【精品试卷】高考化学复习高考化学三轮选择题型满分练7(复习必备)

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。

2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。

30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。

2019届人教版高中化学高考第三轮复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+====NH4++H2OD．能说明CH 3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2.室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L-1,pH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是() A． H2B的酸性比HA的强B．当NaA,NaHB,Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L-1时,Na2B溶液的pH最大C． HA和H2B不一定是弱酸D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应,也能和强碱反应3.常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO②NH③Fe2＋④Na＋⑤HCO⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是()A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥4.1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4＋4C Na2S＋4C O↑③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS下列说法正确的是()A．②③两步都是氧化还原反应B．只有第②步是氧化还原反应C．该方法对生产设备基本没有腐蚀D．该方法对环境污染较小5.第三周期元素的原子中，未成对的电子不可能有（）A． 4个B． 3个C． 2个D． 1个6.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。

选择题满分练(七)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．冠状病毒对热敏感，56 ℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。

下列有关说法正确的是()A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物解析：A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；B.胶体粒子的直径范围为1～100 nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100 nm，则不形成胶体，故B 错误；C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；故选C。

答案：C2．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2 ===BaSO4↓＋2HCl。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AB．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AD．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A解析：A.17 g H2O2物质的量为0.5 mol，H2O2的结构式为H—O—O—H，则含有非极性键数目为0.5N A，A正确；B.pH＝1的HCl溶液的体积未知，无法计算含有H＋的数目，B不正确；C.0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.3N A，C不正确；D.生成2.33 g BaSO4沉淀，其物质的量为0.01 mol，则转移电子数目为0.02N A，D不正确；故选A。

碳、硅及其化合物1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维2．在一定条件下，下列各组物质不能反应的是①CO 2+H 2O ②H 2O+CO ③CO+CO 2 ④CO 2+C ⑤CaCO 3+H 2CO 3 ⑥CO+Fe 2O 3 ⑦Mg+CO 2 ⑧CO+Ca(OH)2 ⑨CO 2+Na 2O 2 A ．②③⑤⑥⑨B ．①④⑤⑥⑦C ．①②③⑧⑨D ．仅③⑧3．石棉属于硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca 2Mg x Si y O 22(OH)2，该化学式中x 、y 的值分别是 A ．5、8B ．8、3C ．3、8D ．8、54．工业上通过反应“SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是 A ．自然界中硅元素均以SiO 2形式存在B ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应C ．该反应条件下C 的还原性比Si 强D ．生成4.48 L CO 时转移电子数为0.4×6.03×10235．氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法正确的是石英砂――→①焦炭高温粗硅――→②氯气加热四氯化硅――→③氢气高温纯硅A ．①③是置换反应，②是化合反应B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均弱于硅的C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移2 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 6．SiO 2是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法错误的是A ．高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO 2)转化为易熔的炉渣B ．纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C ．用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO 2)中少量的碳酸钙D ．图中所含反应都不属于氧化还原反应7．将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO 2的体积关系如图所示。

高考化学选三试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸D. 氯化钠2. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度3. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 氯（Cl）D. 氦（He）4. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氨水5. 根据氧化还原反应原理，下列反应中，氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 铜与硝酸银反应C. 氢气与氧气反应D. 氯气与水反应6. 根据物质的量概念，下列计算中，正确的是：A. 1mol NaOH的质量为40gB. 1mol H2O的体积为22.4L（标准状况）C. 1mol CO2的摩尔质量为44g/molD. 1mol O2的摩尔质量为32g/mol7. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是：A. 氢气（H2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氧气（O2）D. 甲烷（CH4）8. 根据化学反应速率影响因素，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少溶剂量9. 根据有机化学知识，下列物质中，属于烃的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 乙酸D. 尿素10. 根据化学平衡原理，下列说法中，正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡只受温度影响C. 化学平衡只受浓度影响D. 化学平衡不受压力影响答案：1. C2. A3. D4. B5. A6. C7. B8. C9. B10. A。

押题练七(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组设想将少量Cl 2通入Fe 2＋ 和I － 的混合溶液中，探究Fe 2＋ 和I － 的还原性强弱。

【提出假设】假设1：Fe 2＋ 还原性比I －强；假设2：I － 还原性比Fe 2＋ 强；假设3：一样强。

【验证假设】(1)设计如下几种装置进行实验：实验必需的装置是A→____________(按Cl 2气流方向的顺序填写)。

(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。

(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。

(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。

该小组称取 3.04 g FeSO 4，同时称取 3.32 g KI 固体，溶于水中，为了验证上述假设，通入的Cl 2体积最多不能超过________L(标准状况)。

【思考与交流】(5)有同学质疑，上述实验只能验证Cl 2分别与Fe 2＋ 和I － 反应的速率大小，并不能证明Fe 2＋ 和I － 还原性的强弱，于是提出另一方案：往KI 溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I － 的还原性强于Fe 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

【答案】 (1)C→E(2分)(2)不能(2分)(3)(每空1分，共5分)实验步骤：KSCN 溶液 淀粉溶液预期现象和结论：①A 变红色，B 不变色②A 不变色，B 变蓝色③A 变红色，B 变蓝色(4)0.224(3分)(5)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋(2分)【解析】(1)要想探究Fe2＋和I－的还原性强弱，应将制取的Cl2通入到含有Fe2＋和I－的溶液中，Cl2有毒应进行尾气处理，所以必需的装置是A→C→E。

(2)碘水的颜色与Fe3＋水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序。

高考“7+3+2”提分专练必刷卷02化学注意事项:1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 Fe -56 Cu -64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。

共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．在日常生活中,雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装,而盛啤酒的容器却是玻璃制品,很少见到用塑料瓶盛装啤酒,这是由于塑料A ．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染B ．太软,饮用和运输时都很不方便C ．相对玻璃透气性强,啤酒易被氧化而变质D ．属有机物,能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶 8．若N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A ．标准状况下,22.4L SO 3含N A 个分子B ．含0.4 mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N AC ．32 g Cu 与足量硫完全反应,转移的电子数为0.5N AD ．在200 mL 5 mol·L －1 AlCl 3溶液中,Al 3+数目为N A ,等于Cl －数目的1/39．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠228(Na S O ,其中S 为6+价)去除废水中的正五价砷()As V ⎡⎤⎣⎦的研究成果,其反应机制模型如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为A N ,(]39sp 3K [Fe OH) 2.710-=⨯。

下列叙述正确的是A ．1 mol 过硫酸钠()228Na S O 含A 2N 个过氧键B ．若56g Fe 参加反应,共有A N 个228S O -被还原C ．室温下,中间产物3Fe(OH)溶于水所得饱和溶液中()3c Fe +为1812.710mol?L --⨯D ．pH 越小,越有利于去除废水中的正五价砷10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是A ．Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性B ．放电条件下,Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．X 、Y 元素的金属性:X<YD ．X 2＋的离子半径大于W 2－的离子半径 12．有机物M 、N 、Q 的转化关系为:下列说法正确的是A ．M 分子中的所有原子均在同一平面B ．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应C ．M 的同分异构体中属于芳香烃的还有3种D ．Q 与乙醇互为同系物,且均能使酸性KMnO 4溶液褪色13．常温下,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH＝8的CH3COONa溶液:c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1B．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液:c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液:c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7:c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。

高中化学学习材料唐玲出品选择题型满分练选择题八(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1．下列过程发生化学反应的是( )A．除去粗盐中含有的泥沙B．用萃取的方法提取天然香料C．食品加工厂中用静电除尘装置除去空气中的颗粒物D．向污水中加入明矾来净水2．分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为( ) A．8种B．9种C．10种D．11种3．下列叙述正确的是( )A．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C．用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体D．SO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性4．下列实验装置正确且能够达到目的的是( )5．下列说法错误的是( )A．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B．室温下，pH＝4的NaHSO4溶液中，水电离出的H＋浓度为1×10－10 mol·L－1C．浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH＋4)：②<③<①6．锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是( )A．放电时Li＋由B极向A极移动B．电池放电反应为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOHC．正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．电解液a可以为LiCl水溶液7．工业上制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH已知：C(石墨)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2 C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3则下列说法正确的是( )A ．ΔH <ΔH 3B ．ΔH 1<ΔH 3C ．ΔH ＝ΔH 3－ΔH 2－ΔH 1D ．ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3三轮增分练答案精析选择题八1．D [D 项，明矾中Al 3＋水解发生化学变化。

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化学原理综合题型1．氮及其化合物与人们的生活息息相关。

回答下列问题：I．（1）已知：①CO的燃烧热△H1＝－283 kJ·mol－1；②N2（g）＋O2(g)＝2NO(g）△H2＝＋183 kJ·mol−1。

写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。

(2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率,可采取的措施有__________（填字母序号）。

a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度②压强为10 MPa、温度为T1下,若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4L,则此时NO的转化率＝________，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）＝_______，该温度下平衡常数K p＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

II．电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

2020年高考“7+3+2”提分专练必刷卷07化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 S -32 Cu -64 Bi -209一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．2019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。

该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。

以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是A ．必须坚持每天吃药，杀死病毒B ．公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C ．我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D ．向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数【答案】C【解析】A ．必须吃药杀死病毒，但不需要每天吃药，A 不正确；B ．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B 不正确；C ．我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C 正确；D ．75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D 不正确；故选C 。

8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A ．32 g S 8（分子结构： ）中的共价键数目为N AB ．2 g 由H 218O 和2H 2O 组成的物质中含有的质子数为N AC ．8 g CuO 与足量H 2充分反应生成Cu ，该反应转移的电子数为0.2N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】A. 根据分子结构可知一个S 8分子含有8个共价键，32g S 8的物质的量为()32g 1=832g/mol 8⨯mol ，共价键数目为N A，故A正确；B. H218O和2H2O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个质子，故0.1mol 此混合物中含质子为N A个，故B正确；C. 8gCuO的物质的量为0.1mol，而CuO和氢气反应时，铜元素由+2价变为0价，故0.1molCuO反应转移0.2N A 个电子，故C正确；D. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠与氧气反应时无论生成氧化钠还是过氧化钠均变为Na+，所以0.1mol钠反应时转移电子数为0.1N A，故D错误；故答案为D。