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期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。
2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。
3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。
4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。
人教版化学必修二期末测试题附解析答案1.选择题331.正确答案为A。
2He的质子数为2，是一种稳定的气体。
2.正确答案为C。
天然气主要由甲烷组成，是一种气态化石燃料。
3.正确答案为D。
油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.正确答案为B。
在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.正确答案为A。
滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.正确答案为C。
卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。
7.正确答案为C。
铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.正确答案为D。
甲烷分子中4个碳氢键完全相同。
9.正确答案为B。
漂白粉通常是通过氯气制备的。
10.正确答案为C。
废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.正确答案为C。
山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物。
12.正确答案为C。
电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
13.正确答案为C。
乙酸和水可以通过分液漏斗分离，因为它们的相互溶解度较低。
二、文章改写1.选择题331.2He是一种稳定的气体，其质子数为2.2.天然气是目前世界上最重要的气态化石燃料，主要由甲烷组成。
3.油脂是一种天然有机高分子化合物，主要由甘油和脂肪酸组成。
4.在金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅。
5.滴加盐酸可以鉴别蚕丝制品，因为蚕丝会在盐酸中溶解。
6.卤族元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，单质熔点和沸点逐渐降低。
7.铁是一种通常采用热还原法冶炼的金属。
8.甲烷分子中4个碳氢键完全相同，其结构式为CH4.9.漂白粉通常是通过氯气制备的，但工业酒精却不能用于勾兑白酒。
10.废电池中的重金属离子会对土壤和水源造成污染，因此必须进行集中处理。
11.山梨酸可以与溴的四氯化碳溶液发生取代反应，但不能生成高分子化合物，也不能与钠反应。
12.电流从锌片经导线流向铜片，铜片是正极，氢离子在锌片表面被还原。
人教版必修二期末考试化学试题命题人：李荣秀(本试卷满分100分，考试用时90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu 64 Fe 56 Ag 108第一卷 选择题一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。
废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于（ ）A. 单质B. 有机物C. 盐D. 氧化物2．在水溶液中，YO 3-与S 2-发生反应的离子方程式：YO 3-+3S 2-+6H +=Y -+3S↓+3H 2O ，下列有关叙述或推导正确的是（ ）A. YO 3-体现了还原性B. 若Y 为短周期元素，则Y 对应的元素有2种可能C. Y 可能位于ⅤA 族D. Y 原子最外层有7个电子 3．下列说法正确的是（ ）A. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B. 在离子化合物中可能存在共价键C. 在共价化合物中可能存在离子键D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 4．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ）A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化5．下列化学用语表示正确的是( )A. 甲烷的结构式：4CHB. HCl 的电子式：-..+..H :Cl:⎡⎤⎢⎥⎣⎦C. -Cl 的结构示意图：D. 硫酸钾的电离方程式：+2-244K SO =2K +SO 6．某原电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. 金属铁作负极B. 海水作为电解质溶液C. 将电能转变为化学能D. 电子由铁电极经导线流向镁电极7．在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s 内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.4mol/L ，则ν（C ）为（ ）。
2019-2020 学年人教版高中化学第二册必修期末测试计算过程可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Br 80一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1.2- 甲基丁烷与氯气发生代替反响，所得一氯代替物可能有A．一种 B ．两种 C ．三种 D ．四种2、以下各组物质中必然属于同系物的是A. C3H4和C4H6B. C3H8和C5H12C、 CH2=CH 2和 CH 2=CH —CH=CH 2 D. C2H5Cl和C3H6Cl23. 以下各物质的名称正确的选项是A ． 3,3-二甲基丁烷B． 2,3，3-三甲基丁烷C． 2,2-二甲基 -3-乙基丁烷D． 2,3-二甲基 -4-乙基己烷4、氯仿可用作浑身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl 2） 2CHCl 3+O 2光2HCl+2COCl 2为防备发生医疗事故，在使用前要先检查能否变质。
以下那种试剂用于查验成效最好A. 烧碱溶液B. 溴水C.KI 淀粉溶液D.AgNO 3溶液5.制取较纯的一氯乙烷，用以下哪一种方法最好A．乙烷和氯气代替B．乙烯与氢气加成，再用氯气代C．乙烯和氯化氢加成D．乙炔和氯化氢加成6、在标准情况下将11.2 升乙烯和乙炔的混淆气通入到溴水中充足反响，测得有128 克溴参加了反响，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）A． 1∶2 B．2∶3 C．3∶ 4 D．4∶57.以下相关烃 C x H y的说法中错误的选项是A、烃中 y必定是偶数B、含碳量的关系：任何炔烃＞任何烯烃＞任何烷烃C、等质量的烃完整焚烧，CH4耗费氧气最多D、切合 CnH2n-2 通式的烃必定是炔烃8．含有一个三键的炔烃，加氢后产物的构造简式为此炔烃可能的构造有A．1种B．2 种C．3 种D．4 种二、选择题（此题包含10 题，每题 4 分， 40 分。
每题有一个或两个选项切合题意。
人教版化学必修二期末测试题时间: 120分钟满分: 120分一、单项选择题（每小题2分, 共50分）1．He可以作为核聚变材料。
下列关于He的叙述中, 正确的是( )A. 质子数为2B. 电子数为3C. 中子数为2D. 质量数为22. 目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A. 水煤气B. 一氧化碳C. 天然气D. 氢气3．下列物质中, 属于天然有机高分子化合物的是( )A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处, 可以找到( )A. 合金B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品, 可选用的适宜方法是( )A. 滴加盐酸B. 滴加浓硫酸C. 滴加氢氧化钠溶液D. 滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大, 下列递变规律正确的是( )A. 单质熔、沸点逐渐降低B. 单质的氧化性逐渐增强C. 原子半径逐渐增大D. 气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中, 通常采用热还原法冶炼的是( )A. NaB. AlC. FeD. Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中, 正确的是( )A. 甲烷分子中C.H原子间是离子键B. 甲烷分子的空间结构是正方体C. 甲烷的结构式为CH4D. 甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．下列有关物质用途的说法中, 不正确的是( )A. 可用氨气制氮肥B. 可用氯气制漂白粉C. 可用蔗糖制食品D. 可用工业酒精勾兑白酒10. 废电池必须进行集中处理的首要原因是( )A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中, 不正确的是( )A. 可与钠反应B. 可与碳酸钠溶液反应C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D. 可生成高分子化合物12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中, 正确的是( )A. 铜片是负极B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原13. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A. 酒精和碘B. 苯和水C. 乙酸和水D. 溴和四氯化碳14．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示, 下列说法正确的是( )A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行15．下列反应中, 光照对反应几乎没有影响的是( )A. 氯气与氢气反应B. 次氯酸分解C. 甲烷与氯气反应D. 甲烷与氧气反应16．下列物质中, 在一定条件下能发生取代反应和加成反应, 但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 乙烷B. 甲烷C. 苯D. 乙烯17. 下列化学用语表达正确的是( )A. 一氯乙烷的结构式CH3ClB. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C. 四氯化碳的电子式D. 苯的分子式18. 下列对能量转化的认识中, 不正确的是( )A. 电解水生成氢气和氧气时, 电能主要转化为化学能B. 风力发电时, 风能主要转化为电能C. 煤燃烧时, 化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时, 电能全部转化为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中, 正确的是( )A. 化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时, 反应即停止20．下列各组物质中, 均能发生水解反应的是( )A. 蛋白质和氨基酸B. 油脂和蛋白质C. 纤维素和葡萄糖D. 淀粉和果糖21．下列各组物质中, 互称为同分异构体的是( )A. 水与冰B. O2与O3C. D.原子半径/1010 m根据以上数据, 磷元素的原子半径可能是( )A. 0.80×10(10 mB. 1.10×10(10 mC. 1.20×10(10 mD. 0.70×10(10 m23．汽车尾气中的有毒气体NO和CO, 在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
新人教版高一化学必修2期末测试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”，下列举措与之相符的是（）①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转化到产品中，实现“零排放”④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品⑤绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②③④⑤2. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B.淀粉在人体内都能发生水解，而纤维素不能C.石油裂化得到的汽油是纯净物D.煤的干馏、气化、液化均为物理变化3．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的化合价呈周期性变化B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．相对原子质量逐渐增大4．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子数不可能是（）A．x＋4 B．x－2 C．x＋8 D．x＋185．下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．原子序数：X＜Y＜Z D．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z7．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构简式:C2H6O B．氯化氢的电子式:C．CH4分子的比例模型:D．镁离子的结构示意图:8．如图形象地表示了氯化钠的形成过程．下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．化学反应中原子核不变，改变的是原子核外的电子C．氯离子和钠离子相互作用，形成了新物质氯化钠D．氯原子和钠原子相互共用电子，形成了新物质氯化钠9．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应D．酸碱中和反应10．在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤加热。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题二一、单选题：（每题1分，共38分）1：人类智能的特性表现在4个方面。
A：聪明、灵活、学习、运用。
B：能感知客观世界的信息、能对通过思维对获得的知识进行加工处理、能通过学习积累知识增长才干和适应环境变化、能对外界的刺激作出反应传递信息。
C：感觉、适应、学习、创新。
D：能捕捉外界环境信息、能够利用利用外界的有利因素、能够传递外界信息、能够综合外界信息进行创新思维。
2：人工智能的目的是让机器能够，以实现某些脑力劳动的机械化。
A：具有智能B：和人一样工作C：完全代替人的大脑D：模拟、延伸和扩展人的智能3：下列关于人工智能的叙述不正确的有：。
A：人工智能技术它与其他科学技术相结合极大地提高了应用技术的智能化水平。
B：人工智能是科学技术发展的趋势。
C：因为人工智能的系统研究是从上世纪五十年代才开始的，非常新，所以十分重要。
D：人工智能有力地促进了社会的发展。
4：人工智能研究的一项基本内容是机器感知。
以下列举中的不属于机器感知的领域。
A：使机器具有视觉、听觉、触觉、味觉、嗅觉等感知能力。
B：让机器具有理解文字的能力。
C：使机器具有能够获取新知识、学习新技巧的能力。
D：使机器具有听懂人类语言的能力5：自然语言理解是人工智能的重要应用领域，下面列举中的不是它要实现的目标。
A：理解别人讲的话。
B：对自然语言表示的信息进行分析概括或编辑。
C：欣赏音乐。
D：机器翻译。
6：为了解决如何模拟人类的感性思维，例如视觉理解、直觉思维、悟性等，研究者找到一个重要的信息处理的机制是：。
A：专家系统B：人工神经网络C：模式识别D：智能代理7: 根据下列选项来判断可以用指纹来鉴定的是：①证件②签字③照片④密码⑤钥匙⑥印签（）Ａ：①②Ｂ：①②③Ｃ：①②③④Ｄ：①②③④⑤⑥8：下列选项错误的是（）Ａ：研究人工智能成为当前信息化社会的迫切需求Ｂ：智能化是自动化发展的必要趋势Ｃ：人工智能的研究方法：结构模拟、功能模拟和行为模拟Ｄ：人工智能的实质是人造的智能9：机器人之父是指：（）A：阿兰.图灵B：伯纳斯.李C：莎佩克D：英格伯格和德沃尔10：下列哪个应用领域不属于人工智能应用？（）A：人工神经网络B：自动控制C：自然语言学习D：专家系统11：盲人看不到一切物体，他们可以通过辨别人的声音识别人，这是智能的（）方面.A：行为能力B：感知能力C：思维能力D:学习能力12：一些聋哑为了能方便与人交通，利用打手势方面来表达自己的想法，这是智能的（）方面。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题1.正确答案：D。
HI气体受热分解时，共价键被破坏。
2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。
3.正确答案：C。
电子式中应该写成Na+。
4.正确答案：C。
一共有9种原子组成，其中氧的同位素有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。
5.正确答案：D。
结构示意图中，氧族元素原子的结构示意图为8个电子的外层电子结构。
6.正确答案：C。
放热反应意味着反应物的总能量高于产物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。
根据题目中的描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。
8.正确答案：C。
反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。
9.正确答案：C。
元素的原子半径呈周期性变化，是元素性质呈现周期性变化的根本原因之一。
10.正确答案：C。
氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。
11.正确答案：B。
利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。
12.正确答案：C。
电池负极反应为AH2+2OH- -。
2H2O+2e-。
四氯乙烯的说法中，正确的是（A）A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。
14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：A。
O2、S、Br2B。
CH4、SiH4、GeH4C。
Li、Na、KD。
H2O、H2S、H2Se16.下列原子序数所表示的两种元素，能够形成AB2型离子化合物的是（D）。
A。
6和8B。
11和13C。
11和16D。
12和1717.在恒温、恒容的密闭中反应A（g）+B（g）→C（g）；ΔH<0（正反应为放热反应）。
新课标人教版高中化学必修二期末测试题．1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解2C60 ），它与石墨互为（．个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球是60A B C D ．同一物质．同位素．同分异构体．同素异形体3．下列电子式中错误的是（）＋ D B C A Na ．．．．161718O、O、，与氢的其中两种同位素H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水4．已知自然界氧的同位素有O ）一共有（12种 18 A．3种 B．种 C．9种 D．）5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D42相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A 极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D 8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)B.NaOHC.KOHD.Al(OH) 3211．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发（共8页，第3页）2页）4页，第8（共．（）电。
电池负极反应为：－－－＋O ＝＋4H4e＋2H＝2HO B A H＋2OHO －2e2222－＋－－4OH＝O＋4e D OC H－2e＋＝2H2H 222 )( 13．下列各个装置中能组成原电池的是）14．下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ SiH、GeHB.CH、SA.O、、Br 44242 HSe D.HO、HS、C.Li、Na、K 222?ONO2NO?2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 15.可逆反应：22（1）单位时间内生成的同时生成NOnmolOmol2n22（2）单位时间内生成的同时，生成NOnmolOmol2n2NO、NO、O的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：3）用2：1的状态（22（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）（ C. （1）（3）4）16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB型离子化合物的是（）2A.6和8 B.11和13 C.11和16 D.12和1717.在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变) （）A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断18.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（）A.920 kJB.557 kJC. 436 kJD.188 kJ19.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）A．4 B．3 C．2 D．120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（）A.它不属于烃B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO和3.6g水。
下列说法正确的是 ( ) 2A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯（共8页，第5页）3页）6页，第8（共．22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓HSOB.溴水，浓HSO 4224，酸性高锰酸钾溶液浓HSO D.SOC.酸性高锰酸钾溶液，浓H 4224 ) ，由此可得出结论是( 23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1:1C.该有机物一定是烯烃 A.该有机物分子中碳、氢、个数比为1:1该有机物一定是苯 D.B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:2）A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ 24.下列叙述中，金属不能A能从水中置换出氢，而B A.常温时，B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H比1 mol B生成的H多22D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少25. R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)为强碱，则W(OH)也为强碱nm B．若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素m C．若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26．下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池27．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( )。
①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H ④铜片上析出1molH 22A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④28.如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在缓慢地反应一段时间。
水中溶解度可以忽略。
将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体程学（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化方。
式_______、经过几个小时的反应后，2）U型管左端产生的现象是：（。
、_____________右端的玻璃管中水柱变化是。
型管右端的玻璃管中水柱变化的原因（3）试解释U，、（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_____________常用作灭火剂的是__ ；分子只有一种结构的事实能有效证明CH 是结构而非平面正方形结构。
4 5（）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式A.氢原子数为十二B.一氯取代物只有一种结构的单质通常情况下是一种黄绿色CBA是地壳中含量最多的元素，的单质是最轻的气体，C29．A、B、三种短周期元素，的气体，该气体常用于自来水的杀菌消毒。
请按要求填空：①A的原子结构示意图为：②B的同位素中常用于制造氢弹的是：AB③用电子式表示的形成过程2的单质的化学方程式：④写出实验室制取C（共8页，第7页）4页）8页，第8（共．30.利用反应2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl设计一个原电池。
232①画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液②写出电极反应式：负极：正极：31.某可逆反应（ABC均为气体）从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量l5 o，反应的的物，生成物是是的变化情况如右图所示。
则该反应m/量4 C 的 2 反应开始至分钟时，能否用C表示反应速率？化学方程式为 3 A质物2 若能，其反应速率为；，若不能，则其原 ___ _ 因为 1 B变化，说明在这个条件下，反应已达到CBA2分钟后、、各物质的量不再随时间的变化而0分123/状态。
_ 了请计算：1.6 mol SO，在一定条件下开始反应。
2 mol O，2 min末测得容器中有2 L32.在一密闭的容器中装有4 mol SO和222（提示：用三段式）内SO的平均反应速率。
22 min末SO的浓度；（）2 min1（）23（共8页，第9页）5页）10页，第8（共．15BCBBA 11——15DBCCD 6—10CACBC27AA 25CBBAB 26— 16—20DBCDD 21—光+4HClCCl 28、（1）CH+4Cl 442（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。
（4）CHCl、CCl CClCHCl(5) 223 4 423H H,③29、①②11④MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl+2HO2 2 22-2+ (2分) ②负极： 30.①Cu - 2e =Cu2+3+-正极： 2Fe +2e =2Fe （ 2 分） CCu 溶液FeCl3．31，无体积，无法求出浓度变化值，不能2C2A+B，CA B；平衡0.6 mol/(L.s) 32. 1.2 mol/L;6 页）11页，第8（共页）12页，第8（共．。
