(物质的性质)高中有机化学知识点总结教学内容
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上海高中高考化学有机化学知识点总结(精华版)一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物。
②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包括油脂)3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(3)4]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷(...)........-.21℃.....3.,.沸点为.....).甲醛(,沸点为...-.24.2℃(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如,己烷3(2)43甲醇3甲酸乙醛3★特殊:不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态(3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如,石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态4.有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
高中化学有机知识点总结归纳在中学的化学考试中, 要求考生驾驭有机化学的根底学问和根底理论, 具有独立分析解决有关化学问题的实力。
为了便利大家学习借鉴, 下面我细心打算了中学化学有机学问点总结归纳内容, 欢送运用学习!中学化学有机学问点总结归纳1.需水浴加热的反响有:(1)、银镜反响(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定但凡在不高于101℃的条件下反响, 均可用水浴加热, 其优点:温度改变平稳, 不会大起大落, 有利于反响的进展。
2.需用温度计的试验有:(1)、试验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕:(1)凡须要精确限制温度者均需用温度计。
(2)留意温度计水银球的位置。
3.能与Na反响的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反响的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有复原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化复原――歧化反响)(5)较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等, 属于萃取, 使水层褪色而有机层呈橙红色。
)7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反响的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
高中化学《选修三物质结构与性质》知识归纳选修三《物质结构与性质》是高中化学课程中的一本重要教材。
本书主要介绍了物质的结构与性质的关系,以及有机化合物、配位化学、无机材料等内容。
下面是关于该教材的知识归纳。
第一章物质的结构和性质1.物质的微观结构:原子、离子和分子是物质的微观结构。
2.物质的宏观性质:密度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性等是物质的宏观性质。
3.物质的宏观性质与微观结构的关系:物质的性质与其微观结构相关,如金属的导电性、晶体的硬度等。
第二章有机化合物的结构和性质1.有机化合物的元素组成:有机化合物主要由碳、氢和少量氧、氮、硫等元素组成。
2.有机化合物的结构:有机化合物由分子构成,分子由原子通过共价键连接。
3.有机化合物的性质:有机化合物具有燃烧性、酸碱性、氧化还原性、流动性、挥发性等特性。
4.有机物的分类:根据分子中所含的官能团,有机物可分为醇、酮、醛、酸、酯、醚、芳香化合物等不同类型。
第三章有机反应与有机合成1.有机反应的定义:有机反应是指有机化合物在适当条件下发生变化,形成具有新性质的有机化合物。
2.脱水反应:脱水反应是指有机化合物中的水分子与有机分子发生反应,生成新的有机化合物。
3.氢化反应:氢化反应是指有机化合物中的氢气与有机分子发生反应,生成新的有机化合物。
4.酸碱催化:酸碱催化是指在酸碱存在的条件下,有机化合物的反应速率增加。
第四章金属配合物1.配位化合物的概念:配位化合物是指由一个或多个给体与一个或多个受体之间通过配位键结合形成的化合物。
2.配位键:配位键是指由配体中的一个或多个电子对与金属离子形成的共价键。
3.配位数:配位数是指一个金属离子周围配位体的数目。
4.配位化合物的性质:配位化合物具有明显的颜色、溶解度、稳定性等特性。
第五章无机材料1.无机材料的分类:无机材料可分为金属材料、非金属材料和无机非金属材料。
2.无机材料的性质:金属材料具有导电性、延展性、塑性等特性;非金属材料主要用于绝缘材料、陶瓷材料等;无机非金属材料具有耐高温、耐腐蚀等特性。
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点:1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同,如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ,前者无支链,后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物,如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃,且组成相差一个CH 2原子团,但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类:⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。
如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况:⑴ C n H 2n +2:只能是烷烃,而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n :单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2:炔烃、二烯烃。
高中有机物知识点总结
1. 化学键:包括共价键、离子键、金属键、氢键等。
2. 功能团:含有相同或相似化学性质的原子团称为功能团。
如羧基、酯基、羟基、胺基等。
3. 烷烃:由碳氢化合物构成的物质。
4. 烯烃:分子中含有C=C键的碳氢化合物。
5. 芳香烃:由苯环结构组成的化合物。
6. 卤代烃:由烷基或芳香基中的一个或多个氢原子被卤素取代而成的化合物。
7. 醇:含有羟基(-OH)的有机化合物。
8. 酚:含有苯环上一个或多个羟基的有机化合物。
9. 酮:含有羰基(C=O)的有机化合物。
10. 醛:分子中含有羰基(C=O)且一个碳原子是亚甲基(-CH₂)的有机化合物。
11. 酸:含有羧基(-COOH)的有机物。
12. 酯:由酸和醇反应而成的有机化合物。
13. 脂肪酸:一种有机酸,含有长链脂肪酸基。
14. 脂类:一类由脂肪酸和甘油组成的生物分子。
15. 磷脂:一类复杂的脂类,主要构成生物膜。
16. 硫醇:含有巯基(-SH)的有机化合物。
17. 氨基酸:由羧基、氨基和一个侧链组成的有机化合物。
18. 蛋白质:由氨基酸组成的高分子生物大分子,其结构和性质决定了细胞的生命活动。
化学:高中有机化学知识点总结1.需水浴加热的反应有:(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50-60℃)〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6.能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11.常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13.能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结高中化学有机化合物知识点总结
有机化合物是高中化学中的一个重要内容,下面对有机化合物的知识点进行总结:
1. 有机化合物的概念:有机化合物是由碳原子与氢、氧、氮、硫等元素通过共价键相连接形成的化合物。
2. 碳的四价性质:碳原子有四个价电子,可以形成一条或多条共价键,使得有机化合物形成多样的结构。
3. 烃:烃是最简单的有机化合物,由碳和氢元素构成。
根据碳原子间的连接方式,可以分为链烃、环烃和芳香烃等。
4. 功能团:功能团是有机化合物中具有一定稳定性、易于发生化学反应的团块。
常见的功能团有醇基、酮基、酸基、醛基等。
5. 同分异构体:同分异构体是指分子式相同但结构不同的有机
化合物。
同分异构体的存在增加了有机化合物的多样性和复杂性。
6. 反应类型:有机化合物的反应类型多种多样,常见的有酯化、醇的氧化、醛的还原等。
7. 碳的杂化与空间构型:碳原子可以通过杂化形成sp³、sp²或
sp杂化,从而使得有机化合物具有不同的空间构型。
8. 有机聚合物:有机聚合物是由大量有机单体通过共价键连接
而成的大分子化合物,具有重要的应用价值。
这些是高中化学有机化合物的一些基础知识点的总结,通过研
究这些知识,可以更好地理解和掌握有机化合物的性质和反应特点。
注意:本文档为总结性文档,内容简明扼要,具体细节需要参
考教材或专业资料进行深入学习。
高中化学有机物知识点总结1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n含C==C与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、键聚合反应、加聚反应炔烃 CnH2n-2含C≡ C与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、键聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)卤代烃: CnH2n+1X醇:CnH2n+1OH或 CnH2n+2O有机化合物的性质,主要抓官能团的特性,比如,醇类中,醇羟基的性质:1. 可以与金属钠等反应产生氢气,2. 可以发生消去反应,注意,羟基邻位碳原子上必须要有氢原子, 3. 可以被氧气催化氧化,连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4. 与羧酸发生酯化反应。
5. 可以与氢卤素酸发生取代反应。
6. 醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚:遇到 FeCl3 溶液显紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO22、取代反应包括:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O和耗 O2量。
4、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂 [CCl4 、氯仿、溴苯(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水) ] 发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如 SO2、 FeSO4、KI 、 HCl、H2O26 .能与 Na 反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同 Cu(OH)2 反应)。
高中有机化学知识点总结5篇第1篇示例:高中有机化学知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支,主要研究碳和氢元素以及它们的官能团之间的化学反应和结构。
在高中化学学习中,有机化学是一个重要的部分。
以下是高中有机化学知识点的总结:一、有机物的结构1. 碳的共价键:碳原子能形成四条共价键,因此有机化合物中几乎所有的结构都是以碳原子为中心的。
2. 极性键和非极性键:有机化合物中的键可以是极性的或非极性的,极性键的两端电性相差较大,而非极性键的两端电性相差较小。
3. 碳骨架:有机化合物的结构是由碳原子构成的碳骨架,碳骨架的形式多种多样,包括直链、支链、环状等。
4. 官能团:官能团是有机化合物中具有特定化学性质的功能性团,例如羟基、羧基、氨基等。
二、有机化学反应1. 加成反应:两个分子结合成一个分子,通常涉及双键或三键的断裂和形成。
3. 取代反应:有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代。
4. 氧化还原反应:涉及氧化剂和还原剂的参与,原子的氧化态发生改变。
三、重要官能团1. 羟基(-OH):羟基是氧原子与氢原子的共价键,常见于醇、酚等化合物中,具有亲水性。
2. 羧基(-COOH):羧基由一个羰基和一个羟基组成,通常具有酸性。
3. 氨基(-NH2):氨基由两个氢原子与氮原子形成的共价键,通常在胺类化合物中出现。
4. 醛基和酮基:醛基(-CHO)和酮基(-CO-)是碳氧双键的官能团,分别出现在醛和酮类化合物中。
四、重要有机化合物1. 烷烃:由碳氢构成,只含有碳-碳单键的碳氢化合物。
4. 醇:含有羟基的有机化合物。
7. 脂肪族环化合物:通过碳原子形成环状结构的化合物,如环烷烃等。
第2篇示例:高中有机化学知识点总结有机化学作为化学的一个重要分支,主要研究碳氢化合物及其衍生物的结构、性质、合成方法和反应规律。
在高中化学学习中,有机化学是一个重要的内容,是学生们学习化学知识的重点之一。
下面我们就来总结一下高中有机化学的知识点。
引言概述:有机化学作为化学学科的一个重要分支,研究有机化合物的结构、性质和反应机理,是化学学习的基础。
有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。
本文将从五个大点出发,详细阐述有机化学的基础知识点。
一、有机化合物的命名1.醇类的命名:通过识别羟基的位置和数量,采用“字根+ol”的命名法。
2.醛和酮的命名:以醛基和酮基分别作为命名的基础,通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。
3.酸类和酯的命名:以羧基和酯基分别作为命名的基础,通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。
4.芳香化合物的命名:根据苯环上的取代基的位置和数量,采用数字和字母的组合进行命名。
5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性:通过这些相互作用力的存在,可以解释分子之间的特殊性质和反应。
二、有机化学反应的机理1.加成反应:通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。
2.消除反应:通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。
3.变位反应:通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。
4.羰基化合物的还原反应:通过添加一种强还原剂,将羰基物质转化为相应的醇。
5.羟醇的氧化反应:通过添加一种强氧化剂,将醇转化为相应的醛或酮。
三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长:共价键是有机化合物中最常见的键,其长度取决于成键原子的电子云分布。
2.极性共价键:由于成键原子之间电子云密度的不均匀,导致共价键中电子密度分布的不均匀。
3.分子的分散力和溶解性:分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。
4.电子云的亲核性/亲电性:电子云可以表现出亲核性或亲电性,取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。
5.光学活性:光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。
四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成:羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得,也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。
学习资料 精品文档 (物质的性质)高中有机化学知识点总结
第五章 烃 第一节 甲烷 一、甲烷的分子结构
1、甲烷:CH4,空间正四面体,键角109º28′,非极性分子 电子式: 天然气,沼气,坑气的主要成份是CH4 2、甲烷化学性质: ①稳定性:常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+)等反应。 ②可燃性:CH4+2O2点燃CO2+2H2O(火焰呈蓝色,作燃料) ③取代反应:有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH4
在光照条件下与纯Cl2发生取代反应为:
CH4+Cl2光CH3Cl+HCl(CH3Cl一氯甲烷,不溶于水的气体) CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl(CH2Cl2二氯甲烷,不溶于水) CH2Cl2+Cl2光 CHCl3+HCl(CHCl3三氯甲烷,俗名氯仿,不溶于水,有机溶剂) CHCl3+Cl2光 CCl4+HCl(CCl4四氯甲烷,又叫四氯化碳,不溶于水,有机溶剂) ④高温分解:CH4高温 C+2H2(制炭墨) 第二节 烷烃
一、烷烃 1、烷烃:碳原子间以单键结合成链状,碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃) 2、烷烃通式:CnH2n+2(n≥1) 3、烷烃物理通性: ①状态:C1-C4的烷烃常温为气态,C5-C11液态,C数>11为固态 ②熔沸点:C原子数越多, 熔沸点越高。 C原子数相同时,支键越多, 熔沸点越低。 ③水溶性:不溶于水,易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则: ①找主链——C数最多,支链最多的碳链 ②编号码——离最简单支链最近的一端编号,且支链位次之和最小 ③写名称:支链位次—支链数目—支链名称某烷 5、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。 特点:①结构相似,通式相同,分子式不同 ②化学性质相似 ③官能团类别和数目相同 6、同分异构体:具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。 特点:(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目,相对分子质量均同);(2)结构不同 类别:碳链异构、官能团异构、官能团位置异构 碳链异构书写原则:主链由长到短,支链由整到散,支链位置由中心到边上,多个支链排布由对到邻到间,碳均满足四键 二、烷烃的化学性质(同CH4) ①稳定性
②燃烧:22222n1()(1)2nnCHnOnCOnHO点燃 ③取代反应 ④高温分解 (8)环烷烃:C原子间以单键形成环状,C原子上剩余价键与H结合的烃叫环烷烃。 (9)环烷烃通式CnH2n(n≥3) (10)环烷烃化学性质:(1)燃烧(2)取代反应
第三节乙烯 烯烃 一、不饱和烃 概念:烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键,碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数,叫做不饱和烃。 二、乙烯的分子结构 分子式:C2H4
电子式: 结构式: 结构简式:CH2=CH2
乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。
三、乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 (通常) 溶解性 溶沸点 密度
无色 稍有气味 液体 难溶于水 较低 比水小 四、乙烯的化学性质 1、乙烯的氧化反应 (1)燃烧氧化CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O 纯净的C2H4能够在空气中(或O2中)安静地燃烧,火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度 (2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛
2、乙烯的加成反应 ①乙烯与Br2的加成:乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上,常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。CH2=CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br ②乙烯与水的加成:乙烯水化制乙醇 CH2=CH2+H—OH催化剂加热,加压CH3CH2OH ③乙烯与H2的加成:乙烯加氢成乙烷
④乙烯与卤化氢的加成 学习资料 精品文档 CH2=CH2+HCl催化剂CH3—CH2CL CH2=CH2+HBr催化剂CH3—CH2Br 3、乙烯的聚合反应
聚乙烯中,有很多分子,每个分子的n值可以相同,也可以不同,因而是混合物。类推可知,所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。 4、加成反应 概念:有机分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应,叫做加成反应。 5、聚合反应:由小分子相互结合成高分子的反应。 五、乙烯的实验室制法
(1)反应原理 (2)实验用品 药品的用量:浓硫酸与无水乙醇的体积比为3:1(温度不同,产物不同) 浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂 沸石的作用:防止暴沸 10、乙烯的主要用途 植物生长调节剂,制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。 11、烯烃 概念:分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。 12、烯烃物理性质的递变规律 (1)少于4个C原子烯烃常温常压下都是气体(注意:无甲烯); (2)密度都随原子数的增加而增大; (3)沸点都随C原子数的增加而升高。 13、烯烃的化学性质 同乙烯相似,烯烃同系物分子内都含有C=C双键,因而性质相似。 (1)燃烧都生成CO2和H2O,且火焰明亮,产生黑烟。 (2)都有使溴的四氯化碳溶液(或溴水)和酸性KMnO4溶液褪色;可用来鉴别烷烃和烯烃。 (3)都能发生加成、加聚反应。
第四讲 乙炔 炔烃 1、乙炔的分子结构 分子式C2H2
电子式: 结构式:H—C≡C—H 结构简式:HC≡CH 空间构型:直线型 2、乙炔的物理性质 颜色 气味 状态 (通常) 密度 溶解性 水 有机溶剂 没有没有气味 气体 略小于空微溶 易溶
颜色 气 3、乙炔的化学性质 (1)氧化反应 可燃烧性:2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 可被KMnO4溶液氧化。 (2)加成反应
另外,有: 4、乙炔的实验室制法 药品:电石、水(通常用饱和食盐水) 原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
(1)棉花的作用:防止反应产生的带有电石小颗粒的泡沫冲出并堵塞导管
(2)注意事项 ①不能使用启普发生器的原因:a. 该反应放出大量的热b. 反应中电石易粉碎 ②控制反应的速度的方法:用饱和食盐水代替水来和电石反应,以降低反应速度 ,同时用分液漏斗来控制加入饱和食盐的快慢与多少以降低反应速度 ③点燃乙炔前必须先检验乙炔的纯度 (3)产品的收集、分离、提纯及检验 ①收集方法:一般不用排空气法而用排水法收集 ②除去杂质H2S和PH3的方法:用硫酸铜溶液洗气 ③能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5、炔烃 概念:分子里含有碳碳三键的一类链烃叫做炔烃。 6、炔烃物理性质的递变规律 (1)少于4个C原子的,常温下都是气体; (2)密度都随C原子数的增加而增大; (3)沸点都随C原子数的增加而升高。 7、炔烃的化学性质 含有官能团“C≡C”,与乙炔性质相似 (1)燃烧都生成CO2和H2O,放出大量热,火焰明亮,有浓(或黑)烟; (2)都能使Br2(CCl4)和酸性KMnO4溶液褪色。 (3)都能发生加成反应。 8、烃完全燃烧的有关规律
(1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于n+4m的值,n+4m的值越大,耗氧量越多,学习资料 精品文档 反之越少。
(2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时,耗氧量的多少决定于氢的质量分数,即nm的值,越大,耗氧量越多,反之越少。 (3)等质量的烃完全燃烧时,碳的质量分数越大,生成的CO2越多,氢的质量分数越大,生成的H2O越多。 (4)最简式相同的烃无论以何种比例混合,都有:①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数不变;②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变,生成的CO2的质量均不变。 (5)对于分子式为CnHm的烃: ①当m=4时,完全燃烧前后物质的量不变; ②当m<4时,完全燃烧后物质的量减少; ③当m>4时,完全燃烧后物质的量增加
第五讲 苯 芳香烃 1、苯的分子结构 (1)三式:分子式C6H6
(2)空间构型:六个碳原子和六个氢原子均在同一平面内,形成以六个碳原子为顶点的平面正六边形。 2、苯的性质 (1)物理性质 常温下,苯是无色,带有特殊气味的液体。密度比水小,不溶于水,沸点比水的沸点低(80.1℃)熔点比水高(5.5℃)。苯有毒。 注意:苯与水混合振荡静置后分层,苯层在上,水层在下,这是萃取实验常用的方法。 (2)化学性质 苯分子结构的特殊性决定了苯的化学性质不同于饱和烃及其它的不饱和烃(烯烃或炔烃)具体表现为较易发生取代反应,较难发生加成反应。 (1)氧化反应——可燃性 2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O 苯燃烧时火焰明亮,冒大量黑烟,说明苯分子中含碳量高,燃烧不完全。苯不能被高锰酸钾氧化。 (2)取代反应 ①硝化
②卤化 ③磺化:苯与浓H2SO4在70~80℃时反应,生成苯磺酸。 (3)加成反应:在一定温度下,Ni做催化剂,与H2发生加成反应生成环己烷
3、苯的同系物 (1)分子中含有一个苯环,并符合CnH2n—6(n≥6)通式的烃,是苯的同系物。
等都是苯的同系物。 (2)由于苯环上的侧链位置不同,而使其同分异构现象比较复杂,如分子式为(C8H10)烃中属芳香烃的就有四种,即:
(3)化学性质:苯的同系物分子中的侧链和苯环相互影响,使两者的化学活性均有所活化。 ①氧化反应:能被高锰酸钾氧化,若苯环上只有一个侧链,则氧化产物均为 (苯甲酸)
②取代
(3)加成 4、芳香烃 概念:在分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,属于芳香烃。 第六节 石油的分馏
1、石油的分馏 (1)石油的成分: 组成元素:碳和氢,两种元素的总含量平均为97~98%(也有达99%的),同时还含有少量硫、氧、氮等。石油的化学成分:主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。 状态:大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。 (2)石油的炼制: 石油的炼制分为:石油的分馏、裂化、裂解三种方法。 ①石油的分馏:利用物质的沸点不同,把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。 ②裂化:──就是在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。