化学反应热效应练习题
1、下列说法不正确的是( ) A ．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B ．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C ．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D ．放热反应发生时不需加热
2．下列说法正确的是
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C. Ba(OH)2·8H 2O 与 NH 4Cl 的反应是放热反应
D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
3．下列说法正确的是
A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应
C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关
D. 对放热反应 A+B→C+D ，A 、B 的能量总和大于C 、D 的能量总和 4．下列反应属于放热反应的是
A. 氢气还原氧化铜
B. NH 4Cl 晶体和 Ba (OH )2 ·8H 2O 混合搅拌
C. 氢氧化钾和硫酸中和
D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5．下列说法错误的是
A. --------------------------------------------------------------------- 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
B. --------------------------------------------------------------------- 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
C. --------------------------------------------------------------------- 化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化 --------------------------- 放热或者吸热
D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6．下列变化属于吸热反应的是： ① 液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制 氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A. ①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④ 7．下列反应过程一定吸收能量的是
A. 化合反应
B.加成反应 8．下列过程需要吸热的是
C. CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
D.浓硫酸稀释
9．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能
B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能
C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能
10．下列说法不正确的是
C.分子解离为原子
D.原子组成分子
A. O 2→O ＋O
B. H ＋Cl→HCl
A.物质燃烧总是放热的
B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的
C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热
D. 放热反应在反应发生时都不需要加热
11．( 1)由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热241.8 kJ ，写出该反应的热化 学方程式 __________________________________________________________ 。 若 1g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ ，则反应 2H 2 (g)+ O 2 (g) === 2H 2O(l)的 H = _____________ 。
(2)已知 0.5 mol 甲烷与 0.5 mol 水蒸气在 t ℃、p kPa 时，完全反应生成一氧 化碳和氢气，吸收 了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：
12．13 gC 2H 2 (g)完全燃烧生成 CO 2和H 2O(l)时，放出650 kJ 的热量，该反应的 热化学方程式 ______________________________________________________ 。
13. 由金红石(TiO 2)制取单质 Ti ，涉及到的步骤为：
己知：①C (s) +O 2 (g) ＝ CO 2 (g)； △H = -393.5 kJ·mol -1
② 2CO (g) + O 2 (g) ＝2CO 2 (g)； △H = -566 kJ·mol -1
③ TiO 2(s) + 2Cl 2 (g) ＝TiCl 4(s) + O 2(g)；△H = +141 kJ·mol -1
则 TiO 2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)＝TiCl 4(s) + 2CO (g)的
△H = 。
14、发射卫星时可用肼(N 2H 4)为燃料和 NO 2作氧化剂,这两者反应生成 N 2和水蒸 气。已知:
①N 2(气)+2O 2(气)＝2NO 2(气) △H ＝+67.7kJ/mol
②N 2H 4(气)+O 2(气)＝N 2(气)+2H 2O(气) △H ＝－534kJ/mol
试写出肼与 NO 2反应的热化学方程式 。
15、已知下列热化学方程式：
(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25 kJ·mol －
1
(2)3Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47 kJ·mol －
1 (3)Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19 kJ·mol －
1 写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式
。 16、根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于
。 C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g) △H 1 ＝＋175.3kJ·mol —1
2CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)
△H 2＝—566.0 kJ·mol —1 2H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l) △H 3＝—571.6 kJ·mol —1 T i O 2 → TiCl 4 Mg 800℃，Ar Ti
