1.江苏小高考复习提纲
物质的量
认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩
B
尔是物质的量的基本单位了解阿伏加德罗常数的涵
义
了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 B
了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的
B
量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关
系，能用它们进行简单的化学计算
认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重
B Ⅱ
要作用
一、物质的量：
1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量
注：专有名词，表示微观粒子
单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数N A =6.02×1023mol-1
计算公式：n=N/ N A
2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量
单位：g/mol 或 g﹒mol-1
计算公式：M=m/n
二﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离
固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小
2﹑气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积
单位：L/mol 或 L﹒mol-1
标况下V m＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下V m＝24.8L﹒mol-1
计算公式： V m=V/n
3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等
4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)
三﹑物质的量浓度（c B）
1﹑物质的量浓度（c B）：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量单位：mol / L 或 mol﹒L -1
计算公式：c B＝n B/V 或 c B=1000ρw/M B
实验安全
知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使
A b
用方法和操作原理，能识别和绘制简单的仪器装置图
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基
A Ⅲ
本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步形成
良好的实验工作习惯
一﹑取用药品的注意事项
1、不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道
2、节约药品，严格按要求量取若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部
3、剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并
非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）
4、固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里
5、托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL
二﹑使用酒精灯的注意事项
1、禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯
2、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）
3、熄灭酒精灯用灯帽
4、酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭
三﹑加热的注意事项
1、可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙
2、需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶
3、加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗
四﹑其它注意事项
1、点燃可燃气体前要验纯
2、制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理
3、若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒
精灯在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）
五﹑实验事故处理方法
1、酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119
2、眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋
洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗
3、误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）
4、汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风
5、浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗
熟悉一些常用危险化学品的标志（P4）
分离和提纯、溶液的配制
初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和
B b
提纯
初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯的方法 A a
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液 B b
一、蒸馏和萃取
1、蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质
蒸馏水的制备实验（P8）
2、萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶
剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法
碘水的萃取实验（P9）
步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液
二﹑过滤和蒸发
1、粗盐提纯：溶解
2、过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离
3、蒸发：用于可溶性固体和液体的分离
六﹑一定物质的量浓度溶液的配制
1﹑仪器：容量瓶－长颈梨形平底玻璃瓶
规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等
使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏
2﹑配制步骤：
计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀
常见物质的检验
了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K＋等常见离子
D b
的检验方法
离子常用检验方法
Cl—加入HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀
CO32—加入HCl产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42—先加入HCl溶液，再加入BaCl2，有白色沉淀
Na+焰色反应为黄色
K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色
Ag+加入HCl溶液有白色沉淀
Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀
Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红
褐色
常见金属
关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、
生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及
B Ⅲ
其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴
趣，发展科学探究能力
了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物
B
理性质
了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、
B
盐等物质反应的情况
