氨的说课稿

氨《氨》主要介绍氨的性质。

从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。

课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。

学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

1．掌握氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；2．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。

3．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；4．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。

教学重点1．氨气的化学性质。

2．运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

教学难点1．氨水的组成及其碱性。

2．培养透过现象挖掘本质的科学研究能力。

充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞溶液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

导入新课合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。

1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。

2007年10月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。

人教版高中化学必修一《氨》说课稿宁河县芦台四中毕秀玉我说课的内容是人教版化学必修 1《氨、硝酸、硫酸》的第一课时氨。

本节内容主要包括氨的性质和制法，以及自然界中氮的循环。

学生通过这节的学习了解与氨相关的重要化工产品的性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

通过实际实验探究，能够使学生加深对问题的直观认识和理解，再用图示和化学反应方程式，形成准确的理论知识结构。

一、实验教学目标：本节的主要实验有三个，第一是喷泉实验，这是NH3水溶性的验证性实验。

第二个实验是氨气与氯化氢的反应，这个实验反映氨的水溶液具有碱性可以和酸发生反应。

第三个实验是加热氯化铵与氢氧化钙制备氨气。

三个实验逐步深入的引导学生了解氨的物理性质、化学性质和实验室制法，本课时的重点是氨的化学性质和实验室制法，难点是氨的实验室制法。

二、实验内容设计和实验方法设计（一）喷泉实验1. 实验器材：圆底烧瓶、橡胶塞、尖嘴管、导气管、三通活塞、胶头滴管、锥形瓶、酚酞溶液。

2.实验步骤：第一步，按照图1的方式连接，并检查气密性。

第二步，向锥形瓶中依次加入适量固体Na0H和浓氨水，迅速将步骤1中连接好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与圆底烧瓶气流相通。

锥形瓶中固体Na0H溶于水放热，使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的Na0H会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至圆底烧瓶中。

第三步，待反应进行一段时间，圆底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通；轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强骤减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸人烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。

3.改进实验的结论：改进后的实验特点在于将两个实验合二为一，具有很好的连贯性。

在一套实验装置中完成了氨气的制备、收集以及喷泉实验，操作简便安全，实验现象明显。

（二）氨气与氯化氢反应实验浓氨水挥发的NH3与浓盐酸挥发的HCl气相遇化合生成微小的NH4Cl晶体,在空气中产生大量的白烟。

氨--说课稿 1引言概述：氨是一种重要的化学物质，广泛应用于农业、医药、化工等领域。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项等五个大点进行阐述，以期能够全面介绍氨的相关知识。

正文内容：1. 氨的性质1.1 氨的化学性质：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。

它是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类，并能与酸性氧化物发生中和反应。

1.2 氨的物理性质：氨具有较低的沸点和冰点，易溶于水，能与水形成氨水溶液。

此外，氨还具有较高的热导率和导电性。

2. 氨的制备方法2.1 合成氨：合成氨是通过哈伯-博斯曼过程进行的，该过程将氮气和氢气在高温高压条件下催化反应，生成氨气。

2.2 氨水的制备：氨水是通过将氨气通入水中得到的。

通入氨气的时间越长，氨水的浓度越高。

2.3 其他制备方法：氨还可以通过一些化学反应制备，如氨盐的分解、氨基酸的水解等。

3. 氨的应用领域3.1 农业领域：氨是一种重要的氮肥，可用于提供植物所需的氮元素，促进作物生长。

3.2 医药领域：氨在医药领域中常用于制备药物，如氨基酸、氨基糖等。

3.3 化工领域：氨广泛应用于化工生产中，如合成尿素、合成纤维等。

4. 氨的环境影响4.1 氨对水体的影响：氨能够溶解在水中形成氨水，高浓度的氨水会对水体生态环境造成一定的影响。

4.2 氨对空气的影响：氨在空气中具有刺激性气味，高浓度的氨气会对人体健康产生影响。

4.3 氨的处理方法：对于含氨废水和废气的处理，可以采用生物法、吸附法、膜分离法等方法进行处理。

5. 氨的安全注意事项5.1 氨的储存和运输：氨应存放在密闭容器中，避免与空气接触。

在运输过程中，应注意防止泄漏和碰撞。

5.2 氨的使用注意事项：使用氨时应佩戴防护装备，避免直接接触皮肤和眼睛。

同时，应注意氨的浓度和通风情况，避免中毒。

总结：综上所述，氨是一种重要的化学物质，在农业、医药、化工等领域有广泛的应用。

了解氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响和安全注意事项对于正确使用和处理氨具有重要意义。

《氨的合成》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氨的合成》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“氨的合成”是化学学科中非常重要的一个知识点，它在高中化学教材中处于承上启下的地位。

本节课之前，学生已经学习了氮及其化合物的相关知识，如氮气的性质、氮的氧化物等，为本节课的学习奠定了基础。

同时，氨的合成也是后续学习硝酸、铵盐等内容的重要铺垫。

本节课主要介绍了氨合成的反应原理、反应条件的选择以及工业合成氨的工艺流程。

通过对这些内容的学习，有助于学生深入理解化学反应的本质和条件控制，培养学生的科学思维和创新能力。

二、学情分析授课对象为高中学生，他们已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，对化学实验充满兴趣，具有较强的好奇心和求知欲。

然而，学生对于抽象的化学原理和复杂的工艺流程的理解可能存在一定的困难，需要教师通过多种教学方法和手段进行引导和帮助。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解氨合成的反应原理，能够书写相关的化学方程式。

（2）了解氨合成反应条件的选择依据。

（3）掌握工业合成氨的工艺流程。

2、过程与方法目标（1）通过对反应原理和条件的分析，培养学生的逻辑思维能力和分析问题的能力。

（2）通过对工业合成氨工艺流程的学习，提高学生的信息处理能力和知识迁移能力。

3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受到化学在工业生产中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养学生的环保意识和可持续发展观念。

四、教学重难点1、教学重点（1）氨合成的反应原理和化学方程式。

（2）工业合成氨的反应条件及选择依据。

2、教学难点（1）对工业合成氨反应条件的综合分析和选择。

（2）理解工业合成氨工艺流程中各环节的作用和相互关系。

五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解氨合成的反应原理、反应条件等重要知识点，使学生形成系统的知识框架。

氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。

本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。

通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。

（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。

二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。

（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。

（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。

三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。

（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。

，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。

一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。

氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。

铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。

本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。

（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。

氨--说课稿 1. 引言概述氨是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。

它在工业生产和农业领域有着广泛的应用，是一种重要的化工原料。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、安全注意事项和环境影响等方面进行详细介绍。

一、氨的性质1.1 氨的物理性质氨是一种无色气体，有刺激性气味，易溶于水。

它的密度比空气小，能够形成可燃性混合物。

在高温下，氨会分解成氮气和氢气。

1.2 氨的化学性质氨是一种碱性物质，能够与酸反应生成盐和水。

它和氧气反应能生成氮氧化物，具有一定的还原性。

此外，氨还能与金属形成氨合物。

1.3 氨的危害性氨是一种具有刺激性和腐蚀性的气体，长时间接触会对人体造成伤害。

高浓度的氨气还具有毒性，对呼吸道和眼睛有害。

二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备氨的工业制备主要是通过哈伯-博什过程，即通过氮气和氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。

这是目前最主要的氨气工业生产方法。

2.2 氨的实验室制备在实验室中，氨可以通过加热氨盐或氨水与碱反应来制备。

例如，氨盐和氢氧化钠反应生成氨气。

2.3 氨的其他制备方法除了哈伯-博什过程和实验室制备外，氨还可以通过其他方法制备，如电解氨水、氨合成等。

三、氨的应用领域3.1 工业领域氨是化工行业的重要原料，广泛应用于合成尿素、硝酸铵、硝酸氨等化肥的生产。

此外，氨还用于合成农药、塑料、橡胶等。

3.2 农业领域氨是植物生长的必需元素之一，因此在农业领域被广泛用作氮肥。

氨可以提高土壤的氮含量，促进植物生长。

3.3 医药领域氨在医药领域也有一定应用，例如用作药物合成的原料或在制药过程中的中间体。

四、氨的安全注意事项4.1 防护措施在接触氨气时，应佩戴防护面具、手套等防护装备，避免直接接触皮肤和呼吸道。

4.2 通风设施在使用氨气的场所应保持良好的通风，避免氨气浓度过高造成危险。

4.3 废气处理氨气在生产和使用过程中会产生废气，应采取相应的废气处理措施，避免对环境造成污染。

五、氨的环境影响5.1 污染问题氨气在大气中的排放会导致酸雨的形成，对环境和生态系统造成危害。

氨--说课稿 1. 引言概述氨是一种无色气体，化学式为NH3，具有刺激性气味。

它在工业生产和农业生产中具有重要的应用价值。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、安全注意事项和环境影响等方面进行详细介绍。

一、氨的性质1.1 氨的物理性质- 氨是一种无色气体，有刺激性气味。

- 氨的密度比空气小，可以漂浮在空气中。

- 氨易溶于水，生成氨水。

1.2 氨的化学性质- 氨是一种碱性气体，能与酸发生中和反应。

- 氨能与一些金属形成盐类，如氨银溶液、氨铜溶液等。

- 氨具有还原性，可以与氧化剂发生反应。

1.3 氨的危险性- 氨具有刺激性气味，高浓度氨气对人体呼吸道有刺激作用。

- 氨具有腐蚀性，长时间接触会对皮肤和黏膜造成损害。

- 氨在空气中的浓度过高时，可能引发爆炸。

二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备方法- 氨的工业制备主要通过哈伯-博斯曼法，即通过氮气和氢气在高温高压下催化反应制备氨气。

- 制备氨气时需要使用铁催化剂，控制反应温度和压力。

2.2 氨的实验室制备方法- 氨的实验室制备可以通过氮化钠和水的反应制备氨气。

- 实验室制备氨气时需要注意安全，避免氨气泄漏和接触皮肤。

2.3 氨的其他制备方法- 氨还可以通过氨基酸的分解、氨盐的水解等方法制备。

三、氨的应用领域3.1 工业领域- 氨在工业生产中用作化肥原料，制备尿素等化肥。

- 氨在合成纤维、合成树脂、合成橡胶等领域也有广泛应用。

3.2 农业领域- 氨作为化肥原料，可以提供植物所需的氮元素，促进作物生长。

- 氨还可以用于调节土壤酸碱度，改善土壤质量。

3.3 医药领域- 氨在医药领域中用作药物原料，如氨水可用于治疗皮肤疾病。

- 氨还可用于制备某些药物合成中间体。

四、氨的安全注意事项4.1 防护措施- 在操作氨气时，应佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备。

- 操作过程中应保持通风良好，避免氨气浓度过高。

- 遇到氨泄漏时，应立即撤离现场并通风。

4.2 应急处理- 遇到氨气泄漏事故时，应立即通知相关人员进行应急处理。

氨的说课稿（走到台中）鞠躬，（再走到台前）：各位评委，老师们下午好，我是2号选手，我所说课的题目是：高一必修1第四章第四节第1课时氨。

下面我分别从五个方面进行说课：一、教材分析：本节是整个高中化学的重点之一，这是因为氨是重要的化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途，另外，氨化肥工业制铵盐和硝酸的基础。

氨的学习还对后面学习铵盐、硝酸、合成氨起了铺垫作用。

二、学情分析：高一学生已经具备利用网络、书籍搜集资料的能力和利用学案、教材自学基础知识的能力，已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，所以在教学过程中我主要以自主学习、实验探究为主、多媒体手段为辅，这样可以激发学生的学习兴趣，从而培养学生学习的主动性。

根据教材分析和学情分析，我制定了以下三个教学目标：知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度与价值观目标，并确定本节内容的重点是：氨的化学性质，难点是：氨的催化氧化及实验原理、现象的分析、归纳。

三、教法与学法：为了突出本节内容的重点、突破难点，我制定了引导自学法、实验启发法、引导探究法、直观演示法、情境创设法五种教学方法，学生在自主学习，实验探究，合作交流的过程中掌握了基本知识和技能、体会到学习的乐趣。

四、教学过程：为达到本节课的教学目标，我设置了以下四个教学环节：在课前教师先布置任务，让学生通过上网、查阅资料完成学案上的基础内容，每组推选一名代表上课展示本组的预习成果，这样教师可以引导学生自主学习，培养良好的学习习惯。

环节一：成果展示、交流补充：（幻灯片展示学案）以上就是学生的预习成果，和小组展示情况。

(放录像)这一环节可以让学生通过自学理解教材中的基础知识，通过小组展示,课堂交流补充，提高课堂效率，锻炼学生的语言表达能力和心理素质，这样既能给予学生展示自我的机会，又能激发学生学习的热情，课堂气氛空前活跃。

为了突破氨的化学性质这一难点，我设计了第二环节：实验探究答疑解惑，为了达到这一目标我分别设置了三个教学任务：任务一：实验探究：氨与水反应，这一任务我是通过教师演示实验来完成的，我先按照第一个图示安装实验装置，在此过程中自学实验过程，演示实验时，提醒学生注意观察实验现象，小组讨论分析实验原理，得出实验结论，这一环节可以启发、分析实验现象，引导学生归纳出喷泉实验成败的关键及实质，突破了教学难点，从而培养了学生的自学能力、合作探究精神和发现问题、分析问题和解决问题的能力。

化学氨一等奖说课稿二4、氨、铵盐第一课时高中化学教案一等奖作为一无名无私奉献的教育工，有必要进行细致的教案准备工作，编写教案有利于我们科学、合理地支配课堂时间。

那么优秀的教案是什么样的呢？下面是小编精心整理的氨、铵盐（第一课时）_高中化学教案，欢迎大家分享。

氨、铵盐（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。

（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。

（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。

2．能力和方法目标（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。

（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。

（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。

（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。

[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。

喷泉实验的有关计算。

[教学过程]见课件[氨、铵盐（一）ppt文件][巩固练习]1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。

液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件答案：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分纯净物（非电解质）氨的水溶液是混合物。

NH3·H2O是一种弱电解质。

微粒种类氨分子氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子主要性质不具有碱性氨水中的一水合氨具有碱的`通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。

（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。

2．关于氨水的叙述中，错误的是（）（A）氨水的溶质是NH3·H2O（B）氨水可使酚酞指示剂变红（C）氨水中含三种分子和三种离子（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小答案：A。

《氨》说课稿各位评委好，我是崔静柔。

今天我说课的题目是《氨》。

我将从新课标的理念出发，从教材分析与处理，学情分析，教学目标，教学重难点，教学过程与策略，教学效果和反思，板书设计这七个方面展开我的说课。

根据《化学课程标准》提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

”的理念。

我以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分得表达自己想法的机会，充分发挥学生的主体作用。

力求把探究式学习方式贯彻到整个课堂教学当中。

一、教材分析与处理教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式上课之前，我谈一谈对教材的理解。

本节课位于必修二的第五章第二节第三课时，也是一轮复习当中的第26讲，在此之前，学生已经学习了非金属及其化合物的探究方法，为过渡到本课的学习起到了铺垫的作用。

本节课喷泉实验的学习也为之后学习实验题打下了牢固的理论基础。

二、学情分析学生通过之前的学习、社会热点问题的学习和日常生活中的经验，对氨已经有了零星的了解，但并未形成学科体系，对某些装置仍然处于陌生状态，因此教师在教学过程中要注意启发引导，采用问题导学方式让学生最大程度的参与课堂，进行理解与内化。

三、教学目标（核心素养）1.能从氨的结构探究氨的性质，能从宏观和微观结合的视角分析解决实际问题。

2.认识氨的化学反应是有限度的，能掌握制取硝酸的原理和流程。

3.能从问题和假设出发，依据氨和水的喷泉实验实验步骤完成实验探究，掌握实验原理。

4.具有安全意识，能对与化学有关的社会热点（如氨气泄露等）问题做出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。

四、教学重难点重点：喷泉实验的装置和原理难点：喷泉实验的装置和原理五、教学策略和过程（一）教学策略为了落实本节课的教学目标，突出重难点，本节课坚持“教与学、知识与能力的辩证统一”和“使每个学生都得到充分发展”原则，采取问题导学法，课件展示法、讲解法、实验探究法、直观图示法等教学方法相结合。

氨一、教学目标：（一）知识与技能：1、掌握氨气的物理性质；2、掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；3、提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。

（二）过程与方法：1、通过实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；2、培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现新知识的学习能力。

（三）情感态度与价值观：1、通过学习合成氨对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类社会中的重要地位，体会科学家对科学事业的推动作用。

2、不断引导学生发挥主观能动性，培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质，并逐步培养其创新精神。

二、教学重点：1、氨气的化学性质。

2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

三、教学难点：1、氨水的组成及其碱性。

2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。

3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。

四、教学方式：本节课的教学主要采用“问题—探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→实验验证→解决问题→提出新问题……的自主探究学习模式。

五、教学用品实验仪器：圆底烧瓶、吸滤瓶、烧杯、导管、注射器、止水夹化学药品：浓氨水、氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、浓盐酸六、教学设计[板书]氨[新闻导课]播放新闻视频，之后回答相关问题[思考与交流]结合新闻报道所提供信息总结氨的物理性质、预测氨的化学性质[板书]一、物理性质[学生总结][板书] 二、化学性质[学生预测]根据氨溶于水显碱性预测氨与水反应、与酸反应;根据氨中氮元素化合价为-3价预测氨具有还原性。

[老师]请同学们阅读课本97页——98页[装置改进]将装置进行改进，利用改进装置可以探究氨的所有化学性质[装置组成] 整套装置有大三部分组成发生装置、性质探究装置、验滿及尾气吸收装置。

利用浓氨水与氢氧化钠固体为原料制取氨气。

根据小烧杯中石蕊试液颜色变化判断氨气的收集情况以及吸收多余的尾气。

高中化学氨说课稿高中化学氨说课稿篇1一、教材分析（1）《氨》是人教版《化学1》（必修）的第四章非金属及其化合物的第四节内容。

是继第三章金属及其化合物之后的第二部分元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。

（2）氨是非金属元素氮的最低价化合物，是沿着非金属元素学习思路（氢化物→单质→氧化物→含氧酸→盐）学习的第一种物质，在生活中比教常见，重要的化工产品。

二、学情分析1.氨气在我们的生活中很常见，我们对它的一些物理性质也很熟悉。

2、经过第三章元素化合物学习，已经具备了继续学习元素化合物的能力3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力。

三、教学目标知识与技能了解氨的物理性质和用途以及铵盐的共性。

掌握氨的化学性质。

过程与方法培养学生根据实验现象观察、分析、推理、及判断的能力。

通过对氨气的认识,进一步巩固学生对物质认识方法的学习。

情感态度与价值观通过探究有趣的实验现象产生的原因，激发学生学习化学的兴趣，培养严谨的科学态度。

通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。

通过诺贝尔奖获得者哈伯的故事，帮助学生树立正确的人生观和价值观。

四、重难点教学重点：氨、铵盐的性质根据本节内容和课程标准的要求，确定本节的重点。

教学难点：喷泉形成原理可以利用课堂实验，结合学生生活接触的实例(如我校的喷泉)分析喷泉的工作原理，结合典型实例的实践突破难点。

五、教法与学法1、教法设计问题，启发思考；实验探索，突破难点；及时给予指示，解惑释疑。

2、学法自主预习、合作展示、探究讨论。

六、教学模式（化学组教学模式-----三步达标）自主预习→自主检测→探究讨论→探究练习→课堂小结→课堂检测七、课后反思本节课课堂气氛活跃、学生学习目标达到、时间把握合理，总体来说比较成功。

下面，我从两个方面反思：1、成功之处① 线索学习法、归类学习法成功运用。

新课程特别注重线索学习法和归类学习法，可以克服人们一直以来认为化学方程式记不完的困惑。

One reason for suffering, is the pursuit of the wrong things.通用参考模板（页眉可删）《氨》说课稿《氨》说课稿1一、说教材本节内容是人教版高中化学必修一第四单元第四节的内容。

氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前三章以及__非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

本次说课我将重点阐述第一课时的内容，即氨的性质。

【过渡】了解完教材再来谈谈我所面对的学生。

二、说学情该阶段的学生已经具备元素化合物知识的基础，掌握了物质结构理论(分子极性与相似相溶原理等)，氧化还原理论的基本原理，初步掌握了某些基本实验技能，喜欢挖掘问题的本质。

以此为契机在教学中变验证性实验为学生探究实验，激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。

【过渡】根据教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：三、说教学目标1.理解氨水的碱性以及氨与酸的反应;了解氨的水溶性。

2.通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。

3.增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。

四、说教学重难点【重点】氨的化学性质与物理性质。

【难点】氨的化学性质。

【过渡】教学有法，教无定法，贵在得法。

好的教学方法能够使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一，因此我采用了：五、说教学方法合作探究法、情境创设法、讲授法。

在教学中我只是学生学习的引导者、组织者、合作者，学生真正成为课堂的主人。

【过渡】下面我将着重说一说我对教学过程的设计。

六、说教学过程环节一：导入新课由于氨在我们生活中具有重大意义，因此在导入中，我将会列举因合成氨而获得诺贝尔奖的实例，并提出问题，为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢?这样一方面可以引起学生的疑惑，调动起学生学习的兴趣，另一方面也可以帮助学生建立起氨对人类生产生活具有重大意义的意识。

“氨”的研究性学习教学设计（说课）各位评委、各位同仁、大家好！今天我说课的内容是“氨”▲氨和铵盐是高中化学第二册第一章的第二节，是在高一化学的原子结构和元素周期表理论的基础上来学习的，是比较典型的用理论指导元素化合物知识学习的内容；氨气是中学阶段唯一的碱性气体，是重要的氢化物的代表，在教学要求上属于理解层次；本节内容涉及到分子的极性、氨的结构、性质（两个实验、三个反应）、实验室制备、铵盐及其用途，内容丰富，是在课堂教学中开展研究性学习的典型素材；另外，与工农业生产、日常生活联系紧密，用途广泛（我们知道，氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、硝酸、铵盐、纯碱、有机合成工业的重要原料，氨还可用作致冷剂）。

本节教材还有如下几个特点：①注意与学习过的知识衔接（教材从氨的电子式入手，来学习氨的结构和分子的极性），这样既复习了旧知识，又可以降低学生接受新知识的难度②注意图文并茂，本节结合知识内容，选配了较多的图画，使学生一目了然，容易理解，印象深刻，并增加学习化学的兴趣③重视学生能力的培养。

注重对学生理性思维能力，实验观察能力，比较、分析能力和开展研究性学习能力的培养因此，氨的教学是本节的重点，也是本章乃至整个高中化学教学的重点之一。

依据在教学大纲与中学化学知识体系中的地位，结合学生的认知水平及在新课程理念下开展研究性学习的要求，加上长阳一中学生基础相对较好，在学习物质结构时已学习了分子的极性的实际情况。

把本节内容分为两个课时，确定本课时（即第1课时）的教学目标如下：▲1、知识目标①了解氨的物理性质与结构的关系②掌握氨的物理性质及其应用③掌握氨的化学性质2、能力目标：培养学生的实验观察能力、问题分析能力、理性思维能力3、情感目标：培养学生实事求是的科学态度和严谨作风，培养学生热爱生活、热爱科学的态度，增强学生对化学知识在社会生产中重要作用的认识通过前面对教材背景的分析和教学目标的确立，按照大纲要求，结合教材内容的安排，本课时的重点是▲氨的性质，由于没有化学平衡知识作基础，氨水的成份就成了本课时的难点（同时氨水成分的分析也为以后学习电离平衡打下了基础）为了顺利的完成确定的教学目标，把握重点突破难点，本课时在教学方法上拟采用如下一些手段和措施▲首先，▲教学层次采用先从氨的结构来理性推测氨可能具有的性质，然后通过实验来验证和进一步探究氨的性质，使学生有一种思考后的成功、成功后的喜悦▲2、课堂教学形式采取“边实验、边讨论、边讲解”的教学方法，加大实验力度（改进、增补、创新），认真做好每一个实验，▲让学生明白理论指导实践、实验是检验真理的唯一标准的客观真理，激发学生学习化学的兴趣▲▲3、通过思考、讨论、启发等手段和方式，充分调动学生的积极性、发挥学生的主观能动性4、利用多媒体教学，提高课堂教学效率，达到课堂教学的优化5、▲在突破难点时利用实验（氨的酸碱性实验）和对比分析的方法（回顾氯水的成份）▲最后辅以适量练习，深化所学知识根据学生的认知水平，结合本节教材的特点和学生在学习过程中容易暴露的问题，在课堂教学过程中拟对学生加强以下两个方面的指导▲1、针对学生运用理论指导元素化合物知识学习的不足，在探究过程中，帮助他们建立起科学的思维模式（理性—感性—理性），关注探究过程，注重分析方法，并最后通过板书来小结这一探究过程和这种思维模式的建立2、加强实验指导，针对学生普遍存在“做实验、看热闹、消磨时光”的不良倾向，实验前阐明实验目的和要求，实验过程中深入到学生中指导他们规范操作，及时纠正错误，引导学生仔细观察，认真分析，认真小结，并同时利用一些富有启发性的问题来活跃他们的思维，激发他们的兴趣。

氨--说课稿 1引言概述：氨是一种无色气体，具有刺激性气味。

它在工业生产、农业和医学等领域有着广泛的应用。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域、环境影响以及安全注意事项五个方面进行详细阐述。

一、氨的性质1.1 氨的物理性质氨是一种无色气体，具有刺激性气味。

其密度小于空气，能溶于水，形成氨水溶液。

氨的沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。

1.2 氨的化学性质氨是一种碱性物质，能与酸反应生成盐类。

它具有还原性，能够与氧气发生反应生成氮气和水。

此外，氨还能与一些金属形成配合物，具有良好的络合能力。

1.3 氨的生物学性质氨是生物体内重要的代谢产物，是蛋白质分解产生的主要废物之一。

在自然界中，氨也是植物和动物生长发育所必需的营养物质之一。

二、氨的制备方法2.1 氨的工业制备方法工业上主要采用哈伯法制备氨。

该方法以氢气和氮气为原料，在高温和高压下通过催化剂催化反应生成氨气。

2.2 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过加热氯化铵和氢氧化钠的混合物来制备氨气。

反应产物经过冷却和干燥处理后，即可得到纯净的氨气。

2.3 氨的其他制备方法除了哈伯法和实验室制备方法外，氨还可以通过一些特殊的化学反应制备。

例如，通过氨气和氯化银反应可以得到氯化铵，再经过脱水反应可以制备氨气。

三、氨的应用领域3.1 工业应用氨在工业上广泛应用于合成氨肥料、合成纤维、制冷剂和清洁剂等领域。

其中，合成氨肥料是氨的主要应用之一，它是农业生产中不可或缺的营养物质。

3.2 农业应用氨在农业中主要用作氮肥的一种形式。

它能够提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

同时，氨也可以作为动物饲料中的一种添加剂，提高动物的饲养效果。

3.3 医学应用氨在医学上被用作制备某些药物的原料，如氨基酸和氨基糖等。

此外，氨也可以用于制备一些消毒剂和药物的溶剂。

四、氨的环境影响4.1 氨对环境的污染氨在大量释放到环境中时，会对水体和土壤造成污染。

氨进入水体后，会导致水体富营养化，破坏水生生物的生态平衡。

说课稿各位领导、老师，大家好！今天我要进行说课的内容是《氨的合成》下面我将从教材分析、教学目标分析、重点难点分析、教法学法分析和教学过程五个方面来对本课进行说明：首先，我对教材进行分析一、教材分析1、所处的地位和作用《氨的合成》是第六章第二节的内容。

本节课是在学习了氨的概述后学习的，第一节中氨的基本的性质、氨的合成原料和原料气的生产与净化为本节奠定了一定的基础。

本节内容是第六章的重点，也是学习第三节的前提。

2、学情分析本节课的教学对象是2010级化工学生，学生已经学习了相关的基础化学知识，有一定的化学基础；并且前面已经学习了硫酸和氯碱的生产工艺，对于学习无机化合物的生产工艺方法和过程已有一定的了解，所以学习会相对容易。

但学生基础比较差，所以在教学中要根据学生的具体情况加以引导。

二、教学目标分析根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征，我制定了以下的教学目标：1、知识目标（1）掌握氨合成反应的化学平衡、热效应，反应机理及动力学方程；（2）能正确选择合成氨的工艺条件；（3）能识别各种类型的氨合成塔，熟悉工艺流程。

2、能力目标（1）提高学生归纳总结的能力；（2）培养学生应用已学过的基础理论解决实际问题的能力；（3）利用模型法帮助思维，理论联系实际，建立具体和抽象的联系。

3、情感态度与价值观：（1）利用合成氨条件的选择，让学生形成节约、高效、经济的意识；（2）通过合成氨工艺的学习感受化学学科对社会生产生活的重要作用。

三、说教学的重点、难点依据课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点重点：合成氨的工艺原理、工艺流程难点：合成氨的工艺条件的选择为了讲清教材的重、难点，使学生能够达到本节内容设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈：四、教法和学法分析基于本节课内容的特点，我主要采用了以下的教学方法：（一）说教法1、直观演示法：利用模型进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，促进学生对知识的掌握。

氨--说课稿 1引言概述：氨是一种无色气体，化学式为NH3，具有刺激性气味。

它是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、医药、化学工业等领域。

本文将从氨的性质、制备方法、应用领域和安全注意事项四个方面进行阐述。

一、氨的性质1.1 氨的物理性质：氨是一种无色气体，具有刺激性气味，密度小于空气，可溶于水。

在常温下，氨呈液体或固体形态存在。

1.2 氨的化学性质：氨具有碱性，能与酸反应生成盐和水。

它可以与酸性氧化物发生中和反应，起到中和酸的作用。

此外，氨还是一种良好的配体，能形成配合物。

二、氨的制备方法2.1 合成氨的哈伯-博士过程：该过程是目前最主要的合成氨方法，通过将氮气与氢气在催化剂的存在下进行反应，生成氨气。

这个过程需要高温高压条件。

2.2 氨的工业制备：除了哈伯-博士过程外，氨还可以通过氨水和硝酸铵的反应、氨的氧化、氨的水解等方法进行制备。

不同的制备方法适用于不同的应用领域和需求。

三、氨的应用领域3.1 农业领域：氨是一种重要的氮肥，可以提供植物所需的氮元素，促进植物生长。

此外，氨还可以用于调节土壤酸碱度，改善土壤质量。

3.2 医药领域：氨可以用于制备药物，如氨基酸、氨基糖等。

此外，氨还可以用于制备某些药物的中间体，如氨苯酮等。

3.3 化学工业领域：氨可以用于制备合成树脂、合成纤维、合成橡胶等化工产品。

此外，氨还可以用于金属表面处理、电子工业等领域。

四、氨的安全注意事项4.1 氨的毒性：氨具有一定的毒性，高浓度的氨气对人体呼吸系统和眼睛有刺激作用，甚至可导致中毒。

因此，在使用氨的过程中，应注意加强防护措施，避免直接接触氨气。

4.2 氨的储存和运输：氨应储存在密封的容器中，避免与空气接触。

在运输过程中，应注意防止氨泄漏，避免发生事故。

4.3 氨的处理和废弃物处理：在氨的处理过程中，应注意避免与酸性物质接触，以免发生剧烈反应。

废弃的氨应按照相关法规进行处理，避免对环境造成污染。

总结：氨作为一种重要的化工原料，在农业、医药、化学工业等领域具有广泛的应用。