四川省乐山市沫若中学2015_2016学年高一化学上学期12

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高一（下）期中物理试卷一、选择题（每题4分,共48分．每题至少有一个正确答案,正确但不全得2分）1．关于曲线运动的叙述，正确的是（）A．做曲线运动的物体,速度方向时刻变化，故曲线运动不可能是匀变速运动B．物体在一恒力作用下不可能做曲线运动C．做曲线运动的物体一定具有不为零的加速度D．物体只有受到方向时刻变化的力的作用才可能做曲线运动2．下列说法正确的是( ）A．匀速圆周运动的物体所受合外力一定指向圆心B．非匀速圆周运动物体所受合外力也一定指向圆心C．物体做曲线运动时，速率一定是变化的D．两个匀速直线运动的合运动可能为曲线运动3．如图所示，一小球套在光滑轻杆上，绕着竖直轴OO′匀速转动，下列关于小球受力的说法中正确的是( ）A．小球受到重力、弹力和离心力B．小球受到重力、弹力、水平指向圆心的向心力C．小于受到重力和弹力D．小球受到重力、弹力、下滑力4．火车转弯可近似看成是做匀速圆周运动，当火车速度提高时会使轨道的外轨受损．为解决火车高速转弯时不使外轨受损这一难题，你认为以下措施可行的是（）A．适当增高内轨B．适当增高外轨C．减小弯道半径 D．增大弯道半径5．如图所示，长度为0。

5m的轻质细杆OA,A端有一质量为3kg的小球，正在以O点为圆心在竖直平面内做圆周运动，已知小球通过最高点时的速度为2m/s，取g=10m/s2．则在小球通过最高点时，轻杆OA将（）A．受到6。

0N的拉力B．受到6。

0N的压力C．受到24N的拉力D．受到54N的拉力6．甲、乙两球位于同一竖直直线上的不同位置，甲比乙高出h,如图所示，将甲、乙两球分别以v1、v2的速度沿同一水平方向抛出,不计空气阻力，下列条件中有可能使乙球击中甲球的是（）A．同时抛出，且v1＜v2B．甲迟抛出，且v1＞v2 C．甲早抛出，且v1＞v2D．甲早抛出，且v1＜v2 7．一只船在静水中的速度恒为0。

4m/s，它要渡过一条宽度为40m 的河，河水的流速均为0。

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（16×3=48分）1．下列有关物质应用说法错误的是（）A．小苏打可以做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C．铁红常用作红色油漆或涂料D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜2．若N A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为N AB．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1N A HCl分子C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05N A的CO2分子D．0.1mol/L的AlCl3中Cl﹣的物质的量为0.3N A3．下列溶液中离子一定能大量共存的是（）A．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣B．常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3﹣、Na+、K+、Ca2+D．无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3﹣4．根据反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO35．下列实验能达到预期目的是（）A．用分液法可分离植物油和水B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体C．用酒精萃取碘水中的碘D．用盐酸可除去Mg中混有的Al6．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11C．密度比16：11 D．所含氧原子数比1：17．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．Br﹣→Br2 C．Fe2O3→Fe D．KMnO4→O28．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+===BaSO4↓+2H2OD．少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH﹣+HCO3﹣===CO32﹣+H2O9．关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（）A．等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多B．可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别C．等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快D．NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去10．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D11．下列有关概念间关系的说法正确的是（）A．失电子越多，还原性就一定越强B．某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原C．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定含钠单质，可能含钾单质D．金属氧化物一定是碱性氧化物12．将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为（）A．Al B．Na C．Cu D．Fe13．已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；Cl2+2FeCl2===2FeCl3；2KI+2FeCl3===2KCl+I2+2FeCl2．则下列判断正确的是（）A．氧化性MnO4﹣＞Cl2＞I2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C ．Fe3+能将I﹣氧化为I2D．Fe2+只有还原性14．取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3：2，则往硫酸中加入铁粉的质量为（）A．2.8g B．4.2g C．8.4g D．11.2g15．某种气体的摩尔质量为Mg•mo l﹣1，将标准状况下的该气体VL溶解在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）A．B．C．D．16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成（）A．S2﹣B．S C．SO42﹣D．SO32﹣二、简答题（20×2=40分）17．（10分）（2015秋•乐山校级月考）请按要求写出：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：．（2）碳酸氢钠受热分解的化学方程式：．（3）Al与NaOH溶液反应的化学方程式：．（4）用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：．（5）在反应MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O（反应条件略去）中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为．18．（12分）（2014秋•雅安校级期中）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为L•mol﹣1．（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A.将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．19．已知高温条件下2Al+Fe2O32Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是，元素被氧化．②标出该反应的电子转移方向和数目．③欲除去产物中的Al2O3，请写出所加试剂的离子反应方程式．20．（10分）（2015秋•乐山校级月考）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱．试回答：（1）写出E的化学式，H的化学式．（2）写出由E转变成F的化学方程式：．（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：．（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：．三、计算题（2×6=12分）21．把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）生成的NO在标准状况下的体积．（2）被还原的硝酸的质量．22．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图，求：（1）原合金中Mg、A1质量各多少？（2）HCl的浓度C（HCl）=？参考答案与试题解析一、单项选择题（16×3=48分）1．下列有关物质应用说法错误的是（）A．小苏打可以做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C．铁红常用作红色油漆或涂料D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．小苏打分解生成二氧化碳；B．过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气；C．铁红是一种红棕色难溶性的固体；D．钠与盐溶液混合，先与水反应．【解答】解：A．小苏打受热分解生成二氧化碳，所以小苏打可以做发酵粉，故A正确；B．过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故B正确；C．铁红是一种红棕色难溶性的固体，则铁红常用作红色油漆或涂料，故C正确；D．钠与盐溶液混合，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，故D错误．故选D．【点评】本题考查了金属元素及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握钠及其化合物、铁的化合物的性质及用途．2．若N A代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A．1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为N AB．1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1N A HCl分子C．100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05N A的CO2分子D．0.1mol/L的AlCl3中Cl﹣的物质的量为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．1 molNa失去1mol电子；B．氯化氢在溶液中完全电离；C．向碳酸钠中滴加盐酸先反应生成碳酸氢钠；D．不知道溶液的体积．【解答】解：A．1 molNa失去1mol电子，1 molNa与足量氧气反应转移电子数一定为N A，故A正确；B．氯化氢在溶液中完全电离，不存在HCl分子，故B错误；C．向碳酸钠中滴加盐酸先反应生成碳酸氢钠，不产生二氧化碳，故C错误；D．不知道溶液的体积，无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．3．下列溶液中离子一定能大量共存的是（）A．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Mg2+、SO42﹣B．常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣C．0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3﹣、Na+、K+、Ca2+D．无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．与铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．PH=9的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成沉淀；D．Cu2+为蓝色．【解答】解：A．与铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故A错误；B．PH=9的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、OH﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．根据反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（）A．该反应属于置换反应B．I2具有还原性C．当生成1mol Cl2时转移2mol电子D．氧化剂是KClO3【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】2KClO3+I2===2KIO3+Cl2↑中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．该反应为单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，属于置换反应，故A正确；B．I元素的化合价升高，I2具有还原性，故B正确；C．当生成1mol Cl2时，转移1mol×2×（5﹣0）=10mol电子，故C错误；D．Cl元素的化合价降低，则氧化剂是KClO3，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．5．下列实验能达到预期目的是（）A．用分液法可分离植物油和水B．用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体C．用酒精萃取碘水中的碘D．用盐酸可除去Mg中混有的Al【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．植物油和水互不相溶；B．胶体能透过滤纸；C．酒精易溶于水；D．二者都与盐酸反应．【解答】解：A．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，应用渗析的方法除杂，故B错误；C．酒精易溶于水，不能用作萃取剂，一般用苯或四氯化碳，故C错误；D．二者都与盐酸反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．6．同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．体积比1：1 B．体积比16：11C．密度比16：11 D．所含氧原子数比1：1【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，结合同温同压下物质的量与体积成正比、ρ=及物质的构成来解答．【解答】解：等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比为：=11：16，A．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故A错误；B．同温同压下物质的量与体积成正比，则体积之比为11：16，故B错误；C．由ρ=可知，摩尔质量与密度成正比，则密度之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故C 正确；D．所含氧原子数比为16mol×2：11mol×2=16：11，故D错误；故选C．。

四川省乐山沫若中学2015-2016学年高一化学下学期第一次月考（期中）试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题：(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共40分)1．下列有关32He 的说法中正确的是( )A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He互为同位素2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药3．下列递变规律不．正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4．下列化学用语的书写，正确的是( )A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：5．已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 因该反应为放热反应，故一定不用加热就能发生6．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是( )A ．将稀硫酸改成浓硫酸 B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸 D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液7．下列各组排列顺序，正确的是（）A.微粒半径：K > Ca > HB.碱性强弱：Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Ba(OH)2C.最高化合价：F > N > SiD.热稳定性：HF > H2S > H2O8、37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A. Cl元素的相对原子质量为37B.1/20 mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24 LD.37Cl2气体的摩尔质量为74 g9．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成，具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60 。

四川省乐山沫若中学2016届高三化学12月月考试题（含解析）8．下列装置、试剂选用或操作正确的是 ( )A．除去NO中的NO2 B．用于AlCl3蒸发结晶 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2【答案】A【解析】试题分析：A、NO不和水反应，也不溶于水，但3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此能实现除杂，故正确；B、AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，且HCl 挥发，蒸发过程中最终得到Al2O3，故错误；C、容量瓶不是做稀释、溶解、反应容器，故错误；D、隔板上所放物质的状态，必须是块状固体，而过氧化钠粉末状，故错误。

考点：考查实验基本操作等知识。

9．下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClOD．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－+2H2O=H2S+2OH－【答案】C【解析】试题分析：A、离子反应方程式中，氧化物不能拆写，即过氧化钠不能拆成离子形式，故错误；B、物质组成不正确，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O，故错误；C、符合客观事实，碳酸酸性强于次氯酸，故正确；D、S2－属于多元弱酸根，水解要分步水解，S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，故错误。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（）①1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为2N A④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2N A⑤1 L 2 mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A⑥6.0 g S iO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A⑦1 molCH3+ 所含的电子数为8N A⑧在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 N A⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A⑩标准状况下，2.24 L乙醇分子所含的C－H键数为 0.5N AA. ②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．②④⑦⑧⑩【答案】C【解析】试题分析：①氯气和碱反应，氯气即使氧化剂又是还原剂，1mol氯气参加反应转移1mol电子，故错误；②根据其电子式，过氧化钠、氧化钠阴阳离子个数比都是1：2，故正确；③2NO ＋O2=2NO2两者恰好反应，但2NO2N2O4，因此分子总数小于2N A，故错误；④Al3＋要水解，因此Al3＋的个数小于2N A，故错误；⑤胶体属于集合体，因此氢氧化铁胶体的粒子数小于2N A，故正确；⑥SiO2属于原子晶体，1个Si有4个Si－O键，因此6gSiO2含有的共价键是6×4/60mol=0.4mol，故正确；⑦1molCH3＋含有电子的物质的量为8mol，故正确；⑧两者摩尔质量为28g·mol－1，N2含有电子物质的量为2.8×14/28mol=1.4mol，CO含有电子物质的量：2.8×14/28mol=1.4mol，故正确；⑨蔗糖溶液中含有水分子，则所含分子数大于0.6N A，故错误；⑩标准状况下，乙醇不是气体，故错误；因此选项C正确。

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高一（上）月考生物试卷（12月份）一．选择题（每题2分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．多细胞生物具有生命系统的各个层次，单个细胞就能完成各项生命活动B．生命活动离不开细胞，故一切生物都是由细胞构成的C．细胞学说认为新细胞通过细胞分裂产生D．病毒属于生命系统的最低层次，用活细胞培养2．下列细胞中，与藓类叶细胞的结构最接近的是（）A．蓝藻 B．HIVC．水稻根尖分生区细胞D．黑藻叶细胞3．下列组合，在生命系统的层次中依次属于种群、群落、和生态系统的一组是（）①一个池塘中的全部生物②一片草地上的全部昆虫③某水库中的全部鲫鱼④一根枯木及枯木上的所有生物．A．①②④B．③①④C．①②③D．②③④4．下列关于显微镜使用的叙述中，正确的是（）A．因为藓类的叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍镜观察B．进行低倍镜与高倍镜的转换时，直接拨物镜来转换较省力C．换高倍镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清楚D．若观察的细胞是无色透明的，为了取得明显的效果，应将视野调暗5．微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的．这可通过下面的哪一实例得到证实（）A．缺镁时叶片变黄B．油菜缺硼时只开花不结果C．动物血液中钙盐的含量太低会抽搐D．缺磷会影响ATP的合成6．用含32P标记的磷酸盐营养液培养动物细胞，一段时间后细胞的下列结构以及化合物均有放射性的是（）①脱氧核糖②核膜③细胞壁④线粒体基质⑤转运RNA ⑥叶绿体基质．A．②④⑤⑥ B．①③⑥C．①④⑤⑥ D．②④⑤7．P53蛋白具有抗肿瘤的作用，它是由一条N端酸性区有75个氨基酸，中间疏水区有75个氨基酸，C端碱性区有243个氨基酸所组成的肽链经过加工而成．下列叙述不正确的是（）A．各种氨基酸的不同在于R基的不同B．形成P53蛋白的过程中生成了290个水分子C．组成该蛋白质的氨基酸最多20种D．该蛋白质结构中，至少含有一个游离的氨基和一个游离的羧基8．由一分子磷酸、一分子含氮的碱基a和一分子化合物b构成了复杂化合物c，如图所示，则叙述错误的是（）A．若b是脱氧核糖，则c为DNA的组成单位B．若a是鸟嘌呤，则c一定是鸟嘌呤核糖核苷酸C．若a是胸腺嘧啶，则RNA中肯定没有c这种化合物D．若b是核糖，则由c构成的核酸主要分布在细胞质中9．猪笼草是一种食虫植物，为了验证猪笼草分泌液中有蛋白酶，某学生设计了两组实验，如图所示．在35℃水浴中保温一段时间后，甲、乙试管中加入适量的双缩脲试剂，丙、丁试管中不加任何试剂，下列实验能达到目的是（）A．只有实验①能 B．只有实验②能C．实验①、实验②都能D．实验①、实验②都不能10．在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，加入8%盐酸的目的不包括（）A．改变细胞膜的通透性、加速染色剂进入细胞B．杀死细胞，有利于DNA与染色剂结合C．使染色质中的RNA与蛋白质分离D．使染色质中的DNA与蛋白质分离11．丙氨酸的R基为﹣CH3，赖氨酸的R基为﹣C4H10N，在它们缩合成的二肽分子中含有的C、H、O、N原子数分别为（）A．9、21、4、3 B．9、19、3、3 C．9、19、4、3 D．9、19、3、212．生物体生命活动的主要承担着、遗传信息的携带者、结构和功能的基本单位、生命活动的主要能源物质依次是（）A．核酸、蛋白质、细胞、糖类 B．蛋白质、核酸、细胞、脂肪C．蛋白质、核酸、细胞、糖类 D．核酸、蛋白质、糖类、细胞13．用含3H标记的氨基酸培养液来培养某哺乳动物乳腺细胞，图甲表示与合成、分泌乳蛋白有关的三种膜结构面积变化曲线，图乙表示与合成、分泌乳蛋白有关的三种细胞器中3H 放射性强度变化曲线．下列有关叙述正确的是（）A．a和d是相同的结构B．a和e是相同结构C．c和e是相同结构D．b和f是相同结构14．分析HIV的化学组成，得到如图所示组成关系，相关叙述正确的是（）A．a→A的过程在HIV的核糖体上完成B．B彻底水解可产生磷酸、核糖和A、G、T、C四种碱基C．a与a之间通过“﹣NH﹣COOH﹣”相连接D．HIV的遗传信息储存在大分子B中15．下列关于人体细胞的叙述，正确的是（）A．构成细胞膜的支架是不能运动的，但其上的蛋白质分子式可以运动的B．神经细胞和口腔上皮细胞膜的功能存在差异主要取决于蛋白质的种类和数量C．磷脂是内质网膜、核糖体膜、线粒体膜等生物膜的主要成分D．能合成胆固醇的细胞中，核糖体的数量较多16．下列关于细胞内ATP的叙述中，正确的是（）①每个ATP分子含有3个高能磷酸键②ATP在细胞内数量很多③ATP中的高能磷酸键很稳定④ATP中的高能磷酸键储存的能量多且很不稳定⑤ATP是生物体内唯一可以释放能量的化合物⑥每个ATP分子含有2个磷酸基团⑦ATP直接为细胞的生命活动提供能量⑧不同细胞ATP与ADP的相互转化速率相同．A．①③⑦B．②④⑥C．⑤⑥⑧D．④⑦17．下列有关生物膜系统的叙述，正确的是（）A．细胞膜、叶绿体的内膜与外膜、内质网膜与小肠黏膜都属于细胞内的生物膜系统B．所有的酶都在生物膜上，没有生物膜生物就无法进行各种代谢活动C．生物膜的组成成分和结构都是一样的，在结构和功能上紧密联系D．细胞内的生物膜把各种细胞器分隔开，使细胞内的化学反应不会互相干扰18．将一洋葱细胞放入大于该细胞细胞液浓度的KNO3溶液中，一段时间后在显微镜下发现该细胞未发生质壁分离，其原因是可能该细胞（）①是死细胞②大量吸水③是根尖分生区细胞④大量失水⑤质壁分离后又自动复原．A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤19．科学家预计在不久的将来，能研制出“瘦素穿肠蛋白”来治疗肥胖，通过口服能进入人体血液，可以减轻肥胖症患者通过肌肉注射的痛苦，你推测这种药品穿过小肠上皮细胞最可能的方式为（）A．渗透作用 B．主动运输 C．胞吞 D．被动运输20．浸入1mol/L KNO3溶液中的洋葱表皮细胞，会产生质壁分离和质壁分离自动复原的现象．在此过程中，物质进出细胞的方式先后有（）A．自由扩散、主动运输B．自由扩散、主动运输、自由扩散C．主动运输、自由扩散D．自由扩散、协助扩散、自由扩散21．将相同的四组马铃薯条分别浸入四种溶液，一小时后测定薯条质量变化的百分率，结果C．Ⅳ的浓度最高 D．Ⅳ可能是蒸馏水22．甲（○）、乙（●）两种物质在细胞膜两侧的分布情况如如图（颗粒的多少表示浓度的高低），在进行跨膜运输时，下列说法正确的是（）A．甲进入细胞一定需要能量B．甲运出细胞一定不需要能量C．乙进入细胞一定有载体蛋白的参与D．乙运出细胞一定有载体蛋白的参与23．如图表示细胞膜的亚显微结构，其中a和b为两种物质的运输方式，下列对细胞膜结构和功能的叙述正确的是（）A．组成细胞膜的化学成分是C、H、O、NB．由②可知细胞膜是双层膜C．a物质进入细胞是自由扩散，b物质进入细胞是主动运输D．b过程需要ATP，但未体现膜的选择透过性这一生理特性24．下列有关酶的正确叙述是（）①酶是有分泌功能的细胞产生的②酶的基本组成单位是氨基酸③凡是活细胞，一般都能产生酶④酶只能在细胞内核糖体上合成和在细胞内发挥作用⑤酶不都是蛋白质⑥酶的作用实质是为反应提供活化能⑦酶的活性随温度升高而不断升高⑧酶只是起催化作用．A．①②⑤B．④⑥⑧C．①③⑦D．③⑤⑧25．将等量的、微量的NH4+、PO43﹣、K+、Ca2+共同置于100mL蒸馏水中，再放入一些新鲜的水稻根尖，一段时间后，测定溶液中上述四种离子和水的含量变化（见表）．实验结果可以②根对矿质离子的吸收不是等比例进行的③根细胞吸收矿质离子的方式是主动运输④根吸收矿质离子的过程不受温度的影响．A．只有①② B．只有①③ C．只有①②③D．都正确26．如图表示过氧化氢被分解的曲线，可说明酶具有（）①专一性②高效性③催化特性（降低活化能）④在温和条件下进行A．①④ B．②③ C．①② D．③④27．下列现象会使ADP含量升高的是（）A．葡萄糖进入小肠绒毛上皮细胞B．苯进入生物体细胞C．葡萄糖进入红细胞D．甘油进入小肠绒毛上皮细胞28．如图表示酶活性与温度的关系．下列叙述正确的是（）A．当反应温度由t2调到最适温度时，酶活性下降B．当反应温度由t1调到最适温度时，酶活性上升C．酶活性在t2时比t1高，故t2时更适合酶的保存D．酶活性在t1时比t2低，表明t1时酶的空间结构破坏更严重29．浸泡在一定浓度的KNO3溶液中的洋葱表皮细胞，发生了质壁分离后又出现质壁分离复原，与质壁分离复原过程相关的细胞器有（）A．液泡 B．线粒体、液泡C．线粒体D．细胞膜、液泡膜30．某同学研究温度和pH对某酶促反应速率的影响，得到如图的曲线．下列分析正确的是（）A．该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8B．当pH为8时，影响反应速率的主要因素是底物浓度和酶浓度C．随pH升高，该酶催化反应的最适温度也逐渐升高D．当pH为任何一固定值时，实验结果都可以证明温度对反应速率的影响二．非选择题（共40分）31．如图为典型的细胞核及其周围部分结构示意图．请据图回答：（1）只有在细胞中，使用显微镜才可以看到此图所表示的结构．（2）结构4是，其功能是（3）[3] 的主要成分是蛋白质和．蛋白质类物质通过[ ] 进入细胞核．（4）图中可见[1] 和[5] 的连通，使细胞质和核内物质的联系更为紧密．（5）人们已经通过化学实验证明了细胞膜中含有磷脂分子．现在请你设计一个实验验证细胞核核膜中含有蛋白质成分．①实验课题：②实验目的：利用化学试剂检测细胞核核膜中的蛋白质成分．③实验原理：④实验材料：细胞核核膜样液、蒸馏水、洁净试管、滴管、双缩脲试剂A、B等．⑤实验步骤：第一步：取洁净的试管2支，编号为甲、乙；第二步：向甲试管中滴加2mL的细胞核核膜样液，第三步：．⑥实验现象：．⑦实验结论：．32．请根据图回答下面的问题：（1）科学家将人的成熟红细胞放进蒸馏水中，造成红细胞破裂出现溶血现象，再将溶出细胞外的物质冲洗掉，剩下的结构在生物学上称为“血影”，血影的主要成分是和B，则A代表分子，它在物质运输等过程中有重要作用；该结构的基本支架是（用甲图中的字母表示）．（2）甲图中可能代表氧气转运方式的是[ ] ；d所示物质跨膜运输的方式是：．（3）根据物质跨膜运输方式，可知生物膜的功能特性是．（4）细胞膜上与细胞的识别、免疫反应、信息传递和血型决定有密切关系的化学物质是（填名称）．（5）乙图是低等植物细胞亚显微结构示意图，判断的主要依据是：（6）乙图中属于生物膜系统的结构编号是．（7）为研究细胞内各种组成成分和功能，需将细胞器逐步分离．逐步分离各种细胞器常用的方法是．（8）乙图细胞不是在中学实验室条件下染色后观察线粒体的理想实验材料，主要原因是．33．图示细胞内由被膜小泡运输物质的过程，请据图分析回答：（1）在细胞内吞过程中，被吞入的物质要与细胞膜上的识别并结合，内陷形成内吞泡．内吞泡与细胞内含多种水解酶的丙融合形成丁，“内陷”和“融合”都是生物膜具有的结构特点的表现．除了图中所示的功能外，丙还能够分解，以保持细胞的功能稳定．（2）在图中戊上所进行的过程称为，形成的产物在甲中加工成具有一定的蛋白质，这是它们具有生物活性的前提．COPⅡ被膜小泡负责从到方向的“货物”运输．在乙中，蛋白质被分拣，有目的地送往．抗体从甲到细胞外共穿过了层生物膜（3）若定位在甲中的某些蛋白偶然掺入乙，则图中可以帮助实现这些蛋白的回收．（4）下列哪类物质是分泌蛋白？．（多选）A、呼吸酶B、胰岛素C、抗体D、血红蛋白E、性激素II．蛋白质的空间构型遭到破坏，其生物活性就会丧失，这称为蛋白质的变性．高温、过碱、过酸、重金属等都会使蛋白质变性．现提供：质量分数为3%的可溶性淀粉溶液、质量分数为2%的新鲜淀粉酶溶液、蒸馏水、质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液、质量浓度为0.05g/mL 的CuSO4溶液、无水乙醇、烧杯、试管、量筒、滴管、温度计、酒精灯等材料用具．请你设计实验探究乙醇能否使蛋白质变性．（1）实验步骤：①取两支试管，编号A、B，向A、B两试管中各加1mL新鲜的淀粉酶溶液，然后向A试管中加5滴蒸馏水，向B试管中加入，混匀后向A、B两试管再加2mL可溶性淀粉溶液；②将两支试管摇匀后，同时放入适宜温度的温水中维持5min；③将质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液和0.05g/mL的CuSO4溶液等量混合配制成；④从温水中取出A、B试管，各加入1mL配制好的试剂并摇匀，放入盛有50～65℃温水的大烧杯中加热约2min，观察试管中出现的颜色变化．（2）实验结果预测及结论：①，说明乙醇能使淀粉酶变性；②，说明乙醇不能使淀粉酶变性．2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高一（上）月考生物试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．多细胞生物具有生命系统的各个层次，单个细胞就能完成各项生命活动B．生命活动离不开细胞，故一切生物都是由细胞构成的C．细胞学说认为新细胞通过细胞分裂产生D．病毒属于生命系统的最低层次，用活细胞培养【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【专题】正推法；细胞学说．【分析】生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的基本单位，单细胞生物单个细胞就能完成各种生命活动，多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动，病毒虽然没有细胞结构，但它不能独立生活，只有寄生在活细胞中才能表现出生命活性．【解答】解：A、单细胞生物单个细胞就能完成各种生命活动，多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动，A错误；B、病毒无细胞结构，除病毒外，一切生物体都是由细胞构成的，细胞是生物体结构和功能的基本单位，B错误；C、细胞学说认为新细胞通过细胞分裂产生，C正确；D、病毒没有细胞结构，不能独立完成生命活动，不属于生命系统的结构层次，D错误．故选：C．【点评】本题考查了细胞学说的内容、发展等方面的知识，解答本题的关键是掌握细胞与生命活动的关系．2．下列细胞中，与藓类叶细胞的结构最接近的是（）A．蓝藻 B．HIVC．水稻根尖分生区细胞D．黑藻叶细胞【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【专题】对比分析法；真核细胞和原核细胞．【分析】藓类是低等植物，具有细胞壁、叶绿体、大液泡．常考的真核生物：绿藻、水绵、衣藻、真菌（如酵母菌、霉菌、蘑菇）、原生动物（如草履虫、变形虫）及动、植物．常考的原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌、肺炎双球菌等）、支原体、衣原体、放线菌．病毒没有细胞结构，既不是真核生物，也不是原核生物．【解答】解：A、蓝藻是原核细胞，藓类叶细胞是真核细胞，二者细胞的结构差异较大，A 错误；B、HIV是病毒，没有细胞结构，既不是真核生物，也不是原核生物，B错误；C、水稻根尖分生区细胞没有叶绿体和大液泡，C错误；D、黑藻是低等植物，其叶细胞具有细胞壁、叶绿体、大液泡，和藓类叶细胞的结构类似，D 正确．故选：D．【点评】本题考查原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同，对于此类试题，要求考生能正确辨别各选项中生物的类别，再根据题干要求作出准确的判断，属于考纲识记层次的考查．3．下列组合，在生命系统的层次中依次属于种群、群落、和生态系统的一组是（）①一个池塘中的全部生物②一片草地上的全部昆虫③某水库中的全部鲫鱼④一根枯木及枯木上的所有生物．A．①②④B．③①④C．①②③D．②③④【考点】细胞的发现、细胞学说的建立、内容和发展．【分析】生命系统的结构层次包括：细胞→组织→器官→系统→个体→种群和群落→生态系统→生物圈．种群是指生活在一定区域的同种生物的全部个体，特点是个体间彼此可以交配，实现基因交流．群落的概念：在一定空间内所有生物种群的集合体，它具有一定的结构、一定的种类构成和一定的种间相互关系，并在环境条件相似地段可以重复出现．生态系统的概念：在一定的空间和时间范围内，在各种生物之间以及生物群落与其无机环境之间，通过能量流动和物质循环而相互作用的一个统一整体．【解答】解：一个池塘中的全部生物属于群落；一片草地上的全部昆虫不属于生命系统层次；某水库中的全部鲫鱼属于种群；一根枯木及枯木上的所有生物属于生态系统．故选：B．【点评】本题考查生命系统结构层次，解题的关键是理解种群、群落、生态系统的概念．4．下列关于显微镜使用的叙述中，正确的是（）A．因为藓类的叶片大，在高倍镜下容易找到，所以可以直接使用高倍镜观察B．进行低倍镜与高倍镜的转换时，直接拨物镜来转换较省力C．换高倍镜后，必须先用粗准焦螺旋调焦，再用细准焦螺旋调至物像最清楚D．若观察的细胞是无色透明的，为了取得明显的效果，应将视野调暗【考点】细胞观察实验．【分析】高倍显微镜的使用方法：1．选好目标：一定要先在低倍显微镜下把需进一步观察的部位调到中心，同时把物象调节到最清晰的程度，才能进行高倍显微镜的观察．2．转动转换器，调换上高倍镜头，转换高倍镜时转动速度要慢，并从侧面进行观察（防止高倍镜头碰撞玻片），如高倍显微镜头碰到玻片，说明低倍镜的焦距没有调好，应重新操作．3调节焦距：转换好高倍镜后，用左眼在目镜上观察，此时一般能见到一个不太清楚的物象，可将细准焦螺旋逆时针移动约0.5﹣1圈，即可获得清晰的物象（切勿用粗调节器）．【解答】解：A、在用高倍物镜进行观察时，应该现在低倍镜下观察找到清晰物物象，并将物象移至视野中央再换高倍物镜，A错误；B、要转动转换器来转到物镜，否会损坏物镜，B错误；C、换用髙倍物镜后，必须用细准焦螺旋调至物像最清晰，不能用粗准焦螺旋调焦，C错误；D、对象时无色透明时，为了获得好的反差效果以更清楚的观察到，应将视野调暗，D正确．故选：D．【点评】本题考查了高倍镜的使用方法，意在考查学生的理解和实验操作能力，试题难度一般．5．微量元素在生物体内含量虽然很少，却是维持正常生命活动不可缺少的．这可通过下面的哪一实例得到证实（）A．缺镁时叶片变黄B．油菜缺硼时只开花不结果C．动物血液中钙盐的含量太低会抽搐D．缺磷会影响ATP的合成【考点】无机盐的主要存在形式和作用．【分析】本题是对大量元素和微量元素的种类、无机盐的作用和缺乏症的综合性考查，回忆细胞中的大量元素和微量元素的种类、无机盐的作用及某些无机盐缺乏时相应的病症，然后分析选项进行解答．【解答】解：A、镁是大量元素，不是微量元素，A错误；B、B是微量元素，且B能促进花粉管伸长和萌发进而影响受精作用，油菜缺B只开花不结果，B正确；C、钙属于大量元素，不是微量元素，C错误；D、磷是大量元素，不是微量元素，D错误．故选：B．【点评】对大量元素和微量元素的种类、无机盐的作用和缺乏症的记忆并把握知识点间的内在联系是本题考查的重点．6．用含32P标记的磷酸盐营养液培养动物细胞，一段时间后细胞的下列结构以及化合物均有放射性的是（）①脱氧核糖②核膜③细胞壁④线粒体基质⑤转运RNA ⑥叶绿体基质．A．②④⑤⑥ B．①③⑥C．①④⑤⑥ D．②④⑤【考点】无机盐的主要存在形式和作用；核酸的种类及主要存在的部位；糖类的组成元素．【分析】本题是对P元素的作用的考查，分析题干信息可知，培养动物细胞的营养液中含有32P磷酸盐，因此一段时间后，凡是含有P元素的化合物或结构都可能含有放射性．【解答】解：①脱氧核糖中不含有P元素，该化合物中不可能具有放射性，①错误；②核膜的基本骨架是磷脂双分子层，因此核膜上具有放射性，②正确；③细胞壁的成分是纤维素和果胶，组成元素是C、H、O，无P元素，因此细胞壁中不可能含有放射性，③错误；④线粒体基质是有氧呼吸第二阶段的场所含有ATP和ADP及Pi，因此含有放射性，④正确；⑤RNA的组成元素是C、H、O、N、P，因此转运RNA中含有放射性，⑤正确；⑥动物细胞无叶绿体，⑥错误．所以，②④⑤正确．故选：D．【点评】本题的知识点是细胞中有机化合物的组成元素，各种细胞器的组成成分和分布，意在考查考生的识记能力和理解所学知识要点，把握知识间内在联系的能力；能运用所学知识，对生物学问题作出准确的判断．7．P53蛋白具有抗肿瘤的作用，它是由一条N端酸性区有75个氨基酸，中间疏水区有75个氨基酸，C端碱性区有243个氨基酸所组成的肽链经过加工而成．下列叙述不正确的是（）A．各种氨基酸的不同在于R基的不同B．形成P53蛋白的过程中生成了290个水分子C．组成该蛋白质的氨基酸最多20种D．该蛋白质结构中，至少含有一个游离的氨基和一个游离的羧基【考点】蛋白质的合成——氨基酸脱水缩合．【专题】正推法；蛋白质的合成．【分析】组成蛋白质的氨基酸都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，组成蛋白质的氨基酸根据R基不同分为20种；氨基酸通过脱水缩合反应形成肽链，形成肽链时脱去的水分子数=形成的肽键数=氨基酸数﹣肽链数；一条肽链至少含有一个游离氨基和一个游离的羧基．【解答】解：A、组成蛋白质的不同氨基酸是由R基决定的，A正确；B、由题意知，该蛋白质的氨基酸数是75+75+243=393个，脱去的水分子数是393﹣1=392个，B错误；C、组成蛋白质的氨基酸根据R基不同共有20种，C正确；D、该蛋白质只有一条肽链，因此至少含有一个游离的氨基和一个游离的羧基，D正确．故选：B．【点评】本题旨在考查学生理解组成蛋白质的氨基酸的结构特点及氨基酸的脱水缩合反应，并应用相关知识进行推理、判断．8．由一分子磷酸、一分子含氮的碱基a和一分子化合物b构成了复杂化合物c，如图所示，则叙述错误的是（）A．若b是脱氧核糖，则c为DNA的组成单位B．若a是鸟嘌呤，则c一定是鸟嘌呤核糖核苷酸C．若a是胸腺嘧啶，则RNA中肯定没有c这种化合物D．若b是核糖，则由c构成的核酸主要分布在细胞质中【考点】核酸的基本组成单位．【专题】图文信息类简答题；蛋白质核酸的结构与功能．【分析】核苷酸是核酸的基本组成单位，一个核苷酸是由一分子含氮碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成的．根据五碳糖的不同，可以将核苷酸分为脱氧核糖核苷酸和核糖核苷酸两种．DNA和RNA个含有4种碱基，组成二者的碱基种类有所不同．据此分析解答．【解答】解：A、若b是脱氧核糖，则c为DNA的组成单位脱氧核苷酸，A正确；B、若a是鸟嘌呤，则c是鸟嘌呤核糖核苷酸或鸟嘌呤脱氧核苷酸，B错误；C、若a是胸腺嘧啶，为DNA特有的碱基，则RNA中肯定没有c这种化合物，C正确；D、若b是核糖，由c构成的核酸为RNA，主要分布与细胞质，D正确．故选：B．【点评】本题考查DNA和RNA的区别，意在考查考生能理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构的能力．9．猪笼草是一种食虫植物，为了验证猪笼草分泌液中有蛋白酶，某学生设计了两组实验，如图所示．在35℃水浴中保温一段时间后，甲、乙试管中加入适量的双缩脲试剂，丙、丁试管中不加任何试剂，下列实验能达到目的是（）。

可能用到的相对原子质量：Al:27 Cl:35.5 H:1 Na:23 C:12 O:16 S:32Mg:24 Cu:64 Fe:56 K:39 N:14Ⅰ卷 选择题(共48分)一、单项选择题（16X3=48分） 1、下列有关物质应用说法错误的是（ ）A 、小苏打可以做发酵粉B 、过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂C 、铁红常用作红色油漆或涂料D 、钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】D 【解析】试题分析：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故A 正确；过氧化钠可与水、二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故B 正确；氧化铁俗称铁红，用作红色油漆或涂料，故C 正确；钠化学性质活泼，先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D 错误。

考点：本题考查物质用途。

2、若N A 代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A 、1molNa 与足量氧气充分反应转移电子数目为N AB 、1L0.1mol/LHCl 溶液中含0.1N A HCl 分子C 、100ml 1mol/L 盐酸与0.1molNa 2CO 3无论如何滴加都产生0.05 N A 的CO 2分子D 、0.1mol/L 的AlCl 3中Cl -的物质的量为0.3N A 【答案】A 【解析】试题分析：Na 与足量氧气充分反应，钠显+1价，1molNa 转移电子数目为N A ，故A 正确；HCl 为强电解质，在水溶液中完全电离，不含HCl 分子，故B 错误；把盐酸滴入Na 2CO 3溶液，发生反应232Na CO CO →，把Na 2CO 3溶液滴入盐酸，发生反应2332Na CO NaHCO CO →→，故C 错误；没有溶液体积，不能求溶质物质的量，故D 错误。

考点：本题考查阿伏伽德罗常数。

3、下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）A、与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-B、PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-C、0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+D、无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3-【答案】B【解析】试题分析：与铝产生氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Mg2+不能不存在，故A错误；PH=9的溶液呈碱性，Na+、K+、AlO2-、SO42-可以存在，故B正确；HCO3-+OH-= CO32-+H2O，，故C错误；含Cu2+的溶液呈蓝色，故D错误。

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共20个小题，每题2.5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意．）1．（2.5分）（2015•上海模拟）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°2．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A．B．Na C．1s22s22p63s1D．3．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2﹣和H3O+D．HCl和H2O4．（2.5分）（2011秋•成都期中）下列说法错误的是（）A．ns电子的能量不一定高于（n﹣1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理5．（2.5分）（2015春•胶州市期末）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子6．（2.5分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高7．（2.5分）（2013春•濉溪县期末）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥ C．①③⑥D．③⑤⑥8．（2.5分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强9．（2.5分）（2015秋•福州校级期中）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O210．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）能够用键能的大小解释的是（）A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼11．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A．①② B．②③ C．③④ D．①④12．（2.5分）（2012秋•成都校级期末）某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B 属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A﹣B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键13．（2.5分）（2015秋•福州校级期中）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．C．D．14．（2.5分）（2015•马鞍山校级模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①15．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是（）A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；分子间作用力；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键16．（2.5分）（2011春•大同校级期末）氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3•H2O分子．根据氨水的性质可推知NH3•H2O的结构式为（氢键用“…”表示）（）A．B．C．D．17．（2.5分）（2015春•新乡期末）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO4＞H2SO3 D．结合质子能力：Cl﹣＞S2﹣18．（2.5分）（2014•闸北区一模）有关物质结构的下列说法中正确的是（）A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定19．（2.5分）（2015秋•邢台校级期中）以下微粒含配位键的是（）①N2H5+；②CH4；③OH﹣；④NH4+；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；⑦H3O+；⑧Ag（NH3）2OH．A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部20．（2.5分）（2011秋•抚州期末）瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH（OH）COOH二、非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（14分）（2012•黄浦区一模）现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A M层上有2对成对电子B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D 元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是．22．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．（1）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．（2）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2+．不考虑空间构型，[Cu（OH）2+的结构可用示意图表示为．4]（3）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图：下列有关胆矾的说法不正确的是．A．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键C．Cu2+的价电子排布式为3d84s1D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．23．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN﹣不仅能以1：3 的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：（1）若所得Fe3+和SCN﹣的配合物中，主要是Fe3+与SCN﹣以个数比1：1配合所得离子显血红色．该离子的离子符号是．（2）若Fe3+与SCN﹣以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为．24．（12分）（2015秋•乐山校级月考）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式．（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为．（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能kJ•mol﹣1 I1 717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是．（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图所示，其中电负性最大的是（填下图中的序号）．（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是（填元素符号）．25．（14分）（2015秋•乐山校级月考）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1，若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填标号）a．离子键b．共价键c．配位键 d．范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4 b．CH4c．NH d．H2O．2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共20个小题，每题2.5分，共50分，每个小题只有一个选项符合题意．）1．（2.5分）（2015•上海模拟）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D．键角是共价键的参数，与氢键无关．【解答】解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D 错误．故选A．【点评】本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．2．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是（）A．B．Na C．1s22s22p63s1D．【考点】原子核外电子的运动状态；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层；B．原子符号中没有电子排布；C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，但是不能看出电子自旋状态；D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，以及电子自旋状态．【解答】解：A．原子结构示意图中只有电子层，没有电子亚层，不能看出电子自旋状态，故A错误；B．Na中只能知道Na含有11个电子，不能反映能级差别和电子自旋状态，故B错误；C．电子排布式中含有电子层和电子亚层，能看出电子的能级差别，但是不能看出电子自旋状态，故C错误；D．电子排布图中包含了电子层和电子亚层，小方块表示了能级差别，方块中的箭头表示电子自旋状态，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电子排布、原子结构示意图、原子符号的表示，题目难度不大，注意把握原子的表示方法和电子排布规律．3．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）下列粒子属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．NH2﹣和H3O+D．HCl和H2O【考点】“等电子原理”的应用．【专题】原子组成与结构专题．【分析】等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒，根据“原子的核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中电子数目，便可知是否为等电子体了．【解答】解：A、CH4和NH4+，质子数都是10个电子数也是10个，原子数都是5，是等电子体，故A正确；B、NO和O2原子数相等，价电子数分别是11、12，不是等电子体，故B错误；C、NH2﹣和H3O+，原子数不同，不属于等电子体，故C错误；D、HCl和H2O，原子数不同，不是等电子体，故D错误．故选：A．【点评】本题考查了等电子体的含义，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断．4．（2.5分）（2011秋•成都期中）下列说法错误的是（）A．ns电子的能量不一定高于（n﹣1）p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【考点】原子结构的构造原理；原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．电子能量与能层和能级都有关；B．洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低．所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道；C．能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道；D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子．【解答】解：A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n﹣1）p电子的能量，故A错误；B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；故选A．【点评】本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度不大．5．（2.5分）（2015春•胶州市期末）下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子；B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子；C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2；D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．【解答】解：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A错误；B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故B错误；C．M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故C正确；D．最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故D错误．故选C．【点评】本题考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键．6．（2.5分）（2012•上海）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高【考点】键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．【专题】压轴题；化学键与晶体结构．【分析】A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定．【解答】解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低，故N﹣H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C．【点评】本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质．7．（2.5分）（2013春•濉溪县期末）下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③B．③④⑤⑥ C．①③⑥D．③⑤⑥【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．【解答】解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．【点评】本题考查共价键及共价键的类型，明确判断σ键和π键的一般规律即可解答，题目难度不大．8．（2.5分）（2014•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．9．（2.5分）（2015秋•福州校级期中）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O．下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．常温常压下，每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；化学方程式的有关计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．大多数放热反应在常温下能进行；B．不同种元素形成的共价键为极性键；C．一个单键就是一个σ键，一个双键含一个σ键、一个π键；D．气体的体积与温度、压强有关，Vm未知．【解答】解：A．该反应在室温下可以进行的氧化还原反应，该反应为放热反应，故A错误；B．CO2分子中的化学键为C、O之间的极性键，故B错误；C．HCHO中含C=O和C﹣H键，则既含σ键又含π键，故C正确；D．生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1mol，没有标明状况，故其体积不一定为2.24L，故D错误；故选C．【点评】本题以除甲醛气体为新的情境考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，综合性较强，注重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．10．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）能够用键能的大小解释的是（）A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A．根据组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高；B．硝酸、硫酸和磷酸固态时都属分子晶体，熔、沸点的高低由分子间作用力的大小决定；C．稀有气体为单原子分子，原子都是稳定结构；D．物质的稳定性与键能有关．【解答】解：A．氯气的相对分子质量比溴单质小，所以氯气的沸点比溴单质低，在常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态，与键能无关，故A错误；B．硝酸的分子间作用力小，沸点低，是挥发性，酸硫酸、磷酸的分子间作用力大，沸点高，是不挥发性酸，与键能无关，故B错误；C．稀有气体为单原子分子，原子都形成稳定结构，稀有气体一般难于发生化学反应，与键能无关，故C错误；D．氮气分子中N≡N的键能很大，分子很稳定，故氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼，与键能有关，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学键和分子间作用力这两个不同概念，需要注意的是物质的稳定性与键能有关，题目难度不大．11．（2.5分）（2015秋•乐山校级月考）下列描述中正确的是（）①CS2为V形的极性分子②ClO3﹣的空间构型为平面三角形③SF6中有6对完全相同的成键电子对④SiF4和SO32﹣的中心原子均为sp3杂化．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①CS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；②先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；③SF6中S﹣F含有一个成键电子对；④先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型．【解答】解：①CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故错误；②ClO3﹣中Cl的价层电子对数=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故错误；③SF6中S﹣F含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个S﹣F键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故正确；④SiF4中Si的价层电子对数=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的价层电子对数=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故正确．故选C．【点评】本题考查分子的构型、原子杂化方式判断等知识点，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，为易错点．12．（2.5分）（2012秋•成都校级期末）某一化合物的分子式为AB2，A属第六主族元素，B 属第七主族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°．下列推断不正确的是（）A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A﹣B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，的熔点、沸点比H2O低D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键。

2015—2016学年四川省乐山市沫若中学高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共40分）1．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子 B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子 D．32He和42He互为同位素2．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药3．下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高4．下列化学用语的书写，正确的是( ）A．氮气的电子式: B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式:D．水分子的结构式：5．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生6．实验室用锌与稀硫酸制取氢气，欲提高反应速率可采取的措施是（）A．将稀硫酸改成浓硫酸B．将纯锌换成含铜、铅等杂质的粗锌C．往稀硫酸中滴加浓度更大的硝酸D．往稀硫酸中加入K2SO4溶液7．下列各组排列顺序,正确的是( ）A．微粒半径:K＞Ca＞HB．碱性强弱：Mg（OH)2＞Ca(OH）2＞Ba（OH）2 C．最高化合价：F＞N＞SiD．热稳定性：HF＞H2S＞H2O8．37Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．Cl元素的相对原子质量为37B．mol的1H37Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．7.4 g的37Cl2气体的体积为2.24LD．37Cl2气体的摩尔质量为74g9．80年代，科学研制得一种新分子，它只由一种非金属元素碳组成,具有空心的类似足球状的结构,分子式为C60．下列说法正确的（)A．C60是只由同种元素碳组成的新型化合物B．C60是由同种非金属元素碳组成的含有共价键的单质C．C60是由非金属元素碳组成的含有离子键的单质D．C60和金刚石互称为同位素10．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2﹣的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )A．XY2 B．X2Y3C．X3Y2D．XY11．把a、b、c、d 四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时,电子由c到d；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时，d为负极．则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（)A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b ＞d＞c＞a12．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（）A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精 D．Fe、Cu、FeCl3溶液13．如表实验不能达到预期实验目的是( ）序号实验操作实验目的A在浓硫酸和稀硫酸中分别加入Cu片，加热比较稀、浓硫酸氧化性强弱B F2、Cl2分别与H2反应比较氟、氯的非金属性强弱C把CO2通入到水玻璃中比较碳、硅的非金属性强弱D向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝金属性强弱A．A B．B C．C D．D14．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期:X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个．下列描述中不正确的是（) A．X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B．X的化合物种类比Y的化合物种类多C．Y能置换出酸中的氢,却不能置换出盐溶液中的金属D．X和Y都是性质很活泼的元素,在自然界中都只能以化合态形式存在15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，则其气态氢化物的化学式为( ）A．HX B．H2X C．XH3D．XH416．下列属于同位素的一组是（）A．O2、O3B．1H、2H+C．K、Ca D．H、D、T17．已知X、Y两种元素的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系正确的是（）A．b﹣a=m+n B．a+b=m+n C．a﹣b=m﹣n D．a﹣b=m+n18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备手机电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．元素X与氢形成的化合物可能既有极性键又有非极性键D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ219．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载锂电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣═Li2S+Fe有关该电池的下列说法中,正确的是( ）A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价C．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣═Al3+D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是（)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0。

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．La3．元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能大于y 的第一电离能4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠7．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3B．CH3﹣C．BF3D．H3O+8．有关键能数据如下表所示：化学键Si﹣O O=O Si=Si键能kJ•mol﹣1x 498.8 176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=﹣989.2kJ•mol ﹣1，则x的值为（）A．460 B．920 C．1165.2 D．423.39．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/molC．反应②中的能量变化可用图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是（）A．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣a kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1，则a＞b，△H1＜△H2B．同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含2.0 g 氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2N A14．下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子15．下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42﹣为正四面体结构，可推测PH4+、PO43﹣也为正四面体结构B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C﹣C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE16．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质17．下列说法中错误的是（）A．CS2、SO3、P4和C6H6都是非极性分子B．在H3O+和[Cu（H2O）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强D．在电中性晶体中只要含有阳离子，则一定含有阴离子18．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键19．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z﹣的电子数之差为8．下列说法不正确的是（）A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X＞Y＞ZC．YZ4分子中Y、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．X、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z20．在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的空间构型为正八面体形（如图）．该晶体不是（）A．NaCl（x=Na+，y=Cl﹣）B．CsCl（x=Cs+，y=Cl﹣）C．金属钋（Po） D．MgO晶体二、非选择题21．（一）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符号作答]（1）元素的第一电离能最大的是；（2）属于过渡元素的是；（3）元素的电负性最大的是；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是和．（二） A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的外围电子排布图为．（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，由E元素形成的晶体采用堆积，其晶胞空间利用率为．（三）如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含个σ键，个π键．（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为，其中X与Ag+之间以键结合．（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点．（填高或低）（4）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：．22．某学习小组的同学在实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：（1）该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（△H中和）A．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.55mol•L﹣1的NaOH溶液50ml所放出的热量B．测定0.55mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L﹣1的NaOH溶液50ml所放出的热量C．测定0.5mol/L的HCl溶液50ml与0.5mol•L﹣1的NaOH溶液50ml所放出的热量请选出合理的方案．不合理方案的原因为．（2）该图中有两处未画出，它们是；（3）用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸和50mL 0.60mol•L﹣1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g﹣1•℃﹣1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm﹣3，测出△H=（4）如果用0.50mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．23．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A 578 1817 2745 11578B 738 1451 7733 10540A通常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：离子晶体NaCl KCl CaO晶格能/kJ•mol﹣1786 715 3401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个．（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是．（4）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有（填序号）．A．离子键 B．极性键 C．金属键D．配位键 E．氢键 F．非极性键．24．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．（1）写出A元素的基态原子价电子排布式；F离子的结构示意图，X的化学式．（2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式．（3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：．（4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为；若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，则晶胞中B与F的最短距离为cm．（只要求列出算式，用符号表示）．2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03C．CsCl D．Si02【考点】分子晶体．【专题】化学键与晶体结构．【分析】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、据此即可解答．【解答】解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．三氧化硫为非金属氧化物，三氧化硫晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式S03能真实表示三氧化硫分子组成，故B正确；C．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故C错误；D．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查分子晶体类型的判断，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．2．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B．Mg C．P D．La【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，P区元素的外围电子排布为ns2np x，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素（注意氦元素除外），包括ⅠA、ⅡA族元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，此外还有f区，包含镧系、锕系．【解答】解：A、Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A不符合；B、Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故B不符合；C、P的外围电子排布为3s23p4，所以p区元素，故C符合；D、La为镧元素，属于f区，故D不符合；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构、原子结构与位置关系等，难度不大，注意整体把握元素周期表．3．元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能大于y 的第一电离能【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少．【解答】解：X元素的印离子和Y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，最外层电子数较多，Y为金属元素，最外层电子数相对较少，A、Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故B错误；C、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的氧化性强于Y的氧化性，故C错误；D、X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确；故选D．【点评】考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，以此解答该题．【解答】解：A．S不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B．生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C.1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中H2为2mol，不是燃烧热，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数【考点】晶胞的计算．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A、在NaCI晶体中，一个Na+周围有6个Cl﹣，一个Cl﹣周围有6个Na+；B、金刚石晶体中，最小的环上有6个碳原子；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个．【解答】解：A、NaCl晶体属面心立方结构，与一个Na+最近且距离相等的Cl﹣的个数有6个，故A正确；B、金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数有6个，故B正确；C、二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子，因此最小环上的原子个数为12个，故C错误；D、石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数为6个，故D正确．故选C．【点评】本题考查晶体结构，重点是对结构图象的观察与理解，难度中等，注意观察识记常见的晶体结构图．6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠【考点】晶体熔沸点的比较．【分析】A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比；B．分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比；C．离子晶体熔沸点大于分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，离子晶体熔沸点与离子半径成反比，与离子电荷成正比；D．一般来说，原子晶体熔沸点高于金属晶体，合金熔沸点高于纯金属，金属晶体熔沸点与金属键成正比，金属键与原子半径成反比，与电荷成正比．【解答】解：A．原子晶体中，熔沸点与键长成反比，这几种物质都是原子晶体，键长：C ﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以熔沸点金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越大，则熔、沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4，故B正确；C．离子晶体的熔沸点大于分子晶体，水中含有氢键，熔、沸点比氮气、氧气的大，则熔、沸点为MgO＞H20＞O2＞N2，故C错误；D．熔、沸点：原子晶体＞金属晶体，合金的熔点比纯金属的低，则熔、沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选B．【点评】本题考查晶体熔沸点高低判断，明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键，注意分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关，易错选项是D，题目难度不大．7．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3B．CH3﹣C．BF3D．H3O+【考点】判断简单分子或离子的构型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离，于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表：价层电子对数目2 3 4 5 6价层电子对构型直线三角形四面体三角双锥八面体【解答】解：A．NF3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NF3分子空间构型是三角锥形，有故A错误；B．CH3﹣中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3﹣分子空间构型是三角锥形，故B错误；C．BF3中B原子成3个σ键，没有未成键的孤对电子，价层电子对数为3，采取sp2型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，BF3分子空间构型是平面三角形，故C正确；D．H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故D错误．故选C．【点评】本题考查考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．8．有关键能数据如下表所示：化学键Si﹣O O=O Si=Si键能kJ•mol﹣1x 498.8 176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=﹣989.2kJ•mol ﹣1，则x的值为（）A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和来分析计算．【解答】解：已知晶体硅的燃烧热为989.2kJ•mol﹣1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1；1mol晶体硅中含有2molSi﹣Si，1molSiO2中含有4molSi﹣O，1molO2中含有1molO=O，则2×176+498.8﹣4x=﹣989.2，解得x=460，故选：A．【点评】本题考查了键能的计算，注意把握反应热与键能的关系是解决本题的关键，题目难度不大．9．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位【考点】配合物的成键情况．【专题】化学键与晶体结构．【分析】实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C正确；D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，用强碱处理没有NH3放出，说明2个NH3分子配位，故D 错误；故选C．【点评】本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/molC．反应②中的能量变化可用图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据根据盖斯定律来计算化学反应的焓变；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、根据已知两个反应：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol，②CH3OH（g）+0.5O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②×2﹣2×①可以得到反应2H2（g）+O2（g）=2H2O （g），所以该反应的焓变△H=2×（﹣192.9kJ/mol）﹣2×49.0kJ/mol=﹣483.8kJ/mol，即mol氢气燃烧的燃烧热为：﹣241.9kJ/mol，故B正确；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；D、CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故D错误；故选BC．【点评】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．11．下列说法正确的是（）A．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣a kJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣b kJ•mol﹣1，则a＞b，△H1＜△H2B．同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 k J•mol﹣1，则含2.0 g 氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ【考点】有关反应热的计算；反应热的大小比较．【专题】燃烧热的计算．【分析】A、生成液态水放出热量多；B、△H与反应的条件无关；C、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同；D、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．【解答】解：A、生成液态水放出热量多，所以a＜b，则△H1＞△H2，故A错误；B、△H与反应的条件无关，所以同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H相同，故B错误；C、只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才相同，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故C错误；D、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH 物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，注意知识的积累，难度不大．12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高．Al2H6球棍模型如图．下列有关说法肯定错误的是（）A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6中含有离子键和极性共价键D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水【考点】镁、铝的重要化合物；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据题给信息“氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃”可说明Al2H6为分子晶体，燃烧时放出大量的热量，可作为燃料，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征．【解答】解：A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确；C．Al2H6为分子晶体，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故C错误．D．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故D正确；故选C．【点评】本题以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，题目难度不大，本题注意把握题给信息，加强知识迁移能力的培养．13．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．4.0gSiC晶体中含有的共价键数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠发生的是歧化反应来分析；B、标况下HClO是液体；C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，计算分析；D、求出SiC的物质的量，然后根据1molSiC中含4molSi﹣C键来分析．【解答】解：A、质量换算物质的量，结合过氧化钠发生的是自身氧化还原反应，氧元素化合价呈﹣1价变化为﹣1价和﹣2价；7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N A，故A正确；B、标准状况下，甲醛是气体，依据气体摩尔体积计算物质的量计算原子数；标准状况下2.24 L HCHO物质的量为0.1mol，结合分子式得到，含0.4 N A个原子，故B正确；C、质量换算物质的量，结合一个晶胞含4个NaCl，23.4 g NaCl晶体物质的量==0.4mol；所以含0.1 N A个如图所示结构单元，故C正确；D、4gSiC的物质的量为n==0.1mol，而1molSiC中含4molSi﹣C键，故0.1mol中含0.4molSi﹣C键即0.4N A个，故D错误．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．14．下列叙述正确的是（）。