某校化学兴趣小组的同学为探究

题型十一实验探究题高分帮1.[2013安徽]某研究小组发现,维C泡腾片(保健药品,主要成分见图1)溶于水时,有许多气泡产生(如图2)。

该小组同学进行了如下探究。

探究一:该气体的成分。

【猜想与假设】小华说:该气体可能含CO2、O2、CO、H2、N2。

小明说:不可能含N2,原因是______________________________________________________________________。

?小芳说:不可能含CO和H2,因为从药品安全角度考虑,H2易燃易爆,CO 。

?【进行实验】实验编号实验操作实验现象①将该气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊②将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条不复燃【得出结论】(1)由实验①可知,该气体中肯定含有;写出实验①中发生反应的化学方程式_________________________________________________________。

?(2)由实验②(填“能”或“不能”)确定该气体中不含氧气,理由是_______________________。

?探究二:维C泡腾片溶液的酸碱性。

向维C泡腾片溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红,说明溶液呈性。

?2.[2018安庆二模]某校化学兴趣小组的同学为了探究某脱氧剂的成分(由两种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量,进行了如下实验:(1)探究脱氧剂成分【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末,在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成。

【实验猜想】根据颜色变化,猜想该脱氧剂中含有(填化学式)。

?【实验探究】另取一定量的脱氧剂,将已验证的成分分离,取剩余固体与少量CuO混合,置于如图1所示装置中加热,一会儿观察到黑色固体变红色,同时澄清石灰水变浑浊;请根据现象,写出左边试管中发生反应的化学方程式。

?(2)测定空气中氧气含量使用图2所示装置进行实验前应先;请写出具体操作步骤。

?【实验过程】步骤1:在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭;步骤2:打开弹簧夹,将活塞向右拉至22mL处,关闭弹簧夹;步骤3:不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。

质量守恒定律的实验探究（北京习题集）（教师版）一．选择题（共2小题）1．（2011•昌平区二模）某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（）A．稀盐酸和镁条B．碳酸钠和稀硫酸C．稀盐酸和铜粉D．碳酸钠和氯化钙2．（2008•昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图．他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A．甲、乙、丙三个都平衡；B．甲、乙、丙三个都不平衡；C．甲不平衡，乙、丙平衡；D．只有乙仍然平衡二．填空题（共6小题）3．（2013秋•北京校级期中）请根据题目要求回答下列问题．（1）图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的砝码⑥加质量小的砝码A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③（2）通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：[提出问题]：参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？[实验方案]：甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验．[进行实验]：如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．[实验现象]：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．[解释与结论]：甲小组的结论为：．化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．乙小组的指针偏向右边是因为．[实验反思]：在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应做到．（3）在4A+5B＝4C+6D的反应中，C、D的相对分子质量之比为15：9，若1.7 gA与B完全反应后，生成3 gC．则在此反应中，B与C的质量比为．4．（2011•北京模拟）小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写以下探究过程中的空格：提出假设：（1）化学反应中，反应物与生成物的质量；确定研究方法：分析推理、查阅资料、实验探究；设计并进行实验：小刚设计实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察；实验结论：小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；（2）你认为结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因；结论分析：（3）请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论；查阅资料：小刚和小洁通过查阅材料了解到：法国伟大科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论．交流表达：（4）请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）结论应用：（5）环保部门用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为．5．（2008秋•房山区期末）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是（填写字母序号）．（2）B实验反应的化学方程式为．（3）在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有．6．（2008•房山区一模）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是（填写字母序号）．（2）C实验反应的化学方程式为．（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）．①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质质量（4）根据以上实验探究，该同学得知，若用碳酸钠粉末与盐酸反应验证质量守恒定律，从下列装置中，可选择的有．（5）由以上探究该同学还清楚了，若将过氧化钠（Na2O2）与水反应，放出能使带火星木条复燃气体，同时生成一种能使酚酞变红的常见物质．则其反应的化学方程式可以写成：．7．（2006•朝阳区一模）甲、乙学生在学习了“质量守恒定律”后，利用右图所示实验进行探究，以证明其它化学反应也遵守质量守恒定律。

2020年中考化学复习专题：实验探究混合物成分的探究【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。

兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO2、CH4等气体。

为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO2＋2H2O)(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。

(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________________(用化学方程式表示)。

(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在______(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。

(4)同学丁认为，B装置可有可无。

说说你的看法和理由：____________________________________。

(5)同学戊认为，该装置存在着______________________________________重大安全隐患，小组成员一致同意。

综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验反应后物质成分的探究物质变质的探究物质性质的探究【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。

某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。

(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_________(填化学符号)。

【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。

生活中下列做法错误的是（ ）A ．食品包装中充氮气防腐B ．用过滤和蒸馏等方法净化水C ．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D ．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。

专题五实验探究题1。

（2017宿迁中考)某兴趣小组在准备化学实验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。

Ⅰ。

探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡,继续加入稀硫酸，观察到溶液由__红__色变成无色。

甲同学得出结论:酸和碱能发生反应.方案2：乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须__小于或等于__(选填“小于”或“小于或等于”)7,才能证明酸和碱能发生反应。

请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__.Ⅱ。

探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（1)Na2SO4；(2)Na2SO4和__H2SO 4__。

【设计实验】实验操作实验现象实验结论方案1向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少，有__气泡__产生方案2向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象，过一会发现__溶液由无色变成红色__,猜想（2）成立【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是__C__(填字母）。

A．BaCl2溶液B．Cu C．Fe2O32．（2017襄阳中考）某兴趣小组的同学在实验室做如下实验:小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；小琪探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应.实验完毕,小雯和小琪将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性,Na2CO3溶液呈碱性)实验步骤实验现象实验结论①向所得沉淀A 中加入过量稀盐酸,充分反应出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是__BaSO4（或硫酸钡）__________________________________________________________________________②取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液溶液不变色③取步骤②中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应无明显现象④另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒__无明显现象(或锌粒表面无红色固体生成、无气体放出）______________________________________________________________________则滤液M 中一定含有的溶质是__NaCl（或氯化钠)______________________________________________________________________________小琪分析后认为:步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其他成分。

化学实验题试卷带答案一、中考化学实验题1．实验是学习化学的基础，实验要认真观察实验现象，分析实验原理，得出实验结论。

实验一：某兴趣小组设计如下实验，请回答实验中的有关问题：甲同学设计了验证微粒的性质，在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团用酚酞溶液浸润过的棉花塞在试管口。

（1）甲同学将观察到的现象______；（2）上述实验说明：______；（3）同学乙仿照甲同学的方法，设计了一组对比实验，如图所示，你认为乙同学设计这组实验的目的可能是______。

2．实验室制取气体常常用到如图装置，根据给出的装置回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称：①___________。

(2)若选择氯酸钾与二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的O2，则应选择的装置组合是___________(填字母)，该反应方程式为：___________；充分反应后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶；②过滤；③洗涤、烘干；④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)。

(3)请写出用装置B制取二氧化碳的化学方程式___________，若要收集干燥的CO2，可将含有水蒸气的CO2从装置F的___________(填“m”或“n”)端导入，试剂X是___________。

(4)下图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作方式，更能提高实验成功率的方式是___________(填序号)。

有的同学完成上述实验后，提出“铁丝能否在二氧化碳中燃烧呢？”，他们设计了如下方案：(已知在点燃的条件下，镁带能在二氧化碳中剧烈燃烧。

)方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有二氧化碳的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃。

你认为方案___________(填①或②)更为科学，理由___________。

专练09 实验探究物质的组成成分及含量1．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。

(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。

注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。

结果见下表：时间/min024*********溶液pH 2.0 5.37.08.69.39.810.010.0实验现象﹣镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。

2．超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。

某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。

专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。

提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。

【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。

工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。

小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。

Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。

Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。

A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。

（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。

（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。

一、中考初中化学科学探究题1．某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的质量分数。

取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）其产生______g二氧化碳。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？【答案】（1）1.76；（2）84.8%；（3）10%【解析】（1）根据图中提供的信息可知，产生的二氧化碳为1.76g；设混合物中碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44X y 1.76g106/44=X/1.76g 117/44=y/1.76gX=4.24g y=4.68g（2）碳酸钠的质量分数为：4.24g/5g×100%=84.8%（3）溶液中氯化钠的质量为：4.68g+（5g-4.24=5.44g溶液的质量为：51.16g+5g-1.76g=54.4g恰好完全反应时所得溶液的质量分数为：=5.44g/54.4g×100%=10%2．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。

（提出假设）假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。

假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。

假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。

小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。

（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。

九年级化学实验题（上册）（一）对蜡烛及其燃烧的探究：1.某化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请回答有关问题：（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，放入水中，可观察到蜡烛浮在水面上。

结论：石蜡的密度比水（）且（）于水。

（2）点燃蜡烛，发现蜡烛火焰分为外焰，内焰，焰心三层。

用一根木条迅速放入火焰中1~2s 后取出，发现木条与（）接触处炭化变黑。

结论：蜡烛火焰的（）层温度最高。

（3）将一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛上方，烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水便浑浊。

结论：石蜡燃烧生成了（）、（）。

（4）熄灭蜡烛，发现烛芯有一缕白烟飘出，立即用火柴点燃白烟，发现白烟能（），并将蜡烛（）。

结论：白烟的成分是（）。

（二）对人体吸入空气和呼出空气的探究：（三）空气中氧气含量的测定：3.某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（如图2-1-8）进行了大胆改进，设计图2-1-9（选用容积为45ml的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。

请你对比分析图2-1-8、图2-1-9实验，回答下列有关问题：（1）指出实验中，A、B仪器的名称：（），（）。

（2）图2-1-8实验中反应的文字表达式为：（3）图2-1-9实验的操作步骤如下：（已检查气密性）○1点燃酒精灯。

○2撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。

○3将少量红磷平铺入试管中，将20ml的注射器活塞前沿置于10ml刻度处，并将弹簧夹夹紧橡皮管。

○4读取注射器活塞前沿的数据。

你认为正确的实验操作顺序是：（）。

填序号（4）若实验成功，则图2-1-9实验中，注射器活塞前沿将从10ml刻度处慢慢前移到约为（）ml刻度处才停止。

（5）对照图2-1-9实验，你认为图2-1-8实验有何不足之处？（回答一点即可）4.已知空气的主要成分是氮气和氧气。

某课外小组设计了测定空气中氧气含量的实验：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶中，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温后，再打开止水夹。

人教版九年级化学上册第一单元走进化学世界同步测评考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是A．读数偏大B．腐蚀胶帽C．标签受损D．炸裂试管2、下列过程主要发生化学变化的是A．用水银温度计测量体温B．教室和宿舍经常通风C．佩戴口罩预防疾病传染D．用石油为原料生产药物3、下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸B．凿壁偷光C．火烧赤壁D．铁杵磨成针4、下列操作中不正确的是A．滴加液体B．检查装置气密性C．量取液体体积D．给物质加热5、以下诗词中，体现了化学变化的是A．千磨万击还坚劲，任尔东西南北风B．嘈嘈切切错杂弹，大珠小珠落玉盘C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏6、下列变化中发生了化学变化的是A．河水结冰B．酒精挥发C．粮食酿酒D．石蜡熔化7、下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．称量固体B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体8、下列实验操作正确的是A．B．C．D．9、下列成语与化学反应无关的是A．火上浇油B．百炼成钢C．滴水成冰D．杯水车薪10、下列过程只发生物理变化的是A．烧制陶瓷B．火药爆炸C．粮食酿酒D．棉纱纺布第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示，回答下列问题：（1）图中所表示的液体体积是______mL。

高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。

实验 編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。

② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加 快。

对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。

② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。

⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示 的实验。

回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。

中考化学专题复习——综合实验题（3）1.某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后却至室温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B的成分展开了探究。

上述实验中发生的化学反应有:①CaO+H2O = Ca(OH)2②(写化学方程式)。

探究活动1: 固体A的成分是什么?[猜想假设] 小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和Ca(OH)2小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是。

[实验验证] 1. 小雨取少量固体A于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

证明自己的猜想正确。

2. 小亮取少量固体A于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到，证明自己的猜想正确。

[反思评价] 同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A的成分，理出是。

结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A的股分成。

探究活动Ⅱ: 溶液B中溶质的成分是什么?[猜想假设] 猜想一: MaOH猜想二: NaOH Na2CO3猜想三：NaOH Ca(OH)2[讨论交流] 结合对固体A成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是。

[实验验证] 取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确2．（2019·武汉市）水是地球上最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。

下图所示实验中都用到水。

图一图二图三图四有关说法正确的是（）A．上图所示实验过程中均发生了化学变化B．图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变，b管内的气体可作燃料C．图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪，所得液体的pH小于7D．图3、图4实验加入适量水后都放热，所得液体均可使紫色石蕊溶液变红3．（2019·武汉市）（6分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。

为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。

九年级第二单元化学实验探究题1．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是_________．该反应的化学方程式为_________．（2）甲同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，乙同学认为不可以，其原因是：_________．乙同学用图1实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其原因可能是（答出一种即可）：_________．（3）丙同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的1/5．小组内同学帮她仔细检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成此现象的原因可能是_________．（4）小组内同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是：_________．（5）小组内同学还对该实验进行了如下改进．（已知试管容积为45mL）实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯．②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是_________（填序号）．注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_________mL刻度处才停止．（6）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是_________．2．某化学兴趣活动小组为测定空气中氧气的含量，进行如下探究实验：（1）如图所示，在一个具有刻度和可以滑动的活塞的玻璃容器中放入一粒白磷（白磷燃烧所需的最低温度为40℃），将玻璃容器固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上．请回答下列问题：①实验中可以看到玻璃容器内白磷燃烧时的现象是_________，该反应的文字表达式是_________．实验结束后，恢复至常温，活塞应停在刻度_________处，出现该现象的原因是：白磷燃烧消耗了空气中气态的_________而生成了固态的_________，从而使玻璃容器内的气体体积_________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②玻璃容器内余下的气体主要是_________．③此反应中白磷要过量，目的是_________．（2）小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验．他依据的实验原理可能是_________．①小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象．经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）_________．②小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）_________．3．某兴趣小组的同学在学习了“金属铜化学性质的探究”之后，产生了灵感，设计了如下装置，探究“空气中氧气的含量”【实验与事实】由两个注射器组成的密闭系统内留有30mL空气．给装有细铜丝团的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞．实验中观察到装有细铜丝的玻璃管内的现象是：_________；用文字表达式解释这一现象_________．【得出实验结论】_________．【问题探究】明明与兰兰做这个实验时，结果与理论值都有较大差别，你认为可能的原因是：①_________②_________．（写出2种可能）4.（7分）图1A是课本上测量空气中氧气含量的实验，某同学在此原理上进行了改进，如图1B和1C．（1）该实验原理的化学方程式，实验小组按A装置进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过实验前瓶中空气体积的，你认为一定导致这一结果的原因是（填序号）．①燃烧匙中的红磷放少了②橡皮管上的弹簧夹没有夹紧③集气瓶口上的瓶塞没有塞紧④红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹⑤把点燃的红磷伸入集气瓶中后没有立即塞紧瓶塞（2）图1B中气球的作用是．（3）图1C中白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是，该实验烧杯中水的作用是．。

1某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识，对红砖粉末也能催化过氧化氢分解产生了探究兴趣． 【查阅资料】红砖的主要成分是粘土（主要是硅酸盐）和氧化铁，其颜色来自于氧化铁（红棕色固）． 【提出猜想】氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂【设计实验】兴趣小组的同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．（1）写出实验②所发生的反应的文字表达式______．（2）从实验数据可以看出，氧化铁______（选填“能”或“不能”）加快过氧化氢的分解速率． （3）将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到1.5g 红棕色粉末，说明__________． （4）再将该红棕色粉末放入试管，加入___________，若观察到________________________，则说明氧化铁的化学性质在反应前后没有发生变化．【预期结论】氧化铁也可以作为过氧化氢分解的催化剂．【评价设计】你认为小组同学设计实验③和实验②对比的目的是_________________________．2、小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧 化铜产生了探究兴趣．【提出问题】氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？[设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．（1）上述实验应测量的“待测数据”是______．（2）若实验②比实验①的“待测数据”更__ （填“大或小），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率． （3）将实验②反应后的剩余固体，进行一些实验操作，得到氧化铜，质量为0.5g ． 再将黑色粉末放入试管中，______．（简述操作和现象）【结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂．【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是______．（4）某学生学习了双氧水制氧气的实验后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水，由于标签已部分受损无法判断其是否变质，所以他将该瓶溶液带到学校，进行了如图的研究．试回答：①放入二氧化锰的作用是______．②如果该溶液未变质，应该观察到的现象是____，若不能观察到上述现象， 说明该瓶双氧水已经变质成_________________________．③将未过期的这种双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体是______．3、某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液 分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白． [问题]Fe 2O 3能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？[猜想] ____________________________________________________________ [实验验证][结论]_______________________________________________________________________________ [讨论与反思]经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe 2O 3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．实验三：[实验目的]探究 ____________________________________________________________[实验步骤] ①准确称量Fe 2O 3（少量）的质量； ②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行，___，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe 2O 3的质量． [讨论]如果 ____________________________________________ ，则说明Fe 2O 3能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验． 实验四：[实验目的]探究 _________________________________________________________4、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。

酸、碱性质的探究1．某实验小组对氢氧化钠的性质进行如图探究，请回答下列问题：（1）实验①中所使用的实验仪器名称是，该实验固体表面变潮湿证明氢氧化钠的性质是。

（2）实验①中所能观察到的实验现象是，实验①使无色酚酞溶液变红的粒子是（填化学符号）。

（3）实验①中发生反应的化学方程式为，滴加一定量的盐酸后，发现溶液依然红色，则溶液中的溶质成分除酚酞外还有（填物质名称）。

（4）实验①①所进行的实验叫实验，目的是。

2．某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，设计了如下探究实验。

【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。

（1）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式为。

（2）打开止水夹K后，观察到的现象是。

【定量实验】小组同学在老师的指导下进行了如下实验：用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行实验。

如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。

得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。

（3）曲线2对应的是（填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是。

（4）对比曲线1与曲线2，能得出的结论是。

（5）【查阅资料】常温下，NaOH、Na2CO3分别在乙醇中的溶解度（g）：NaOH Na2CO317.3＜0.01请结合该信息设计实验证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，完成下表。

实验操作实验现象实验结论二氧化碳能与氢氧化钠发生反应3．学习化学开启了我们认识物质之旅。

某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。

探究一：溶解过程中的能量变化如图所示，向20mL水中加入5g氢氧化钠，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。

探究二：氢氧化钠的化学性质如图1所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：（1）A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。

2020中考复习化学基础知识强化练习——专题二十二：盐和化肥考点一：物质的鉴别、提纯与共存1.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。

以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）A．①②③B．①③②C．②③①D．③①②2.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）3.下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO34.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A．酚酞试液B．盐酸C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）考点二：常见的盐1.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（）2.化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．汤姆生D．侯德榜3.下列属于复分解反应的是( )A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO34．下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是( )A．P点时的溶液只含一种溶质B．R点对应横坐标的数值为180C．0至P过程中溶液的pH变大D．Q至R段表示生成沉淀的过程6．2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。