溶液的形成公开课

九年级化学下册第九单元溶液课题1溶解时的放热和|吸热现象甘立梅一、设计思路：新课标下的化学教学，不仅强调要教给学生化学知识，更要教给学生技能，教给学生学习化学的科学方法。

我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序，系统地让学生学会实验探究的一般步骤，即：有演示实验提出问题、对演示实验进行猜想、明确学生实验的目标由教材提供的实验仪器设计实验方案、进行实验、得出结论、表达与交流等，因为实验探究是新课程标准的重点要求，是新课程改革的突破口，其中实验方案的设计尤为重要。

同时整合教材，将NaOH溶于水作为一个趣味实验作为导入，然后在巩固练习时对NaOH溶于水作进一步的详细讲解，为本节课的探究实验埋下伏笔。

在本节课的探究实验中通过学生分组学习，培养学生的团队精神，协作精神，让学生在自主学习的基础上进行合作学习。

在实验完成后对结论的归纳总结，强调代表物质在溶解时的吸热或者放热，为中考常见题型打下基础。

对于溶解过程的微观解释，即同时存在两个过程（扩散过程和水合过程），由于现在降低难度，所以只是简单介绍，这样既为高中打下基础，又不拔高难度。

二、^情分析由于上学期已经进行过探究实验的讲解与练习，学生有一定的实验探究能力，基本上了解实验探究的思维模式。

但由于时间和仪器配置的关系，学生亲自动手实验的机会比较少，所以动手能力比较差。

而且以前的实验目的，实验仪器，实验方案，实验装置图基本上是现成的，学生探究起来比较容易，只要按照步骤就可以了，但本次实验需要学生自己由提供的仪器设计实验方案和装置图，这无疑增加了难度。

本节课主要就是如何激发学生自己设计实验方案的探究能力，如何设计装置图。

知识与技能:探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

过程与方法：让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象情感态度与价值观：用所学的知识解决一些生活中常见的问题，树立学知识、用知识的正确观念。

、教学重点：探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象五、教学难点：评价实验方案。

化学初中溶液的形成教案
一、教学目标：
1. 了解溶液的定义和特点；
2. 掌握不同溶质在溶剂中的溶解度规律；
3. 了解溶解度曲线的含义和应用；
4. 掌握如何调节溶解度的方法。

二、教学重点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 不同溶质在溶剂中的溶解度规律。

三、教学难点：
1. 溶解度曲线的含义和应用；
2. 如何调节溶解度的方法。

四、教学准备：
1. 教材：化学教材；
2. 教具：实验器材、PPT等。

五、教学过程：
1. 导入：通过实验或生活案例引导学生认识溶液的形成过程。

2. 概念解释：介绍溶液的定义和特点，引导学生思考溶液中的溶质和溶剂的作用。

3. 知识讲解：讲解不同溶质在溶剂中的溶解度规律，引导学生认识浓溶液和稀溶液的区别。

4. 案例分析：通过实例分析，引导学生了解溶解度曲线的含义和应用。

5. 实验操作：设计实验操作，让学生亲自动手体验不同溶质在溶剂中的溶解度规律。

6. 讨论交流：引导学生讨论如何调节溶解度的方法，并总结出有效的调节方法。

7. 拓展延伸：引导学生拓展延伸，了解其他溶液相关知识，并提高对溶液的认识。

六、课堂检测：
设计简单的选择题、判断题等形式的测试题，检验学生对溶液形成的理解和掌握程度。

七、作业布置：
布置有针对性的作业，让学生巩固所学知识，以便更好地应用和拓展。

八、教学反思：
及时总结教学过程中存在的问题和不足，为今后的教学改进提供参考。

gkh教案公开课教学设计一、教学内容本节课为人教版九年级化学上册第四章第二节“溶液的组成和特点”，详细内容包括溶液的概念、组成及其特点，溶液的制备方法，溶液的浓度及其计算。

二、教学目标1. 让学生掌握溶液的概念、组成及其特点，了解溶液的制备方法。

2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

3. 通过对溶液的学习，培养学生热爱科学、探索真理的兴趣。

三、教学难点与重点1. 教学难点：溶液的制备方法，溶液浓度的计算。

2. 教学重点：溶液的概念、组成及其特点。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、黑板、粉笔、烧杯、试管、滴定管等。

2. 学具：教材、笔记本、实验报告册、实验器材等。

五、教学过程1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的溶液实例，如食盐水、糖水等，让学生初步了解溶液的组成和特点。

2. 知识讲解：讲解溶液的概念、组成及其特点，介绍溶液的制备方法，溶液的浓度及其计算。

3. 例题讲解：分析并解答溶液浓度计算的典型例题，引导学生掌握解题方法。

4. 随堂练习：布置有关溶液浓度计算的练习题，及时检查学生掌握情况。

5. 实验操作：安排学生进行溶液制备和浓度测定的实验，培养学生的实验操作能力。

6. 课堂讨论：引导学生探讨溶液在生产、生活中的应用，激发学生学习兴趣。

六、板书设计1. 溶液的概念2. 溶液的组成及其特点3. 溶液的制备方法4. 溶液浓度的计算七、作业设计1. 题目：计算下列溶液的浓度。

例题1：已知某溶液中含有5g食盐，密度为1.2g/cm³，体积为100cm³，求该溶液的浓度。

答案：该溶液的浓度为5%。

例题2：某溶液中含有10g糖，密度为1.0g/cm³，体积为200cm³，求该溶液的浓度。

答案：该溶液的浓度为5%。

2. 题目：某溶液中含有8g食盐，密度为1.0g/cm³，体积为150cm³，求该溶液的浓度。

答案：该溶液的浓度为6.7%。

溶液的浓度教学设计,优质课溶液浓度教学设计优质课初中溶液的浓度教案溶液的形成教学设计溶液的浓度第一课时篇一：溶液的形成教学设计一、基本信息二、对本节课的基本认识与理解三、教与学的过程设计123 四、板书设计五、导学案： 4 5 篇二：一定物质的量浓度溶液的配制公开课教案【引入】物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。

学习配制定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。

那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？配置过程中又需要哪些仪器呢？这就是这节课我们需要解决的问题。

我们以配置配制100mL0.50mol/L氯化钠溶液为例。

实验原理是C=n/V=m/MV 一、实验仪器P16 烧杯、容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、、托盘天平[引入]我们用什么来量取氯化钠呢？[生答]托盘天平托盘天平使用的注意事项：①使用前应先调整天平的零点②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，易潮解、易腐蚀的药品，需放在玻璃器皿中称量③称量时遵循左物右码④用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序，托盘天平的精确度0.1g。

⑤称量完毕，应将砝码回盒，游码归零[讲述]所需溶质的质量有了，那么，所需水的量呢？我们能否算出它的质量或体积呢？显然，我们根据题中条件，无法算出水的量。

我们不能通过用一定量的水和NaCl混合来配出所需的NaClub溶液呢？那么，是不是就没有办法了呢？【展示】100mL 容量瓶。

这种仪器可以帮助我们达到目的。

讲述：容量瓶的使用及注意事项。

容量瓶：梨形、平底、细颈玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。

2、使用前须检验容量瓶是否漏水。

3、容量瓶上标有温度（20℃）、容积、刻度线4、容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液5、精确度0.01 容量瓶是准确配置一定物质的量浓度溶液的仪器，其容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。

《溶液的形成》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能：1）理解溶液的概念及其基本特征。

2）能够识别溶液、溶质、溶剂。

3）掌握溶液的形成过程。

2. 过程与方法：1）通过实验探究，观察溶液的形成过程，培养实验观察能力。

2）通过小组合作讨论，提升分析问题和解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：1）激发对化学现象的好奇心，培养科学探索精神。

2）认识到化学知识在日常生活中的应用，培养化学素养。

二、教学重点1.溶液的概念及其基本特征。

2.溶液、溶质、溶剂的识别。

三、教学难点1.溶液形成过程中分子间相互作用的理解。

四、教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。

2.试剂：食盐、糖、水、酒精、高锰酸钾等。

3.多媒体课件，展示溶液的相关图片和视频。

五、教学过程1、导入新课1）通过展示一些日常生活中的溶液实例（如盐水、糖水、汽水等），引导学生思考这些液体的共同特点。

2）提问学生：“你们知道这些液体为什么叫做溶液吗？它们是如何形成的？”激发学生兴趣，引出新课内容。

2、新课讲解1）溶液的概念●定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

●基本特征：均一性、稳定性。

2）溶液、溶质、溶剂的识别●溶液：形成的混合物。

●溶质：被分散的物质。

●溶剂：分散溶质的物质。

●举例说明，如盐水中，盐是溶质，水是溶剂，盐水是溶液。

3）溶液的形成过程●通过实验演示，将食盐或糖逐渐加入水中，观察溶解过程。

讲解分子间相互作用，如离子键、分子间作用力等，导致溶质在溶剂中的分散和溶解。

六、实验探究1. 分组进行实验，让学生亲自操作，观察不同物质在水中的溶解情况。

2. 记录实验现象，分析影响溶解速率的因素（如温度、搅拌等）。

3. 小组内讨论实验结果，总结溶液形成的规律。

七、课堂小结1. 总结溶液的概念、基本特征以及溶液、溶质、溶剂的识别方法。

2. 强调溶液形成过程中分子间相互作用的重要性。

八、布置作业1. 完成课后习题，巩固所学知识。