高三化学实验复习总结

高三化学实验专题

第一讲常见实验装置“拆解”（一）

一、装置“套装”基本包括两种模式：

（1）制备装置→ 除杂装置→ 收集装置→ 尾气处理

（2）制备装置→ 除杂装置→ 性质实验→ 尾气处理记

住以上模式，可以解决装置连接顺序的题

热身练习

【例 1】某学习小组同学查阅资料发现 NCl

3

可作杀菌消毒剂，该小组在实验室中利

用如图所示的装置制备 NCl

3并探究 NCl

3

的漂白性。

NCl

3

的相关性质如表所示：

请回答下列问题：

(1)气体从左向右流动时，导管的连接顺序是(填数字)。【答案】1 4 5 2 3 6

【例 2】氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

A B C D

（1）玻璃仪器a的名称为。

（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→→→。

②连接好装置后，检验整套装置气密性的方法是。

③D中所盛试剂是。

④实验结束后，取出A 中液体冷却结晶、过滤、洗涤。检验是否洗涤干净的操作为。

【答案】

（1）三口烧瓶（或三口瓶、三颈烧瓶）

（2）①D→A→C

②向 C 中加水至没过导管口，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热 B，若导管口有气泡冒出，停止微热后，导管口有一段液注上升，且保持一段时间不下降，则气密性良好。

③饱和 NaCl 溶液

④取适量最后一次洗涤液于试管内，滴入适量硝酸酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净

二、装置“拆解”

制备装置

1.气体制备装置

O 2、H

2

、CO

2

、NH

3

、SO

2

、Cl

2

、NO、NO

2

均可采取“固体+液体 / 常温”反应装置

制备

通过下面习题，回顾复习一些装置的基础性问题。

【例 3】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理选项是

[答案] B

【例 4】下图是 SO

2

制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

A.上图中有两处错误

B.装置①也可以用于制取氨气、氯气

C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证 SO

2

的漂白性

D.在②中加入 BaCl

2

溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

[答案] B

【例5】实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO

2

气体，下列装置中合理的是

。

【答案】bd 【注意】

① 上图洗气瓶中盛放试剂是作用是

② D 属于简易启普发生器，注意长颈漏斗下端口位置，这么 放置的作用是 ③ b、d 的区别是什么

b.活塞—主控—控速；d. 简易启普—压控—控停

【例 6】某同学利用下列装置探究 Na 与 CO 2反应的还原产物，已知 PdCl 2+CO+H 2O == Pd(黑色) ↓+CO 2+2HCl 。下列相关分析错误的是

A. I 中发生反应可以是 Na 2CO 3+H 2SO 4 == Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑

B. II 中浓硫酸的目的是干燥 CO 2

C. 实验时，III 中石英玻璃管容易受到腐蚀

D. 步骤 IV 的目的是证明还原产物是否有 CO 【答案】A

【例7】实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是

（填写字母）。

【答案】ae

【思考】恒压滴液漏斗，作用是

【例 8】ClO

2是一种优良的消毒剂，常将其制成 NaClO

2

固体，以便运输和贮存，

过氧化氢法备 NaClO

2

固体的实验装置如图所示。

已知：① 2NaC1O

3+H

2

O

2

+H

2

SO

4

=2C1O

2

↑ + O

2

↑ + Na

2

SO

4

+ 2H

2

O

2ClO

2+H

2

O

2

+2NaOH=2NaClO

2

+O

2

↑+2H

2

O

②ClO

2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易収生分解；③H

2

O

2

沸点150℃

请回答：

（1）仪器B的作用是，仪器A的作用是，冰水浴冷却的目的是（写两种）。

（2）该装置丌完善的方面是。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因。

【答案】

1、保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强相同以使得漏斗内液体可以顺利滴下、通过活塞可控制液体滴加的量和速率防止倒吸

降低 NaClO

2的溶解度、减少 H

2

O

2

的分解、增加 ClO

2

的溶解度、减少 ClO

2

的分解

（写出两条即可）

2、没有尾气处理装置

3、空气流速过慢时，ClO

2

不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快

时，ClO

2

不能被充分吸收，导致浪费原料，产率降低。

2.防倒吸装置

（1）尾气吸收中的防倒吸

【例 8】已知常温常压下在 1L 水中可溶解 40L NO

2，NO

2

能与 NaOH 溶液发生反

应：2NaOH+2NO

2═NaNO

3

+NaNO

2

+H

2

O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收 NO

2

气

体的是