2014届高考化学总复习 智能考点归类总结 硫及其硫的化合物(含方法提示和解析)

引言概述：
硫及其化合物是高中化学学习中重要的知识点之一。

硫具有广泛的应用领域，包括化工、冶金、材料等。

本文将从硫的性质、化合物的分类与性质、硫的制取方法、硫化合物的应用以及环境中的硫化物等方面进行详细阐述。

正文内容：
1.硫的性质
1.1.物理性质
1.2.化学性质
1.3.同素异形体
2.硫化合物的分类与性质
2.1.硫化物
2.1.1.金属硫化物
2.1.2.非金属硫化物
2.2.硫酸盐
2.2.1.亚硫酸盐
2.2.2.碱式硫酸盐
2.3.硫醇
2.4.亚硫酸及其盐
3.硫的制取方法
3.1.从矿石中提取
3.2.由硫化氢或二硫化碳制取
3.3.工业制取方法
4.硫化合物的应用
4.1.硫酸
4.2.硫化物的应用
4.3.硫胺素的应用
4.4.硫脲的应用
5.环境中的硫化物
5.1.大气中的二氧化硫
5.2.水中的硫化物
5.3.地下水中的硫酸盐
总结：
硫及其化合物在化学领域中有着重要的应用。

硫具有独特的物理性质和化学性质，可以形成多种硫化合物。

硫的制取方法主要包括从矿石中提取和工业制取方法。

硫化合物广泛应用于化工、冶金、材料等领域，如硫酸的制备和硫化物的应用。

同时，硫化物也存在于环境中，如大气中的二氧化硫和水中的硫化物。

因此，了解
硫及其化合物的性质和应用对于学习化学知识和环境保护具有重要意义。

硫及其化合物1．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3、下列方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是A．加硫酸铜晶体，看蓝色是否变成白色B．加金属铁，看有没有气体生成C．加水，看是否放出大量的热D．加氯化钡溶液，看是否出现白色沉淀4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化5．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．SO2通入溴水中B．NH3通入AlCl3溶液中C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中D．向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．SO2通入CaCl2溶液中7．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则( )A．析出BaSO3沉淀 B. 析出BaSO4沉淀C．逸出SO3气体 D. 逸出SO2气体8．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是( )A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色9．下列说法正确的是A．不用其它试剂，无法鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaHSO4、NH3、Cu2(OH)2CO3分别属于酸、碱、盐C ．SO 2使溴水褪色，不能说明SO 2具有漂白性D ．HCl 、NO 2溶于水都有化学键断裂，因此均属于化学变化 10．下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl －和SO 42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 11．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 A ．硫磺矿制备硫酸经历两步：B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为： 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2 ==== 2CO 2＋2CaSO 4D ．土壤中的闪锌矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS ），说明CuS 很稳定，不具有还原性 12.将SO 2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A ．试管a 中实验可以证明SO 2具有漂白性B ．试管b 中溶液褪色，说明SO 2具有强氧化性C ．试管c 中能产生白色沉淀，说明SO 2具有还原性D ．试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 13．欲检验CO 2气体中是否含有SO 2、HCl ，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO 3溶液中，产生白色沉淀a ；②滤去沉淀a ，向滤液中加入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀b 。

高考化学综合题专题复习【硫及其化合物】专题解析含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。

（3）不时有火星从混合物中射出。

请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：__________、__________、__________。

【答案】S＋O2SO2 Fe＋S FeS 3Fe＋2O2Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反应方程式为：S+O2∆SO2；（2）混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS，反应方程式为：Fe+S ∆FeS；（3）有火星射出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4，反应方程式为：3Fe+2O2∆Fe3O4。

2．某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是______；(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是______；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有______性。

(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是______，反应的离子方程式是______。

【答案】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色还原吸收尾气SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】【分析】(1)铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜和二氧化硫气体；(2)二氧化硫能使品红溶液褪色；若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色；(3)二氧化硫是有毒的酸性氧化物，不能直接排放空气中，所以用NaOH溶液吸收尾气。

【详解】(1)铜与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫气体和水，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)SO2气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以试管②品红溶液褪色；SO2气体具有强的氧化性，可以被强氧化剂氧化为硫酸，若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，二氧化硫与高锰钾发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；(3) SO2是有毒气体，不能直接排放空气中，由于SO2属于酸性氧化物，所以可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O。

智能考点 化学反应条件的控制I ．课标要求认识反应条件控制在化学研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。

II ．考纲要求掌握控制反应条件的方法，理解控制反应条件的重要意义。

III ．教材精讲控制化学反应进行的条件，可以改变化学反应的速率和化学反应进行的方向，使化学反应向着对生产、生活有利的方面转化。

一般可以通过控制以下化学反应的条件来调控化学反应的速率和化学反应进行的方向： 1．控制化学反应进行的外界条件的改变：主要是通过控制浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的改变来调控化学反应速率和反应进行的方向。

2．控制反应环境（介质的影响）的改变：相同的反应物，在不同的环境下，发生的化学反应不相同。

常见的与反应环境有关的化学反应有：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ Al+4HNO 3=Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O 2Al+2NaOH+6H 2O=2Na[Al(OH)4]+3H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑ 2Fe+6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3+ 3SO 2↑+6H 2O醛类物质与银氨溶液、新制的氢氧化铜浊液的反应要求在碱性环境下进行等。

3．控制实验操作的影响不同的实验操作，会对某些化学反应会产生不同的影响，从而导致反应的产物和和实验现象不同。

这样的反应常见的有： ①加热操作对某些化学反应的影响： 4Na+O 2=2Na 2O 2Na+O 2Na 2O 2Al+HNO 3(浓)—钝化 Al+6HNO 3(浓)Al(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2ORCH 2CH 2X△RCH 2CH 2OHRCH=CH 2Cl 2+2KOH=KClO+KCl+H 2O Cl 2+6KOH （热）= KClO 3+5KCl+3H 2O②试剂添加顺序操作对化学反应的影响：AlCl 3溶液滴加到NaOH 溶液中至过量：Al 3++4OH －=Al(OH)4 Al 3++3Al(OH)4－=4Al(OH)3↓ NaOH 溶液滴加到AlCl 3溶液中至过量：Al 3++3OH －= Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH －=Al(OH)4 稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中至过量：CO 32—+H +=HCO 3—HCO 3— +H +=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中至过量：CO 32—+2H += H 2O+CO 2↑少量Ca(OH)2溶液滴入NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 少量NaHCO 3溶液滴入Ca(OH)2溶液：Ca 2++OH —+HCO 3—=CaCO 3↓+H 2OIV ．典型例题例1．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH 。

硫及其化合物[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一 硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态形态—⎪⎪⎪⎪—游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在23.S ⎩⎪⎨⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O2：S ＋O2=====点燃SO2，表现还原性H2：S ＋H2=====△H2S ，表现氧化性深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na2S ＋ Na2SO3＋3H2O 。

所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。

2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl3(Fe 为＋3价)。

②利用置换反应：H2S ＋Cl2===S↓＋2HCl 。

考点二 硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2) (1)物理性质(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2－3>I －>Fe2＋ (1)易被空气中的O2氧化而变质。

(2)易被KMnO4(H ＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。

(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。

(4)同理：H2S 、S2－、HS －均有强还原性。

2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

智能考点氧化还原反应Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。

3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。

三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。

②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。

2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。

②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。

小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

2．还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2五.氧化性还原性强弱的比较1．氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂→还原产物 + 氧化产物则：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+则：氧化性： Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl—3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱如：①金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+…氧化性逐渐增强②周期律F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱F－ Cl— Br－ I—还原性逐渐增强六.氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数七.探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

智能考点氧化还原反应Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。

2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。

3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。

3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。

三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。

②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。

2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。

②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。

小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、 K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。

2．还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2五.氧化性还原性强弱的比较1．氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

2．依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂→还原产物 + 氧化产物则：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物如： Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl— + 2Fe3+则：氧化性： Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl—3．依据一些规律判断氧化性还原性的强弱如：①金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱K+ Ca2+ Na+Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+…氧化性逐渐增强②周期律F2 Cl2 Br2I2氧化性逐渐减弱F－ Cl— Br－ I—还原性逐渐增强六.氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数七.探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe3+处于最高价态，只有氧化性。

高考化学知识点复习详解大全第三部分非金属元素及其化合物第12讲硫与硫的化合物第12讲硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有同素异形体。

如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

常温为色晶体(淡黄色固体有: 等)。

2.化学性质硫原子最外层6个电子,较易得电子,表现较强的氧化性。

(1)与金属反应:Na+S (剧烈反应并发生爆炸)Al+S (制取的唯一途径) Fe+S(黑色) (2)与非金属的反应:S+O 2S+H 2 H 2S(3)与化合物的反应S+6HNO 3(浓)[例1](1)将m g 铁粉和n g 硫粉均匀混合,在密闭容器加热到红热,冷却后加入____L b mol·L -1的盐酸就不再产生气体。

若把已放出的气体收集起来,在标准状况下的体积是______。

(2)若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后,铺在石棉网上用酒精灯加热引燃,完全反应后,将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4充分反应,结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于 2.24 L ,其原因是__________________________________________________。

[解析](1)由Fe+S FeS ,FeS+2HCl FeCl 2+H 2S↑,得Fe ~2HCl ;又由Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑,得Fe ~2HCl ,即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关,只由铁的量确定。

设加入b mol·L -1盐酸的体积为V ,则1-mol g 56g ⋅m ×2=V ×b mol·L -1,得V =b m 28 L 或b m 7250 mL标准状况下产生气体的体积为1-mol g 56g⋅m ×22.4 L·mol -1=0.4m L 。

(2)n (S )=1-mol g 32g16⋅=0.05 mol <0.1 mol ,铁粉过量,过量的铁粉在加热的条件下被空气的氧气氧化,生成的铁的氧化物与H 2SO 4反应不再放出H 2,故放出气体的体积小于2.24 L 。