氯气有毒为何还能用于自来水消毒？其它方法不能用于自来水消毒吗

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学《富集在海水中的元素—氯》练习题一、选择题1．下列物质中不会因见光而分解的是A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO32．关于氯气的叙述中，下列正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液4．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。

若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:75．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布条被空气中的氧气氧化了C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．已知氯的含氧酸根离子的化合价可为+1、+3、+5、+7价，若氯的含氧酸酸根离子中含m个氧原子，则该离子式量为A．8m＋17 B．8m＋18 C．16m＋36.5 D．16m＋35.57．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制氯水中既有分子，又有离子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色8．将1体积选项中的气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量的热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是A．Cl2B．CO C．CO2D．N29．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到刚好完全反应为止，所得溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则AgNO3溶液的质量百分比浓度是A、27.7%B、72.3%C、70.6%D、29.4%10．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑11．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液13．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

一、解答题1．做化学实验时要严格遵守实验室规则。

仔细观察下图，指出这些学生在做化学实验时的违规行为：（1）_____________________；（2）_______________________；（3）_____________________。

解析：在实验室吃东西在实验室追赶打闹用湿手拔电源插头【分析】1、学生在实验前要认真作好预习，明确实验目的、要求、原理、步骤以及实验内容和注意事项。

不预习不准做实验。

2、进实验室时要保持良好秩序，按实验小组顺序就座，实验时要遵守纪律，不准喧哗、打闹。

3、实验过程中，要严格遵循实验步骤，操作要规范，仪器的连接和安装要稳固，取用药品要适量，点火加热，接触药品时要注意安全。

实验时如发现异常现象或仪器损坏等情况后，立即停止实验并及时向教师报告，不得擅自处理。

4、实验过程中要认真观察实验现象，仔细分析思考，实事求是做实验记录。

不经教师允许，不得做规定以外的实验。

仔细观察图中学生的实验情况，有以下错误：1.在实验室吃东西；2.在实验室追赶打闹；3.用湿手拔电源插头。

2．某实验小组的同学准备制取氢气，实验室只有98%的浓硫酸，小强用100 mL的量筒量取了5 mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释，小刚见了马上制止了小强的实验。

指出上述已完成的和未完成的实验操作中：(1)存在的错误有________________；________________；________________。

(2)可能造成的后果有________________________________(答出一点即可)。

解析：使用了100 mL的量筒在量筒内稀释浓硫酸往浓硫酸中加水量取浓硫酸的体积误差大(或使量筒炸裂等)【解析】（1）量取5ml浓硫酸需要用10的mL量筒，不能用100量mL筒，这样产生的误差太大；在量筒内稀释浓硫酸是错误的，应该在烧杯中；稀释的时候必须把浓硫酸沿着器壁缓缓的倒入水中，并不断搅拌；（2）用100mL的量筒量取了5mL浓硫酸容易造成量取浓硫酸的体积误差大。

自来水余氯超标，为什么要用氯气来消毒
自来水厂现在一般都在用氯气进行消毒，我们也了解到余氯会对人体造成一定的伤害，可是为什么自来水厂还是用此产品进行消毒处理呢？安之源总结了一些方面，可能是这些水厂家不愿意换用其它消毒产品的原因。

一.氯的化学作用：
1.因氯气具有极强的氧化作用，可与水中的一部分金属离子发生反应该，大部与之反应该的物质都会凝结成快，因些可以进一步的净化水质。

2.如果水中放入过量的氯气经过运输中也可防止细菌再次的污染水质
3.氯气具有极强挥发性，溶于水中放置时间长一些也可大量挥发出来，不致于对人体造成大量的伤害。

二.氯气物理特性：
氯气体积小，易携带，密度低，易溶于水，可液化。

三.氯气价格低廉：
和同类的消毒产品相比，氯气价格更为低廉，用于大中城市供水比较方便，成本较低。

氯气用于自来水消毒的利弊及其替代品的研究前言目前，从水体消毒的种类来说，有氯气、次氯酸钠、漂白粉、三氯异氰尿酸、二氧化氯、双氧水、臭氧等药剂和方式，此外还有紫外线消毒等一些手段。

由于氯气运输、管储方面的不安全；在投加方面，气体同水体的溶解性较低，容易散失，水中留存余量难以达到标准；氯气瓶气压不断变化，存在投加计量不够准确的问题；加之，氯气等气体的极强扩散性对环境存在毒害作用，游离氯的高活性容易形成许多象四氯化碳一类的致癌物质，故而，取消液氯的主张越来越多，也日益受到人们的关注。

本课题的研究着眼于在对目前自来水消毒用品的性质进行了解的基础上，提出我们的建议，能对社会有所贡献。

现阶段用于自来水消毒的药品一、液氯有效氯100％，杀菌力强，并有较强的持续投资和运行费用低是采用较多的原因之一。

但液氯作为消毒剂，对人体和造成的二次污染，其危害是很明显的。

1.氯的毒性很大，一旦泄漏或投加量过大将会使人中造成周围动植物死亡。

因此，必须有一套完整的安全控制装臵，氯瓶不易贮存、运输。

所以在使用上存在着一定的危险性。

2.溶解氯在水中与人体排出的有机物反应生成有机氯化物，对人体有致癌作用。

在国外许多发达国家，象美国、德国、日本等就相当限制氯气的使用，氯气主要用于污水处理。

尤其是公用场所和中小型自来水厂一般不再使用液氯，而多以使用次氯酸钠液体进行消毒。

氯气、次氯酸钠、、氯酸钠氯酸钠和用臭氧发生器设备，一般都必须采取者压缩空气进行发二氧化氯和臭氧都是工农业生产和日常生活中比较容易见到的几种强氧化剂，除臭氧以外，它们均为非天然存在的化学物质。

一般都可以用作水体杀生剂。

它们不仅具有灭杀细菌和病毒的功能，还能够漂白纸张、纤维以及用作化学合成等。

广泛用于自来水消毒、游泳池水灭菌、污水处理、循环水除藻、造纸工业、化学合成业、以及医药卫生和防疫等各个领域。

但是，不同的药剂具有不同的性能和特点，就如同不同厂家的产品具有并不相同的质量一样。

一、解答题1．已知：①一氧化碳气体燃烧生成二氧化碳气体；②水具有灭火作用。

仔细观察化学实验现象，常常会有意想不到的发现。

某同学用一干冷的小烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常。

他想了想，于是又用一氧化碳做了相同的实验，也观察到了同样的火焰变化现象。

（1）对此，你提出的问题是______?（2）你的假设是______。

（3）该同学所采用的验证方法是（______）A．实验 B．调查 C．上网查询 D．和同学讨论（4）该同学用一氧化碳做相同的实验，目的是_____。

解析：火焰为什么会逐渐变弱烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中 A 进行对比实验（1）因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，烧杯内氧气浓度降低，同时生成的二氧化碳也不支持燃烧，导致了火焰变微弱，则可以探究火焰为什么会逐渐变弱。

（2）假设烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中，做相关实验。

（3）该同学采用的验证方法是通过实验的方法。

（4）用一氧化碳代替蜡烛重做实验出现相同的现象，说明火焰变化不是水造成的，为了排除水蒸气对实验的干扰。

故答案：(1)火焰为什么会逐渐变弱 (2)烧杯内氧气浓度降低或热的二氧化碳聚集在烧杯中(3) A (4)进行对比实验2．化学实验是化学的重要组成部分，请回答：(1)欲除去污水中所含碎菜叶、废弃泡沫等杂质宜采用__________；(2)蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌，其作用是__________；(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出发生反应的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是__________。

解析：过滤使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅2H2O2 2H2O+ O2↑催化作用【解析】本题考查了过滤，蒸发和实验制取氧气。

(1)污水中所含碎菜叶、废弃泡沫等杂质是不溶性固体，可以使用过滤的方法除去；(2) 蒸发食盐水时要用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液体局部温度过高造成液体飞溅；(3)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+ O2↑；在此反应中，二氧化锰起到了催化作用；3．点燃一支蜡烛，把冷碟子放在蜡烛火焰的上方，如图，过一会，你将在冷碟底部收集到亲手制得的什么物质？这个实验说明了什么？（答出两点）解析：炭黑；蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，蜡烛的成分中含有碳元素；【分析】根据生活经验可知，碟子底部有炭黑；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成炭黑说明蜡烛没有充分燃烧；根据质量守恒定律，蜡烛的成分中一定含有碳元素。

使用氯气对自来水消毒的健康与隐患使用氯气对自来水消毒的健康与隐患自来水消毒主要使用氯气、二氧化氯或者氯酸钠。

之所以用含氯消毒剂，是因为目前为止还没有找到比氯气价格更低、效果更好的替代品。

余氯是指氯投入水中后，除了与水中细菌、微生物、有机物、无机物等作用消耗一部分氯量外，还剩下了一部分氯量，这部分氯量就叫做余氯。

余氯可分为化合性余氯和游离性余氯，总余氯即化合性余氯与游离性余氯之和。

如果出厂水没有氯或加氯量不够，在管网里就可能使细菌、大肠杆菌等微生物大量繁殖，影响管网水质，因此在供水管网中必须保证一定的余氯量。

我国《生活饮用水卫生标准》规定：氯与水接触30分钟后应不低于0.3mg/L，集中式给水除出厂水应符合上述要求外，管网末梢水不低于0.05mg/L。

对自来水进行消毒是为了防止发生肠道等传染病。

常用的自来水消毒方法是添加液氯、次氯酸钠、漂白粉和漂白粉精片等。

目前二次供水采用的消毒方法是添加次氯酸钠。

自来水使用氯气消毒的历史：在1850年由英国John Snow首先将氯消毒剂用于供水消毒上，当时有效地防止了当时伦敦霍乱的蔓延。

氯消毒措施在英国伦敦成功后，1908年美国新泽西州的泽西岛市率先对自来水进行氯化消毒，随后在国际上许多城市纷纷采用了该项技术。

到目前为止世界上所有的城镇供水大部分都采用氯化消毒。

氯化消毒在预防水介性病原微生物传染性疾病的控制，保障公众饮水安全起着举足轻重的关键作用。

饮用水的过滤、氯化消毒等作用使二十世纪人类预期寿命增加了50%。

美国《生活》杂志曾把饮用水氯化消毒作为人类“千年的最显著的推动公众卫生的发展重要措施”。

任何科学技术都是一把双刃剑，均具有利弊二重性。

氯等消毒剂也是如此。

可以说，一个多世纪以来世界范围内已经成功地应用氯化消毒，直到1972年鲁克博士在美国鹿特丹自来水厂首先发现经过氯化消毒后的饮用水中可以检测出了三卤甲烷（THMs）。

在1976年美国EPA选定了80个城市，对原水和处理后的水的卤化物进行的检测，结果证实了饮用水中普遍存在三卤甲烷。

一、选择题1．下列物质中不属于合金的是（ D ）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔2．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（B ）A．Al B．Al2O3 C．Na2CO3 D．Fe2O33．在地壳中含量最多的金属元素是（D ）A．铁B．氧C．硅D．铝4．金属钠常常保存在（BC ）A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内5．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（CD ）A．铁B．钠C．铝D．镁6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（A ）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：537．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ C ）A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体8．下列微粒中，只有氧化性的是（D ）A．Fe B．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+9．在Na与H2O的反应中（C ）A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气10．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（B ）A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑11．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ A ）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：12．在自然界中以游离态存在的金属是（B ）A．铁B．金C．钠D．铝13．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ C ）A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金C．Al—Cu—Mg—Mn —Si合金D．Al—Si合金14．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ B ）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中15．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（A ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g16．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH 溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ C ）A．425mL B．560mL C．250mL D．500m 2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2 D ．Cu(OH)23．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( ) A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是( )A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体5．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液6．0.1molAl2(SO4)3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH 1．BC 2．A 3．AD 4．BD 5．B 6．C 7．B1．下列说法中不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( ) A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( ) A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙6．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A ．0.44gB ．0.88gC ．0.66gD ．都不是7．下列叙述中不正确的是 ( )A ．热稳定性： Na 2CO 3比NaHCO 3稳定B ．溶解性: Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水C ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应, NaHCO 3放出CO 2多D ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na 2CO 3大8．下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －1．D 2．CD 3．A 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D1．下列物质中能与水反应的是 ( )A ．CuOB ．CaOC ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A ． CuOB ． CaOC ． Fe 2O 3D ．Al 2O 33．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )A ．CuOB ． NH 4HCO 3C ． Fe 2O 3D ．Al 2O 34．下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法中,不正确的是 ( )A ．Na 2O 2比Na 2O 稳定B ． 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C ．Na 2O 能被氧化成Na 2O 2D ．均可与H 2O CO 2 SO 2反应5．除去MgO 中的Al 2O 3 可选用的试剂是 ( )A ．NaOH 溶液B ．硝酸C ．浓硫酸D ．稀盐酸6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( )A ．加热分解NH 4HCO 3B ．熔化K 2OC ． 熔化烧碱D ．加热NaCl7．下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( )A ．CuCl 2B ． FeCl 3C ． CuSO 4D ．Al 2(SO 4)31．B 2．BD 3．BD 4．B 5．A 6．BC 7．A非金属 第二节 富集在海水中的元素—氯一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确的是A ．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B ．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C ．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl 2分子D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟2．证明某白色固体中含有Cl-的正确操作方法是A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液和，看是否有白色沉淀生成3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1D．4∶14．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是①NaOH ②Na2CO3③FeCl3④NaClA．① B．②④ C．③④ D．②③④5．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl 沉淀，则粉末中的杂质可能是A．FeCl3 B．KCl C．ZnCl2 D．BaCl26．将4gNaBr和NaI的混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液，再将所得固体加热至质量不变，得固体2.17g，则原混合物中NaI的质量可能是A． 0.2g B．0.5g C．1g D．4g7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：68．氯气通入石灰乳制得漂白粉。

2024年贵州省遵义市化学高考自测试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物答案：A解析：A．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；B．离子化合物中的阳离子可能是金属离子，也可能是铵根离子，如氯化铵是离子化合物，氯化铵中不含金属阳离子，故B错误；C．离子化合物不一定能溶于水，如硫酸钡是离子化合物，但硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，故C错误；D．溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如HCl、硫酸等，故D错误；故选：A。

2、下列说法正确的是( )A.液氯和氯水都能使干燥的有色布条褪色B.液氯是纯净物，氯水是混合物C.新制氯水应保存在无色玻璃试剂瓶中D.氯气有毒，因此可用于自来水的杀菌消毒答案：B解析：A选项：液氯是液态的氯气，它本身没有漂白性，因此不能使干燥的有色布条褪色。

而氯水之所以能使干燥的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸（HClO）。

所以A选项错误。

B选项：液氯是液态的氯气，只含有氯气这一种物质，因此它是纯净物。

氯水是氯气溶于水后形成的混合物，其中含有氯气、水、次氯酸等多种物质。

所以B选项正确。

C选项：新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照下会分解产生盐酸和氧气，导致氯水失效。

因此，新制的氯水应该保存在棕色玻璃试剂瓶中，以避免光照。

所以C选项错误。

D选项：氯气确实有毒，但它在一定浓度下可以用于自来水的杀菌消毒。

这是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀死水中的细菌、病毒等微生物。

但需要注意的是，氯气的浓度必须控制在安全范围内，以避免对人体和环境造成危害。

所以D选项的表述有误，它忽略了氯气浓度控制的重要性。

自来水中的氯对人体的危害氯对水的作用:添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，仍被世界上超过80％的水厂使用着。

所以,市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。

但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产品,比如三氯甲烷等。

超过一定量的氯，本身也会对人体产生许多危害,且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。

现在，大多数的专家达成共识，使用氯化水和饮用水中有氯化物的确和得癌几率有一定的关系。

美国威斯康辛州医院研究人员发现:自来水中的游离余氯及衍生物“三氯甲烷、四氯化碳等致癌、致突变物”，除了饮用从口中进入人体外，还有很大一部分是在人们洗脸、洗手、漱口、从皮肤、毛孔、毛发进入人体.据报道，水中余氯及其有毒有害物,80％以上是从皮肤进人体。

因此,水中余氯、杂质及管道、水箱等对水质污染已严重影响人类健康.1974年荷兰Rook和美国Belier首次发现预氯化和氯消毒过的水中存在三氯甲烷(THMS)、氯仿等消毒副产物（DBPS）,而且具有致癌、致突变作用。

80年代中期,人们又发现另一类氯乙酸（HAAS)，致癌风险更大,例如氯仿、二氯乙酸（DCH)和三氯乙酸（TCA)的致癌风险分别是三氯甲烷的50倍和100倍.迄今，随着科技的进步,人们已在水源中检测出2221种有机污染物,而在自来水中发现65种，其中致癌物20种，致突变物56种.美国健康学、营养学专家马丁博士说过：人类如果能够免遭含氯水的侵害,其寿命可以延长20—30年，每一个家庭都应奉行吃水、用水同一标准，吃水重要，用水同样重要，有条件的家庭都应具备一套家庭中央净水机（系统).用含氯的消毒药剂对自来水进行消毒杀菌,价廉、效果好、操作方便,深受欢迎,全世界通用.但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响.将自来水加以煮沸,一种致癌物质的三氯甲烷将比冷水增加3—4倍，因此我们每日所饮用的咖啡、茶或汤，经加温沸饮用后；我们的体内既增加了3—4倍的致癌物。

\第二章氯气一、知识梳理氯气，分子式为C12，摩尔质量7lg ／mol 。

（一）氯气 1、氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积氯气，标准状况下氯气的密度是3．214g ／L ，比空气重。

氯气容易液化，常压下冷却到一34．6℃(或在常温下加压到6×101．3kPa)，便变成黄色油状的液态氯，继续冷却到一101℃，液态氯就变成了固态氯。

氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。

氯气也可以用来消毒，例如：在自来水生产中通入氯气以杀死各种细菌。

2、氯气的化学性质【思考】通过氯原子的结构示意图，试推断氯气的化学性质。

【解析】氯原子的最外电子层上有7个电子，容易获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构形成氯离子，即：Cl e -+−−→ Cl -。

因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应。

（1）氯气跟金属的反应【实验现象1】活泼金属钠在氯气中剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体，放出大量的热。

2Na+C12−−−→点燃2NaCl 【实验现象2】较活泼的金属铁在氯气中燃烧，火星四射，产生大量的褐色的烟（氯化铁小颗粒）。

2Fe+3C12−−−→点燃23F e +Cl 3【实验现象3】较不活泼的金属铜在氯气中也能剧烈燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟(氯化铜的微小晶体)。

Cu+Cl 2−−−→点燃CuCl 2【归纳】大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成高价金属氯化物。

在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。

（2）氯气跟非金属的反应【实验现象4】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体，放出大量的热，而发生爆炸。

可以看到，塑料片向上弹起。

最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。

3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。

理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。

重点知识判断的重要依据之一就是实用性。

氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。

因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。

因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。

这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。

教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。

另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。

水消毒用什么？为你介绍专业的知识城市家庭的自来水都是经过消毒的，很多水都需要消毒后才能使用，对水消毒的方法有很多，最常用的就是使用化学产品来进行消毒，杀死水里面的有害细菌，详细方法请往下看：一、一般中国的自来水是采用氯气消毒，而实际上是氯气先和水反应生成HClO，HCLO具有氧化杀菌作用。

 ClO2本身就具有很强的氧化性，氧化过程中化合价变化是5比CL2的2要高，效率比氯气要高2.63倍。

原理可以看做都是使用强的氧化剂，但是其氧化作用的物质不同，不过他们的氧化物都可以用有效氯来表征。

 自来水在处理的过程中有很多步骤，加入很多起物理化学作用的物质，不同阶段PH不同，但是出厂是要调中性的。

二、常见的方法有，向水中添加氯和漂白粉；使用氯胺对水进行杀菌；使用二氧化氯进行杀菌；使用臭氧进行消毒；使用NEUTHOX杀菌溶液。

前三种方法通常水中会有大量余氯残留，造成二次污染；使用臭氧的话成本较高；NEUTHOX杀菌溶液，因为它可以清除管道内壁湿滑的生物膜，杀菌彻底，且杀菌后分解绿色安全。

三、水经过滤水厂加进氯气，多种化学品和处理程序，确保自来水达到饮用安全标准。

碍於经济效益及其它因素考虑，原水含有的化学物质没有完全过滤，加上喉管和水箱二次污染，自来水除了含有因消毒而剩下的馀氯外，还有很多不同的化学物质，可能影响身体，大众不禁问饮用自来水是否健康？煮沸/紫外光杀菌/一般过滤器谬误一煮沸煮沸自来水饮用主要是为了杀菌消毒，其实自来水已加进氯气杀菌消毒，除非水箱不清洁或担心水源有问题，否则煮沸只是习惯上需要。

事实是煮沸过程蒸发水份，同时可能产生氯化物等怀疑致癌物质，及使水溶解化学物质能力提高，水含化学品的浓度反而提高了，所以卫生界、健康组织及网上有争论不应喝经过多次翻煮的自来水。

我们可以提供水质测试表来证明水经过煮沸浓度反而提高这个事实，嗅觉比较灵敏的人对煮沸过的自来水会有更大的抗拒。

第1课时氯气的性质时间：40分钟一、单选题1．下列关于氯气的叙述不正确的是A．氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。

B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质C【详解】A. 氯气溶于水发生化学变化，生成盐酸和次氯酸，故氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故A项叙述是正确的；B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，故B项叙述是正确的；C. 纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故C项叙述是不正确的；D. 氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，故D项叙述是正确的；综上所述，本题的答案是C2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体C【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确；B．氯气、液氯是不同状态的同一种物质，故B正确；C．氯气能溶于水，常温常压下，1体积的水可溶解约2体积的Cl2，故C错误；D．氯气是密度大于空气的有毒的气体，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；①用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2A【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选；B.铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B 不选；C.铁和氯气反应生成FeCl 3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C 不选；D.铜和氯气反应生成CuCl 2，铜和盐酸不反应，D 不选； 答案选A 。

4．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。

2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂 D【详解】A ．生产盐酸，是用氯气与氢气反应，与氯气易液化无关，故A 错误；B ．高盐能使细胞脱水死亡，氯化钠抑制微生物的生长，作防腐剂，与氯化钠熔点高低无关，故B 错误；C ．盐酸除去铁锈，利用盐酸的酸性，与挥发性无关，故C 错误；D ．次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂，故D 正确； 答案为D 。

第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。

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1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。

2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。

3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。

5.了解次氯酸的强氧化性。

－的检验方法。

考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。