河北省2020年高考化学预测试题及答案
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A
B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0N A
C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A
2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、
乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种
B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不
正确的是
A．Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形
B．Z的氧化物是良好的半导体材料
C．原子半径Y>Z>X>Q
D．W与X形成化合物的化学式为W3X
5. 室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
6．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是
A．电极b为电池负极
B．电路中每流过4 mol电子，正极消耗44.8 L H2S
C．电极b上的电极反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O
D．电极a上的电极反应：2H2S＋2O2－－4e－===S2＋2H2O
7．常温下，向20.00mL 0.1mol·L－1氨水中滴入0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1g c水(H+)]与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是
A．常温下，K b(NH3·H2O)约为1×10－3
B．b＝20.00
C．R、Q两点对应溶液均呈中性
D．R到N、N到Q所加盐酸体积相等
二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(10分)
FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。
Ⅰ．（1）工业制备FeCl2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液_______________________，
___________________，固液分离，快速干燥制得FeCl2。
（2）滤液中加入铁块的作用为_______________________。
Ⅱ．査阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用下列装置（如图）模拟上述过程制备无水氯化亚铁。
已知：2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HC l↑
（3）按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：
a→______→______→______→______→______→______→f（填装置接口字母，部分装置可以重复使用）
（4）A装置中盛装浓硫酸的装置名称为______，D装置中的液体试剂为________________。
（5）实验时应先点燃A处的酒精灯，原因为_______________________。
（6）上述装置中有一处错误，请改正：_______________________。
（7）实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁[Fe（OH）2Cl]．该变化的化学反应方程式为
_______________________。
9.(15分)
碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，则M与N 较稳定的是__________________________。
