【知识点一】基本实验
1．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）。（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对
应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图
该同学观察方式正确的是（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2．空气中氧气含量测定的再认识。
【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有。
A．实验过程中没有污染
B．在汞槽中起到液封作用
C．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D．能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽
【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式。兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。
【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？
【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；…
【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因。
【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．
【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因：
。
【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：
实验前的体积实验后的体积
集气瓶内空气烧杯内蒸馏水烧杯内剩余蒸馏水
131mL 90.0mL 63.6mL
请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）
【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．
【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为
Cu2(OH)2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由．
3.小明同学设计以下实验来探究可燃物燃烧的条件和测定空气中氧气的含量．（已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃）
实验装置实验过程实验现象
①取一烧杯，加入适量的生石灰，再分别取少量白磷、红磷放在烧杯上的铜片上．②…一会儿白磷发生燃烧，红磷
不燃烧
③先在容积为350mL的集气瓶中装进50m
L滴有红墨水的水，在燃烧匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水．
④按图连好仪器，用激光手电照射白磷，白磷燃烧．
集气瓶和量筒中的水均为红色，量筒内的液体体积减
少约60mL
（1）实验过程②是，烧杯中发生反应的化学方程式为；（2）白磷燃烧反应的化学方程式为；
（3）根据实验2的结果，计算空气中氧气的体积分数约为（写出计算式和结果）；
（4）在整个实验2的过程中，集气瓶内的压强变化是，集气瓶中预先装入50mL水，水起的作用是．
4．如图是电解水实验示意图：
（1）由实验现象可以确定C端接电池的极．
（2）A试管中产生的气体为，则B试管中产生的气体为，如果
该实验中产生氧气32g，则生成氢气g．
（3）该实验能证明的结论是：．
【知识点二】气体的制取与检验
【例题1】请根据下列各图中提供的信息，回答问题
（1）写出装置图A中标号①、①仪器的名称① 、① 。
（2）若在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置应选用，收集装置最好选用（填字母序号）
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气主要步骤如下：①给试管加热①检查装置气密性①将试管固定在铁架台上①装药品①收集气体①熄灭酒精灯①将导管移出水面，正确顺序为；A．①①①①①①① B．①①①①①①① C．①①①①①①① D．①①①①①①①
（4）检验氧气是否收集满的正确操作是（填字母代号“F”或“G”）
（5）高锰酸钾制取氧气这个反应的化学方程式。
（6）收集到的氧气可用来做硫和氧气，铁丝和氧气反应实验，在做铁丝与氧气反应实验时，为保护集气瓶不被损坏，应注意的操作是；做硫与氧气反应实验时集气瓶底水的作用
是。
【例题2】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程式：_______________________________.
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
①
(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_____________________。
【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和_________不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证_____________
【知识点三】二氧化碳、二氧化硫的性质探究
【例题1】用如图所示的三组实验来探究二氧化碳的性质：
①在实验一中，将一瓶二氧化碳沿烧杯内壁慢慢倒入小烧杯中，可以观察到的现象是 ，由此可以得出二氧化碳的性质是 。
②实验二中，向集满CO 2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水，旋紧胶塞，持续振荡一定时间，试管中发生反应的化学方程式是 ，充分振荡后，试管内压强 试管外压强（填“＞”或“=”或“＜”）
③实验三中加入石蕊试液的目的是 ，然后向其中一支试管中通入二氧化碳，溶液变 色，反应的化学方程式是 ；本实验中用两只试管的目的是 。 【例题2】某混合气体中含有CO 、CO 2、SO 2三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。 【查阅资料】
I ．SO 2 能使品红溶液褪色，易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。
II ．CO 和CO 2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。 III ．CO 与CuO 反应的化学方程式为：
CO+CuO
Cu+CO 2。
【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师指导下，设计并进行如下实验：
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格：
（1）装置E 的作用是________________； 装置F 的作用是____________________。 （2）能证明气体中含有SO 2的现象是_________，含有CO 2的现象是_________。 【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_______（填写化学式）
【知识点四】金属活动性探究
【例题1】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
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