结构化学考前复习题
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结构化学复习题
一、判断题
1、sp2等性杂化是指同一杂货轨道中s成分和p成分相等。( )
2、在形成CH4分子的过程中,C原子的2P轨道和H原子的1s轨道组成sp3杂化轨道。选择题()
3、两个能量不同的原子轨道线性组合成两个分子轨道。在能量较低的分子轨道中,能量较低的原子轨道贡献较大;在能量较高的分子轨道中,能量较高的原子轨道贡献较大。()
4、杂化轨道的成键能力高于原轨道的成键能力。()
5、电子自旋量子数s=+1/2或s=-1/2。()
6、量子数n、l、m、m s都是通过求解薛定谔方程所得。()
7、量子数n的最小允许值为零。()
8、在同核双原子分子中,两个2p原子轨道线性组成只产生π分子轨道。()
9、同一周期元素由左到右随着族数的增加,元素的电负性也增加。()
10、H2+基态在原子核上出现电子的概率最大。()
二、选择题
1、原子的电子云形状应该用_____来作图。()
A.Y2 B. R2 C. D2 D. R2Y2
2、通过变分法计算得到的微观体系的能力总是:()
A.等于真实基态能量 B. 大于真实基态能量
C. 不小于真实基态能量
D. 小于真实基态能量
3、R n,l(r)-r图中,R=0称为节点,节点数有:()
A.(n-l)个 B. (n-l-1)个 C. (n-l+1)个 D. (n-l-2)个
4、下列哪些算符是线性算符: ( )
A .sine x B
C .d 2/dx 2
D .cos2x
5、在多电子体系中,采用中心力场近似的i H ∧
可以写为: ( )
A. 2220184i i
i Ze H m r ππε∧=-∇- B. 22
22001844i i i j i ij Ze e H m r r ππεπε∧≠=-∇-+∑ C. 2220()184i i i
i Z e H m r σππε∧-=-∇- D. 22
2200()1844i i i i j i ij Z e Ze H m r r σππεπε∧≠-=-∇-+∑ 6、 一个在一维势箱中运动的粒子,其能量随着量子数n 的增大:( )
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 先增大后减小
7、一个在一维势箱中运动的粒子,其能级差 E n +1-E n 随着势箱长度的增大: ( )
A. 减小
B. 增大
C. 不变
D. 先增大后减小
8、H 2+的H ˆ= 21∇2- a r 1 - b
r 1 +R 1,此种形式已采用了下列哪几种方法:( ) A . 波恩-奥本海默近似 B . 单电子近似
C . 原子单位制
D . 中心力场近似
9、对于"分子轨道"的定义,下列叙述中正确的是: ( )
A .分子中电子在空间运动的波函数
B .分子中单个电子空间运动的波函数
C .分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)
D . 原子轨道线性组合成的新轨道
10、若以x 轴为键轴,下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠 ( )
A . s
B . d xy
C .p z
D .d xz
11、多电子原子的能量与下例哪些量子数有关( )
A .n, l
B .n, l, m
C .n
D .n, m
12、BF 3分子呈平面三角形,中心原子采取了( )杂化。
A . SP 2
B .SP 3
C .不等性SP 3
D .dsp 3
13、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是:( );本征值为:( )。
A .e 2x
B .cosX
C .loge x
D .sinx 3
E.3 F.-1 G.1 H.2
14、已知类氢波函数ψ2px的各种图形,推测ψ3px图形,下列结论不正确的是():
A.角度部分图形相同B.电子云相同
C.径向分布不同D.界面图不同
15、如果E0是一维势箱中电子最低能态的能量,则电子在E3能级的能量是()
A. 2E0
B. 4E0
C. 9E0
D.18E0
16、测不准含义的关系是指:()
A. 粒子太小,不能准确测定其坐标
B. 运动不快时,不能准确测定其动量
C. 粒子的坐标和动量都不能准确的测定
D.不能同时准确的测定粒子的坐标和动量
17、首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是()
A.薛定谔B.狄拉克C.海森堡D.波恩
18、径向分布函数是指( )
A.R2B.R2dr C.r2 R2D.r2 R2dr
19、n=3能层中最多可以填充多少电子:()
A.9 B.12 C.15 D.18
20、氢原子的3s、3p、3d、4s轨道能级次序为: ( )
A.E3s <E3p<E3d<E 4s B.E3s <E3p<E 4s <E3d
C.E3s =E3p =E3d<E 4s D.E3s =E3p<E 4s <E3d
21、按照价层电子对互斥理论,下列哪个分子成四面体形状:()
A.XeF4B.XeO4C.ICl4-D.BrF4-
22、用MO法处理HF时,H原子的1s轨道不能与F原子的2s轨道有效成键的主要原因是:()
A.对称性不匹配B.能量不相近C.不能最大重叠D.不是等价轨道