新高中化学硫及其化合物 知识点及练习题

新高中化学硫及其化合物知识点及练习题

一、选择题

1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑

C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了

【答案】C

【详解】

A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【详解】

A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；

B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；

C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；

D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；

故答案选A。

3．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

【详解】

A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

【点睛】

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

4．下列说法正确的是

A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

【答案】B

【详解】

A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；

B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。

故选B。

5．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )

A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

【答案】A

【详解】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；

B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶

液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；

C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；

D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；

故选A。

6．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是

实验现象结论

A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，

火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+，不含 K+在酒精灯火焰上灼烧

B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量

有无色气体产生氯水中含HClO

氯水

C．将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性

D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；

CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2

应该考虑是盐酸的影响，B项错误；

SO的水溶液显酸性，C项正确；

C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2

SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；

D.2

答案选C。

【点睛】

二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

7．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()

A．2H2SO4(浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4(浓)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑