第八单元 金属和金属材知识点

第八单元金属和金属材料重难点梳理01金属材料1.金属材料：包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质及用途3.合金及其特性概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质。

合金属于混合物。

性能：与其组分金属相比：合金的硬度和强度更大；抗腐蚀性更强；熔点更低。

常见合金：铁合金：生铁(含碳量2%～4.3%)和钢(含碳量0.03%～2%)都属于单元体系知识梳理铁合金，两者性能不同的原因是含碳量不同。

黄铜：铜锌合金。

钛合金：熔点高、密度小、可塑性好。

由于和人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。

特别提醒：(1)合金中至少含有一种金属元素。

(2)比较合金与组成它们的纯金属的最简方法：相互刻画。

(3)金属之最：①地壳中含量最多的金属元素——铝；②熔点最高的金属——钨；③生活中使用最多且目前世界上年产量最高的金属——铁。

02金属的化学性质1.金属与氧气反应（1）镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。

现象：金属镁、铝常温下在空气中表面逐渐变暗，化学方程式：2Mg+O点燃2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3。

（2）铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

如铜在氧气中加热时会出现红色金属变为黑色固体的现象，化学方程式：2Cu + O加热2CuO。

（3）金等在高温时也不与氧气反应。

2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属活动性越强，反应速率越快。

位于氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应。

3.金属与金属化合物的溶液反应在金属活动性顺序里：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来，且越靠后的金属越容易被其他活泼金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外！）。

4.置换反应（1）概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应，叫做置换反应。

（2）特点：“单换单”。

（3）通式：A+BC→B+AC（4）判断置换反应能否发生要依据金属活动性顺序。

第八单元金属和金属材料考点1金属材料1.金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

考点3金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

考点4物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点5合金1.合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。

第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。

②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。

（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。

2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

的氧化物薄膜。

①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。

③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。

（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。

①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。

第八单元《金属和金属材料》单元知识点复习一、几种重要的金属1、金属材料包括和。

2、金属的共同物理性质：大多数金属呈色，常温下为体，具有良好的和性，但铜呈色，金呈色，常温下汞是体。

3、的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的产量已超过了铜，位于之后，居第二位。

二、合金1、在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特性的合金。

合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金变大、变低、性更好。

因此，合金具有更广泛的用途。

2、和就是含碳量不同的铁的两种合金。

生铁的含碳量为，钢的含碳量为。

3、和它的合金被认为21世纪的重要金属材料，尤其是它们的性能非常好。

4、决定物质用途的主要是物质的，但不是唯一的因素。

还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。

5、金属之最：地壳中含量最多的金属元素，人体中含量最多的金属元素，目前世界年产量最多的金属，导电、导热性最好的金属，熔点最低的金属（常温下是液体）。

三、金属的化学性质1、金属+O2→金属氧化物（铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。

但在点燃或加热时能与氧气反应，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应）写出铝、镁、铁铜与氧气反应的化学方程式，并写出镁条燃烧的实验现象(1) ;(2)(3) 。

2、金属+酸→盐+氢气（条件：，）写出镁、铝、铁与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式,并写出镁、铁与盐酸反应的实验现象3、金属+盐→金属+盐（条件：，，）写出下列三个化学方程式（1）铁与硫酸铜溶液反应：（现象）（2）铝与硫酸铜溶液反应：（现象）（3）铜与硝酸银溶液反应：（现象）注意：铁与稀酸或与盐溶液反应时（置换反应），只生成+2价的亚铁盐四、置换反应：1、由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应叫做置换反应。

判断：H2 ＋ CuO △Cu + H2O置换反应；CO + CuO△Cu + CO2置换反应。

五、金属活动性顺序1、金属活动性顺序：2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，它的活动性越；在金属活动性里，位于前面的金属能置换出酸中的；位于金属能把位于的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色（注：离子化合物在溶液中是以离子的形式存在的）。

第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。

（选择时注意金字旁）现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。

使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强（冶炼难度由易到难）。

2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为金黄色）③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。

①合金是混合物，而不是化合物。

②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

③合金中至少含一种金属。

④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金属熔点低。

铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~%%~2%合金合金合金不锈钢：含铬、镍的钢21 世纪的重要金属材紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有备注具有抗腐蚀性能很好的“相容性”结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。

二、金属的化学性质：对比金属活动性的因素：发生反应的难易程度（反应条件）、反应的剧烈程度（反应速度）1.金属与氧气的反应(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22 MgO4Al+3O2=2Al2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

(2)铁、铜①在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

②铁、铜在高温时能与氧气反应： 3Fe+2O2 Fe3O4；2Cu+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反应。

2.金属与酸的反应：金属(H 前)＋酸→盐＋ H2↑（ H 后金属不能和酸反应生成氢气）Mg + H2SO4====MgSO4 + H2↑Mg + 2HCl====MgCl2 + H2↑2 A l +3 H SO Al （ SO ）+ 3 H ↑2Al + 6 HCl 2AlCl+3 H ↑24====2 4 32====32Zn + H SO ZnSO + H ↑Zn + 2HCl ZnCl + H ↑24====42====22Fe + H2SO4====FeSO4 + H2↑Fe + 2 HCl====FeCl2 + H2↑Cu 不能和酸反应生成2H⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

化学第8单元知识点一、金属材料。

1. 金属的物理性质。

- 大多数金属具有金属光泽，例如金呈金黄色，铜呈紫红色。

- 常温下为固体（汞除外，汞是液态）。

- 有良好的导电性，如铜、铝常用于制作电线。

- 有良好的导热性，铁制炊具就是利用这一性质。

- 有良好的延展性，可以被拉成丝（如铁丝）或压成薄片（如铝箔）。

2. 合金。

- 定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，例如黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，如武德合金（铋、铅、锡、镉组成）可用于制作保险丝，其熔点低。

- 常见合金：- 铁合金：包括生铁（含碳量2% - 4.3%）和钢（含碳量0.03% - 2%）。

- 铝合金：密度小、强度高，常用于航空航天等领域。

- 钛合金：具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点，广泛应用于航空航天、医疗等领域，被认为是21世纪的重要金属材料。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为：4Al + 3O_2=2Al_2O_3，这层薄膜可以阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。

- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

- 铜在空气中加热：2Cu + O_2{}{===}2CuO，铜丝表面由紫红色变为黑色。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。

- 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

- 例如：- 镁与稀硫酸反应：Mg + H_2SO_4 = MgSO_4+H_2↑，现象是有气泡产生，反应剧烈。

- 锌与稀盐酸反应：Zn+2HCl = ZnCl_2 + H_2↑，有气泡产生。

第八单元 金属和金属材料1．常见金属的物理性质常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大 （Hg 为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高） 2．常见金属的化学性质 3．与氧气的反应1）常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe 2O 3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al 2O 3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3）2）高温下：金属+氧气→金属氧化物。

镁在空气中燃烧：【2Mg + O 2 点燃 2MgO 】（白色固体） 铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4】（黑色固体） 铝在空气中燃烧：【4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3】（白色固体） 铜在空气中受热：【2Cu + O 2加热 2CuO 】（黑色固体） 4．与酸反应：金属+酸→盐+氢气【Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 】 【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑】 【2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑】 【2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑】【Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑】 【Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 】（适合实验室制取氢气） 【Fe+2HCl==FeCl 2（氯化亚铁）+H 2↑ 】 【Fe+H 2SO 4==FeSO 4（硫酸亚铁）+H 2↑】金属的活动性：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ＞Cu （相同条件下，能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼）5．将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐渐变篮 【Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱) 6．置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。

第八单元金属和金属材料课题1 金属材料知识点1：金属材料1、金属材料定义：和它们的统称为金属材料。

2、金属材料物理共质：（1）常温下大多数金属都是体（除外）；（2）具有光泽，透明；（3）大多数金属都是和的良导体；（具有性、性）（4）具有性；（金属被抽成细丝的性质叫延性，能被扎成薄片的性质叫展性）（5）大多数金属密度、熔点。

金属除具有上述物理共性外，还具有各自的特性。

例如铁、铝等大多数金属呈色，铜呈色金呈色；常温下大多数是固体，但体温计中的却是液体，金属的导电性，导热性、密度、熔点、硬度等物理性质也差别较大。

3、物质的性质与用途的关系：物质的在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素；在考虑物质的用途时，还需要考虑、、是否、使用是否，以及是否易于回收和对的影响等多种因素。

4、金属之最：【教材P4 资料卡片】（1）地壳中含量最高的金属元素（2）人体中含量最高的金属元素（3）目前世界年产量最高的金属（4）导电、导热性最好的金属（5）硬度最高的金属（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属（8）密度最大的金属（9）密度最小的金属知识点2：合金1、合金定义：在金属中加热熔合某些或，就可以制得具有特征的合金。

注意：合金是有金属特性的物。

2、铁的两种重要的合金是（含碳量为）和（含碳量为）；3、合金和纯金属性质的对比【教材P5 实验8-1 讨论】合金与组成合金的纯金属物理性质有差异，合金的硬度组成合金的纯金属的硬度、合金的熔点比组成合金纯金属的熔点。

结论：与纯金属相比，合金具有更大的、较低的、更高性能和更好的抗性能；所以合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更适合于不同的用途，日常使用的金属材料大多数属于。

4、常见的合金：（铜锌合金）、（锡铅合金）、硬铝、18K黄金、（铁、碳等合金）、钛合金；5、二十一世纪的金属材料—和合金优良性能：熔点、密度、可塑性好、易于加工、机械性能好，性能非常好（优于不锈钢），与人体有很好的相容性，具有功能。

初三化学知识点汇总（人教版）第八单元《金属和金属材料》知识点一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(指元素)（不可用浓硫酸、硝酸） 1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K 、Ca 、Na 、Ba ）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

物理性质物理性质比较导电性Ag Cu Au Al Zn Fe Pb 导电性渐渐减弱密度Au Pb Ag Cu Fe Zn Al 密度渐渐减小熔点W Fe Cu Au Ag Al Sn 熔点渐渐降低硬度Cr Fe Ag Cu Au Al Pb硬度渐渐减小金属和金属材料课题1 金属材料1.金属材料（1）概念：金属材料包括纯金属〔如铜、铁、铝等〕及其合金。

（2）分类①黑色金属：铁、锰、铬以及它们的合金。

②有色金属：除铁、锰、铬以外，其他的金属。

2.金属材料的共性〔物理性质〕常温下都是固体〔汞除外〕、有金属光泽、能导电、能导热、有延性和展性。

3.金属的特性①大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色、金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体；③不同金属其导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异较大。

④一些金属物理性质的比较4.金属之最〔1〕地壳中含量最高的金属元素——铝；〔2〕人体中含量最高的金属元素——钙；〔3〕目前世界年产量最高的金属——铁；〔4〕导电、导热性最好的金属——银；钢的品种 其他元素 主要特点 用途碳素 钢合 金 钢〔5〕硬度最大的金属——铬；〔6〕熔点最高的金属——钨；〔7〕熔点最低的金属——汞；〔8〕密度最大的金属——锇；〔9〕密度最小的金属——锂。

5. 合金（1） 概念：由金属与金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的材料。

（2） 举例：生铁和钢均为合金，它们的性质不同的缘由是生铁和钢的含碳量不同〔生铁的含碳量为 2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%〕。

（3） 合金的特性：合金具有比组分金属硬度大、熔点低、耐腐蚀等的优良特性。

使得其具有更广泛的用途。

因此，日常使用的金属材料，大多为合金。

6.常见的合金及其用途（1） 几种常见的钢低碳钢 含碳量低于 0.3%韧性好钢板、钢管中碳钢含碳量为 0.3%~0.6%韧性好机械零件、钢轨高碳钢含碳量为 0.6%~2%硬度大刀具、量具、模具锰钢Mn 、C韧性好、硬度大钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗不锈钢Cr 、Ni抗腐蚀性好医疗器械、容器、反响釜、炊具硅钢Si导磁性好变压器、发电机和电动机的铁芯钨钢W耐高温、硬度大刀具（2） 一些常见的合金2 4 4 2 4 4 222 4 2合金主要成分主要性能主要用途黄铜Cu 、Zn强度高、可塑性好、易加工、耐腐蚀机器零件、仪表、日用品青铜Cu 、Sn强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀轴承、齿轮等机械零件白铜Cu 、Ni光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银作饰品焊锡Sn 、Pb熔点低焊接金属硬铝Al 、Cu 、Mg 、Si强度和硬度好火箭、飞机、轮船等18K 黄金Au 、Ag 、Cu光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件（3） 钛和钛合金：钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。