有机化学碳水化合物
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有机化学 第14章碳水化合物
其他单糖的氧环式结构：
例如，D-果糖在溶液中主要是以五元氧环结构存在的， 并且也有α-和β-两种构型。
14-2-4 吡喃糖的构象 在D-葡萄糖水溶液中，β-D-葡萄糖含量比α-D-
葡萄糖多（64：36）稳定性与它们的构象有关。 例如β-D-葡萄糖的两种椅型构象如下：
稳定，两者能量差：25kJ/mol
由α-D-葡萄糖苷水解得到的，不单是α-D-葡萄糖。而是 α-和 β-两种葡萄糖的混合物.
五甲基葡萄糖的水解：
稳定
具有醛的特性
14-4 二糖
二糖是由两个单糖单元构成的。它们可以看作是一个 单糖分子的苷羟基与另一个单糖分子的某一个羟基 （可以是醇羟基，也可以是苷醛基）之间脱水缩合产 物，即构成二糖的两个单糖是通过苷键互相连接的。
α-D-葡萄糖也有两种椅型构象：
在所有D型己醛糖中，只有葡萄糖能有五个取代 基全在e键上因而很稳定的够象。
14-3 单糖的化学性质
官能团：羟基与羰基
14-3-1 氧化反应 1、被硝酸氧化 在硝酸的氧化下，醛糖的醛基和伯醇基都可以被氧化.例 如，D-葡萄糖在稀硝酸中加热，即生成D-葡萄糖二酸。
2、溴水氧化——将醛糖的醛基氧化成酸
14-2-1 单糖的开链结构 葡萄糖是开链的五羟基己醛
醛糖
14-2-2 单糖的构型
最简单的单糖是2，3-二羟基丙醛俗名甘油醛含 有一个手性碳原子.
己糖醛则有24=16种立体异构体. 天然葡萄糖通过化学方法已经确定具有如下的构型:
葡萄糖的名称是（2R，3S，4R来自5R）-2，3，4，5，6-五羟基己醛
根据混合酸的组成和反应时间的不同，纤维素酯化的 程度也不同: 如平均每个葡萄糖单元有2.5~2.7个—ONO2，所得产物 易燃，且有爆炸性—火棉，可制炸药。若每个葡萄糖单 元 有 2.1~2.5个—ONO2， 所 得 产 物 也 易 燃 ， 但无 爆炸 性—胶棉，可制塑料、喷漆等。
【有机化学课件】15 第15章 碳水化合物
2．西列瓦诺夫(Селиванов)反应
酮糖与间苯二酚在浓盐酸存在下加热，两分钟内生成有色物 质；果糖显红色；醛糖也有类似反应，但比酮糖要慢得多， 利用这个反应可区别醛糖和酮糖。
３．蒽酮反应
所有的糖都能与蒽酮的浓硫酸溶液作用生成兰绿色物质。这 个反应可用来定量测定糖。 应用化学系
第15章 碳水化合物
第15章 碳水化合物
有机化学2012
第15章 碳水化合物
主讲人：冯志彪
应用化学系
第15章 碳水化合物
有机化学2012
碳水化合物常根据它能否水解或水解后生成的产物分为三类：
1．单糖：不能水解的多羟基醛（称醛糖）或多羟 基酮（称酮糖）。如葡萄糖、果糖等。 2．低聚糖：水解后能生成2～10个分子单糖的糖统 称为低聚糖，如蔗糖、麦芽糖等； 3．多糖：水解后能生成很多分子单糖的糖称为多糖。 如淀粉、纤维素、果胶质等。
应用化学系
第15章 碳水化合物 15.1 单糖概述与命名
有机化学2012
一、单糖概述
单糖是多羟基醛或酮，是构成低聚糖和多糖的基本单位。
单糖中最重要，分布最广的是己醛糖中的葡萄糖和己酮糖中的果糖
应用化学系
第15章 碳水化合物
有机化学2012
二、单糖的结构
1．单糖的开链结构
1）用强还原剂（磷和氢碘酸）还原葡萄糖，得正己烷，证明葡萄 糖六个碳原子在一条直链上。 2）与苯肼、羟胺等羰基试剂能起加成反应，证明葡萄糖的分子中 有羰基。 3）用溴水氧化，得到一个六碳羧酸，证明葡萄糖分子一端是醛基。 （酮羰基不被溴水氧化）。 4）葡萄糖与酸酐作用，生成五乙酰葡萄糖，这说明它含有五个羟 基。由于两个羟基在同一碳上的结构是不稳定的，所以这五个羟基 应用化学系 应是分别连在五个碳原子上的。
有机化学-第十四章碳水化合物
0.001% 2020/12/19
H OH HO H
*C
*C
OH
OH
HO
O +HO
O
OH
OH
CH2OH
CH2OH
α-D-葡萄糖
β-D-葡萄糖
37%
63% 31
异头物：α-型 β-型，端基异构体
H OH
C
OH
HO
O
OH
C H 2O H
α-D-吡喃葡萄糖
+112 °
结构不同，物性有差异。 2020/12/19
5
CHO H OH
CH2OH
D-(+)-甘油醛
CHO HO H
CH2OH
2020/12/19 L-(-)-甘油醛
CHO
H
OH
HO
H
H
OH
H
OH
C H 2O H
D-(+)-葡萄糖
CHO
HO
H
H
OH
HO
H
HO
H
C H 2O H
L-(-)-葡萄糖
C H 2O H
O
HO
H
H
OH
H
OH
C H 2O H
D-(-)-果糖
2020/12/19
13
（2）化学性质
①差向异构化
❖差向异构体：只有一个手性碳原子的构型相反，其他手性碳原子构型完全相同。
H
O
C
OH
HO OH
OH
C H 2O H
D-(+)-葡萄糖
2020/12/19
b
H
OH
H
O
OH－
H OH HO H
*C
*C
OH
OH
HO
O +HO
O
OH
OH
CH2OH
CH2OH
α-D-葡萄糖
β-D-葡萄糖
37%
63% 31
异头物：α-型 β-型，端基异构体
H OH
C
OH
HO
O
OH
C H 2O H
α-D-吡喃葡萄糖
+112 °
结构不同，物性有差异。 2020/12/19
5
CHO H OH
CH2OH
D-(+)-甘油醛
CHO HO H
CH2OH
2020/12/19 L-(-)-甘油醛
CHO
H
OH
HO
H
H
OH
H
OH
C H 2O H
D-(+)-葡萄糖
CHO
HO
H
H
OH
HO
H
HO
H
C H 2O H
L-(-)-葡萄糖
C H 2O H
O
HO
H
H
OH
H
OH
C H 2O H
D-(-)-果糖
2020/12/19
13
（2）化学性质
①差向异构化
❖差向异构体：只有一个手性碳原子的构型相反，其他手性碳原子构型完全相同。
H
O
C
OH
HO OH
OH
C H 2O H
D-(+)-葡萄糖
2020/12/19
b
H
OH
H
O
OH－
有机化学第十八章 碳水化合物..
O CH2OH H OH OH OH H
H
OH
OH OH
O
α－D－吡喃果糖
H O OH H
C O CH2OH
吡喃
CH2OH
D－ 果 糖 （ 链 式 ）
H HOH2C C OH
H C OH
OH C H
OH CH2OH
OH OH H
β－D－吡喃果糖
HOH2C H H OH
O HO
CH2OH
OH H
O
呋喃
鼠李糖 (C6H12O5)，脱氧核糖(C5H10O4)等组成不 符合Cm(H2O)n的通式，但结构和性质与碳水化合 物相似，为碳水化合物。 乙酸(C2H4O2)，乳酸(C3H6O3)等，分子组成虽然 符合上述通式，但其结构和性质与碳水化合物相 差甚远，不是碳水化合物。
18.1 概述
nCO2 + nH2O + 太阳能 叶绿素 Cn(H2O)m +nO2
D -构型的醛糖与-L构型的醛糖互为对映体。 例如，D-(+)-葡萄糖与L-(-)-葡萄糖是对映体，它 们的旋光度相同，旋光方向相反。
CHO CHO
CH2OH
D-（+）-葡萄糖
CH2OH
L-（-）-葡萄糖
D-型酮糖，它们的结构一般在2-位上具有酮羰 基，比相同碳数的醛糖少一个手性碳原子，所以 异构体的数目也相应减少。 CH2OH CHO CH2OH C=O
CHO
6 CH OH 2
(I)
CH2OH
H
CH2OH (II) O H OH H H OH
H H OH OH H
(III)
OH H OH CHO
OH
(IV) α -D- 吡喃 葡萄糖
有机化学 第19章 碳水化合物
CH2OH
D–葡萄糖
CH2OH CO HO H H OH H OH CH2OH
D–果糖
HO C
H OH HO H
H OH H OH
CH2OH
D–葡萄糖
OH C
HO H H OH
HO H HO H
CH2OH
L–葡萄糖
CH2OH
CO HO H
H OH H OH
CH2OH
CH2OH
CO H OH HO H HO H
D-葡萄糖脎
NH2 NH2 (产物同上)
D-果糖脎
NH2 NH2 (产物同上)
D-甘露糖脎
CH2OH
CH2OH
糖脎有一定熔点，生成脎的反应用于鉴定 或鉴别醛糖、酮糖。
(4) 糖苷(糖甙)的生成
单糖氧环式的甙羟基(半缩醛羟基)比醇羟 基活泼，在酸或酶催化作用下很容易与醇反
应生成缩醛：
HO HO
CH2OOH HO CHOH
CH3OH
干 HCl 或酶
CH2OOH
HO HO
＋ OCH3
OH
甲基-β-D-葡萄糖苷
HO HO
CH2OOH HO OCH3
反应可逆。
甲基葡萄糖苷没有甙羟基，在水溶液中
不能转化成开链式，因此不能使Tollens试剂
和Fehlig试剂还原，所以糖苷没有还原性。
(5) 糖醚和糖酯的生成
单糖在碱的存在下，与硫酸二甲酯作用， 所有羟基都醚化：
OH
H+
或酶
CH2OH O
HO HO
＋
1CH2OH
O
6CH2OH
2 HO5
HOOH
HO 3 4 OH
蔗糖[α]20D= +66°
D–葡萄糖
CH2OH CO HO H H OH H OH CH2OH
D–果糖
HO C
H OH HO H
H OH H OH
CH2OH
D–葡萄糖
OH C
HO H H OH
HO H HO H
CH2OH
L–葡萄糖
CH2OH
CO HO H
H OH H OH
CH2OH
CH2OH
CO H OH HO H HO H
D-葡萄糖脎
NH2 NH2 (产物同上)
D-果糖脎
NH2 NH2 (产物同上)
D-甘露糖脎
CH2OH
CH2OH
糖脎有一定熔点，生成脎的反应用于鉴定 或鉴别醛糖、酮糖。
(4) 糖苷(糖甙)的生成
单糖氧环式的甙羟基(半缩醛羟基)比醇羟 基活泼，在酸或酶催化作用下很容易与醇反
应生成缩醛：
HO HO
CH2OOH HO CHOH
CH3OH
干 HCl 或酶
CH2OOH
HO HO
＋ OCH3
OH
甲基-β-D-葡萄糖苷
HO HO
CH2OOH HO OCH3
反应可逆。
甲基葡萄糖苷没有甙羟基，在水溶液中
不能转化成开链式，因此不能使Tollens试剂
和Fehlig试剂还原，所以糖苷没有还原性。
(5) 糖醚和糖酯的生成
单糖在碱的存在下，与硫酸二甲酯作用， 所有羟基都醚化：
OH
H+
或酶
CH2OH O
HO HO
＋
1CH2OH
O
6CH2OH
2 HO5
HOOH
HO 3 4 OH
蔗糖[α]20D= +66°
有机化学17---碳水化合物
17.2 单糖
17.2.1 单糖的开链式结构和命名 相对分子质量最小的单糖：
CHO CHOH CH2OH CH2OH C O CH2OH
丙醛糖（甘油醛）
丙酮糖（二羟基丙酮）
甘油醛分子中有一个手性碳原子，故存在两种对映异构体：
CHO H C OH CH2OH CHO H OH CH2OH CHO HO H CH2OH CHO HO C H CH2OH
β-D-吡喃核糖
β-D-吡喃核糖四甲醚
70%
17.2 单糖
用选择性的甲基化方法将C1位的半缩醛转化为缩醛。 例如，用酸性的甲醇处理D-葡萄糖，得到甲基缩醛：
β -苷键 OH HO HO O OH OH MeOH 0.25% HCl, H2O HO HO OH O H OH OMe + HO HO OH O OMe OH H
H2, R-Ni 或 NaBH4, MeOH
D-葡萄糖
山犁醇
17.2 单糖
3）形成糖脎 醛糖和酮糖与苯肼作用，在C1和C2位形成双苯腙， 称为糖脎。由于糖脎的C2位是无手性的，而糖脎形成时 苯肼只与C1和C2作用，因此，C3、C4和C5构型相同的 D-葡萄糖、D-甘露糖和D-果糖与苯肼作用，得到同一种 糖脎——D-葡萄糖脎：
CH2OH
17.2 单糖
17.2.2 单糖的环状结构
D-葡萄糖 α 型晶体
熔点146℃ 新配制成水溶液 比旋光度 +112 o
逐渐 下降
D-葡萄糖 β 型晶体
熔点150℃
新配制成水溶液
比旋光度 +18.7 o
上 渐 逐
升
比旋光度 + 52.7 o
开链式结构无法解释葡萄糖的变旋现象。 实验证明：羟基醛、羟基酮当其可以形成五元或六元环状半缩 醛、半缩酮时，在成环和开链的平衡中通常有利于成环。如：
碳水化合物
半乳糖： 半乳糖
在动物界的分布与含量都不多 与葡萄糖结合形成乳糖仅存在于哺乳动物的乳汁中； 与葡萄糖结合形成乳糖仅存在于哺乳动物的乳汁中； 常以D-半乳糖苷的形式存在于大脑和神经组织中。 常以 半乳糖苷的形式存在于大脑和神经组织中。是婴儿 半乳糖苷的形式存在于大脑和神经组织中 大脑发育的必需物质。 大脑发育的必需物质。
甜味剂：阿斯巴甜
分类
根据聚合度，可分为： 根据聚合度，可分为：
糖、寡糖和多糖。 寡糖和多糖。
从营养学的角度， 从营养学的角度，根据碳水化合物能否提供能量 分为： 分为：
可消化和不可消化的碳水化合物。 可消化和不可消化的碳水化合物。
类别（糖分子） 类别（糖分子）
亚组
单糖 双糖 糖醇 异麦芽糖低聚糖 其他寡糖 淀粉 非淀粉类多糖
碳水化合物
李黛淋
定义：碳水化合物是一大类有机化合物， 定义：碳水化合物是一大类有机化合物，其化学本质为
多羟醛或多羟酮及其一些衍生物。 多羟醛或多羟酮及其一些衍生物。 组成元素: 、 、 组成元素 C、H、O 基本结构式： 基本结构式：Cn(H2O)m
理化性质
（1）水溶性和水合性 A、水溶性 单糖、双糖、低聚糖、糊精、果胶都溶于水。 B、水合性 大多数不溶于水的糖类都具有与水结合的能 力。 如：膳食纤维、部分寡糖和淀粉。
3、根据淀粉酶水解时间长短（消化速率）分类： 根据淀粉酶水解时间长短（消化速率）分类： 类型
快消化淀粉 慢消化淀粉 抗性淀粉 RS1 RS2 RS3
食物形式
新鲜煮熟的食物 生的谷类或高温糊化干燥淀粉
小肠中消化情况
迅速完全吸收 缓慢但完全吸收 部分消化 部分消化 部分消化
完整或部分研磨的谷类和豆类 未煮的土豆和青香蕉 放冷的熟土豆谷类和食物
碳水化合物
对疾病的抵抗力。
多糖类
由≥10个单糖分子组合而成，在酶或酸的作用
下，水解成单糖残基数量不等的片段，最后成
为单糖。
按照营养学新的分类方法，多糖类包括淀粉和
非淀粉多糖。
淀粉 是存在于食物中能被人体利用
的最主要的多糖，谷类、干豆类
、坚果类和块根类如马铃薯、红 薯等食物中含量丰富。
淀粉分直链淀粉和支链淀粉。 直链淀粉在热水中可以溶解，支链淀粉难溶于水。支 链淀粉含量越多，食物的粘性越大。
在自然界中，只有葡萄糖和果糖以游离状态
大量地存在。
单糖类是产热快、持续时间短
糖尿病病人不宜过多摄入单糖。
己糖
葡萄糖
是构成多种寡糖和多糖的基本单位，在葡萄
中含量丰富，蜂蜜中也有。
葡萄糖在体内是极其重要的活跃代谢物，是 多种活性物质生物合成的原料或前体，如嘌
呤、嘧啶、某些氨基酸、卟啉类、胆固醇及
洋葱、大蒜、香蕉、黑麦和蜂蜜等天然食品等，难以 被人体消化吸收，但是，可被大肠中的双歧杆菌利用，
是双歧杆菌的增殖因子。
此外，低聚果糖不被突变链球菌作为发酵底物，不提 供口腔微生物沉淀、产酸、腐蚀的环境，可作为防龋 甜味剂。
大豆低聚糖
是存在于大豆中的可溶性糖的总称，也存在 于豇豆、扁豆、豌豆、绿豆和花生中，主要
利于结肠上皮细胞的增殖，维持结肠粘膜的完
整性。
调节血糖 被吸收的单糖进入血流，有的直接被组织利 用，有的以糖原的形式储存在肝脏、肌肉组
织。
饥饿时，血糖降低，糖原分解为葡萄糖，使
血糖在正常范围内
具有节约蛋白质和抗生酮作用
多糖类
由≥10个单糖分子组合而成，在酶或酸的作用
下，水解成单糖残基数量不等的片段，最后成
为单糖。
按照营养学新的分类方法，多糖类包括淀粉和
非淀粉多糖。
淀粉 是存在于食物中能被人体利用
的最主要的多糖，谷类、干豆类
、坚果类和块根类如马铃薯、红 薯等食物中含量丰富。
淀粉分直链淀粉和支链淀粉。 直链淀粉在热水中可以溶解，支链淀粉难溶于水。支 链淀粉含量越多，食物的粘性越大。
在自然界中，只有葡萄糖和果糖以游离状态
大量地存在。
单糖类是产热快、持续时间短
糖尿病病人不宜过多摄入单糖。
己糖
葡萄糖
是构成多种寡糖和多糖的基本单位，在葡萄
中含量丰富，蜂蜜中也有。
葡萄糖在体内是极其重要的活跃代谢物，是 多种活性物质生物合成的原料或前体，如嘌
呤、嘧啶、某些氨基酸、卟啉类、胆固醇及
洋葱、大蒜、香蕉、黑麦和蜂蜜等天然食品等，难以 被人体消化吸收，但是，可被大肠中的双歧杆菌利用，
是双歧杆菌的增殖因子。
此外，低聚果糖不被突变链球菌作为发酵底物，不提 供口腔微生物沉淀、产酸、腐蚀的环境，可作为防龋 甜味剂。
大豆低聚糖
是存在于大豆中的可溶性糖的总称，也存在 于豇豆、扁豆、豌豆、绿豆和花生中，主要
利于结肠上皮细胞的增殖，维持结肠粘膜的完
整性。
调节血糖 被吸收的单糖进入血流，有的直接被组织利 用，有的以糖原的形式储存在肝脏、肌肉组
织。
饥饿时，血糖降低，糖原分解为葡萄糖，使
血糖在正常范围内
具有节约蛋白质和抗生酮作用
有机化学第十三章 碳水化合物
醛 糖 (aldose) 羰 基 类 别
酮 糖 (ketose)
H
D -(+)-葡 萄 糖
HO
D -G lucose
H
(己 醛 糖 )
H
CHO OH H OH OH
C H 2O H
CHO
CHO
CHO
HO
H
H
OH HO
H
HO
H
H
OH H
OH
H
OH
H
OH H
OH
H
OH
CH2OH
D(-)核糖
CH2OH
D(-)阿拉伯糖
CH2OH
CHO HO D-(-)-threose
OH CH2OH
CHO
CHO
OH D-(-)-ribose
HO
OH
OH 5C
OH CH2OH
OH D-(-)-arabinose
CH2OH
CHO OH D-(+)-xylose
CHO HO
HO
HO
OH CH2OH
D-(+)-lyxose
OH
CH2OH
Release the Chemical Energy
Respiration
•作为生物分子之一的糖，早在一个世纪前已为人们所 认识，著名的化学家E.Fisher就因为在糖化学领域的 杰 出成就而荣获1902年的诺贝尔化学奖。 •在相当长的时间内，糖仅作为生物体内的能量和结构 物质被认识的。随着研究的深入，人们认识到糖类在 生命过程中也起着十分重要的作用。 •细胞表面密布着糖，糖是细胞与细胞间的通讯的信息 分子。
多糖(polysaccharide)：淀粉、纤维素等
有机化学基础知识点碳水化合物的立体化学性质
有机化学基础知识点碳水化合物的立体化学性质在有机化学领域中，碳水化合物是一类重要的化合物。
它们由碳、氢和氧原子组成，结构包括单糖、双糖和多糖等多种形式。
碳水化合物的立体化学性质在其结构和化学性质的研究中起着关键作用。
本文将重点讨论碳水化合物的立体化学性质，包括手性、立体异构体和光活性。
一、手性手性是指一个化合物存在非对称中心，因此有左右两种镜像体。
这种非对称中心可以是一个碳原子，其四个取代基围绕着它形成一个四面体结构。
对于一个手性分子，它的两个镜像体被称为对映异构体。
这些对映异构体在物理性质和生物活性上可能有截然不同的表现。
手性分子的手性性质是由于它的非对称中心导致的，而非对称中心又是由于碳原子上的取代基不同而产生的。
在碳水化合物中，单糖如葡萄糖和半乳糖就具有手性。
二、立体异构体除了手性分子外，立体异构体是碳水化合物中另一个重要的立体化学性质。
立体异构体是指分子结构相同但空间构型不同的化合物。
在碳水化合物中，最常见的立体异构体包括顺式异构体和反式异构体。
顺式异构体是指有两个取代基在环上相邻的情况，而反式异构体则是这两个取代基在环上相对的情况。
这种立体异构体的存在影响着碳水化合物在空间中的构型和化学性质。
三、光活性光活性是指某些化合物对偏振光的旋光性质。
在碳水化合物中，有一类特殊的化合物被称为旋光糖，它们具有旋光性质。
旋光糖可以使平面偏振光发生旋光现象，这是由于它们的分子结构中存在一个不对称的碳原子。
旋光糖分为左旋糖和右旋糖，分别表示其对偏振光的旋转方向。
它们的旋光性质使得它们在光学和医药领域有广泛的应用。
总结起来，碳水化合物的立体化学性质是有机化学中的重要知识点。
其中手性、立体异构体和光活性是碳水化合物研究中常被讨论的方面。
准确理解和掌握碳水化合物的立体化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
碳水化合物的化学反应
碳水化合物的化学反应碳水化合物是一类由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，其化学反应涉及到碳、氢、氧的原子间的成键、断键和重新组合。
碳水化合物的化学反应可以分为燃烧反应、加氢反应、氧化反应、酯化反应等多种类型。
1. 燃烧反应：碳水化合物的主要化学反应是燃烧反应。
燃烧反应是指碳水化合物与氧气发生反应，产生二氧化碳和水，并释放出能量。
例如，葡萄糖（C6H12O6）在氧气的存在下发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O），同时释放出大量的能量。
2. 加氢反应：碳水化合物的加氢反应是指碳水化合物与氢气发生反应，在催化剂的作用下，氢气被加到碳水化合物的双键上，生成饱和的碳氢化合物。
例如，蔗糖（C12H22O11）经过加氢反应，可以生成乙醇（C2H5OH）和酒精。
3. 氧化反应：碳水化合物的氧化反应是指碳水化合物与氧气或其他氧化剂发生反应，氧化剂将碳水化合物中的碳氧化成二氧化碳，同时还可以将碳水化合物中的氢氧化成水。
例如，葡萄糖在氧气的存在下进行氧化反应，生成二氧化碳和水。
4. 酯化反应：碳水化合物的酯化反应是指碳水化合物中的羟基与酸酐反应，生成酯。
例如，乙醇与乙酸酐反应，生成乙酸乙酯。
碳水化合物还可以进行其他一些特殊的化学反应，如缩合反应、醛糖互变异构反应等。
缩合反应是指两个或多个碳水化合物分子通过某种化学反应结合成为一个分子。
醛糖互变异构反应是指醛糖分子在酸催化下发生异构化反应，生成相应的醇糖。
总结起来，碳水化合物的化学反应包括燃烧反应、加氢反应、氧化反应、酯化反应等多种类型。
这些反应在生物体内发挥着重要的作用，参与能量代谢和生物合成等生命活动。
同时，这些反应也在工业上得到广泛应用，如酶促反应、酶降解反应等，为人类的生产和生活提供了重要的化学基础。
有机化学 第14章 碳水化合物
2
日光 6 C O 2 + 6 H 2O 叶绿素 C 6H 12O 6 + 6 O 2
植物光合作用
6 C O 2 + 6 H 2O
动物呼吸作用
C 6H 12O 6 + 6 O 2
3
CHO CH CH CH CH OH OH OH OH
C H 2O H C CH CH CH O OH OH OH CHO CH2 CH CH OH OH
CHO H HO H H OH H OH OH CH2OH D-(+)-葡萄糖 HO H HO HO
CHO H OH H H CH2OH L-(-)-葡萄糖 HO HO H H
CHO H H OH OH CH2OH D-(+)-甘露糖 H H HO HO
CHO OH OH H H CH2OH L-(-)-甘露糖
13
葡萄糖的变旋光现象
水 晶体 A 正常结晶 mp: 146oC 水溶液 []D: +112o []D: +52.7o 放置
D-(+)-葡萄糖
浓的水溶液 晶体 B 110oC结晶 mp: 150oC 水溶液 []D: +18.7o
放置
原因：糖类化合物存在着环状结构
14
葡萄糖的环状结构
1
H
C
16
4. 葡萄糖环状结构的Haworth（哈沃斯）式
H H HO H H
C
OH OH H OH O
C H 2O H O OH OH OH OH
HO C H 2O H O OH OH OH OH H H HO H
C
H OH H OH O
C H 2O H F isc h e r 式 H a w o r th 式 H a w o r th 式
碳水化合物化学结构
碳水化合物化学结构碳水化合物是由碳、氢和氧原子组成的有机化合物。
其化学结构是由碳原子形成的骨架，上面连接着氢原子和氧原子。
碳水化合物在自然界中广泛存在，包括食物、植物细胞壁和生物体内的能量储存物质。
碳水化合物的基本结构单元是单糖。
单糖是由3到7个碳原子组成的简单糖类分子。
其中，三糖是由3个单糖分子组成，四糖是由4个单糖分子组成，以此类推。
常见的单糖有葡萄糖、果糖和半乳糖等。
单糖可以通过缩合反应形成双糖和多糖。
双糖是由两个单糖分子通过一个酯键连接而成，常见的双糖有蔗糖、乳糖和麦芽糖等。
多糖是由多个单糖分子通过糖苷键连接而成，常见的多糖有淀粉、纤维素和壳聚糖等。
淀粉是植物细胞中最重要的能量储存物质。
它由大量的葡萄糖分子通过α-1,4-糖苷键和α-1,6-糖苷键连接而成。
淀粉分为两种形式，即支链淀粉和直链淀粉。
支链淀粉具有分枝结构，能够更好地储存能量。
直链淀粉则是线性排列的葡萄糖分子。
纤维素是植物细胞壁的主要组成部分。
它由大量的葡萄糖分子通过β-1,4-糖苷键连接而成。
纤维素的结构非常坚硬，能够提供植物细胞壁的支撑和保护功能。
人类无法消化纤维素，但它对于人体的消化系统有益，能够促进肠道蠕动和预防便秘。
壳聚糖是动物体内的一种重要多糖。
它由大量的氨基葡萄糖分子通过β-1,4-糖苷键连接而成。
壳聚糖具有多种生物活性，包括抗菌、抗氧化和免疫调节等。
它在医药和食品工业中有广泛的应用。
除了以上提到的常见碳水化合物，还有一些特殊的碳水化合物结构。
例如，核酸是由核苷酸分子通过磷酸二酯键连接而成，它是遗传信息的储存和传递分子。
糖蛋白是由糖基和蛋白质分子通过N-糖苷键连接而成，它在细胞表面发挥重要的识别和信号传导功能。
总结起来，碳水化合物是由碳、氢和氧原子组成的有机化合物。
它们具有丰富的化学结构，包括单糖、双糖和多糖等。
不同的碳水化合物在生物体内发挥各种不同的功能，从能量储存到结构支持，再到信息传递和免疫调节等。
对于了解碳水化合物的化学结构和功能，有助于我们更好地理解生物体的生命过程和健康维持。
有机化学：第十七章 糖类(saccharide)
OH
O
O
糖类分子中既有C=O，又在g- 或 d-位存在—OH， 故可发生分子内羟醛缩合反应，形成环状半缩醛。
糖的环状半缩醛较稳定，通常为四碳一氧的五元 杂环(呋喃糖)或五碳一氧的六元杂环(吡喃糖)。羰基 碳变成手性中心，故有α、β两种异构体。这种仅端 基不同的异构体称端基异构体或异头物。
该环状结构式称为
在右——D-构型糖，在左——L-构型糖。
D-甘油醛
L-葡萄糖 D-葡萄糖
二. 单糖的环状结构及构象
单糖是多羟基醛（酮）的开链结构，得到了一些化学反 应的证实。但单糖的其它一些性质却是开链结构不能解释的。
(1) 单糖晶体IR谱无羰基的伸缩振动峰；醛糖PMR谱 无醛氢的特征峰。
谱图中1800~1600cm-1处无吸收峰，表明测不出羰基； 2700cm-1附近也无吸收峰，表明未测出醛基氢—CHO；
方法1：可以用R/S构型（复杂）。如两个葡萄糖:
1
2
1为：(2S,3R,4S,5S)-2,3,4,5,6-五羟基己醛 2为：(2R,3S,4R,5R)-2,3,4,5,6-五羟基己醛
方法2：同一对对映体之间，用D/L构型命名法加以区别。
(1) 醛糖或酮糖按严格的Fischer投影式书写，竖线 表示碳链，羰基具有最小编号。 (2) 以D-甘油醛为标准。编号最大的手性碳的-OH
C6H12O6 + 6O2 Glucose
绝大多数糖类分子由C、H、O三中元素组成，大多 数化合物具有通式Cn(H2O)m，但有些糖[鼠李糖 （C6H12O5）]并不符合这个通式。因此碳水化合物只 是沿用习惯的称呼。
定义：糖类是一类多羟基醛、酮以及通过
水解产生这些醛酮的物质。
如葡萄糖的结构为：
有机化学 第十九章碳水化合物
在碱溶液中D-葡萄糖变为烯醇中间体使C2失去手 性。C1上的烯醇氢回到C2时可从烯平面上或下两侧与 C2结合恢复醛基并产生C2的两种构型，完成D -葡萄 糖和D -甘露糖的转化。同样C2上烯醇氢可与C1结合 使C2生成酮羰基，这就生成D-果糖。用碱溶液处理D甘露糖和D -果糖可得到相同的平衡混合物。
由D -甘油醛可以通过增碳反应(参阅19. 3节) 制备D -赤藓糖和D -苏阿糖。手性碳的增加只涉及 到醛基的反应，反应的立体化学决定新生成的手性 碳有两种可能，因此产生两种四碳糖的异构体。反 应中不涉及原手性碳的羟基，这样使生成的两种四 碳糖—D-赤藓糖和D-苏阿糖的C3的构型与D-甘油醛C2 的构型相同。
他羟基都在e键。相比之下β异构体构象中所有羟基
均在e键较为稳定，在葡萄糖水溶液平衡混合物中β
异构体较多(64% )是必然的。
在书写吡喃糖稳定构象时，可以以哈武斯式作
参照。书写时不但要注意把—CH2OH放在相应位置的 e键上，而且一定要使各羟基的空间位置与哈武斯式
中的位置相对应。如写β-D-吡喃甘露糖稳定构象，
以上D系醛糖多数存在于自然界，如D-葡萄糖广 泛存在于生物细胞和体液内。D -甘露糖存在于种子、 象牙果内。半乳糖存在于乳液、乳糖和琼醋中。阿 洛糖存在于豆腐、果苷内。D-核糖和D-去氧核糖为 核酸的组成部分，广泛存在于生物细胞中。D-木糖 存在于玉米芯、麦秸、稻秆等中。少数醛糖是人工 合成的。
在自然界也发现一些D酮糖。它们的结构一般在 2位上具有酮羰基，比相同碳数的醛糖少一个手性碳 原子，所以异构体的数目也相应减少。如存在于甘 蔗、菊芋和蜂蜜中的D-果糖，为六碳酮糖，它具有 八种异构体，D型和L构型的各一半。在一些植物中 还存在一些七碳酮糖，如在鳄梨树果实中发现D -甘 露庚酮糖。
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6CH2OH
5 HIO4
O
O
5 HCOH + HCH
来自于 C1~C5
来自于 C6
17.2 单糖
2） 还原反应 能够将醛和酮还原为醇的还原剂也可将醛糖和醛酮
还原为相应的多元醇。
例，工业上用镍催化氢化法还原D-葡萄糖，得D-葡萄糖 醇（又名山犁醇），它无毒，有轻微的甜味和吸湿性， 用于化妆品，也是合成维生素C的原料。实验室一般用硼 氢化钠作还原剂。
例如，在吡啶中用过量的乙酸酐可将β-D-吡喃葡糖转化
为五乙酰化β-D-吡喃葡糖：
OAc
OH
HO HO
O OH
OH
5 Ac2O, Py, 0oC
AcO AcO
O OAc
AcO H
H
91%
◇ 通常的醚化方法也适合于单糖的醚化。
例如，在氢氧化钠存在下，用硫酸二甲酯可将β-D-吡喃核糖
上的所有羟基甲基化： O
17.3.4 淀粉
淀粉也是一种多聚葡萄糖，但它的苷键都是α-型，而且分 为直链淀粉和支链淀粉两种类型。
人和动物吃了淀粉后，体内的α-葡萄糖苷酶可将淀粉水解 为葡萄糖，从而提供生命活动所需要的能源。
本章重点
1）单糖的结构：单糖的链状结构、变旋现象和环状结 Fischer投影式、Haworth式和构象式；
CH2OH CO
醛糖（部分结构） 烯二醇
酮糖（部分结构）
反应能产生醛基，因此，酮糖可以还原这三种试剂是 由于在碱作用下，酮糖转变成醛糖的结果。
17.2 单糖
（B）溴水作氧化剂 溴水只能氧化醛糖，不能氧化酮糖。
CHO HO H HO H
H OH H OH
CH2OH
D-甘露糖
Br2, H2O - 2HBr
17.3 二糖和多糖（简）
多糖是由许多单糖分子通过苷键连接起来的聚合物，它 们一般含80~100个单糖结构单位，但纤维素中平均含3000个 单糖结构单位。几乎所有的生物体内都含有多糖，其中纤维 素和淀粉在自然界中分布最广，是最重要的多糖。
17.3.3 纤维素
人和高等动物体内没有可使纤维素水解为葡萄糖的酶。然 而，食草动物的消化道中孳生着一些微生物，它们产生的纤维 素酶能将纤维素水解为葡萄糖，因此食草动物能以纤维素为食。
CO2H HO H HO H
H OH H OH
CH2OH
HO C H
- H2O
OH O OH O
CH2OH
83%
17.2 单糖
（C）高碘酸作氧化剂 用高碘酸作氧化剂，可使糖的所有邻二醇和α-羟基
醛（或酮）结构的C—C键断裂。反应几乎是定量的，每 断一个C—C键，需消耗一分子高碘酸。例如：
1CHO H 2 OH HO 3 H H 4 OH H 5 OH
CH2OH
CHO HO H
CH2OH
CHO HO C H
CH2OH
D-(+)-甘油醛 (R)-(+)-甘油醛
L-(-)-甘油醛 (S)-(-)-甘油醛
17.2 单糖
规定，糖分子的羰基必须写在投影式上端，碳链的编号 从羰基一端开始。单糖的构型常用D/L来表示。
单糖分子中有多个手性碳原子，立体异构体的数目很多， 故常以它们的来源来命名，并以费歇尔投影式来表示它们的结 构。
17. 碳水化合物
17.1 碳水化合物的分类 17.2 单糖 *17.3 二糖和多糖
17.1 碳水化合物的分类
碳水化合物或称糖，由C、H、O三种元素组成。
1）单糖——不能水解成更简单的糖。 如葡萄糖、果糖、阿拉伯糖等。它们是结晶性固体，能溶 于水，大多具有甜味。
2）寡糖——水解时能够生成2~10个单糖的化合物，也称为低 聚糖。 如蔗糖，水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，又称二糖。
CHO
H OH HO H
H2, R-Ni
H H
OH OH
或 NaBH4, MeOH
CH2OH
D-葡萄糖
CH2OH H OH HO H H OH H OH
CH2OH
山犁醇
17.2 单糖
3）形成糖脎
醛糖和酮糖与苯肼作用，在C1和C2位形成双苯腙， 称为糖脎。由于糖脎的C2位是无手性的，而糖脎形成时 苯肼只与C1和C2作用，因此，C3、C4和C5构型相同的 D-葡萄糖、D-甘露糖和D-果糖与苯肼作用，得到同一种
H OH H OH
CH2OH
CHO HO
OH OH CH2OH
CHO CH2OH
17.2 单糖
最重要的己醛糖，葡萄糖：
CHO
H OH
HO H
或
H OH
H OH
CH2OH
最重要的己酮糖，果糖：
CH2OH O
HO H
或
H OH
H OH
CH2OH
CHO
CH2OH CH2OH O CH2OH
17.2 单糖
由D-构型甘油醛经递升得到的一系列糖称为D-型糖，由 L-构型甘油醛经递升得到的一系列糖称为L-构型糖。在递升 过程中，与甘油醛相关的手性碳的构型没有改变，因此，单 糖中编号最大的手性碳的构型与甘油醛的构型相同，即是决 定糖构型的手性碳。
CHO H OH
CH2OH
17.2 单糖
CHO H OH H OH
17.2.2 单糖的环状结构
D-葡萄糖 α 型晶体
新配制成水溶液
熔点146℃
比旋光度 +112o
逐渐下降
D-葡萄糖 β 型晶体
熔点150℃
新配制成水溶液
比旋光度 +18.7o
逐渐上升
开链式结构无法解释葡萄糖的变旋现象。
比旋光度 + 52.7o
实验证明：羟基醛、羟基酮当其可以形成五元或六元环状半缩 醛、半缩酮时，在成环和开链的平衡中通常有利于成环。如：
H OH
HO HO
HO H
HH
OH OH
36.4% α-D-(+)-吡喃葡萄糖
CHO H OH HO H H OH H OH
CH2OH
0.003% 开链式葡萄糖
H OH
HO HO
HO OH
HH
OH H
63.6% β-D-(+)-吡喃葡萄糖
17.2 单糖
17.2.4 单糖的化学性质 1）氧化反应 （A）托伦试剂、费林试剂和本尼迪特试剂作氧化剂 本尼迪特(Benedict)试剂是由硫酸铜、柠檬酸和碳酸 钠配置成的蓝色溶液，与醛糖和酮糖一起加热时，生成 砖红色的氧化亚铜沉淀，同时溶液的蓝色消失。可用于 糖的鉴定。还用于测定血液和尿中的葡萄糖含量。
CH2OH
CHO H OH H OH H OH
CH2OH
CHO H OH HO H H OH H OH
CH2OH
D-(+)-甘油醛 D-(-)-赤藓糖 D-(-)-核糖 D-(+)-葡萄糖
表示糖结构时，可将费歇尔投影式中手性碳上的氢原子省 略，甚至可将手性碳上的氢原子及其所连的键和羟基同时省略：
CHO HO H
蔗糖是由一分子α-D-吡喃葡萄糖和一分子β-D-呋喃果糖的 苷羟基之间缩水而成的二糖，没有苷羟基，也没有变旋光现象。 它不能还原托伦试剂、费林试剂，说明不是还原糖。不与苯肼 作用生成腙和脎。
17.3.2 麦芽糖(C12H22O11) 麦芽糖是淀粉在淀粉糖化酶作用下的部分水解产物，植物
组织（如麦芽）中的麦芽糖也是淀粉水解的中间产物。它由一 分子葡萄糖的苷羟基与另一分子葡萄糖的醇羟基（C4）缩水而 成，有苷羟基。它具有单糖的性质，有变旋光现象。能还原托 伦试剂、费林试剂，是还原糖。能与苯肼作用生成腙和脎。
◇ 最重要的戊糖是核糖，己糖是葡萄糖和果糖。
17.2 单糖
17.2.1 单糖的开链式结构和命名
相对分子质量最小的单糖：
CHO CHOH CH2OH 丙醛糖（甘油醛）
CH2OH CO CH2OH 丙酮糖（二羟基丙酮）
甘油醛分子中有一个手性碳原子，故存在两种对映异构体：
CHO H C OH
CH2OH
CHO H OH
但六元环的葡萄糖更容易形成。
17.2 单糖
与葡萄糖不同，在水溶液中，D-果糖以D-呋喃果糖和 D-吡喃果糖两种形式存在，达到平衡后二者的比例为32:68。
HO OH
O CH2OH
OH OH
68% D-吡喃果糖
H
OH O
HO
HO CH2OH
OH
D-果糖
HOCH2 O CH2OH HO OH
OH
32% D-呋喃果糖
HO HO
OH
O H
OH OMe
+
HO HO
α -苷键
β -苷键 OH
O OMe
OH H
α-或β-D-吡喃葡糖
甲基-α-D-吡喃葡糖苷
甲基-β-D-吡喃葡糖苷
苷——糖分子中苷羟基上的氢原子被其它基团取代后的化合物。
17.2 单糖
糖的半缩醛结构在碱性溶液中能开环成为含自由醛基或酮 基的开链式结构，从而对托伦试剂和本尼迪特试剂呈正反应， 但糖苷在碱性溶液中则不能够开环，因此对托伦试剂和本尼 迪特试剂呈负反应，故糖苷是非还原糖。
2）单糖的化学性质：异构化反应、氧化反应、还原反应、 成脎反应、成苷反应；
OH
CHO
H O OH
(89%)
CHO OH
H O OH
(94%)
17.2 单糖
β-D-(+)-吡喃葡萄糖
6CH2OH
1 CHO
H 2C OH HO 3C H
H 4C OH H C OH
5
6CH2OH
(i)
H
5
H
6
CH2OH
OH 4 OH H CH O
5 HIO4
O
O
5 HCOH + HCH
来自于 C1~C5
来自于 C6
17.2 单糖
2） 还原反应 能够将醛和酮还原为醇的还原剂也可将醛糖和醛酮
还原为相应的多元醇。
例，工业上用镍催化氢化法还原D-葡萄糖，得D-葡萄糖 醇（又名山犁醇），它无毒，有轻微的甜味和吸湿性， 用于化妆品，也是合成维生素C的原料。实验室一般用硼 氢化钠作还原剂。
例如，在吡啶中用过量的乙酸酐可将β-D-吡喃葡糖转化
为五乙酰化β-D-吡喃葡糖：
OAc
OH
HO HO
O OH
OH
5 Ac2O, Py, 0oC
AcO AcO
O OAc
AcO H
H
91%
◇ 通常的醚化方法也适合于单糖的醚化。
例如，在氢氧化钠存在下，用硫酸二甲酯可将β-D-吡喃核糖
上的所有羟基甲基化： O
17.3.4 淀粉
淀粉也是一种多聚葡萄糖，但它的苷键都是α-型，而且分 为直链淀粉和支链淀粉两种类型。
人和动物吃了淀粉后，体内的α-葡萄糖苷酶可将淀粉水解 为葡萄糖，从而提供生命活动所需要的能源。
本章重点
1）单糖的结构：单糖的链状结构、变旋现象和环状结 Fischer投影式、Haworth式和构象式；
CH2OH CO
醛糖（部分结构） 烯二醇
酮糖（部分结构）
反应能产生醛基，因此，酮糖可以还原这三种试剂是 由于在碱作用下，酮糖转变成醛糖的结果。
17.2 单糖
（B）溴水作氧化剂 溴水只能氧化醛糖，不能氧化酮糖。
CHO HO H HO H
H OH H OH
CH2OH
D-甘露糖
Br2, H2O - 2HBr
17.3 二糖和多糖（简）
多糖是由许多单糖分子通过苷键连接起来的聚合物，它 们一般含80~100个单糖结构单位，但纤维素中平均含3000个 单糖结构单位。几乎所有的生物体内都含有多糖，其中纤维 素和淀粉在自然界中分布最广，是最重要的多糖。
17.3.3 纤维素
人和高等动物体内没有可使纤维素水解为葡萄糖的酶。然 而，食草动物的消化道中孳生着一些微生物，它们产生的纤维 素酶能将纤维素水解为葡萄糖，因此食草动物能以纤维素为食。
CO2H HO H HO H
H OH H OH
CH2OH
HO C H
- H2O
OH O OH O
CH2OH
83%
17.2 单糖
（C）高碘酸作氧化剂 用高碘酸作氧化剂，可使糖的所有邻二醇和α-羟基
醛（或酮）结构的C—C键断裂。反应几乎是定量的，每 断一个C—C键，需消耗一分子高碘酸。例如：
1CHO H 2 OH HO 3 H H 4 OH H 5 OH
CH2OH
CHO HO H
CH2OH
CHO HO C H
CH2OH
D-(+)-甘油醛 (R)-(+)-甘油醛
L-(-)-甘油醛 (S)-(-)-甘油醛
17.2 单糖
规定，糖分子的羰基必须写在投影式上端，碳链的编号 从羰基一端开始。单糖的构型常用D/L来表示。
单糖分子中有多个手性碳原子，立体异构体的数目很多， 故常以它们的来源来命名，并以费歇尔投影式来表示它们的结 构。
17. 碳水化合物
17.1 碳水化合物的分类 17.2 单糖 *17.3 二糖和多糖
17.1 碳水化合物的分类
碳水化合物或称糖，由C、H、O三种元素组成。
1）单糖——不能水解成更简单的糖。 如葡萄糖、果糖、阿拉伯糖等。它们是结晶性固体，能溶 于水，大多具有甜味。
2）寡糖——水解时能够生成2~10个单糖的化合物，也称为低 聚糖。 如蔗糖，水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，又称二糖。
CHO
H OH HO H
H2, R-Ni
H H
OH OH
或 NaBH4, MeOH
CH2OH
D-葡萄糖
CH2OH H OH HO H H OH H OH
CH2OH
山犁醇
17.2 单糖
3）形成糖脎
醛糖和酮糖与苯肼作用，在C1和C2位形成双苯腙， 称为糖脎。由于糖脎的C2位是无手性的，而糖脎形成时 苯肼只与C1和C2作用，因此，C3、C4和C5构型相同的 D-葡萄糖、D-甘露糖和D-果糖与苯肼作用，得到同一种
H OH H OH
CH2OH
CHO HO
OH OH CH2OH
CHO CH2OH
17.2 单糖
最重要的己醛糖，葡萄糖：
CHO
H OH
HO H
或
H OH
H OH
CH2OH
最重要的己酮糖，果糖：
CH2OH O
HO H
或
H OH
H OH
CH2OH
CHO
CH2OH CH2OH O CH2OH
17.2 单糖
由D-构型甘油醛经递升得到的一系列糖称为D-型糖，由 L-构型甘油醛经递升得到的一系列糖称为L-构型糖。在递升 过程中，与甘油醛相关的手性碳的构型没有改变，因此，单 糖中编号最大的手性碳的构型与甘油醛的构型相同，即是决 定糖构型的手性碳。
CHO H OH
CH2OH
17.2 单糖
CHO H OH H OH
17.2.2 单糖的环状结构
D-葡萄糖 α 型晶体
新配制成水溶液
熔点146℃
比旋光度 +112o
逐渐下降
D-葡萄糖 β 型晶体
熔点150℃
新配制成水溶液
比旋光度 +18.7o
逐渐上升
开链式结构无法解释葡萄糖的变旋现象。
比旋光度 + 52.7o
实验证明：羟基醛、羟基酮当其可以形成五元或六元环状半缩 醛、半缩酮时，在成环和开链的平衡中通常有利于成环。如：
H OH
HO HO
HO H
HH
OH OH
36.4% α-D-(+)-吡喃葡萄糖
CHO H OH HO H H OH H OH
CH2OH
0.003% 开链式葡萄糖
H OH
HO HO
HO OH
HH
OH H
63.6% β-D-(+)-吡喃葡萄糖
17.2 单糖
17.2.4 单糖的化学性质 1）氧化反应 （A）托伦试剂、费林试剂和本尼迪特试剂作氧化剂 本尼迪特(Benedict)试剂是由硫酸铜、柠檬酸和碳酸 钠配置成的蓝色溶液，与醛糖和酮糖一起加热时，生成 砖红色的氧化亚铜沉淀，同时溶液的蓝色消失。可用于 糖的鉴定。还用于测定血液和尿中的葡萄糖含量。
CH2OH
CHO H OH H OH H OH
CH2OH
CHO H OH HO H H OH H OH
CH2OH
D-(+)-甘油醛 D-(-)-赤藓糖 D-(-)-核糖 D-(+)-葡萄糖
表示糖结构时，可将费歇尔投影式中手性碳上的氢原子省 略，甚至可将手性碳上的氢原子及其所连的键和羟基同时省略：
CHO HO H
蔗糖是由一分子α-D-吡喃葡萄糖和一分子β-D-呋喃果糖的 苷羟基之间缩水而成的二糖，没有苷羟基，也没有变旋光现象。 它不能还原托伦试剂、费林试剂，说明不是还原糖。不与苯肼 作用生成腙和脎。
17.3.2 麦芽糖(C12H22O11) 麦芽糖是淀粉在淀粉糖化酶作用下的部分水解产物，植物
组织（如麦芽）中的麦芽糖也是淀粉水解的中间产物。它由一 分子葡萄糖的苷羟基与另一分子葡萄糖的醇羟基（C4）缩水而 成，有苷羟基。它具有单糖的性质，有变旋光现象。能还原托 伦试剂、费林试剂，是还原糖。能与苯肼作用生成腙和脎。
◇ 最重要的戊糖是核糖，己糖是葡萄糖和果糖。
17.2 单糖
17.2.1 单糖的开链式结构和命名
相对分子质量最小的单糖：
CHO CHOH CH2OH 丙醛糖（甘油醛）
CH2OH CO CH2OH 丙酮糖（二羟基丙酮）
甘油醛分子中有一个手性碳原子，故存在两种对映异构体：
CHO H C OH
CH2OH
CHO H OH
但六元环的葡萄糖更容易形成。
17.2 单糖
与葡萄糖不同，在水溶液中，D-果糖以D-呋喃果糖和 D-吡喃果糖两种形式存在，达到平衡后二者的比例为32:68。
HO OH
O CH2OH
OH OH
68% D-吡喃果糖
H
OH O
HO
HO CH2OH
OH
D-果糖
HOCH2 O CH2OH HO OH
OH
32% D-呋喃果糖
HO HO
OH
O H
OH OMe
+
HO HO
α -苷键
β -苷键 OH
O OMe
OH H
α-或β-D-吡喃葡糖
甲基-α-D-吡喃葡糖苷
甲基-β-D-吡喃葡糖苷
苷——糖分子中苷羟基上的氢原子被其它基团取代后的化合物。
17.2 单糖
糖的半缩醛结构在碱性溶液中能开环成为含自由醛基或酮 基的开链式结构，从而对托伦试剂和本尼迪特试剂呈正反应， 但糖苷在碱性溶液中则不能够开环，因此对托伦试剂和本尼 迪特试剂呈负反应，故糖苷是非还原糖。
2）单糖的化学性质：异构化反应、氧化反应、还原反应、 成脎反应、成苷反应；
OH
CHO
H O OH
(89%)
CHO OH
H O OH
(94%)
17.2 单糖
β-D-(+)-吡喃葡萄糖
6CH2OH
1 CHO
H 2C OH HO 3C H
H 4C OH H C OH
5
6CH2OH
(i)
H
5
H
6
CH2OH
OH 4 OH H CH O