高中化学离子晶体课后作业题(附答案)

金属晶体与离子晶体课后篇素养形成必备知识基础练1.下图是金属晶体的“电子气”理论示意图。

用该理论解释金属导电的原因是()A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有的电子作无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用电子气”理论可以很好地解释金属的一些现象,如金属的导电、导热、延展性等。

金属中含有金属阳离子和自由电子,在外加电场的作用下,自由电子定向移动形成电流。

2.下列性质能说明石墨具有分子晶体的性质的是()A.晶体能导电B.熔点高C.硬度小D.燃烧产物是CO2,因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。

石墨晶体能导电是碳原子未参与杂化的2p电子在电场作用下定向移动;熔点高是共价晶体的性质;燃烧产物是CO2只能说明石墨中含有碳元素,能燃烧是石墨的化学性质。

3.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.温度越高,金属的导电性越强B.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在C.金属晶体中金属原子紧密堆积,能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用,在外力作用下会发生断裂,故金属无延展性,金属离子的热运动加快,对自由电子的移动造成阻碍,导电性减弱,A项错;常温下,Hg为液态,不属于晶体形态,B项错;金属键无方向性和饱和性,在外力作用下,一般不会断裂,即金属具有延展性,D项错;正是因为金属键无方向性和饱和性,所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积,尽量充分利用空间,C项正确。

4.下列有关性质可能为金属晶体性质的是()A.由分子间作用力结合而成,熔点低B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右C.形成共价键三维骨架结构,熔点高D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电,熔点低是分子晶体的性质,A 不符合题意;固体或熔融后能导电是金属晶体的特性,B 符合题意,D 不符合题意;形成共价键三维骨架结构,熔点高为共价晶体的性质,C 不符合题意。

离子晶体一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列性质适合于离子晶体的是( A )①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥C．①④⑦ D．②⑤解析：离子晶体液态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达 3 900 ℃，硬度很大应是原子晶体。

故只有①⑧符合题意。

2．下列性质可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是( D )A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，熔融状态下能导电解析：某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl、SO3等，故A、C项不符合题意；B项，原子晶体一般也具有较高的熔点，B项不符合题意；D项，固体不导电，熔融状态下能导电的晶体是离子晶体，不是金属晶体、分子晶体或原子晶体，故D项符合题意。

3．下图是NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( B )A．晶格能：NaCl>CsClB．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C ．NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D ．NaCl 和CsCl 都属于AB 型的离子晶体，但阴、阳离子半径比不同解析：NaCl 和CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，但阴、阳离子的配位数不相等，分别是6、8。

4．如图所示为离子晶体的空间结构示意图，则离子晶体的对应组成表达式一定不正确的是( B )A ．XYB ．XY 2ZC ．X 9YD ．X 2Y解析：A 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18＝12，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 与Y 离子的个数比为1∶1，故该离子晶体的化学式可能为XY ，A 项正确；B 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为8×18＝1，Y 离子的数目为6×12＝3，Z 离子的数目为1，即晶胞中所含X 、Y 、Z 离子的个数比为1∶3∶1，故该离子晶体的化学式可能为XY 3Z ，B 项错误；C 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为4×18＋4×12＋2＝92，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为9∶1，故该离子晶体的化学式可能为X 9Y ，C 项正确；D 图，该晶胞中平均含有X 离子的数目为1，Y 离子的数目为4×18＝12，即晶胞中所含X 、Y 离子的个数比为2∶1，故该离子晶体的化学式可能为X 2Y ，D 项正确。

第四节 离子晶体课后篇素养形成 A 组 定向巩固定向巩固一、离子键、离子晶体1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( ) A.1 mol 氯化钠中有N A 个NaCl 分子B.氯化钠晶体中,每个Na +周围距离相等的Na +共有12个 C.氯化铯晶体中,每个Cs +周围紧邻8个Cl+、4个Cl,无单个分子,A 错。

2.CaO 晶胞如图所示,其中Ca 2+的配位数为( )CaO 晶胞图示,可知与Ca 2+邻近的O 2为2×3=6(个)。

3.CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC 2晶体中由于哑铃形C 22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。

则关于CaC 2晶体的描述不正确的是( )2晶体的熔点较高、硬度也较大2+距离相同且最近的C 22-构成的多面体是正六面体 2+距离相同且最近的C 22-有4个 2+和4个C 22-2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A 正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca 2+距离相同且最近的C 22-只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B 错;以Ca 2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个C 22-,C 正确;该晶胞中含有Ca 2+的个数=12×14+1=4,含有C 22-的个数=8×18+6×12=4,D 正确。

定向巩固二、晶格能4.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A.晶格能指形成1 mol 离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol 离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关5.现有几组物质的熔点(℃)的数据:据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。

(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。

1.了解离子晶体的结构特点。

2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。

3.了解晶格能的定义及应用。

细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。

2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。

4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。

[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。

(1)构成粒子：阳离子和阴离子。

(2)作用力：离子键。

2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。

(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。

(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。

(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。

(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。

(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。

[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。

下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。

1．【福建省“四地六校”2014下第三次月考】已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y:154pm Z:125pm W：117pm ，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是（）A．元素Z处于周期表的阴影位置B．X与W形成的化合物熔点很高，为离子化合物C．X、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞WD．Y、W的最高价氧化物的晶体类型相同【答案】C考点：考查元素、周期元素周期律及物质是性质变化规律的知识。

2。

【甘肃兰州一中2014下期中考】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A、SO2和SiO2B、CCl4和KClC、NaCl 和HClD、CO2和H2O【答案】D考点:考查物质中的化学键与晶体类型的关系的知识。

3．【江苏省扬州市2013下期末考】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子。

下列说法正确的是(双选) ( ）A．C、D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B．B与E形成的分子BE4为非极性分子C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】B C考点:原子结构与元素周期率的关系4．【浙江省台州中学2014下期末考】下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B．氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且等距离的Cl-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【答案】B考点：考查了晶体、晶胞知识.5．【江苏省姜堰区2014下期中考】下列有关晶体的叙述中，正确的是（)A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B．C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120°C．在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子【答案】D考点：考查晶体结构的正误判断6．【江苏省扬州中学2014下期中考】下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na＋（g）＋Cl－（g)===NaCl（s）ΔH B．Na （s）＋错误!Cl2（g)===NaCl（s）ΔH1C．Na（g)－e－===Na＋(g）ΔH2D．Cl(g）＋e－===Cl－（g) ΔH3【答案】A7．【宁夏银川一中2014下期末考】下列关于晶体的叙述错误的是（）A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个【答案】D【解析】试题分析:A、金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B、已知氯化钠的晶胞图为，晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有12个,故B正确；C、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D、从CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图为,则由图可知在CsCl晶体中每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有6个，故D不正确;答案选D.考点：考查常见晶体结构8。

1．下列对于NaCl 的正确叙述是( )A ．NaCl 是氯化钠晶体的分子式B ．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子C ．NaCl 晶体中不存在单个分子D ．Na ＋和Cl －的基态最外层电子排布都是3s 23p 6解析：选C 。

氯化钠是离子化合物，且“NaCl ”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl ”只是氯化钠晶体的化学式。

氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。

Na ＋的基态最外层电子排布为2s 22p 6，Cl －的基态最外层电子排布是3s 23p 6。

因此，A 、B 、D 都不正确。

2．下列对各物质性质的比较中，正确的是( )A ．熔点：Li<Na<KB ．导电性：Ag>Cu>Al>FeC ．密度：Na>Mg>AlD ．空间利用率：钾型<镁型<铜型解析：选B 。

按Li 、Na 、K 的顺序，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A 项错；按Na 、Mg 、Al 的顺序，密度逐渐增大，C 项错；不同堆积方式的金属晶体空间利用率：简单立方为52%，钾型为68%，镁型和铜型均为74%，D 项错；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，B 项正确。

3．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )A ．KCl>NaCl>BaO>CaOB ．NaCl>KCl>CaO>BaOC ．CaO>BaO>KCl>NaClD ．CaO>BaO>NaCl>KCl答案：D4．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2＋被8个F －所包围，则每个F －周围最近距离的Ca 2＋数目为( )A ．2B ．4C ．6D ．8解析：选B 。

第四节离子晶体自主预习一.1.阳离子阴离子离子键邻近异电性2.半径比（或r+/r-）电荷比纯粹程度3.6 6 8 8 8 44.(1)较大 (2)较高 (3) 熔融状态或水溶液二.1.1 2.越多越小 3.稳定高大预习检测答案：1.(1)×(2)√(3)√(4)×（5）×（6）×2.A3.B4.A【探究案】探究活动一常见离子晶体中粒子的配位数氯化钠：①6 6 ②12 ③4 4 ④正八面体氯化铯：①8 8 ②6 8氟化钙：①8 4 ②4 8【思考交流】1.Na+离子半径比Cs+离子半径较小，导致NaCl的配位数较少2.Na+、Ce+为带一个单位正电荷的离子，而Ca2+是带两个单位正电荷的离子【归纳整理】2.半径比电荷比离子键例 1 C【学以致用】1.B 2.(1)A (2)D (3)CD探究活动二1.影响晶格大小的因素有离子间距离和电荷。

离子半径越小，晶格能越大；离子所带电荷越高，晶格能越大。

2.晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大。

【归纳整理】越强越稳定高大越多越小越大例2 C【学以致用】3.C 4.A探究活动三 四大晶体比较【学以致用】5.A 6.D【随堂检测】1.D 2.C 3.D 4.A 5.(1)小 NaBr 比NaCl 中离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小 (3)氧化镁 氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能大【达标检测】 1.D 2.A 3.B 4.B 5.（1）（2）F ＜Cl ＜Al ＜Na （3）12 （4）3.2g/cm 3。

金属晶体与离子晶体第2课时离子晶体1．仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是()A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl2．下列关于NaCl晶体结构的说法中正确的是()A．NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数相等B．NaCl晶体中，每个Na＋周围吸引1个Cl－C．NaCl晶胞中的质点代表一个NaClD．NaCl晶体中存在单个的NaCl分子3．下列关于晶格能的叙述中正确的是()A．晶格能是气态原子形成1 mol离子晶体所释放的能量B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高、硬度越大4．(2019·南京期中)MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是() A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaOB．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2OC．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2OD．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO5．科学家通过X射线证明，MgO、CaO、NiO、FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。

(1)某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中的错误____________。

(2)MgO是优良的耐高温材料，MgO的熔点比CaO的高，其原因是________________________________________________________________________。

(3)Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________(填“<”或“>”)FeO，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________。

参考答案1 答案 A解析强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。

B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。

2 答案 A解析氯化钠晶体中，每个Na＋周围结合6个Cl－，而每个Cl－周围结合6个Na＋；NaCl只表示Na＋和Cl－个数比为1∶1。

3.2 离子键 离子晶体 课后练习 20232024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2一、单选题1．铝钠合金有着广泛的应用，现有三种晶体：①铝、①钠、①铝钠合金，它们的熔点从低到高的顺序是 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①2．氟在自然界中常以CaF 2的形式存在，下列表述正确的是 A ．Ca 2+与F 间只存在静电吸引作用B ．F 的离子半径小于Cl ， 则CaF 2的熔点低于CaCl 2C ．CaF 2晶体中的化学键为离子键，因此CaF 2在熔融状态下能导电D ．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF 2相同的晶胞结构 3．离子晶体之所以有脆性是由于 A ．离子排列不能错位 B ．离子键结合力大 C ．离子键有方向性D ．离子键有饱和性4．已知1-Ni Mg O x x 晶体属立方晶系，晶胞边长a ，将Li +掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p 型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。

假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，(注：Ni 的配位数是指与该离子周围最近的异电荷的离子数)下列说法正确的是A ．该结构单元中O 原子数为3B ．Ni 和Mg aC ．Ni 的配位数为4D ．该物质的化学式为Li 0.5Mg 1.125Ni 2.375O 45．MgO 、2Cs O 、CaO 、BaO 四种离子晶体熔点的高低顺序是 A ．2MgO>Cs O>BaO>CaO B ．2MgO>CaO>BaO>Cs O C ．2CaO>BaO>MgO>Cs O D ．2CaO>BaO>Cs O>MgO6．下列比较错误的是A ．熔点：NaF ＞MgF 2＞AlF 3B ．晶格能：NaF ＞NaCl ＞NaBrC ．熔点：金刚石＞NaCl ＞H 2OD ．硬度：MgO ＞CaO ＞BaO 7．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是 A ．金刚石>晶体硅>二氧化硅 B ．4444CI >CBr >CCl >CH C ．222MgO>H O>O >BrD ．金刚石>生铁>纯铁>钠 8．2CaF 是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。

（101）§3.4 离子晶体一．选择题(每题6分，共72分)1．在离子晶体中，阴阳离子之间的相互作用是（ ）A ．仅有静电引力B ．仅有静电斥力C ．仅有万有引力D ．静电引力和斥力达到平衡2．某离子化合物的晶胞如右图所示。

阳离子位于晶胞的中心，阴离子位于晶胞的8个顶点上，则该离子化合物种阴、阳离子的个数比为（ ）A ．1∶8B ．1∶4C ．1∶2D ．1∶13．关于晶体的下列说法正确的是（ ）A ．含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．离子晶体中一定含金属阳离子C ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D ．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低4．下图是氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小重复单元），已知晶体中2个最近的Cs +核间距离为a cm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度(单位：g·cm -3)为（ ）A ．A N a M 38B ． A N M a 83C ．A N a M 3D ．AN M a 3 5．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电6．萤石(CaF 2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+ 数目为（ ）A ．2B ．4C ．6D ．87．有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏8．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A ．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl ﹣D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子9．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）A ．晶体中阴阳离子的半径比B ．离子晶体的晶格能C ．晶体中阴阳离子的电荷比D ．离子键的纯粹程度10．（2011年四川高考）下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强11．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确．．．的是( )A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE12、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是（）A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C．M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50%D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价二．非选择题（共40分）13．(15分)某离子晶体的部分结构如右图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。

离子晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分,共44分)1．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是( D )A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸解析：A项碘克服分子间作用力,氯化钾克服离子键；B项金刚石克服共价键,重晶石克服的是离子键；C项二氧化硅克服共价键,干冰克服分子间作用力；D项均克服分子间作用力。

2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中正确的是( C ) A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中,1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式,原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用,很难断裂,因而都具有延展性解析：离子晶体中的离子不是自由移动的离子,不能导电,A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有,不属于某个Mg2＋,B项不正确；离子晶体不具有延展性,D项错误。

3．根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据,判断下列有关说法错误的是( D )4B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析：由表中所给数据,知SiCl4熔、沸点低,应为分子晶体,A正确；单质B熔、沸点很高,可能是原子晶体,B正确；AlCl3的沸点低于熔点,可以升华,C正确；本题数据表明,NaCl 的熔、沸点高于MgCl2的,故不能说明NaCl键的强度比MgCl2小,D错。

4．下列晶体分类中正确的是( C )解析：从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。

NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体,纯H2SO4是分子晶体,Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体,石墨是混合型晶体,水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。

硫是以范德华力结合的分子晶体,玻璃没有固定的熔点,加热时逐渐软化,为非晶体,是无定形物质。

第1课时金属晶体与离子晶体课后·训练提升基础巩固1.下列关于晶体的说法正确的是()。

A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体,有金属阳离子而没有阴离子,A项错误。

晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子,B项正确。

有金属光泽的晶体不一定是金属晶体,如晶体碘、晶体硅,C项错误。

能导电的晶体不一定是金属晶体,如石墨,D项错误。

2.根据下列实验事实,能确定某晶体一定是离子晶体的是()。

A.晶体熔点达2 500 ℃B.晶体不导电,溶于水导电C.晶体不导电,熔融态能导电,溶解度越大2 500 ℃的可以是金属晶体、共价晶体或离子晶体;晶体不导电,水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体;温度升高,多数物质的溶解度增大。

3.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的解释,正确的是()。

A.温度升高,自由电子的动能变大,以致金属导电性增强B.温度升高,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,以致金属导电性减弱C.温度升高,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减弱,自由电子间的吸引力变小,以致导电性增强,自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞,故温度越高,导电性越弱。

4.如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图,其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()。

(图中球的大小不反映离子半径的实际大小)A.图(1)和(3)B.图(2)和(3)和(4) D.只有图(4)NaCl、CsCl的晶体结构。

NaCl晶体中,每个Na+周围最邻近的Cl-有6个,构成正八面体;同理,每个Cl-周围最邻近的6个Na+也构成正八面体,由此可知图(1)和(4)是从NaCl晶体中分割出来的结构图,C项正确。

5.硅烷(SiH 4)可用于制造高纯硅,而SiH 4可由硅化镁(熔点1 102 ℃)制得,硅化镁晶体的晶胞如图所示,每个Mg 原子位于Si 原子组成的四面体中心。

《离子晶体》一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.2015·哈尔滨高二检测下列说法正确的是()A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素解析：AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。

答案：B2.2015·浙江温岭中学高二检测下列叙述错误的是( )A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．两种非金属原子间不可能形成离子键解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C 项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。

答案：A3.2015·试题调研下列6句叙述中不正确的有( )①只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物②离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物③离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性共价键④强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，属于离子化合物⑤离子化合物受热熔化破坏化学键，属于化学变化⑥NaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性A．6句 B．5句C．4句 D．3句解析：6句叙述均不正确。

如NH4Cl是离子化合物，AlCl3是共价化合物，Na2O2中有非极性共价键，强酸属于共价化合物，离子化合物熔化未发生化学变化，离子键没有饱和性和方向性。