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甘肃省白银市会宁一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.摩尔是()A. 国际单位制中的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 描述宏观世界的2.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AB. 0.5N A个氯分子所占体积约为11.2LC. 32g氧气所含原子数为2N AD. 18g水所含的质子总数为10N A4.能正确表示下列反应离子方程式的是()A. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O5.已知：5PbO2 +2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O，下列说法正确的是()A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4−6.下列反应能用离子方程式CO32−+2H+=CO2↑+H2O表示的是()A. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD. K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O7.某离子反应涉及H2O、NH 4+、NO 3−、H+、Zn、Zn2+六种微粒。
1 会宁一中2018届 3月份测试卷高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
1．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A ．反应①的产物中含有水B ．反应②中只有碳碳键形成C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物 D ．图中a 的名称是2-甲基丁烷2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A ． 蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取3．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（ ）A ．1 L 0.1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N AB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N AC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N AD ．0.1 mol H2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．钠与水反应: Na +2H 2O=Na ++2OH – + H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl –+2H 2O=====通电H 2↑+ Cl 2↑+2OH –C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba 2++OH – + H + + SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca 2++ HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O 5．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
甘肃省会宁县第一中学2019届高三上学期第一次月考理科综合化学试题1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6米)的颗粒。
下列有关说法中不正确的是A. PM2.5在空气中形成了胶体B. PM2.5常有大量的对人体有害物质C. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染D. PM2.5主要来自工业生产，汽车居气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质【答案】A【解析】A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米＝10－6米）的可入肺的有害颗粒，其直径不在1 nm～100 nm之间，不能形成胶体，A错误；B、PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质，B正确；C、PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，因此研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染，C项正确；D、PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，D正确；答案选A。
点睛：胶体粒子的直径是介于1 nm～100 nm之间，PM2.5直径粒子大于100 nm，不能形成胶体，且PM2.5主要是来自化石燃料燃烧等，产生有害气体，危害健康。
2.在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切【答案】B【解析】A. 实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B. 氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C. 为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确，答案选B。
2018-2019学年甘肃省会宁县第一中学高二上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列说法错误的是①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥任何化学反应都有反应热 ⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A ． ①②③④⑤⑥B ． ②③C ． ②③⑦D ． ①④⑤⑥2．胶状液氢(主要成分是H 2和CH 4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
实验测得101 kPa时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2气体，放出890.3 kJ 的热量。
下列热化学方程式书写正确的是A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ． CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1C ． CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D ． CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －13．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋131.4 kJ·mol －1，下列判断正确的是 A ． 反应物的总能量大于生成物的总能量 B ． CO(g)＋H 2(g)===C(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－131.4 kJ·mol －1 C ． 该反应中生成1 mol H 2(g)吸收131.4 kJ 的热量 D ． 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ 的热量 4．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3kJ·mol －1。
甘肃省会宁县第二中学2017-2018学年度高三化学9月月考试题1．在水中加入等物质的量的Na+、Ag+、Pb2+和SO42-、Cl-、NO3-,然后放入惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为:A．35.5 ：108B．16 ：207C．8 ：1D．108 ：35.5【答案】C2．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会．．用到的仪器是A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒【答案】B3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．石英溶于烧碱溶液：SiO2 +2OH－=SiO32－+H2OB．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－【答案】AB4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子 B．分子 C．单质 D．元素【答案】D5．有如图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法正确的是A．Cu是原电池的负极B．Al是原电池的负极C．电子由Al沿导线流向铜D．铝片上的电极反应式为：Al﹣3e﹣═AL3+【答案】A6．下列说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】D7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c（OH－）甲＝c（OH－）乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液可能显酸性【答案】C8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系均正确的是（）【答案】A9．下列离子方程式书写正确的是（ )A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：B Fe(NO3)3溶液中加人过量的HI溶液-C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：【答案】C10．用N A代表阿伏伽德罗常数。
2018-2019学年甘肃省白银市会宁二中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．酒精属于氧化物C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应2．下列关于化学与生活的认识正确的是（）A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用3．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生．其原因是（）A．蔗糖尚未水解B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C．加热时间不够D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸4．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．A B．B C．C D．D5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向KI溶液中通入少量氯气：Cl2+2I﹣＝2Cl﹣+I2B．向AlCl3溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓C．向NaHCO3溶液中滴入少量稀硫酸：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2OD．向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+6．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成42.0 L N2（标准状况）B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为2.5 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
甘肃省会宁县第一中学2017-2018学年高三级第一次月考理科综合（化学）可能用到的相对原子质量： H：1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Br 80 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。
这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色 B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色 D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀8．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B. 1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AC．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A9．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl¯、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－能够大量共存C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42¯、C1¯、HCO3¯10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +30H— =Al(OH)3↓B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ +H+ + OH-+ SO42- = BaSO4↓ + H2OC．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液： Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++ H2O2 = Fe3++2H2O11.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO212．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O + Cu22；对于该反应，下列说法中错误的是( )A．反应中Cu2S只做氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1C．Cu2O在反应中具有氧化性D．反应中被氧化的元素是S13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
会宁县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣2．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种3．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：24．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气（相同状况），则该混合烃的组合及其体积比是（）A．CH4和C3H6，体积比2∶1 B．C3H8和C2H4，体积比2∶1C．C2H6和C2H2，体积比1∶1 D．C2H6和C2H2，体积比2∶15．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）D．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －） 6． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 7． 将过量CO 2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是 A ．NaAlO 2溶液 B ．CaCl 2溶液 C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．水玻璃8． 在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO 4+16HCl （浓）=2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O ，下列叙述中正确的是（ ） A ．反应中KMnO 4被氧化 B ．HCl 发生还原反应C ．每消耗2mol HCl 时，反应中转移的电子为2 molD ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕59． 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。
会宁县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。
则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H32．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒4．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
的是下列说法不正确．．．A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度5．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C Li1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加6．下列说法中正确的是（）A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C．参与酯化反应的物质一定有两种D．能发生银镜反应的物质不一定是醛7．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．容器中气体的压强不再改变D．容器中气体的密度不再改变8．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O9．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
甘肃省会宁县二中2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题1.下列实验操作不正确或不能达到目的的是（）【答案】C【解析】试题分析：A、碳酸氢钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠稳定，受热不易分解，可以鉴别，故错误；B、金属钠燃烧放出大量的热，可以在蒸发皿中也可以在坩埚中，可以完成实验目的，故错误；C、量取100.00mL溶液，应用滴定管，不能实验，故正确；D、冷却水从下口进入上口出水，可以实现，故错误。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑③石灰石溶于稀醋酸:CaCO3+2CH3COO H=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O④氯气与水反应:Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:Ca2++ 2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+C O32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2+ +2Na=Cu+2Na+⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧【答案】B【解析】试题分析：①缺少Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，应是Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故错误；②发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，离子反应方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故正确；③碳酸钙属于难溶物，醋酸属于弱酸，都不能拆写，故正确；④次氯酸是弱酸，不能拆写，故正确；⑤少量为1，先中和后沉淀，应是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，故正确；⑥因为通入过量CO2，应生成Ca(HCO3)2，故错误；⑦金属钠先于水反应，即2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故错误；⑧加入少量盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－，故正确；故选项B正确。
考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。
3．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgC1+S2- =Ag2S+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D．碳酸氢钠溶液加入少量的澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +C O32-+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、金属钠露置在空气中生成氧化钠，应是4Na＋O2=2Na2O，故错误；B、白色沉淀转变成黑色，发生：2AgCl＋S2－=Ag2S＋2Cl－，故正确；C、潮湿空气中，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故错误；少量定位1，先中和后沉淀，应是HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故错误。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是（）【答案】D试题分析：A、金属性的强弱和酸反应剧烈程度进行判断，不是看是否与碱的反应，故错误；B、表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，故错误；C、氯化铵水溶液显酸性，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，产生的气体为H2，故错误；D、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，沉淀消失，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，说明氢氧化铝溶于强碱溶液，故正确。
考点：考查铝及其化合物的性质等知识。
5．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是（）A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物充分加热，减重b克C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】试题分析：A、逸出气体中含有水蒸气，即碱石灰增重的质量为CO2和水蒸气，无法计算碳酸钠的质量分数，故正确；B、碳酸氢钠不稳定受热易分解，可以根据差量法，计算出碳酸氢钠的质量，固体总质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，可以求出碳酸钠的质量，故错误；C、发生的反应是：Na2CO3＋2HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，最后得到的固体是NaCl，根据钠元素守恒，列出二元一次方程组，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，故错误；D、Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O＋NaOH，最后沉淀是BaCO3，根据碳元素守恒列出二元一次方程组，计算出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，故错误。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质等知识。
6．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．6个B．5个 C．4个 D．3个【解析】试题分析：①如CO2＋NaOH=NaHCO3，故正确；②如H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，故正确；③如CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，故正确；④如2H2S＋H2SO3=2S↓＋3H2O，故正确；⑤同素异形体之间的转化，属于非氧化还原反应，故正确；⑥如：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故正确；故选项A正确。
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
7． 2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。
“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)。
在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O提供能量。
下列有关叙述正确的是（）A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C．N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物ND．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4A【答案】B考点：考查氧化还原反应概念等知识。
8．化学是以实验为基础的自然科学。
化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒入废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸⑤制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞A．①③④B．①⑤ C．③④⑤ D．①②⑤【答案】A【解析】试题分析：①白磷有毒，且容易自燃，不能随意丢弃，故错误；②给试管加热液体时，不时移动试管，防止局部受热不均造成液体飞溅伤人，加入碎瓷片，防止液体暴沸伤人，故正确；③涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液，故错误；④量筒不能用于稀释、反应，故错误；⑤出现倒吸，立即松开试管上的橡皮塞，故正确；故选项A正确。
考点：考查实验安全和常见事故处理等知识。
9．下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥【答案】D【解析】试题分析：①氧化铝是两性氧化物，NO2和碱反应生成两种盐，NO2不是酸性氧化物，故错误；②前三者属于盐，属于离子化合物，过氧化钠属于离子化合物，故正确；③硫酸钡属于盐，属于强电解质，多数盐属于强电解质，故错误；④符合物质分类标准，故正确；⑤Na2CO3碱性稍强，不能用于治理胃酸过多，应用NaHCO3，故错误；⑥盐酸是HCl溶于水，属于混合物，液氯是氯气液化，属于纯净物，冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，故正确；故选项D正确。
考点：考查物质的分类等知识。
10．把一块镁铝合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol • L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如右图所示。
下列说法中错误的是（）A． HC1溶液的体积为80 mL B．a的取值范围为0≤a＜50C．当a值为30时，b值为0.01 D．当a值为10时，b值为0.03【答案】C【解析】试题分析：A、当氢氧化钠的体积为80mL时，沉淀达到最大，溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×1mol，解得V(HCl)=80×10－3×1/1L=8×10－2L，合80mL，故说法正确；B、80～90时，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，求出n(Al)=n(Al3－3×1mol=0.01mol，假设全部是铝，则a～80之间发生的反应是Al3＋)=n(Al(OH)3)=10×103/1mL=30mL，则a为50mL，当合金和＋＋3OH－=Al(OH)3↓，消耗的V(NaOH)=3×0.01×10盐酸两者恰好完全反应时，a最小，a=0，因此a的范围是0≤a<50，故说法正确；C、根据选项B的分析，当a=30时，只有铝单质，但题目中说明是合金，一定能够含金属镁，故说法错误；D、a=10时，Mg2＋消耗NaOH体积为40mL，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，产生Mg(OH)2的物质的量为40×10－3×1/2mol=0.02mol，因此沉淀的总物质的量为(0．02＋0.01)mol=0.03mol，故说法正确。
考点：考查化学计算等知识。
11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2C．第③组反应中生成1 mol C12，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞C12＞Fe3+＞Br2【答案】D【解析】试题分析：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在体现还原性，H2O2被氧化成O2，氢原子转化成水，故说法正确；B、根据产物，氯气先氧化Fe2＋，还原性Fe2＋>Br－，发生的反应是6FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋4FeBr3，故说法正确；C、生成1molCl2，转移电子物质的量为1×2×1mol=2mol，故说法正确；D、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，②中Cl2>Br2>Fe3＋，③中MnO4－>Cl2，氧化性强弱的顺序是MnO4－>Cl2>Br2>Fe3＋，故说法错误。
