天津大学无机化学第五版习题答案(精品资料).doc
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第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g 。 3．解：一瓶氧气可用天数
33111-1
222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -⨯⨯⨯===⨯⨯ ４．解：pV MpV
T nR mR
=
=
= 318 K
44.9=℃
５．解：根据道尔顿分压定律
i
i n p p n
=
p (N 2) = 7.6⨯104 Pa p (O 2) = 2.0⨯104 Pa p (Ar) =1⨯103 Pa
６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol;
2(CO )p = 42.87 10 Pa ⨯
（2）2
2
2
(N )(O )(CO )p p p p =--4
3.7910Pa =⨯
（3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa
0.2869.3310Pa
n p n p ⨯===⨯
7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa （2）m (H 2) =
pVM
RT
= 0.194 g
8.解：（1）ξ = 5.0 mol
（2）ξ = 2.5 mol
结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：∆U = Q p - p ∆V = 0.771 kJ 10.解： （1）V 1 = 38.3⨯10-3 m 3= 38.3L
（2） T 2 =
nR
pV 2= 320 K
（3）-W = - (-p ∆V ) = -502 J （4） ∆U = Q + W = -758 J （5） ∆H = Q p = -1260 J
11.解：NH 3(g) + 45O 2(g) 298.15K
−−−−→标准态
NO(g) + 23
H 2
O(g)
m r H ∆= - 226.2
kJ ·mol -1
12.解：m r H ∆= Q p = -89.5 kJ
m r U ∆= m r H ∆- ∆nRT
= -96.9 kJ
13.解：（1）C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g)
m r H ∆
=
m f H ∆(CO 2, g) = -393.509 kJ ·mol -1
21CO 2(g) + 2
1
C(s) → CO(g)
m r H ∆
= 86.229 kJ ·mol -1
CO(g) + 31Fe 2O 3(s) → 3
2
Fe(s) + CO 2(g)
m r H ∆
= -8.3 kJ ·mol -1
各反应 m r H ∆之和
m r H ∆= -315.6 kJ ·mol -1。
（2）总反应方程式为
23C(s) + O 2(g) + 31Fe 2O 3(s) → 23CO 2(g) + 3
2Fe(s)
m r H ∆
= -315.5 kJ ·mol -1
由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。
14．解： m r H ∆（3）= m r H ∆（2）×3-
m r H ∆（1）×2=-1266.47 kJ ·mol -1 15．解：（1）Q p = m r H ∆== 4 m f H ∆(Al 2O 3, s) -3 m f H ∆(Fe 3O 4, s) =-3347.6
kJ ·mol -1
（2）Q = -4141 kJ ·mol -1
16．解：（1） m r H ∆ =151.1 kJ ·mol -1 （2）
m r H ∆ = -905.47 kJ ·mol -1（3） m r H ∆ =-71.7 kJ ·mol -1
17.解： m r H ∆=2 m f H ∆(AgCl, s)+ m f H ∆(H 2O, l)- m f H ∆(Ag 2O, s)-2 m f H ∆(HCl, g)
m f H ∆(AgCl, s) = -127.3 kJ ·mol -
1
18.解：CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l)
m r H ∆
=
m f H ∆(CO 2, g) + 2 m f H ∆(H 2O, l) -
m f H ∆(CH 4, g)
= -890.36 kJ ·mo -1 Q p = -3.69⨯104kJ
第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案
1.解： m r H ∆ = -3347.6 kJ ·mol -1; m r S ∆ = -216.64 J ·mol -1·K -1;
m r G ∆
= -3283.0 kJ ·mol -1 ＜ 0
该反应在298.15K 及标准态下可自发向右进行。 2.解：
m r G ∆
= 113.4 kJ ·mol -1 ＞ 0
该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。
（2） m r H ∆ = 146.0 kJ ·mol -1; m r S ∆ = 110.45 J ·mol -1·K -1;
m r G ∆
= 68.7 kJ ·mol -1 ＞ 0
该反应在700 K 、标准态下不能自发进行。
3.解： m r H ∆ = -70.81 kJ ·mol -1 ; m r S ∆ = -43.2 J ·mol -1·K -1; m r G ∆ =
-43.9 kJ ·mol -1
（2）由以上计算可知：
m r H ∆(298.15 K) = -70.81 kJ ·mol -1
; m r S ∆(298.15 K) = -43.2