2013-2014学年高中化学练习：3-2几种重要的金属化合物随堂练习5 新人教版必修1

3-2几种重要的金属化合物第二课时课后优化训练基础强化1.除去MgO中的AI2O3可选用的试剂是()A. NaOH溶液B.硝酸C.浓硫酸D.稀盐酸解析AI2O3为两性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，过滤即可得到MgOo2. 以AI2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()答案AA.将AI2O3溶于水B. 将A12O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C•将AI2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D.将AI2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析A12O3不溶于水，A不能制A1(OH)3, B、C、D中方法均能制得A1(OH)3,但B中加NaOH、D中加盐酸的量不好控制，过量后均能使A1(OH)3溶解，而C中氨水不能使A1(OH)3溶解，是制A1(OH)3的最好方法。

3.由Al*—A1(OH)3—A1O] A F+系列变化中答案c中应填写的是()A.A1(OH)3B. AICI3D. NaOHC. HC1解析Al3+->Al(OH)3->AlOr-> A1(OH)3 ->A13+,前两步是加入T OH-,后两步是加入了H+。

答案A4.下列化学反应的离子方程式错误的是()A・ A1(OH)3与盐酸反应：A1(OH)3+3H+=AI3+ +3H2OB・ AI2O3 溶于过量NaOH 溶液：A12O3+2OH =2A1O； + H2O C・铁溶于稀H2SO4： Fe+2H+==Fe2+ + H2 tD. A1(OH)3溶于NaOH 溶液：A1(OH)3+3OH = AlOz + 3H2O 解析D中离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：A1(OH)3+OH==AlOr + 2H2O。

答案D5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A. AiorB. Cu2+C. Al3+D. Mg2+解析向镁、铝、铜三种金属粉末中加入过量盐酸，只有铜不反应，过滤可除去，镁.铝溶解，加入过量烧碱溶液，铝离子转化成A1OL 镁离子生成沉淀Mg(OH)2,经过滤可除去。

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3。

2.2 几种重要的金属化合物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列关于氢氧化铝的性质的叙述中错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al（OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH）3能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中,所产生现象不同的是A B C DX BaCl2AlCl3NaOH Na2CO3Y H2SO4NaOH MgCl2CaCl23．下列说法正确的是A．Al2O3难溶于水,不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能与所有的酸碱溶液反应D．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH4．将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示.符合图示情况的是A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl5．等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是①1∶3 ②2∶3 ③1∶4 ④2∶7A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al→AlO2-C．Al2O3→Al（OH)3 D．Al3+→Al(OH)37．在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是8．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)39．在100mL 0.1mol/L的Al2（SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.56g沉淀，加入NaOH溶液的体积是A．130mL B．120mL C．90mL D．50mL10．将100mL 3mol/L的NaOH溶液与100mL 1mol/L的AlCl3溶液按下列方法混合：①将NaOH 溶液逐滴加入到AlCl3溶液；②将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液。

【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。

河北省隆化县存瑞中学人教版高中化学必修1随堂精炼3-2-2 几种重要的金属化合物1．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．①④D．③④2．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O23．只能用焰色反应实验区分的是( )A.NaCl和Na2CO3B.KCl和NaClC.KCl和K2CO3D.钠和钾4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是( )A.Na2CO3可转化为NaHCO3B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C.与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D.NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.生石灰6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含有钾元素7. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A 加热时有气体放出B 滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8. 盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体的成分是( )A.NaOHB.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O9. 将过量的CO2通入下列溶液中，最终可能使溶液变浑浊的是（）A氯化钙溶液B澄清石灰水C饱和碳酸钠溶液D稀氢氧化钠溶液10、经测定某混合物中，只含有钠和氧两种元素，将其放入足量水中，可产生两种气体，则该混合物( )A、只含两种物质B、只含有三种物质C、含有两种或两种以上物质D、无法确定11. 制取相同质量的二氧化碳，若要节省酸，可选用下列那种物质（）A. NaHCO3B. Na2CO3C. CaCO3D. K2CO312.下列化合物中，只能与盐酸和苛性钠溶液．．两种物质之一反应的是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2CO3D. NaHCO313．在同温同压下加热NaHCO3至完全分解,将所放出的CO2和H2O气体用Na2O2充分吸收,则NaHCO3和Na2O2的质量最佳值之比是( )A.14:13B.28:13C.7:13D.14:3914. 将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A．4∶3∶2 B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶1 15．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤16、过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。

高中化学几种重要的金属化合物练习题及答案1.对下列物质按不同的分类方法进行分类。

Al2O3、Al、AlCl3、Al(OH)3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO、Fe、Cu、Ca、FeSO4、Fe2(SO4)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、CuSO4、CuCl2思路解析：物质的分类可以按不同的分类标准进行分类。

答案：按物质的基本类型进行分类：类别单质氧化物碱盐物质Al、Fe、Cu、Ca Al2O3、Fe2O3、FeO、Fe3O4、CaO、CuO Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Ca(OH)2、Cu(OH)2 AlCl3、Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4、CuCl2按元素也可以分成不同类型：元素含铝元素的物质含铁元素的物质含钙元素的物质含铜元素的物质单质 Al Fe Ca Cu氧化物 Al2O3 Fe2O3、FeO、Fe3O4 CaO CuO碱 Al(OH)3 Fe(OH)2、Fe(OH)3 Ca(OH)2 Cu(OH)2盐 AlCl3 Fe2(SO4)3、FeSO4 — CuCl2、CuSO4还可以分为诸如硫酸盐〔Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4〕等类别。

2.根据下图填写表格（金属氧化物溶于盐酸）：完成下表：金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgOFe2O3CuO思路解析：几种金属氧化物固体和溶液的颜色都可以通过观察得出，而化学方程式的书写则可根据金属氧化物与酸反应的规律——生成盐和水来完成，离子方程式则将盐酸和金属的氯化物都拆开就可以了。

答案：见下表。

金属氧化物颜色化学方程式离子方程式固体溶液MgO 白色无色MgO+2HCl====MgCl2+H2O MgO+2H+====Mg2++H2OFe2O3 暗红色浅黄色Fe2O3+6HCl====3FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2OCuO 黑色蓝色CuO+2HCl====CuCl2+H2O CuO+2H+====Cu2++H2O3.氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？思路解析：从它们的物理性质与化学性质的不同方面来进行比较，同时对它们之间的转化关系也应该清楚。

几种重要的金属一、选择题1、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜3、14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g4、将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中，产生标准状况下3.36 L 气体。

另取等质量的合金溶于过量盐酸中，生成标准状况下7.84 L气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀物质的量为（）A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.25 mol D．0.3 mol5、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6molD．参加反应的金属的总质量一定是9.9g6、将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：37、镁、铁、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6L，由此可判断混合物中必定含有（）A. MgB. FeC.ZnD.无法判断8、雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一定不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO49、下列有关实验操作与相应结论都正确的是（）10、准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。

高中化学学习材料唐玲出品3.2 几种重要的金属化合物同步提高练习1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D .二者在一定的条件下可以相互转化2、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。

下列说法错误的是（）A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体3、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉5、在某溶液中酚酞呈红色。

下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+ B．Na+C．Ba2+D．Al3+6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO-2全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）4D．Al3+和Al(OH)3A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO-27、下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→-AlO＋2H2O28、过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCN B．BaCl2C． NaOH D． HCl10、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。

河北省隆化县存瑞中学人教版高中化学必修1随堂精炼3-2-1 几种重要的金属化合物1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠2．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．NaOH和CO2D．C和O23．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO24．“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（）A．高压氧气瓶B．Na2CO3C．Na2O2D．NaOH5．将2.3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．91.8g B．184g C．181.8g D．183.6g6．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）｛梁宁宁原创｝A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO37．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④B．②③④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋9．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O10．下列离子方程式正确的是（）A. 小苏打与盐酸反应CO32－+2H+ = H2O+CO2↑B. 向烧碱溶液中通入CO2CO2 +OH－== CO32－+ H2OC. 小粒钠投入冷水中Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 11．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，滴加同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水12．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )A．Na和H2O B．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液13、下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO314、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g15、往下列溶液中不断通往CO2，最后一定有白色固体生成物的是（）A．澄清石灰水B．饱和碳酸钠溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液16、白色粉末，只知道分别是Na2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法。