硫酸亚铁铵滴定液配制和标定标准操作规程

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。

用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。

C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。

C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。

同时做空白试验。

C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

Kg/ mol 。

二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。

硫酸亚铁铵标准溶液硫酸亚铁铵标准溶液是化学实验室常用的一种溶液，通常用于分析化学中的定量分析和质量分析。

它的制备方法简单，但需要严格按照标准操作程序进行，以确保制得的溶液浓度准确，稳定性好。

本文将介绍硫酸亚铁铵标准溶液的制备方法和注意事项。

首先，制备硫酸亚铁铵标准溶液需要准备好一定质量分数的硫酸亚铁铵固体和一定体积分数的硫酸。

在实验室中，通常会使用已知浓度的硫酸亚铁铵固体和硫酸来制备标准溶液。

在制备过程中，需要严格控制固体和溶液的质量和体积，以确保制得的标准溶液浓度准确。

其次，制备硫酸亚铁铵标准溶液的步骤如下：1. 称取一定质量分数的硫酸亚铁铵固体，加入适量去离子水中，充分溶解，得到一定体积分数的硫酸亚铁铵溶液。

2. 称取一定体积分数的硫酸，加入适量去离子水中，充分稀释，得到一定体积分数的硫酸溶液。

3. 将硫酸亚铁铵溶液和硫酸溶液按照一定比例混合，充分搅拌均匀，得到硫酸亚铁铵标准溶液。

在制备过程中，需要注意以下几点：1. 质量分数的硫酸亚铁铵固体和体积分数的硫酸的测量和称取要准确，以确保制得的标准溶液浓度准确。

2. 溶解硫酸亚铁铵固体时，需要充分搅拌并加热，直至完全溶解。

3. 混合硫酸亚铁铵溶液和硫酸溶液时，需要充分搅拌均匀，以确保溶液浓度均匀稳定。

4. 制备好的硫酸亚铁铵标准溶液需要存放在干燥、阴凉、避光的环境中，避免溶液浓度发生变化。

最后，制备好的硫酸亚铁铵标准溶液可以用于化学实验中的定量分析和质量分析。

在使用过程中，需要注意标准溶液的保存和使用方法，以确保实验结果的准确性和可靠性。

总之，硫酸亚铁铵标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，制备方法简单，但需要严格按照标准操作程序进行。

制备好的标准溶液可以用于化学实验中的定量分析和质量分析，为实验结果的准确性和可靠性提供保障。

硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定要配制和标定硫酸亚铁铵的标准溶液，可以按照以下步骤进行操作：
配制硫酸亚铁铵标准溶液：
1.准备所需材料：硫酸亚铁铵、蒸馏水和溶液容器。

2.称量适量的硫酸亚铁铵：根据需要的浓度和体积，称量适量的硫酸亚铁铵固体。

3.加入蒸馏水：将称量好的硫酸亚铁铵固体加入干净的溶液容器中。

4.搅拌和溶解：使用玻璃棒等搅拌均匀，确保硫酸亚铁铵固体充分溶解在蒸馏水中。

5.补充溶液容器至所需体积：用蒸馏水补充溶液容器至所需的最终体积，确保溶液浓度和体积的准确性。

6.彻底混合：再次轻轻搅拌溶液，使其中的硫酸亚铁铵均匀分布。

标定硫酸亚铁铵标准溶液：
1.准备所需材料：含已知浓度的标准氧化剂（如硝酸亚铁、硫酸亚铁铵标准溶液、指示剂（如铬酸钾指示剂）和滴定管等实验器具。

2.将待标定的硫酸亚铁铵标准溶液与标准氧化剂反应：取一定体积的硫酸亚铁铵标准溶液置于滴定瓶中，加入一定量的标准氧化剂。

3.滴定反应：滴定过程中可以使用指示剂，例如加入几滴铬酸钾指示剂。

然后滴定标准氧化剂溶液，直到滴定液出现颜色变化，指示反应终点。

4.记录滴定液的滴定体积：记录所滴加标准氧化剂溶液的体积。

5.计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度：根据标准氧化剂的已知浓度
和滴定体积，可以计算出硫酸亚铁铵标准溶液的浓度。

注意：在操作过程中要注意安全，并遵循正确的实验室操作规程。

确保使用准确的计量器具和设备，并遵循标准操作程序和溶液配制的要求。

硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定
硫酸亚铁铵（Ammonium Ferrous Sulfate）是一种重要的化学试剂，常用于分析化学和质量控制等领域。

以下是关于硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定的详细内容：
配制标准溶液的步骤：
1.准备所需材料：硫酸亚铁铵固体、蒸馏水。

2.称取适量硫酸亚铁铵固体，放入干净的容器中。

3.加入适量蒸馏水，搅拌溶解，直至固体完全溶解。

4.将溶液转移到容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线标记。

5.用瓶塞封好容量瓶，轻轻摇匀。

6.标上浓度、配制日期和标识。

标定标准溶液的步骤：
1.取一定量硫酸亚铁铵标准溶液，转移至容量瓶中。

2.加入适量稀硫酸溶液（浓度较低），使反应发生，生成Fe3+。

3.用稀硫酸溶液滴定Fe3+，直到颜色由浅黄色变为浅红色。

4.记录滴定所需的稀硫酸溶液体积V1。

5.根据反应方程式计算Fe3+的摩尔浓度。

6.根据已知的硫酸亚铁铵标准溶液的摩尔浓度和稀硫酸溶液的体积，计算出
标准溶液的浓度。

通过以上步骤，我们可以得到硫酸亚铁铵标准溶液的准确浓度，并且可以根据需要进行调整。

配制和标定标准溶液的过程需要严格控制实验条件，使用精密仪器和优质试剂，确保结果的可靠性和准确性。

同时，在实验过程中要注意安全操作，避免直接接触硫酸亚铁铵和稀硫酸溶液，穿戴好实验服、手套和护目镜等防护装备。

希望以上内容对你了解硫酸亚铁铵标准溶液的配制和标定有所帮助！。

硫酸亚铁铵滴定法
采用磷酸及高氯酸溶样，氧化至高价态，然后用硫酸亚铁铵滴定就可以了。

试样用磷酸分解后，以硝酸银作催化剂，用过硫酸铵将二价锰氧化至七价锰，以硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

其反应式如下：
2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O =AgNO3= 2MnO4- + 10SO4 + 16H+
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
铬、钒、铈定量干扰。

本法适用于1%以上锰的测定。

【分析步骤】
称取0.2000g试样于300mL锥形瓶中，加15mL磷酸，3～5mL硝酸，置于高温电炉上（360℃）加热溶解，在溶解过程中不断摇动，使试样分解，一直加热至瓶内液面平静无气泡，取下，冷至70℃左右，加100mL水溶解稠状物，加入1mL 10g/L硝酸银，10～15mL 200g/L过硫酸铵溶液，4粒玻璃珠，加热煮沸7min，取下，在流水中冷却至室温，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至浅红色，加入3～4滴苯代邻氨基苯甲酸指示剂，继续滴定至亮黄绿色，即为终点。

【注意事项】
加热煮沸的时间应严格控制，如煮沸时间太短，过剩的氧化剂未完全破坏，使结果偏高，煮沸时间太长，形成的高锰酸易分解，使结果偏低。

因此，煮沸时间以出现大气泡后开始计算，再保持7min为宜。

【计算】
Mn(%)=100TV/G
式中
T—滴定度，与1mL硫酸亚铁铵标准溶液相当的以克表示的锰的质量，g；
V—滴定时消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，mL；
G—称取试样量，g。

硫酸亚铁铵标准溶液
硫酸亚铁铵标准溶液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学和环境监测等领域。

它具有稳定性好、溶解度高、易于保存等特点，因此在实验室和工业生产中被广泛应用。

本文将对硫酸亚铁铵标准溶液的制备方法、性质及应用进行介绍。

首先，硫酸亚铁铵标准溶液的制备方法。

通常情况下，制备硫酸亚铁铵标准溶液需要准备硫酸亚铁铵、蒸馏水和标准溶液瓶等材料。

具体操作步骤为，先称取一定质量的硫酸亚铁铵，然后加入适量的蒸馏水，搅拌溶解至均匀，最后定容至标准溶液瓶的刻度线。

制备好的硫酸亚铁铵标准溶液应密封保存，避免阳光直射和高温。

其次，硫酸亚铁铵标准溶液的性质。

硫酸亚铁铵是一种无机化合物，化学式为Fe(NH4)2(SO4)2，它呈现出白色结晶或粉末状。

硫酸亚铁铵在水中溶解度较高，可以溶解于水形成澄清的溶液。

在制备标准溶液时，需要根据实际需要选择合适的浓度和体积比例，以确保溶液的准确度和稳定性。

最后，硫酸亚铁铵标准溶液的应用。

硫酸亚铁铵标准溶液常用于分析化学中的还原滴定、络合滴定和氧化滴定等实验中。

此外，
它还可以作为环境监测中的水质分析和废水处理等方面的重要试剂。

在应用过程中，需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的准
确性和可靠性。

综上所述，硫酸亚铁铵标准溶液作为一种重要的化学试剂，在
化学分析和环境监测领域具有广泛的应用前景。

通过本文对其制备
方法、性质及应用的介绍，相信读者对硫酸亚铁铵标准溶液有了更
深入的了解，也能更加准确地应用于实际工作中。

希望本文能对相
关领域的科研工作者和实验人员有所帮助。

一、目的：(0.1mol/L)的配制、标定内容、方法与要求。

二、范围：适用于硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L)的配制和标定操作。

三、职责：化验室对实施本规程负责。

四、内容：1、仪器与用具：电子天平、胖肚吸管（25ml 、A 级）、量筒(50ml)、锥形瓶(250m1)、滴定管(25.0ml 、50.0ml 、A 级)、称量瓶、容量瓶（1000ml 、A 级）2、试药与试液：2.1硫酸亚铁铵（AR ）2.2硫酸（AR ）2.3邻二氮菲指示液（见EK/SOP-QC8003指示剂与指示液配制操作规程）3、配制：3.1分子式：Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O 分子量：392.133.2欲配浓度：39.21g → 1000ml3.3取硫酸亚铁铵40g ，溶于预先冷却的40ml 硫酸和200ml 水的混合液中，加水适量使成1000ml ，摇匀。

3.4本液临用前应标定浓度。

4、标定与复标：4.1原理：Ce 4++Fe 2+→Ce 3++Fe 3+4.2操作方法：精密量取本液25ml ，加邻二氮菲指示液2滴,用硫酸铈滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液由浅红色转变为淡绿色。

根据硫酸铈滴定液(0.1mol/L) 的消耗量，算出本液的浓度，即得。

4.3 计算：硫酸亚铁铵滴定液的浓度c(mol/L)按下式计算：VV C L mol C 11)/(⨯=式中：C 1为硫酸铈滴定液的浓度,mol/L ；V 1为硫酸铈滴定液的消耗量，ml ；V 为本液的消耗量，ml 。

5、贮藏：置具塞的玻璃瓶中，密闭保存。

五、参考文献：《中国药典》2020年版四部通则8006 P431 六、相关文件：EK/SOP-QC8003指示剂与指示液配制操作规程七、相关记录：N/A八、变更记录及原因：。