鲁教版九年级化学上册第二单元 第三节 原子的构成

鲁教版九年级上册第二单元第三节原子的构成姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．原子核的质量和电子的质量相差不大C．核外电子在离核远近不同的区域中运动D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多2 . 如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。

下列说法正确的是（）A．“○”表示的是质子B．氦的相对原子质量为5 C．氦原子核外有2个电子D．氦原子的核电荷数为33 . 下列相关的解释或结论不正确的是A．自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大B．水通电分解——在化学变化中，分子可以再分C．木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大D．把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO24 . 元素X的原子结构示意图为，下列说法不正确的是A．X的常见单质的化学式可表示为X2B．X的常见单质具有可燃性C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量5 . 稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。

下列有关说法中不正确的是（）A．镝属于非金属元素B．镝原子的质子数为66C．镝的相对原子质量为162.5D．稀士资源需合理利用和保护6 . 知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固,如图是某同学学习物质构成的奥秘后以氧气为例进行的梳理;下列选项中与a、c相对应的是（）A．原子核、核外电子B．原子、核外电子C．原子、原子核D．核外电子、原子7 . 下图为四种粒子的结构示意图，下列相关说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②表示的元素在化合物中通常显价C．①②④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子8 . 碳-14原子核中含6个质子与8个中子，生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变），在衰变时，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。

因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。

下列关于衰变后的新原子核的说法正确的是A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氧原子核，含7个质子，8个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氮原子核，含7个质子，7个中子9 . 从可能用到的相对原子质量数据可知，氮元素的相对原子质量是A．12B．14C．16D．2410 . 分子和原子根本区别是A．分子质量大，原子质量小B．分子能保持物质化学性质，原子不能C．分子不停运动，原子不动D．化学反应中，分子可分，原子不可分11 . 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是A．B．C．D．12 . 醋酸结构式如图．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B．醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D．每个醋酸分子中有8个原子核13 . 分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同14 . 下列对一些事实的解释错误的是（）A．书写档案规定必须使用碳素墨水---常温下碳的化学性质稳定B．石墨可用于制铅笔芯---石墨很软，有导电性C．夏天烧烤时常用木炭作燃料---木炭具有可燃性D．金刚石切割玻璃---金刚石硬度大15 . 硒是人体中必须的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病。

已知硒原子的质子数是34，相对原子质量为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．中子数为45B．原子序数为34C．核电荷数为79D．核外电子数为3416 . 下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质C．在干冰中，分子因相互作用而静止不动D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化17 . 下到有关水的说法不正确的是（）A．水是由水分子构成的B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1:2C．过滤、吸附、蒸馏、消毒等都是常用的净水方法D．水可以用来检验某些装置的气密性18 . 元素观是化学的重要观念之一．下列有关元素的说法错误的是A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．两种元素原子的相对原子质量之比等于两原子的实际质量之比D．水中氧原子的化合价为-219 . 2014年4月14日，科学家约翰•帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差．已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数和中子数分别为A．188 55B．78 78C．55 78D．23 5520 . 下列说法中，正确的是A．决定原子质量大小的主要是质子和电子B．原子核是由电子、质子和中子构成的C．原子如果得到电子或失去电子就变成了离子D．分子里一定含有原子，分子大原子小21 . 关于下列符号或图示的说法正确的是（）①②③④⑤⑥A．①表示两个氧原子B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00gC．②和④均表示阳离子D．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显-1价22 . 某微粒结构示意图为，下列对该微粒的说法中不正确的是（）A．x的值一定等于10B．核外电子是分层排布的C．具有稳定结构D．可能是阳离子或阴离子或电中性的原子23 . 分子和原子的主要区别是（）A．在化学反应中分子可分，原子不可分B．分子质量大，原子质量小C．分子间有间隔，原子间无间隔D．分子体积大，原子体积小24 . 如图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是（）A．①③都容易失去电子B．②④具有相对稳定结构C．①②属于同种元素D．②④形成的化合物为NaCl25 . 下列有关微观粒子的说法中正确的是（）A．分子由原子构成B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．物质都是由离子构成26 . 关于对分子,原子的认识，正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小微粒B．原子是最小的微粒，不可再分C．原子也是构成物质的一种微粒D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同二、填空题27 . （4分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）化学变化中的最小粒子是________。

（2）带正电荷的粒子是___ _。

（3）不显电性的粒子是_ __。

（4）决定原子质量大小的粒子主要是。

28 . 请用化学用语填空：（1）铝元素______.（2）钙离子______.（3）3个二氧化碳分子_______（4）氧化铜中铜元素显+2价______．29 . 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是________。

（2）化学变化中的最小粒子是________。

（3）带正电荷的粒子是________。

（4）不显电性的粒子是________。

（5）质量最小的粒子是________。

（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。

（7）决定原子质量大小的粒子主要是________。

30 . 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是_______31 . （1）用化学用语填空。

①3个铁原子________；②2个镁离子________；③n个臭氧分子________；④在硫酸根离子中硫元素的化合价为+6价________。

（2）某元素R在人体内能调节体液平衡，缺乏该元素会造成心率不齐，过量则会使人恶心腹泻。

该元素的原子结构示意图为。

请回答：①x的值为________；②该元素形成氧化物的化学式为________。

③该元素的化学性质与下面________元素的化学性质相似（填序号）32 . 根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）如图A、B、C、D四种粒子共表示_____种元素。

（2）D原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为_____。

33 . 构成物质的微粒有_____、_____和_____；水是由_____构成的．34 . 我国发明较早且对世界文明作出巨大贡献的三大化学工艺是__________、__________、__________。

35 . 试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：（1）现以第三周期(第11-18号元素)为例，仔细观察，从原子结构示意图分析，11～18号元素排在一行的依据是___________________；（2）上图中硫元素的核电荷数Z=________；氯元素的最外层电子数Y=__________（填数值）；（3）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是___________；（4）钙元素是人体中的常量元素，它在人体内99％存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的原子序数为___________，该元素属于_________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在上表中位于___________（选A．B．C）处。

36 . 用化学用语填空:2N_______；3个水分子______；硫酸根离子___________；铁离子______。

37 . 元素周期表是化学学习和研究的工具。

下图是元素周期表的一部分。

(1)从图中查出硅元素处于元素周期表中第__________主族；(2)X2+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素位于期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的名称__________。

(3)图中镁元素与氯元素最本质的区别是它们原子中__________不同；(4)两种元素具有相似化学性质的组是__________；(填序号)①Na、 Cl ② O、S ③ F、C1 ④Cl、 Ar(5)若图表示的是某离子的结构示意图，则m=_______________。

38 . 根据原子结构的知识和如图的信息填空（1）甲图中①代表的元素符号是_____，乙图中所示元素原子的核电荷数是_____，丙图所示粒子属于_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

（2）甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是_____（填字母）。

A 质子数不同B 中子数不同C 相对原子质量不同（3）写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是_____39 . 在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子这些微粒中：（填序号）（1）能构成物质的微粒有______；（2）显示电中性的微粒有______；（3）质量最小的微粒是______；（4）一定带正电荷的微粒有______；（5）一定带负电荷的微粒有______；（6）可能带正电也可能带负电的是______；（8）能保持物质化学性质的微粒是______；（9）化学变化中的最小粒子是______．40 . 下面是几种粒子的结构示意图：(1)B所表示的粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。