②溶于水都是酸，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强酸，且从HF 到HI 酸性逐渐增强 ③HC1、HBr> HI 有还原性，从HC1HI 还原性逐渐增强
©HF：弱酸，剧毒，能腐蚀玻璃，分子中存在氢键使熔沸点显著升高。保存于铅皿或塑 （3）卤素单质与水的反应.
①2F £2H°0p 4HF+02 （置换反应）氧化性:段〉0
将R 通入某物质的水溶液中，F2先跟人0反应.如将R 通入NaCl 的水溶液中，同样发生上述反应，等
②X 2+H 20HX+HX0 （X 二Cl 、Br. I ）
Cl 2> Br 2> B 与HO 的反应逐渐减弱，都是可逆反应。 （4）与金属反应
卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物，但 （5）与碱的反应：
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+2H2O
冷
X2 （C12、 Br2、 12） +2Na0HNaX+NaX0+H 20 （6）卤素单质间的置换反应.
2NaBr+Cl 2（新制、饱和）=2NaC 1 +Br22Br - +C 12=2C 1 - +Br 加入CC14并振荡后，液体分层.上层为含有N&C1的水层，无色；下 2NaI+Cl 2（新制、饱和）=2NaCl+I22I-+C12= 2C1-+I
①加入CCh 并振荡后，液体分层.上层为含有N&I 的水层，无色;下层为溶有12的CC1"层，显紫红色. 务営境蹩*鎌液加热蒸干灼烧，生成的I?升华，故残留的固体为NaCl （C12足量时）或NaCl 和Nal 的混合物 2No,I+Br2=
2XaBr^~ I22I Br2 =
2Br — +1
p
Fe+I 2=FeI
2 （碘化亚铁）
CC1
,生成的12升华，故残留的固体为NaBr （Br2足量时）或NaBr和Nal （Br2不足
F2+NaX（熔融）=2NaF+X2（X=Cl、Br、I）
注意将F2通入含Cl —、Br —或I —的水溶液屮，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H0反应.
（7）碘单质（12）的化学特性.12+淀粉溶液一蓝色溶液
说明①利用碘遇淀粉变蓝的特性
（8）萃取和分液实验
蠶甑臨翳分离液一液混合物的方法’它是利用一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同, 转移到另一种溶剂的操作。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。
例:溶质:Br2溶剂I ：也0溶剂II （萃譬剂）:CC1 萃取剂的选取原则：
互不相溶’如V 臭水不用乙醇萃取②不能和溶质、溶剂反应③溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂
主要仪器：烧杯、锥形分液漏斗 护”盘布］他饗水倒入分液漏斗里’加入适量萃取剂CClo 这时漏斗内的液体总量不能超过容积的1 / 2o
塞子，左手拇指、食指和中指夹住漏斗颈上的旋塞，将分液漏斗横放，用力振摇或将分液漏 振荡过程中常有气体产生，应及时将漏斗倾斜倒置使液而离开旋塞，扭开旋塞把气体放出。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈上，静置。
化.若再滴； 水，因有I
抹皮置换出来，则此时溶液显蓝色.
卤素检验
色，其他价态的碘无此性质•例如,
向N&I 溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变
⑴单质检验：CL 、B 「一淀粉一KI 」穗^
⑵%、I 豔先加观再加
3
用途
WK?
Ag++X -=AgXI
（试剂林沁浴液
（3）漏斗下放一承受容器如烧杯。打开分液漏斗上口的磨口塞或使塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准。
感光性见光分解：2AgX2Ag+X 2（X=C1、 Br 、I ）
