2021届高考化学鲁科版大一轮总复习：6-1 化学能与热能
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第18讲化学能与热能课件
可表示为( D )
2H2O 的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式
A.H2(g)+ 1 O2(g) 2
B.2H2(g)+O2(g) C.H2(g)+ 1 O2(g)
2 D.2H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能
19
量第18讲化学能与热能课件
考点演练
考向一 化学反应中的能量变化图像 1.(2018·北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( A )
A.反应生成1 mol N2时转移4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
23
量第18讲化学能与热能课件
练后反思
活化能与焓变的关系
1.催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
24
kJ·mol-1 。
2021/4/17
高考化学一轮复习第六章化学反应与能
5
量第18讲化学能与热能课件
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号 Q 表示,
单位
kJ·mol-1
。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则
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2H2O 的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式
A.H2(g)+ 1 O2(g) 2
B.2H2(g)+O2(g) C.H2(g)+ 1 O2(g)
2 D.2H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1 2H2O(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能
19
量第18讲化学能与热能课件
考点演练
考向一 化学反应中的能量变化图像 1.(2018·北京东城区模拟)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是( A )
A.反应生成1 mol N2时转移4 mol eB.反应物能量之和大于生成物能量之和
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能
23
量第18讲化学能与热能课件
练后反思
活化能与焓变的关系
1.催化剂能降低反应的活化能,但不影响焓变的大小。 2.在无催化剂的情况,E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能
24
kJ·mol-1 。
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高考化学一轮复习第六章化学反应与能
5
量第18讲化学能与热能课件
(3)反应热
指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量,通常用符号 Q 表示,
单位
kJ·mol-1
。
(4)焓变与反应热的关系
对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则
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高考化学大一轮复习 第六章 化学反应与能量 第21讲 化学能与热能名师课件 鲁科版
能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释 放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g)可知，ΔH＝760 kJ/mol－1 980 kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。
返回
题号 1 2 3
_____Δ__H_＝___－__8_9_0__.3__k_J_·_m__o_l_－_1。
返回
题号 1 2 3 4
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_B_2_H__6_(g__)＋___3_O__2_(g_ )
3ClO－(aq)===ClO3-(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1。
返回
题号 1 2 3 4
3．化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反
应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。
答案： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a) kJ·mol－1
返回
题号 1 2 3
4
活化能与焓变的关系
(1)催化剂能降低反应的活 化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况，E1 为正反应的活化能，E2为逆 反应的活化能：
ΔH＝E1－E2。
返回
题号 1 2 3
4
题组二 依据共价键数及键能计算反应热 3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1
Hale Waihona Puke 返回题号 1 2 3
4
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法正确的是( C )
返回
题号 1 2 3
_____Δ__H_＝___－__8_9_0__.3__k_J_·_m__o_l_－_1。
返回
题号 1 2 3 4
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_B_2_H__6_(g__)＋___3_O__2_(g_ )
3ClO－(aq)===ClO3-(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－117 kJ·mol－1。
返回
题号 1 2 3 4
3．化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反
应完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式。
答案： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a) kJ·mol－1
返回
题号 1 2 3
4
活化能与焓变的关系
(1)催化剂能降低反应的活 化能，但不影响焓变的大小。
(2)在无催化剂的情况，E1 为正反应的活化能，E2为逆 反应的活化能：
ΔH＝E1－E2。
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题号 1 2 3
4
题组二 依据共价键数及键能计算反应热 3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1
Hale Waihona Puke 返回题号 1 2 3
4
2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下，下列说法正确的是( C )
高考专题_化学能与热能PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习[1]
![高考专题_化学能与热能PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习[1]](https://img.taocdn.com/s1/m/ea4e760450e2524de4187e2a.png)
3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化 学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1。
已知C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH1=akJ·mol-1①
S(s)+2K(s)=K2S(s)
ΔH2=bkJ·mol-1②
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1③
（教学提纲）高考专题：化学能与热 能第二 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
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2.[2019·全国卷Ⅱ，27(1)]环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农 药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：
（教学提纲）高考专题：化学能与热 能第二 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
（教学提纲）高考专题：化学能与热 能第二 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
能力提升
1.甲烷、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，
还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为
第六单元 化学反应与能量
第16讲 化学能与热能
第二课时 燃烧热 中和热 盖斯定律
• 高三化学组
考纲要求:
1.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。 2.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行 有关反应焓变的计算。 3.了解能源是人类生存和社会发展的重要 基础，了解化学在解决能源危机中的重要 作用。
2021-2022年高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学能与热能
2021年高考化学一轮复习第六章第一讲化学能与热能[考纲展示]1．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
3.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
4．了解热化学方程式的含义。
5.了解焓变与反应热的含义。
了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
考点一化学反应的热效应一、反应热和焓变1．反应热：化学反应中放出或吸收的热量。
2．焓变：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ/mol。
二、吸热反应和放热反应1．反应特点(1)从能量高低的角度分析对于吸热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量－吸收的热量；对于放热反应：反应物的总能量＝生成物的总能量＋放出的热量。
(2)从化学键的角度分析2．常见的吸热反应和放热反应(1)吸热反应：大多数分解反应、盐的水解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。
(2)放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、所有的燃烧反应。
1物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，其不属于吸热反应或放热反应。
但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
,2化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系，如吸热反应NH4Cl与Ba OH2·8H2O在常温常压下即可发生反应，而很多放热反应需要在加热的条件下才能发生反应。
(xx·高考北京卷)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程[解析] A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
全国通用2021高考化学一轮复习第6章化学能与热能第2节盖斯定律及其应用课件
ΔH＝E －E 反应物的总键能
生成物的总键能
④根据物质燃烧热数值计算
Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
⑤根据比热公式进行计算
Q＝c·m·Δt
2．反应热的比较 (1)根据反应物的本性比较 等物质的量的不同物质与同一种物质反应时，性质不同，其反应热不 同，一般情况，等物质的量的不同金属或非金属与同一物质发生反应，金 属或非金属越活泼，反应就越容易，放出的热量就越多，ΔH 越小。 如：①2K(s)＋2H2O(l)===2KOH(aq)＋H2(g) ΔH1 2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2 ΔH1<ΔH2 ②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH3 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH4 ΔH3<ΔH4
解析
规律方法
1．反应热的计算 (1)主要依据 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。 (2)主要方法 ①根据热化学方程式计算 反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。 ②根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH＝E 生成物－E 反应物
③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算
(2)纳米级的 Cu2O 可作为太阳光分解水的催化剂。火法还原 CuO 可制 得 Cu2O。已知：1 g C(s)燃烧全部生成 CO 时放出热量 9.2 kJ；Cu2O(s)与 O2(g)反应的能量变化如图 2 所示；请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备 Cu2O(s)的热化学方程式：________________________________________。
1.利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤
如
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；
高考化学总复习 必修部分 第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁教版
五、燃烧热和中和热 比较项目
燃烧热
中和热
能量变 _放__热___ (填“吸热”或“放热”)反应
相同点 化
ΔH
ΔH__<__0，单位：k_J_·_m__o_l－1
反应物 _1__ mol 可燃物 可能是 1 mol，也可
的量 不同点
生成物 的量
(O2 的量不限) 不限量
能不是 1 mol _1__ mol H2O
化学反应与能量变化 [核心提炼]
(1)正确理解活化能与反应热的关系
①E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)能量变化数值的描述 对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物 质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝 对值。
四、放热反应和吸热反应
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原 因
反应物具有的总能量 大___于_生成物具有的总能
量Leabharlann 反应物具有的总能量 _小__于_生成物具有的总能
量
与化学 生成物成键时释放的总 生成物成键时释放的总 键强弱 能量大__于__反应物化学键 能量小 ___于_反应物化学键
的关系 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
类型 比较
表示方法
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
图示
或
或
类型 比较
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见的 ③大多数化合反应； 反应类 ④活泼金属与水或酸反 型 应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应
化学高考总复习大一轮(鲁科版)第6章《化学反应与能量转化》第1讲
第1讲化学反应的热效应[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解焓变与反应热的含义。
了解ΔH＝H(反应产物)—H(反应物)表达的含义。
6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
考点一焓变与反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
(2)符号：ΔH。
(3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
4．中和反应反应热的测定(1)原理计算公式：Q＝－C(T2－T1)。
其中C表示溶液及量热计的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
(2)简易量热计的构造及作用(3)注意事项①实验过程保温且操作要快的目的：减少实验过程中的热量损失。
②为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
③因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热偏小。
深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)× (8)√解析 (5)(6)是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。
高考化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁科版
跟踪训练
下列热化学方程式正确的是( D )
A.8 g CH4 完全燃烧生成液态水放热 445.15 kJ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.500 ℃、30 MPa 下,将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),
三、盖斯定律
1.内容:一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变都 是 一样 的。
2.意义:表明一个化学反应的焓变(ΔH)仅与反应的始态、终态有关,而与反 应的途径无关。 3.应用 间接计算某些反应(无法直接测得反应热)的反应热。
如:
,则ΔH= ΔH1+ΔH2 。
4.常用关系式 若:A→B,ΔH=+a kJ·mol-1 则:B→A,ΔH= -a kJ·mol-1 xA→xB,ΔH= +xa kJ·mol-1
归纳总结
1.热化学方程式的书写注意事项 (1)在右端注明热量的变化:吸热反应,ΔH>0;放热反应,ΔH<0。 (2)绝大多数ΔH是在25 ℃、101 kPa下测定的,此时可不注明温度和压强。 (3)化学方程式中各物质的系数只表示物质的量,因此可以是整数,也可以是 分数。 (4)要注明反应物和产物的聚集状态。 (5)化学方程式中各物质的系数改变,ΔH要相应改变;逆反应的ΔH数值相等、 符号相反。 (6)一般不要求写反应条件。
第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应
考纲导向
热点导学
1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能
量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、
山东专用2021高考化学一轮复习 第六章化学反应与能量 课件
①盐类的水解反应
常见 反应
②酸碱中和反应
②Ba(OH)2·8H2O 与
③金属与酸的置换反应 NH4Cl 的反应
④物质的缓慢氧化
③C 和 H2O(g)、C 和
⑤铝热反应
CO2 的反应
⑥大多数化合反应
④大多数的分解反应
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量( × )
提示：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
2．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就 不能发生( × )
提示：有的放热反应的发生也需要加热，如铝热反应；有的 吸热反应不加热也能发生，如 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体 的反应，错误。
3．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越 大( √ )
(4)焓变与反应热的关系
对于 等压 条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化
全部转化为热能，则有：ΔH＝Qp。
3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解
放热反应
图 示
吸热反应
放生 反应物的总能量小于生成物的 高低 成物的总能量，ΔΗ < 0 总能量，ΔH > 0
提示：活化能越大，表明断裂旧化学键需要克服的能量越大， 正确。
4．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的 ΔH 不同( × )
提示：焓变与反应条件无关，所以同温同压下，反应 H2(g) ＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 相同，错误。
第一节 化学能与热能
最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危 机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能 运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
2021版高考化学一轮复习第6章课件鲁科版
能量
相
变化
同
点
ΔH及
其单位
燃烧热
中和热
放热
ΔH__<0,单位均为kJ·mol-1
或J·mol-1
燃烧热
中和热
反应物 的量
_1___m_o_l_
不一定为1 mol
生成物 的量
不确定
生成水的量为_1__m_o_l_
不
101 kPa时,_1___m_o_l_ 在稀溶液里,酸与碱发
同
反应热 纯物质完全燃烧生
电极名称 电极材料 电极反应
电极质量 变化
反应类型 电子流向
盐桥中离 子移向
负极 _锌__片__ __Z_n-_2_e_-_=_=_==_Z_n_2_+ _
正极 _铜__片__ __C_u_2+_+_2e_-_=_=_=_=_Cu__
_减__小__
_增__大__
_氧__化__反应
_还__原__反应
温度
放出 吸收
(4)焓变与反应热的关系。 对于_____条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热 能,则有等如压下关系:ΔH=Qp。
3.放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)常见的放热反应与吸热反应
分析体现。盖斯定律是能量守恒定律的具体体现。
(3)利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
()
提示:√ 。利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难测量或
不能测量的反应的热效应。
(4)已知:O3+Cl====ClO+O2 ΔH1 ClO+O====Cl+O2 ΔH2 则反应O3+O====2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2( ) 提示:√。根据盖斯定律可得:ΔH=ΔH1+ΔH2。
2021版高考化学核心讲练大一轮复习人教版通用课件：6.1 化学能与热能
(2)考虑反应的化学计量数。若一反应的化学计量数是另一反应的化学计量数的n 倍,则反应热亦为另一反应的反应热的n倍。当反应物和生成物的状态相同时,参 加反应物质的量越多,放热反应的ΔH越小,吸热反应的ΔH越大。 (3)可逆反应中的ΔH是指完全反应时的反应热,因此要考虑反应的程度,反应的程
度越大,反应热越大。
(2)利用盖斯定律书写热化学方程式:
考向二 反应热的比较和计算 盖斯定律的应用 【考点精析】
1.ΔH大小比较注意事项
(1)考虑反应物或生成物的聚集状态。由于气体变成液体,液体变成固体均会放热, 若是放热反应,生成固体放出的热量>生成液体放出的热量>生成气体放出的热量; 若是吸热反应,生成气体吸收的热量>生成液体吸收的热量>生成固体吸收的热量。 也可以借助下图理解:
第六章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能
内容索引
讲 核心考点·全突破 考向一 热化学方程式的正误判断和书写 考向二 反应热的比较和计算 盖斯定律 的应用 课时分层提升练
考向一 热化学方程式的正误判断和书写 【考点精析】 1.热化学方程式正误判断的“六项注意”
2.热化学方程式的书写 (1)热化学方程式的书写步骤:
反应热定焓变
ΔH=H(生成物)-H(反应物) 如图Ⅰ:ΔH=H1-H2<0,该反应为放热反应; 如图Ⅱ:ΔH=H2-H1>0,该反应为吸热反应;焓变=a-b。
(4)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算反应热。如反应物旧化学键断
裂吸收能量E1,生成物新化学键形成放出能量E2,则反应的ΔH=E1-E2。
(4)要注意ΔH的“+”和“-”。在比较大小时,正负号具有数学意义。
2.反应热的计算题型 (1)利用热化学方程式进行有关计算。 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出 的热量,可以把反应焓变当作“产物”,计算反应的反应热。 (2)依据燃烧热数据,利用公式直接计算反应热。
高考专题_化学能与热能PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
（教学提纲）高考专题：化学能与热 能第一 课时获 奖课件2 021届 高三高 考化学 一轮复 习（免 费下载 ）
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5.热化学方程式： (1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式。 (2)意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了 化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1，表示在25℃、101 kPa条件 下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol液态 水时放出571.6 kJ 的能量。 (3)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应 时的热量变化。
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2.常温下1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用 E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是( D )
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5.已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1 mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式为__2_C_O_(_g_)+_S_O__2(_g_)=_S_(_g)_+_2_C_O_2_(_g)___△_H__=_+_8_.0_k_J_·_m_o_l-_1__。 6、科学家用新型高能燃料气体乙硼烷(B2H6)作火箭发 射用的燃料，已知0.3 mol气态乙硼烷在O2中燃烧，生 成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则 表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________ _B_2_H_6_(_g_)+_3_O__2_(g_)_=_B_2_O_。3(s)+3H2O(l) ΔH= -2 165 kJ·mol-1
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5.热化学方程式： (1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化 学方程式。 (2)意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了 化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1，表示在25℃、101 kPa条件 下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol液态 水时放出571.6 kJ 的能量。 (3)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应 时的热量变化。
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2.常温下1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用 E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是( D )
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5.已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1 mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式为__2_C_O_(_g_)+_S_O__2(_g_)=_S_(_g)_+_2_C_O_2_(_g)___△_H__=_+_8_.0_k_J_·_m_o_l-_1__。 6、科学家用新型高能燃料气体乙硼烷(B2H6)作火箭发 射用的燃料，已知0.3 mol气态乙硼烷在O2中燃烧，生 成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则 表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为_____________ _B_2_H_6_(_g_)+_3_O__2_(g_)_=_B_2_O_。3(s)+3H2O(l) ΔH= -2 165 kJ·mol-1
2021届高考新课改化学一轮复习课件：全程考点透析(8)化学能与热能
小
②中和热的测定 a.装置
环形玻璃搅拌棒 温度计
b.计算公式：ΔH＝－m 碱＋m 酸·c·t2－t1 kJ·mol－1 n
t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的 量，c——中和后生成的溶液的比热容，一般为 4.18 J /(g·℃)。
③注意事项 a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 _____隔__热__，__防__止__热__量__散__失____。 b.为保证酸、碱完全中和，常使___碱_____稍稍过量。 c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏 ____小____。
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。(宏观辨识与微观探析) 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。(科学态度与社会责任)
2(g)===C
O
(g)
ΔH2；
可得 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)。
②合理设计反应途径。如： 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 能量变化计算
ΔH＝_____E_(_断__键__吸__收__)－__E__(成__键__放__出__)_。
(4)根据盖斯定律计算
应用盖斯定律常用以下两种方法。
①热化学方程式相加或相减：如由 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；
C
(s)＋1O 2
2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。
(2)注意事项 ①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。 绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 ②注明物质状态：常用__s__、___l _、__g__、_a_q__分别表示 固体、液体、气体、溶液。
②中和热的测定 a.装置
环形玻璃搅拌棒 温度计
b.计算公式：ΔH＝－m 碱＋m 酸·c·t2－t1 kJ·mol－1 n
t1——起始温度，t2——终止温度，n——生成水的物质的 量，c——中和后生成的溶液的比热容，一般为 4.18 J /(g·℃)。
③注意事项 a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 _____隔__热__，__防__止__热__量__散__失____。 b.为保证酸、碱完全中和，常使___碱_____稍稍过量。 c. 实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得的中和热数值偏 ____小____。
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转 化形式。(宏观辨识与微观探析) 2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。(科学态度与社会责任)
2(g)===C
O
(g)
ΔH2；
可得 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝2(ΔH1－ΔH2)。
②合理设计反应途径。如： 则ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的 能量变化计算
ΔH＝_____E_(_断__键__吸__收__)－__E__(成__键__放__出__)_。
(4)根据盖斯定律计算
应用盖斯定律常用以下两种方法。
①热化学方程式相加或相减：如由 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；
C
(s)＋1O 2
2.热化学方程式的书写 (1)书写步骤。
(2)注意事项 ①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。 绝大多数反应是在 25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。 ②注明物质状态：常用__s__、___l _、__g__、_a_q__分别表示 固体、液体、气体、溶液。
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核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物 质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程 式，运用热化学反应原理解决实际问题。2.科学精神与社会责任：确认 能源对社会发展的重要贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念， 能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
提示：焓变与反应条件无关，所以同温同压下，反应 H2(g) ＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 相同，错误。
5．可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是 否可逆无关( √ )
提示：可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与方程 式中的化学计量数有关，与反应是否可逆无关，正确。
A．使用高效催化剂能改变反应的活化能和反应热 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与 NH3、O2 混合气接触，铂丝继续保持红热，说 是氨的氧化反应是放热反应
子结合成生成物分子所____释___放____的能量。
③图中 c 表示反应的___反__应__热____，可通过计算焓变值求得。
(2)从化学键角度理解
(3)常见的放热反应与吸热反应
放热反应
吸热反应
常见反应
①可燃物的燃烧
①盐类的水解反应
②酸碱中和反应
③金属与酸的置换反 ②Ba(OH)2·8H2O 与
知识点一 知识点三
知识点二 课时作业
知识点一 焓变和反应热
1．化学反应的实质与特征
2．焓变、反应热
(1)焓(H)
用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH) ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位 kJ·mol－1。
(3)反应热
当
化
学
反
应
在
一
定
温
度
下
进
行
时
，
反
应
所
放出
___________
5．放热反应与吸热反应的区别是放热反应撤去热源后仍能 进行，吸热反应必须持续加热才能继续进行。
1．下列说法中正确的是( C )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学 键所需要的能量时，该反应为吸热反应 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 D．ΔH 的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：化学反应中一定有能量变化，A 错误；B 项中，由 ΔH ＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，，C 正确；ΔH 的大小 与化学方程式的化学计量数成正比关系，D 错误。
2．(2020·黑龙江大庆第一中学月考)下列说法正确的是( D )
9．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 (√)
提示：清洁燃料是指燃烧时不产生对人体和环境有害的物质
或产生很微量的有害物质，如天然气、液化石油气等，正确。
1．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，还表现为光能变 化、电能变化、机械能变化，热量变化不是唯一的表现形式。
2．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反 应都具有热效应。
应
NH4Cl 的反应
④物质的缓慢氧化 ③C 和 H2O(g)、C 和 CO2
的反应
⑤铝热反应
④大多数的分解反应
⑥大多数化合反应
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．放热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量( × ) 提示：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
2．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发
3．有能量变化的过程不一定是吸热反应和放热反应，如物 质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放 热反应。如浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH4NO3 溶于水吸 收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应 热。
4．化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联 系。如吸热反应 NH4Cl 与 Ba(OH)2·8H2O 在常温常压下即可进行， 而很多放热反应需要在加热的条件下才能进行。
能量 高低
反应物的总能量____大__于_____生成 物的总能量，ΔΗ____<_______0
反应物的总能量
_____小___于___生成物的总能 量，ΔH___>________0
①a 表示断裂旧化学键____吸__收_____的能量，也可以表示反应的 ___活__化__能____。
说明 ②b 表示生成新化学键____放__出_____的能量，也可以表示活化分
生( × ) 提示：有的放热反应的发生也需要加热，如铝热反应；有的
吸热反应不加热也能发生，如 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体 的反应，错误。
3．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越 大( √ )
提示：活化能越大，表明断裂旧化学键需要克服的能量越大， 正确。
4．同温同压下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点 燃条件下的 ΔH 不同( × )
6．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成 物形成化学键放出的总能量( √ )
7．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 (× )
提示：反应热是指化学变化过程中的热量变化，水蒸气变为
液态水是物理变化。 8．化石燃料属于可再生能源，对其过度开采不影响可持续
发展( × ) 提示：化石燃料为不可再生能源，错误。
或
____吸___收____的热量，通常用符号 Q 表示，单位 kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系
对于____等__压_____条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量
变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Qp。
3．吸热反应与放热反应 (1)从能量高低角度理解
放热反应
图 示
吸热反应
放热反应
吸热反应
第六章
化学反应与能量
第一节 化学能与热能
最新考纲：1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量 转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危 机中的重要作用。5.了解焓变与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能 运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。