学2015年自主招生(理科实验班)预录考试：化学模拟试题(b卷)(附答案)

2015年高考模拟试卷(理综化学卷)本卷满分100分考试时间50分钟（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ）一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

每小题6分，共42分）7. （原创题）下列说法不正确的是A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同8.（原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白性B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32—+2H+=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳定9.元素元素的相关信息A 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐B 原子的M电子层上有3个电子C 在短周期元素中，其原子半径最大D 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE 元素最高价正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体D．C与D可形成不同原子个数比的化合物10. （原创题）下列说法正确的是A．的系统命名是3,4-二甲基己烷B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2S x）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：物质Na S Al2O3熔点/℃97.8 115 2050沸点/℃892444.6 2980下列说法不正确的是A．放电时，电极A为负极B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极BD．充电时，总反应为Na2S x == 2Na + xS（3<x<5），则阳极的电极反应式为S x2- - 2e-=xS 12.（原创题）亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

2015年湖南省长沙市南雅中学高中部自主招生化学试卷（1）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共10分）1．下列实验现象描述不正确的是（）A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca（ClO3）23．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾（4）加入4克水（5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）4．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl5．对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共12分）6．β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为（不用化简）．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变色，请写出该反应的化学方程式．8．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl （1）甲组中的能与乙组中所有物质反应．（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是、．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象回答：（1）在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是（多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是．（2）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是；滤液中一定含有的溶质．三、推断和探究（每空1分，化学方程式每个2分，共12分）10．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是；未知酸溶液是；组成白色粉末的两种盐是和．11．某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式，同时在广口瓶中还能观察到的现象是．（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是．小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是．后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．实验设计：考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将四、计算题（共6分）12．现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（第2、3问要求写出计算过程）（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是g．（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？2015年湖南省长沙市南雅中学高中部自主招生化学试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个2分，共10分）1．下列实验现象描述不正确的是（）A．细铁丝在氧气里点燃后剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟【考点】铁的化学性质；磷．【专题】实验现象．【分析】A、根据细铁丝在氧气里燃烧的现象进行分析判断；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成；C、根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒．【解答】解：A、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故A正确；B、氢气燃烧产生淡蓝色火焰，有水珠生成，故B正确；C、硫磺在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并产生刺激性气味，气体是实验结论而不是实验现象，而且观察不到，故C错误；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟而不白雾，是固体颗粒，故D正确；故选C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．2．下列各组含氯元素的物质中，氯元素化合价相同的一组是（）A．Cl2 HCl B．ClO2 NaClO2C．NaCl HClO D．KClO3 Ca（ClO3）2【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算氯元素化合价．【解答】解：A、Cl2中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为﹣1价，故A错误；B、ClO2中氯元素的化合价为+4价，NaClO2中氯元素的化合价为+3价，故B错误；C、NaCl中氯元素的化合价为﹣1价，HClO中氯元素的化合价为+1价，故C错误；D、KClO3、Ca（ClO3）2中氯元素的化合价都为+5价，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对常见元素与常见原子团的化合价的理解和掌握情况，难度不大．3．要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾（4）加入4克水（5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃A．（2）（4） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（5）【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】溶解度的计算．【分析】若想改变一定温度下的饱和溶液的溶质的质量分数，若不改变温度，则要改变它的状态，如加水使其变成不饱和溶液；或者不改变它的状态，则要改变温度，如降温使其有晶体析出；在不改温度也不改变它的状态，则不可能改变饱和溶液的溶质的质量分数．【解答】解：由于增加溶质、蒸发溶剂或者是加入同温度下的同一物质的饱和溶液，都还是40℃时的硝酸钾的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数都相等；由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此给硝酸钾的饱和溶液升温，饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而降温溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小；往饱和溶液中加水，就会稀释溶液，溶液中溶质的质量分数也会减小；故选：A．【点评】本题难度较大，主要考查了对物质的饱和溶液中溶质的质量分数的理解和掌握，从而培养学生的分析能力、理解能力和计算能力．4．下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】溶液中离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合不一定出现沉淀来解答．【解答】解：A．Na2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Na2CO3、CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；C．若硫酸过量，则溶液中不能生成沉淀，故C正确；D．AgNO3分别与NaCl、HCl反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应及离子共存，为高频考点，把握离子之间的反应及常见的难溶物为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．5．对实验现象的观察与分析有助于获得化学知识并学会科学探究的方法．下列对实验现象的分析合理的是（）A．某无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，证明该溶液一定是碱的溶液B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，证明该溶液一定是盐酸C．某白色固体与熟石灰混合研磨后产生有刺激性的氨味，证明该固体是铵盐D．向某固体中加入稀盐酸产生气泡，证明该固体一定是碳酸盐【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据实验的现象来分析出现这一现象的原因，并注意离子之间的相互影响来作出合理的判断．A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银等；C、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；D、向某固体中加入稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫．【解答】解：A、无色溶液中滴入石蕊试液后溶液呈蓝色，根据酚酞的变色范围可知，该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液属于盐溶液也可使酚酞变红，故A错误；B、无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，沉淀可能为氯化银，也可能是碳酸银等，则溶液可能为盐酸或碳酸钠溶液等，故B错误；C、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则白色固体与熟石灰共热生成氨气，即白色固体为铵盐，故C正确；D、向某固体中加入稀盐酸产生气泡，气体可以是二氧化碳或是二氧化硫，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见离子及常见物质的检验，学生应明确物质的性质、明确出现现象的原因，能用具体的实例来分析解决问题．二、填空题（每空1分，化学方程式每个2分，共12分）6．β﹣胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．从元素组成的角度，β﹣胡萝卜素含有2 种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16 （不用化简）．【考点】元素质量分数的计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】由化学式可知，β﹣胡萝卜素含有C、H两种元素；化学式中元素质量之比等于各元素原子总相对原子质量之比．【解答】解：β﹣胡萝卜素化学式为C40H56，含有C、H两种元素；维生素A（C20H30O）中碳、氢、氧元素的质量比为12×20：1×30：16=240：30：16，故答案为：2；240：30：16．【点评】本题考查化学式意义及有关计算，比较基础，关键是化学式意义的理解掌握．7．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄色，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子为黄色，以此来解答．【解答】解：用稀盐酸除铁锈，发生Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液为黄色，故答案为：黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【点评】本题考查氧化铁的性质，为高频考点，把握发生的复分解反应及铁离子的颜色为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．8．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl （1）甲组中的Ba（OH）2能与乙组中所有物质反应．（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是Ba（OH）2、HCl ．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】（1）根据Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl来解答即可；（2）根据物质按照组成物质的种类分成纯净物和混合物，纯净物按照元素种类分成单质和化合物，单质按照元素的性质分为金属、非金属．化合物分成氧化物、酸、碱、盐，氧化物按照组成元素不同分成金属氧化物和非金属氧化物，据此来分析即可．【解答】解：（1）甲中的Ba（OH）2能与Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl反应，故答案为：Ba（OH）2；（2）甲中的CO2、H2O、Fe2O3都是氧化物；而Ba（OH）2是碱；Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐，HCl属于酸．故答案为：Ba（OH）2、HCl．【点评】本题主要考查了物质的分类方法；解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．9．把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．进行如下操作，请根据现象回答：（1）在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是Ag （多填、少填、错填均不给分，下同）；滤液中一定含有的溶质是AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2．（2）向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是Fe、Ag、Cu ；滤液中一定含有的溶质Fe（NO3）2．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据金属的活动顺序可知，锌和铜都排在银的前面，都能和硝酸银反应，但是锌先和硝酸银反应，等锌反应完毕后才是铜和硝酸银反应，再根据题意进行解答；（2）只有Fe和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，铜不会和稀硫酸反应，据此判断金属组成及滤液中的溶质．【解答】解：（1）把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明滤液中还有硝酸银溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；由于硝酸银有剩余，证明锌片和铜片已经完全反应，滤渣中只有被置换出的Ag，而没有锌和铜；滤液中含有的溶质为AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，故答案为：Ag；AgNO3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）如果有气体生成，说明Fe有剩余，由于Fe的还原性大于Cu、Ag，则铜不会反应，反应后剩余的固体组成为：Fe、Ag、Cu；由于铁粉过量，则滤液中的溶质为Fe（NO3）2，故答案为：Fe、Ag、Cu；Fe（NO3）2．【点评】本题考查了混合物反应的实质，明确发生反应的实质及先后顺序为解答关键，注意熟练掌握常见金属的还原性强弱，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．三、推断和探究（每空1分，化学方程式每个2分，共12分）10．实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液．为了确定各自成分，某同学设计了如图实验：已知，气体A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥．则：气体A是CO2；未知酸溶液是HCl ；组成白色粉末的两种盐是K2CO3和KCl ．【考点】几组未知物的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥”可知，固体B是氯化钾；然后根据图示逐一推断，即可正确解答．【解答】解：①由“固体B是农业上常用的由两种元素组成的钾肥”可知，固体B是氯化钾；②因为B是氯化钾，所以无色液体是氯化钾溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，故可判断未知酸溶液为盐酸溶液；③由已知条件“气体A是绿色植物光合作用的原料”可知，气体A为二氧化碳；由此推断白色粉末中含有碳酸跟离子；④综上所述，白色粉末由氯化钾和碳酸钾这两种盐组成；⑤氯化钾不能与盐酸发生复分解反应，碳酸钾与盐酸反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．故答案为：CO2；HCl；K2CO3；KCl．【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．要解答好推断题，应熟练掌握以下几方面：1．常见物质的性质2．常见物质的反应规律3．某些化学反应的特殊现象解题的关键：是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．11．某研究性学习小组用如图所示装置进行如下实验（不考虑气体与水或盐的反应）（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液至固体恰好全部溶解为止，关闭活塞，振荡，观察到气球变大．然后再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，关闭活塞，振荡，发现气球明显变小，请写出引起气球变小的化学反应方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀．（2）实验结束后，同学们对广口瓶中的溶液进行探究．提出问题：广口瓶中的溶液含有哪些溶质？交流讨论：经过大家对广口瓶中所发生的反应进行分析，认为瓶内一定含有的一种溶质是（填化学式，下同）NaCl ．小明取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生．由此得出结论：广口瓶溶液中还含有的溶质是Na2CO3．小红认为，可能还存在BaCl2，大家一致认为小红的结论是错误的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后经大家讨论，达成共识：广口瓶溶液中还可能存在NaOH．实验设计：考虑到已经确定的两种溶质中有一种溶质的存在对氢氧化钠的检验造成干扰，设计方案先将【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】物质检验鉴别题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反应生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀；（2）根据元素守恒可判断溶液中所含有的溶质，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na2CO3，溶液Na2CO3与氯化钡不能共存；溶液中Na2CO3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中加入足量的氯化钙溶液，再用指示剂检验氢氧化钠的存在，据此答题．【解答】解：（1）先向广口瓶中加入一定量盐酸溶液，盐酸与碳酸钡反应生成二氧化碳和氯化钡，观察到气球变大，再将一定量氢氧化钠溶液加入广口瓶中，二氧化碳被氢氧化钠吸收，气球变小，反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于此时溶液中有氯化钡，生成的碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以同时在广口瓶中还能观察到的现象是产生白色沉淀，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；产生白色沉淀；（2）根据氯元素守恒可知，瓶内一定含有的一种溶质是NaCl，取广口瓶内溶液少量于试管中，向其中加入过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明溶质中含有Na2CO3，溶液Na2CO3与氯化钡不能共存，所以肯定没BaCl2；液中还可能存在NaOH，溶液中Na2CO3的对氢氧化钠的检验有干扰，所以在检验氢氧化钠时要除去，可以在溶液中加入足量的氯化钙溶液，再用指示剂232Na23．【点评】本题考查氧化钠和水的有关实验探究，该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重实验能力的培养和训练．该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力．四、计算题（共6分）12．现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．求：（第2、3问要求写出计算过程）（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100 g．（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）根据图示，找出在何时反应已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量；（2）因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反应．则混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反应．根据反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量﹣氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量”，再计算出NaCl的质量分数．【解答】解：（1）由图示可知，加入碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，故答案为：100；（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓++2NaCl，111 100 117x 10g y则：111：x=100：10g，解得：x=11.1g，117：y=100：10g，解得：y=11.7g；样品中氯化钠的质量为：13.4g﹣11.1g=2.3g；所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%，答：所得溶液中溶质质量分数为7%．小学+初中+高中【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．小学+初中+高中。

2015年高考理综化学押题试卷及答案(word版可打印）第I卷(必做，共87分)一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7．“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于．．．低碳生活的是A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle)D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的氧化作用引起的9.下列反应的离子方程式正确的是 A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取少量22CO NO O 、和B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛pH 试纸测得0.10mol 14L NH C -⋅l 溶液的pH=5.2 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，SP K 变大C.若存在简单阴离子2R -，则R 一定属于VIA 族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、 ②()110/c H mol L +-=的溶液中：23241Cu A SO ++-、、③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、 ④水电离出的H +浓度为1310-mol/L 的溶液中：2241Na Mg C SO ++--、、、 ⑤在加入铝粉能产生2H 的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、 ⑥在含大量3Fe +的溶液中：41NH Na C SCN ++--、、、 A.①② B.①③ C.②④ D.①②⑤⑥ 12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图①表示可逆反应“()()()()222CO g H O g CO g H g ++”中的0H ∆＞B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图③表示可逆反应在“()()()22332A g B g AB g +”的0H ∆＜D.图④表示压强对可逆反应()()()()223A g B g C g D s ++的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成省乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应第Ⅱ卷(必做129分+选做24分，共1 53分)注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。

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姓名：毕业学校：考场号：座号：联系电话：…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………兖州一中2015年自主招生试题化学部分（25分）相对原子质量 H 1 C 12 O 16一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A.二氧化硫（SO2）B.二氧化碳（CO2）C.二氧化氮（NO2）D.总悬浮颗粒（TSP）2．在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．原子序数为50C．相对原子质量是118.7g D．原子核内中子数为503．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．N a+，Ba2+，SO42﹣B．H+，Cu2+，OH﹣ C．K+，NO3﹣，Cl﹣ D．H+，CO32﹣，Cl﹣4．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大5．2003 年10月15日我国成功发射了神舟五号载人飞船，标志着我国在航天领域又有重大突破，发射神舟号的火箭用的是长征Ⅱ（F）型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]，氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：(CH3)2N-NH2+2N2O4=====3N2↑+2CO2↑+4H2O↑下列有关说法不正确的是（）A.偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B.参加反应的物质中只含C、H、N、O四种元素C.该反应中只有氢元素的化合价没有发生改变D.在宇宙仓中（失重条件下）比地球上难做过滤实验6．1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是（）A.R2O和R2O5B.R2O3和R2O5C.R2O3和R2O7D.R2O和R2O3二、填空题（本题有3小题，共13分）7．（2分，每空1分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se，硒原子结构示意图如右图所示，则：（1）P的值为___________。

2015年华师一附中自主招生考试化学试题一、选择题：（每小题3分，共18分）1、在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到下列被曝光的事件中，一定涉及到化学变化的是（）A．用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”B．用工业石蜡等涂抹在瓜子表面给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧法熏蒸粉丝D．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”2、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便更合理的是（）A B C D实验要求除去二氧化碳中少量氧气清洗金属表面油污检验生石灰中是否含有石灰石区分矿泉水和蒸馏水第一方案通过灼热的碳粉用洗洁精洗涤高温加热蒸发结晶第二方案通过灼热的铜丝网用稀盐酸洗涤滴加醋酸加肥皂水3、课本中的图表、数据等可以提供很多信息．下面有关的说法正确的是（）①根据相对分子质量可比较气体的密度大小②根据不同物质的溶解度曲线图，可确定可溶性混合物的分离方法③“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一④根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目A.①②④B.①③④C.②③④D. ①②③4、60℃时，化合物甲的溶解度比乙大．分别取等质量60℃时的甲、乙的饱和溶液，降温至20℃后，析出甲和乙的质量分别为a g和b g（甲、乙均无结晶水）。

以下叙述中正确的是( )A．60℃时等质量的甲饱和溶液与乙饱和溶液相比，前者所含溶质的质量小B．a一定大于bC．20℃时，若甲的溶解度比乙的小，则a一定大于bD．20℃时，若甲的溶解度仍比乙的大，则a一定小于b5、下列曲线图与实验事实相一致的是（）A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液6、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙．常温下，将140g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g泥沙和1000g溶液．取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g．则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（）A．86.3% B．88.1% C．83.6% D．91.6%500g溶液中含氯化镁的质量=1.2g ÷×100%=4.75g，则氯化镁中氯元素的质量=4.75g﹣1.2g=3.55g500g溶液中含氯化钙的质量=2g ÷×100%=5.55g，则氯化钙中氯元素的质量=5.55g﹣2g=3.55g500g溶液中氯化钠所含氯元素的质量=42.6g﹣3.55g﹣3.55g=35.5g，则溶液中氯化钠的质量=35.5g ÷×100%=58.5g则1000g溶液中氯化钠的质量=58.5g×2=117g所以，原粗盐中氯化钠的质量分数=×100%≈83.6%二、填空与简答（共32分）7、（6分）下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。

2015年秋黄冈中学理科实验班预录模拟考试化 学 试 题相对原子质量H —1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 K-39 Ca-40 Ba-137 Ag-108.选择题(16分 ,各有1--2个正确答案) ． 下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 甲 乙 丙 丁 A Na 2CO 3 H 2SO 4 Ba(OH)2 石蕊 B Na 2CO 3 HCl Ca(OH)2 CuSO 4 C Na 2SO 4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na 2CO 3 Ca(OH)2 酚酞 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是A ．溶液甲可能是饱和溶液B ．溶液乙一定是饱和溶液C ．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D ．溶液丙若再蒸发5g 水，析出的晶体可能大于2g 已知Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAl02+ 3H 2↑，硅不与盐酸反应。

分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得．56:81:14 B ．336：27：84 C ．324：135：36 D ．112:81:28 X 、Y 、W 、Q 均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配平)①X W+O 2 ②Z+Y+NaOH H 2O+W ③Y+SO 2 Z+SO 3溶液甲溶液乙溶液丙蒸发5g 水 蒸发5g 水无晶体析出析出2g 晶体、过滤密封线内禁止答题④Q+YZ+H 2O ⑤X+Cu +H 2SO 4 Cu 2++Y+SO 42-这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为 A ．XYZWQ B ．XZYQW C ．XYWZQ D ．WXZQY6. 某同学欲检验一瓶NaOH 溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量饱和石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加少量稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量BaCl 2溶液有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。

2015年黄冈中学自主招生模拟考试理化综合试题（满分：130分 考试时间：120分钟）友情提示：请将答案填写在答题卷中，写在试卷上不得分。

第一部分 物理试题（共60分）一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1.下列光学现象及其解释正确的是（ ） A ．图a 中，漫反射的光线杂乱无章，因此不遵循光的反射定律 B ．图b 中，木工师傅观察木板是否光滑平整利用了光的直线传播性质 C ．图c 表示近视眼的成像情况，应该佩戴凹透镜来校正 D ．图d 表示太阳光经过三棱镜色散后的色光的排列情况2.如图所示，甲、乙、丙三种固体质量相等，在加热过程中，相同时间内吸收的热量相等，从其 温度随时间的变化图像可以判断（ ） A ．甲、丙是非晶体，乙是晶体 B.乙是非晶体，甲的熔点比丙低C.甲、乙、丙三种固体的比热容中甲的最大 D ．甲、丙是晶体，乙是非晶体3.A 、B 两车的质量相等，它们行驶过程中的路程与时间图像如图所示，则下 列说法中正确的是（ ）A ．在行驶过程中，两车的动能始终相等B ．在行驶过程中，A 、B 两车都受到平衡力的作用C ．若它们在同一平直公路上向东行驶，以B 为参照物，则A 车向西行驶D ．若两车行驶过程中受到的阻力相等，则A 、B 两车的功率之比为4：94.下图是有关电与磁实验的装置图，其中用来研究磁场对电流作用的是（ ）5.如图所示，将同一物体分别沿光滑的斜面AB 、AC 以相同的速度从底部匀速拉到顶点A ，已知AB>AC ，施加的力分别为F 1、F 2，拉力做的功分别为W 1、W 2，拉力做功的功率分别为P 1、P2a b c d太阳光紫红则下列判断正确的是（）A．F1<F2, W1=W2, P1<P2B．F1>F2, W1>W2, P1>P2C．F1<F2, W1<W2, P1<P2D．F1<F2, W1=W2, P1>P26．在如图所示的电路中，向左移动滑动变阻器的滑片P，则电流表的示数I与电压表的示数U的变化情况是（）A．I变小，U不变B．I变大，U不变C．I变大，U变小D．I变大，U变大7．一未装满橙汁的密闭杯子，先正立放在桌面上，然后反过来倒立在桌面上，在两次放置的情况中，橙汁对杯底的压强分别为P A、P B，压力分别为F A、F B，则（）A．F A=F B P A=P B B．F A>F B P A>P BC．F A>F B P A<P B D．F A<F B P A>P B8．小张同学家的浴室新安装了一台可供冬季取暖和照明的浴霸。

东营市胜利一中2015年自主招生化学模拟试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、g≤x＜g Bg＞x≥g g g=g=y=g的取值范围为：g2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色；（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生；（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能2Fe=4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其××中氯元素的质量分数为：×中氯元素的质量分数为：中氯元素的质量分数为：中氯元素的质量分数为：中氯元素的质量分数为：中氯元素的质量分数为：×中氯元素的质量分数为：6．（3分）（2014•南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生=10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有Na2CO3或NaHCO311．（2010•常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（）=，14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液（100+A）g，溶质质量分数为a%；向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）Bg；加水使晶g×16．（2012•新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的则溶液中溶质的质量分数为17．（2011•平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反32KCl+3O所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：二、解答题（共6小题，满分0分）7．（2011•西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是作氮肥，它属于盐（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是b→c→a（填序号）．a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．12．（2010•青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有H2O CO，一定没有H2，无法确定的是CO2 HCl．13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号）①③④，你认为不正确的原因是装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气；．（2）上述正确的结论是（填代号）②⑤．（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）BACDFE．15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg；③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置A进行实验，用测定数据③，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）×100%装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【方案二】小华同学选用两个装置A、G（填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据②（填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示）①→⑧→⑨→⑦，并用测定的数据①，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案一一简单易行．黄铜中锌的质量分数为：，③，18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求：（1）样品中碳酸钠的质量分数？（2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留得方程组：所以碳酸钠的质量分数为：所以盐酸的质量分数为：19．（2010•扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．应用研究：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为2NaN32Na+3N2↑．制备研究：（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红色石蕊试纸．Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．（3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，鼓入空气；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的．NaN3纯度测定：精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜．（6）使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平．（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是A（填字母序号）．A.100mLB.1LC.2L（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．32Na+3N32Na+3N。

黄石二中2015年自主推荐招生考试理科综合测试2015年*月**日上午9:00—11:30化学部分可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 O ～16 N ～14 Mg ～24 Cl ～35.5 Fe ～56 Cu ～6412．下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是（ ）A 、氧化铜和木炭粉B 、 硝酸钠和硝酸钾C 、 二氧化锰和氯化钾D 、. 氧化钙和氯化钠13．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N 呈－3价）。

由此可以推知12克镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）。

A 、等于20克 B 、.小于20克 C 、大于20克 D 、以上情况都可能14．在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。

若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。

则a 与b 的关系可能为（ ）。

A 、a ﹤ 43b B 、a ﹥83b C 、a ﹤83b D 、 a ﹥43b15．乙醇在一定量的氧气中燃烧，得到燃烧产物总质量为25.2 g ，其中H 2O 为10.8 g ，则产物中CO 的质量是（ ）。

A 、5.60 gB 、6.53 gC 、16.8 gD 、 不确定的 四、（本题共5小题，共46分） 27．（6分）岩石、矿物的结构复杂，其成分可用氧化物的化学式来表示，如硅酸钙CaSiO 3可表示为CaO ·SiO 2。

试用氧化物的化学式表示下列矿物的成分：（1）磁铁矿：Fe 3O 4 ；（2）石棉：CaMg 3Si 4O 12 ______ ____；（3）明矾：KAl(SO 4)2·12H 2O_____ _____。

28．（4分）下列四种物质在水（20 ℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为： 在水中得分评卷人得分 评卷人物质水 液氨 AgNO 3 170 86 Ba(NO 3)2 9.397.2 AgCl 1.5×10－4 0.8 BaCl 233.3～0原初中学校 姓名 考号密封 线 内 不得 答 题在液氨中 29．（12分）小海未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为： ，所以氢氧化钠必须 保存．小海对该样品进行了系列探究：[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中滴加过量稀盐酸，观察到 ，说明样品真的变质了．[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤，再向滤液里滴加酚酞试液，观察到 ，说明该样品是部分变质．[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的 （填名称）溶液除去杂质，发生反应的化学方程式为：30．（10分）A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。