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第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。
认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。
初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。
认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
3.3 燃烧条件与灭火原理【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：3.3燃烧条件与灭火原理【教学目标】：1、知识与技能1）初步认识燃烧现象，知道物质燃烧的必须条件。
2）了解灭火的原理，学会常见的灭火方法。
3）知道缓慢氧化、自燃和爆炸现象2、过程和方法：培养学生理论联系实际的能力3、情感、态度与价值观：通过探究“燃烧的条件”，初步形成富于思考、勇于探索的科学精神【教学重点】：燃烧的三个基本条件【教学难点】：灭火的方法【教学工具】：蜡烛、火柴、烧杯、水泥块、木条【教学方法】：演示实验、学生边学边实验【知识点】：1、物质燃烧的条件及灭火原理2、缓慢氧化、自燃、爆炸3、物质的着火点【课时安排】：两课时◆课前预习：燃烧的有关内容◆教学情景导入播放一段录像：（1）神州五号飞船的发射升空（2）放几幅火的画面【提问】看完短片和图片后，你对火有了怎样的认识？（通过创设情景使学生回顾燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。
）◆教学过程【提问】怎样才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
【提问】火是怎样产生的？请你将知道的燃烧事例填写在下表中，并与同学们交流、讨论：物质的燃烧有何特征？做出一些猜想。
【交流与实验】交流以下问题（课本P79的探究活动的3个问题）学生根据提供的仪器和物品进行实验。
【提问】针对问题2进行提问：在日常生活中有哪些点燃方式？为什么不同的物质点燃方式不一样？不同的点燃方式有同样的目的吗？（介绍着火点）【师生整理】物质燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度需达到燃烧所需要的最低温度。
【观察与思考】烧不坏的手帕火焰熄灭后，你观察到原来浸透酒精的手帕发生了什么变化？你能解释其中的原因吗？【布置任务】生活中你看到过哪些灭火的方法，为什么这些方法可以成功的灭火？【创设情景】完成课本P81的交流与讨论，请同学们判断利用的是什么原理？【学生讨论】你们在日常生活中还有哪些灭火的方法？利用的是什么原理？【小结】灭火的原理与方法灭火主要有三种方法：（1）将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离。
第三章维持生命之气—氧气学案3.1认识氧气课前预习氧气占空气的体积分数是（）。
在通常情况下，氧气是一种（）、（）、的气体，液态氧气和固态氧气都是（）的。
氧气（）水，一体积水可溶解（）氧气。
写出下列物质的化学符号：1.镁带 2.铁丝 3.木炭 4.磷 5.硫6. 铜 7.水 8.二氧化碳 9.氧化镁 10.二氧化硫11.四氧化三铁 12.五氧化二磷 13.氧化铜 14.氧气当堂训练一、氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下能与许都金属和非金属发生化学反应：1.镁在氧气中燃烧的现象是：（）、（）、( )、( ).该反应的文字表达式是（）。
2.细铁丝在氧气中燃烧的现象是：（）、（）、 ( )、（）该反应的文字表达式是（）3：木炭在氧气里燃烧比在空气里更，发出，并放出。
燃烧后生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
在集气瓶内燃烧木炭应使用- （填仪器名称）。
表达式4.磷在氧气中燃烧的现象是：（）、（）、( )、( ).该反应的文字表达式是（）。
5. ：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，四射，生成物叫。
选用的细铁丝应先用砂纸擦拭干净，这个变化是变化。
铁丝前端要系一根火柴的原因是，铁丝要绕成螺旋状的原因是，铁丝在氧气里燃烧，实验前在盛氧气的集气瓶里装上或，目的是。
反应文字表达式式。
6.由俩种或俩种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做( )。
通式是( ).概括为（）。
7.氧气的主要用途是：（）和（）。
二、选择题1.下列对氧气性质的说法，正确的是（）A.有可燃性B.能支持燃烧C.较易溶于水D.密度比空气小2.让镁在绝对密闭的条件下燃烧，充分反应后镁有剩余。
将集气瓶冷却后，打开止水夹，如右图，可看到的现象是 ( )A．瓶内进水，约占容积的21％B．瓶内不可能进水C．瓶内全部进水D．瓶内进水，大于容积的21％3.下列物质在氧气中燃烧的主要现象的叙述正确的是（）A.硫在氧气中燃烧，生成无色、无味的二氧化硫气体B.木炭在氧气中燃烧生成无色的二氧化碳C.磷在氧气中燃烧生成的白雾是五氧化磷D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质4．对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（）A．极易溶于水 B．在液态时为无色C．在标准状态下密度比空气大 D．在固态时变成白色固体5．下列变化中没有新物质生成的是（）A．磷在氧气中燃烧 B．氧气由气态变成液态C．二氧化碳通入石灰水 D．蜡烛在空气中点燃[6．细铁丝在氧气中燃烧是的反应现象是（）A．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B．产生淡蓝色火焰C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．发出耀眼的白光，生成白色固体7．镁带在氧气中燃烧时，现象描述中不正确的是（）A．产生耀眼强光 B．生成白色固体．C．放出大量热量 D．产生有刺激性气味气体8：硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）A．有剌激性气味气体产生 B.放出热量C. 发出明亮的蓝紫色火焰D.硫磺熔化了９：下列不属于氧气用途的是（）A、宇航中作高能燃料B、供重危病人呼吸C、炼钢D、登山潜水时携带供氧设备１０．做铁丝在氧气中燃烧的实验时应该在集气瓶底放上或，目的是。
粤教版初中化学《第三章维持生命之气-氧气》复习提纲第一节认识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应2CO2Fe222石蜡＋氧气四、探究实验1 木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
1)不能把生成物的名称当做现象来描述.如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”3.对实验现象描述错误:应为“生成黑色固体”2)不能片面描述现象“烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧4.“烟”“雾”“气”的区别“雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾“气”:物质以气体状态存在.5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。
第三章维持生命之气—氧气（Mg ） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO ） （5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu ） + 氧气（O2）加热——→ 氧化铜（CuO ） （6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟 文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5） 考点2 氧气的用途氧气用来支持燃烧（如发射火箭）和供给呼吸（如登山） 考点3氧气的制法1.工业制法（见练习册11页）2.实验室制法 1、药品和反应原理（1）高锰酸2KMnO 4=△==K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ 应选用装置 A（2）氯酸钾和二氧化锰2KClO 3=△===2KCl+3O 2↑ 应选用装置 A（3）过氧化氢和二氧化锰2H 2O 2 = MnO 2= 2H 2O+ O 2 ↑ 应选用装置 BA完成归类示例进行典型题的归纳练习完成练习册上的注意----有关于燃烧、缓慢氧化、自燃的内容B因为高锰酸钾加热制氧气和氯酸钾和二氧化锰加热制氧气药品状态为固体；反应条件为加热故用A装置。
过氧化氢和二氧化锰制氧气药品状态为固体和液体；条件为常温故用B装置。
2、收集方法：因为氧气密度比空气密度大，故用向上排空气取气法收集。
（本方法收集的气体较干燥）又因为氧气不易溶于水，故用排水法收集。
（本方法收集的气体较纯净）。
3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄4、检验方法：将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
5、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满（2）用排水法收集时：看到水被排尽，说明该瓶内的氧气已满。
6、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固完成填空完成1，化学式的定义，意义的填空进行复习。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
维持生命之气—氧气
气和燃烧条件和灭火原理三节，最后安排了表示物质的组成的化学式及分子式这一节理论性较强的内容。
，可以比
学．知道氧气的主要物理性质和化学性质。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。
知道氧．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应。
认识
火的简单原理和方法。
使学
学的重要方法，认识科学探究的重要意义，培养学生科学的学习方法。
．通过讨论与交流活动，培养学生能主动与他人交流和讨论的习惯，
初步学会用探究的方法学习化学。
能根据物质化学式进行如下计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，。
3.1 氧气的性质和用途【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：3.1 氧气的性质和用途【教学目标】：1、知识与技能1）使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、水溶性等）；2）使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；3）了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。
4）理解化合反应的定义2、过程和方法：培养学生观察和描述实验现象的能力。
3、情感、态度与价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
【教学重点】：1、氧气的化学性质及其现象的描述。
2、化合反应的定义【教学难点】：培养学生观察实验的能力。
【教学工具】：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。
药品：木炭、细铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。
其它：火柴。
【教学方法】：讲授法【知识点】：1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质3、化合反应【课时安排】：一课时◆课前预习：氧气的有关知识◆教学情景导入地球上的一切生命体都离不开氧气，你了解氧气吗？你知道氧气有什么样的物理性质吗？你知道医院中放氧气瓶的原因吗？◆教学过程设计问题情景： 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却几乎保持恒定？2．鱼儿为什么能在水中自由自在的生活？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？学生交流：同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）教师引导：观察身边的空气，并阅读课本66页的部分内容。
师生整理：一、氧气的物理性质1、无色无味的气体2、不易溶于水3、比空气的密度大4、有三态变化，液氧、固态氧是淡蓝色问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？实验演示：木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
师生整理：木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应教师设疑：1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？实验演示：铁丝在氧气中的燃烧学生整理：将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入表格中。
科粤版九年级上册第三章保持生命之气——氧气 3.3焚烧条件与灭火原理（教课设计）3.3焚烧条件与灭火原理【教课课型】：新课◆课程目标导航：【教课课题】：3.3焚烧条件与灭火原理【教课目的】：1、知识与技术1）初步认识焚烧现象，知道物质焚烧的一定条件。
2）认识灭火的原理，学会常有的灭火方法。
3）知道迟缓氧化、自燃和爆炸现象2、过程和方法：培育学生理论联系实质的能力3、感情、态度与价值观：经过研究“焚烧的条件”，初步形成富于思虑、勇于研究的科学精神【教课要点】：焚烧的三个基本条件【教课难点】：灭火的方法【教课工具】：蜡烛、火柴、烧杯、水泥块、木条【教课方法】：演示实验、学生边学边实验【知识点】：1、物质焚烧的条件及灭火原理2、迟缓氧化、自燃、爆炸、物质的着火点【课时安排】：两课时◆课前预习：焚烧的相关内容◆教课情形导入播放一段录像：（1）神州五号飞船的发射升空2）放几幅火的画面【提问】看完短片和图片后，你对火有了如何的认识？（经过创建情形使学生回首焚烧的“功”和“过”，并由此进一步领会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生研究焚烧实质与焚烧条件的兴趣。
）◆教课过程【提问】如何才能让火更好的为人类造福呢？引入新课。
1/4科粤版九年级上册第三章保持生命之气——氧气 3.3焚烧条件与灭火原理（教课设计）【提问】火是如何产生的？请你将知道的焚烧案例填写在下表中，并与同学们沟通、议论：物质的焚烧有何特点？案例察看到的现象焚烧反响的特点：【提问】焚烧终究需要如何的条件呢？请依据自己对焚烧的认识，做出一些猜想。
【沟通与实验】沟通以下问题（课本P79的研究活动的3个问题）学生依据供给的仪器和物件进行实验。
【提问】针对问题2进行发问：在平时生活中有哪些点燃方式？为何不同的物质点燃方式不相同？不同的点燃方式有相同的目的吗？（介绍着火点）【师生整理】物质焚烧的条件：（1）物质拥有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）可燃物的温度需达到焚烧所需要的最低温度。
第三章复习【学习目标】1．熟练掌握氧气的性质和制取方法．理解燃烧的条件和灭火原理，记忆常见元素符号。
2．合作探究，学会利用对比的方法区分概念。
3．熟练掌握有关化学式的计算。
【重点】三组概念：1.化学式和化合价；化合反应和分解反应；催化剂和催化作用。
两个重要实验：氧气的化学性质；氧气的实验室制法。
燃烧条件和灭火原理。
催化剂和催化作用的准确理解。
气体的制取装置中发生装置和收集装置的选择。
【难点】化学式和化合价的关系，气体的制取装置中发生装置和收集装置的选择。
【自主探究】旧知回顾：回忆本章知识点，自主完成以下空白：1．物质燃烧所需要的条件是、、。
三者必须。
灭火的原理有、、。
要想达到灭火的目的至少。
2．在化学反应中，能其他物质的，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。
3．分解反应是。
写出高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取氧气的文字表达式：4．选择气体发生装置的依据是。
选择气体收集装置的依据是。
5．木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的实验现象及文字表达式，认真复习后填表、【合作探究】小组合作探究，答疑解惑。
探究一：催化剂和催化作用（组内讨论交流后展示）催化剂一定能加快反应速率吗？二氧化锰一定是催化剂，对吗？探究二：探究氧气的制取（个人自主完成，组内订对）1．加热高锰酸钾制氧气反应原理：主要实验步骤有：该实验操作中必须遵循的先后顺序：①先再装药品；先再熄灭酒精灯。
2．过氧化氢和二氧化锰混合制氧气发生装置：型。
收集方法。
主要实验步骤：。
为什么长颈漏斗的颈要插入液面以下？。
若用向上排气法收集氧气，如何验满？。
【跟踪练习】教材95-96页练习题【三】【达标检测】1．下列元素符号既能表示一种元素，也能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．N C．Cu D．H2．臭氧层空洞是目前全球性环境问题，大气中臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用，下列有关臭氧层的说法正确的是（）A．臭氧是金属单质 B．臭氧是混合物C．1个臭氧分子由3个氧原子构成 D．臭氧由3个氧元素组成3．油库爆炸、木炭燃烧、食物腐烂、白磷自燃四种变化的共同点是（）A．都是剧烈的化学反应 B．都是氧化反应 C．都发光发热 D．都是化合反应4．已知碳化硅中碳元素显—4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为（）A． SiC B．Si2C3 C．Si3C2 D．SiC25．有A、B、C、D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中剧烈燃烧，生成无色气体C，C能使澄清的石灰水变浑浊。
学科：__________教师：_________班级：________时间：_________难点：1.实验室制取氧气的反应原理和操作方法，2.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。
3.物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数的有关计算。
(1)若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有___________(填一种)。
反应的化学方程式是_________________；二氧化锰是反应的_____________。
(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_________________(填装置号)，在加试剂之前的操作是___________________________。
(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________(填装置序号)，理由是__________________________。
(4)若选用A装置制备气体，应考虑的因素是。
[选题理由]：本题主要考察氧气的实验室制法的综合利用，要求学生对氧气的三种实验室制法相当熟悉。
其中包括了氧气制取的药品选择、发生装置选择，收集方法的选择以及氧气的性质考查，综合性较强。
[学生问题分析]：学生在回答硫在空气中燃烧的实验时首先需要一瓶氧气，而氧气的收集方法就需要认真分析，看看到底是排水法还是向上排空气法收集，[解题方法分析]：（1）A装置中试管、酒精灯等均属玻璃仪器；二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂。
（2）过氧化氢与少量二氧化锰混合制氧气在常温下进行，所以应该选择B装置。
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物且能溶于水，所以进行硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，故收集氧气时，最好用排水法收集。
(4) 选用A装置制备气体时，反应物需是固体，反应需要加热；选用B装置制备气体时，反应物是固体、液体，反应不需加热，在常温下就能发生反应。
第三章维持生命之气——氧气本章内容涉及的主题：身边的化学物质：氧气的主要性质和用途；氧气的制法。
物质构成的奥秘：元素；元素符号及其意义；元素的简单分类；认识元素与人类的关系；元素周期表。
物质的化学变化：化合反应；氧化反应；分解反应；催化剂。
化学与社会发展：燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及灭火、防火、防爆炸的方法和措施。
科学探究：实验室制取气体的简单方法；催化剂及催化作用的探究。
【复习的目的要求】1．知道氧气的主要物理性质和化学性质（了解）。
认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（理解）。
知道氧气的主要用途，并能说出用途与性质的关系（了解）。
2．能正确书写碳、铁、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式，能说出这些反应的实验现象，能说出这些反应的相同点和不同点（了解）。
3．能用氧气的性质解释和说明某些现象（应用）。
4．知道氧化反应初步概念，能根据氧化反应初步概念说出常见反应是否氧化反应（了解）。
认识什么是化合反应，能识别具体反应是否化合反应（理解）。
5．能说出催化剂的定义（了解），认识催化剂的重要作用（理解）。
6．初步学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法，了解实验室用过氧化氢制取氧气的反应原理（理解）。
7．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。
初步学习检查装置气密性的方法（理解）。
8．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。
9．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。
10．初步了解自然界中的氧循环（了解）。
11．懂得什么是燃烧，什么是缓慢氧化，什么是自燃，以及它们之间的联系与区别。
认识燃烧、缓慢氧化、自燃的条件（理解）。
12．知道燃烧、缓慢氧化、自燃在生活、生产中的重要意义和危害（了解）。
13．知道什么是着火点，不同的可燃物着火点不同（了解）。
14．懂得灭火、防火的原理和措施（理解）。
15．知道什么是爆炸（了解），认识爆炸的条件、防范爆炸的措施（理解）。
16．知道爆炸的利与弊（了解）。
了解一些常见的易燃易爆品使用安全知识。
17．知道元素概念的含义（了解），初步认识元素与人类的密切关系（理解）。
18．记住几种常见元素在自然界里含量的排序（了解）。
19．记住并会书写常见的元素名称和符号，能说出元素符号的意义（了解）。
20．知道元素的简单分类（金属、非金属、稀有气体元素），能说出常见的具体元素属于哪类元素（了解）。
21．能根据原子序数（核电荷数）在元素周期表中找到指定元素（了解）。
22．能运用元素概念认识单质、化合物、氧化物的概念，能根据物质的元素组成识别单质、化合物、氧化物（理解）。
教学重点氧气的化学性质；化合反应和氧化反应的概念实验室用过氧化氢制取氧气的方法和原理实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应物质燃烧条件及探究活动灭火原理和方法，防爆措施元素概念的建立；元素符号及意义；单质、化合物、氧化物教学难点不同物质与氧气反应的现象、原理的比较；氧化反应与化合反应的区别与联系对二氧化锰在过氧化氢分解反应催化作用和催化剂概念的理解。
用高锰酸钾制取氧气的装置原理着火点，燃烧、缓慢氧化、自燃的联系与区别灭火方法的确定元素概念的建立【知识网络】2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象4．氧气的用途主要是知识性的介绍教学仪器多媒体课件教学过程教师活动学生活动基础知识总结：一、认识氧气（Oxygen）的性质1．物理性质：（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（3）溶解性：氧气不易溶于水（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→氧化镁（MgO）（5）铜丝在空气中灼烧（红色固体）实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式：铜（Cu） + 氧气（O2）加热——→氧化铜（CuO）（6）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟（7）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
结论：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；（2）物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；（3）物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；（4）物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂介绍：（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。
正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。
吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。
一般医院中的氧气只是大于40%；（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。
人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。
因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
制取氧气1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳 + 水 素叶绿光照葡萄糖 + 氧气2．工业制法（分离液态空气法）（1）具体过程（2）注意：该过程是物理变化3．实验室制法（1）高锰酸钾制取氧气a. 实验原理：高锰酸钾（KMnO 4）加热——→ 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（O 2） b. 注意事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气； 用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气降温加压 液态氧 升温-183℃ 氧气g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰a. 实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O） + 氧气（O2）b. 注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b). 导管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
补充练习测试题（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。
这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？。
