人教版高一化学知识点讲解
【篇一】
1、氯气（Cl2）：
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水; 液氯为纯净物）
（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成正价）
Na+CI2===点燃2NaCI
Cu+CI2===点燃CuCI2
2Fe+3CI2=== 点燃2FeCI3（氯气与金属铁反应只生成FeCI3,而不生成FeCI2。）
（思考：怎样制备FeCI2?Fe+2HCI二FeCI2+H0，铁跟盐酸反应生成FeCI2，而铁跟氯气反应生成FeCI3，这说明CI2的氧化性强于盐酸, 是强氧化剂。）
②与非金属反应
CI2+H2===点燃2HCI（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）
将H2和CI2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③ CI2与水反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
离子方程式：Cl2+H2O=H++C—l +HClO
将氯气溶于水得到氯水( 浅黄绿色) ，氯水含多种微粒，其中有H2O CI2、HCIO Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：
(1) 强氧化性：CI2 是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI , KBr、FeCI2、SO2 Na2SO；等物质反应。
(2) 漂白、消毒性：氯水中的CI2和HCI0均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HCIQ HCI0的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。
(3) 酸性：氯水中含有HCI和HCIQ故可被NaOh中和，盐酸还可与NaHCO,3CaCO3等反应。
(4) 不稳定性：HCIO不稳定光照易分解。所以久置氯水(浅黄绿色) 会变成稀盐酸(无色) 失去漂白性。
(5) 沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有CI-)。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、
FeCI2、Na2SO3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 NaOH等溶液会变质。
④ CI2与碱液反应：
与NaOH反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O(CI2+2OH-=CI-
+CIO- +H2O)
与Ca(OH)2溶液反应：2CI2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O
此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(CIO)2 和CaCI2，有效成分为Ca(CIO)2。
漂白粉之所以具有漂白性，原因是：
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO32HCIO生成的HCIO具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HCIO;NaCI O同样具有漂白性，发生反应
2NaCIO+CO2+H2O==Na2CO3+2HCIO；
干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HCIO,湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应CI2+H2O=HCI+HCIO
漂白粉久置空气会失效(涉及两个反应)：
Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO32HCIO 漂白粉变质会有CaCO存有，夕卜观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO2气体生成，含
CO2和HCI杂质气体。
⑤氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。
【篇二】
一、二氧化硅(SiO2)
天然存有的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4] ，所以有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，能够与强碱(NaOH反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4T +2H2O
SiO2+CaO=== 高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
二、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，因为SiO2不溶于水，硅酸应
用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCI==H2SiO3 +2NaCI
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分
布广，结
构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
三、、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410 C），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
四、氯元素：位于第三周期第％A 族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子CI-, 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存有。
【篇三】
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应
③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原; 金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。（离子）
