九年级化学酸碱盐基础练习
1．硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在______________。物质溶于水离解成______________过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数___________（填“一定”或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数___________（填“一定”或“不一定”）等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_______电性。2．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，
都带______电荷。
3．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。
4．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
5．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在
稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，
可做某些气体的_________。
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_____离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请
以硫酸（H
2SO
4
）为例写出酸的通性：
⑴_________________________________
⑵_________________________________ ⑶_________________________________
⑷_________________________________ ⑸_________________________________
7．____ __、________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_____ _、_______、_______ 8．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表
__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生______，而生成_______。
9．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。10．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl―
和SO
42―应先加适量的___________，再加稀HNO
3
，证明SO
4
2―存在并除去SO
4
2―，将沉淀滤去，
在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl―存在。
11．请归纳盐酸、硫酸的主要用途：
①盐酸__________________________________。②硫酸__________ _______。
12．氢氧化钠[NaOH ]，俗称为_______、_________、________，是______色_______体，_________溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_________，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是因为它能吸收空气中的_________，并能跟空气中的_________起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有_______________________________________________________。
氢氧化钠的主要化学性质是：
⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色
⑵与酸性氧化物反应：CO
2+ NaOH —— _________________，SO
2
+ NaOH —— _________________
⑶与酸反应：HCl+ NaOH ——__________________， H
2SO
4
+ NaOH ——_________________
⑷与盐反应：CuSO
4 + NaOH —— _________________，FeCl
3
+ NaOH ——__________________
13．氢氧化钙[Ca(O H)
2
]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。
氢氧化钙的主要化学性质是：
⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色
⑵与酸性氧化物反应：CO
2+ C a(O H)
2
——______________，SO
2
+ C a(O H)
2
—— ______________
⑶与酸反应：HCl+C a(O H)
2——_________________， HNO
3
+C a(O H)
2
——_______________
⑷与盐反应：CuSO
4+C a(O H)
2
—— _____________，Na
2
CO
3
+ C a(O H)
2
——_________________
氢氧化钙的制备：CaCO
3高温
_____________，CaO +H
2
O == _________________
14．______、_______、_______是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和______、______、_______ 15．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：
________________________、__________________________、_______________________________。
16．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na
2CO
3
，其检验方法是取少量置于试管中，
加入__ _可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：
①变质原因_________________________ ___，②检验原理__________ ______________。
