【详解】

（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×19.6%=x× 98% x=100g。

（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。（3）设生成氢气的质量为x

Zn +H 2SO4 =ZnSO4 +H 2↑

98 2

50g 19.6% x

98 2

50g 19.6% x

x=0.2g

故答案为：

（1）100；

（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；

（3）0.2。

3．向盛有100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g 硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量 ________ 。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 __________ 。

【答案】9.8g 5%

【解析】

【分析】

100g 质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g× 8%=8g。【详解】

设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

2NaOH + CuSO 4 Na2SO4 + Cu(OH)

80 142 98

8g yx

80

=142

=

98

8g y x

x=9.8g，y=14.2g

100g+193.8g-9.8g=284g

14.2g 恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数100%=5% 。

284g

4．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

求：合金中铜的质量分数 _____

【答案】67.5%

【解析】

【分析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】

由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag。

Zn + H2SO4 ZnSO4 H2

65 2

ag 0.1g

65= a，解得a=3.25g

2 0.1

则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g，

合金中铜的质量分数= 6.75g× 100%=67.5%，

10g

答：合金中铜的质量分数为67.5%。

5．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利

用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图

（1）在第①步中观察到的实验现象是 _____ 。

（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_______ （填“增大”、“减小

或“不变”之一）。

（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g（即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量________ 。

答案】产生白色沉淀不变78.8g 解析】

分析】

【详解】

（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第① 步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；

（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；

（3）设反应的氢氧化镁的质量为x

Mg（OH） 2 2HCl = MgCl 2 2H 2O

58 73

x 73g 10%

73

58

=

x = 73g 10%

x=5.8g

此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g

答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。

故答案为：

（1）产生白色沉淀。

（2）不变；

（3）78.8g。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

6．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式: Ca（ClO）2] ，其工业上制备反应如下: 2Ca （OH） 2 2Cl2 CaCl2 Ca（ClO） 2 2H2O 请计算: （1）次氯酸钙中氯元素化合价为 ____________________________________ 。

（2）生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量____ 。

【答案】+1 28.4t

【解析】

【分析】

【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：Ca（ClO）2]中钙元素为+2 价，氧元素为-2 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）] × 2=．0

x=+1。

（2）设生产28.6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

2Ca（OH）2 +2Cl2 = CaC12 + Ca（ClO）2 +2H2O

142 143

y 28.6t

143

142

=

y 28.6t

y=28.4t

答：生产28. 6t 次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t 。

7．学习小组计划测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。取20g 鸡蛋壳于试管中加热，加热过程测得