原电池或电解池串联专题
设计老师：化学备课组班级：姓名：
1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，装置（丁）中Y极附近红褐色变深，则以下说法正确的是( )
A．电源B端是正极
B．（甲）装置的C、D电极均有单质生成，且其物质的量之比为2:1
C．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是银，电镀液是硝酸银溶液
D．若向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近先出现红色
2．下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N 两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是( )
A.M电极的材料是石墨
B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
C.在此过程中，甲池中O H-向通乙醇的一极移动
D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
3．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）
A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2O
C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标况）[来源:Zxx
4．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是( )
A．电源N极为正极 B．D、E两极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料作阴极 D．B池中E极质量增加12.8g
5.(2019·焦作调研)（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为: O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-。
（2）装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 Cu + 2Fe3+== 2Fe2+ + Cu2+。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 Fe - 2e- == Fe2+；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为 2Cu2+ + 2H20 == 2Cu + 4H+ + O2↑；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 336 mL。
6．如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：
(1)电极A的名称是正。
(2)甲装置中D电极的电极反应式： Cu2+ + 2e- == Cu 。
(3) 在25℃时若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生5.6L（标准状况下）一种气体，电解后溶液体积为50L时，求所得溶液在25℃时的氢氧化钠物质的量浓度=_0.01mol/L_______ 。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 ____ (填“银”或“铜”)，电镀液的主要成分是(填化学式) AgNO3。
7．用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极),供选择的有4组电解液,要满足下列要求:
①工作一段时间后A槽pH值上升,B槽的pH下降. ②b、c两极上反应的离子的物质的量相等
(1)应选择的电解质是上述四组中的第 4 组
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为：
a极 2H20 + 2e- == H2↑+ 2OH- b极 2Cl- -2e- == Cl2↑
c极 Ag+ + e- == Ag d极 2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+
(3)当b极上析出7.1g电解产物时,a极上析出产物的质量为 0.2 g;若B槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时B槽中的c（H+）比电解前增加了 0.4 mol/L.
8．（14分）按下图装置进行实验，已知C1、C2为石墨棒。回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为___原电池________ B池为___电解池___________
（2）锌极为___负_______极，电极反应式为____zn-2e- ==Zn2+_____________________；
铜极为____正______极，电极反应式为____2H+ + 2e- == H2↑ _____________________；
石墨棒C1为__阴____极，电极反应式为___Cu2+ + 2e- == Cu_____________________；
石墨棒C2附近发生的实验现象为_____电极上产生气泡__________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，锌的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）了
___0.13_____g，CuSO4溶液的质量_________（填“增加”、“不变”或“减少”）___1.6___g。
9．如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
Zn Cu C2 C1
A B Cu SO4
根据要求回答相关问题：
(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式 CH30CH3 -12e- + 16OH- = 2CO32-
+
11H20
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为__0.2N A______；丙装置中阴极析出铜的质量为__12.8______；
10．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的
化合反应的化学方程式 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2；
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_________BD______________(填编号)。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是__铜____(写元素名称)，B电极的电极反应式是___Cu2+ + 2e- == Cu_____。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__0.08______mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因:
略
11．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是阴，材料是精铜，电极反应为 Cu2+ + 2e- == Cu 。
B极是阳，材料是粗铜，电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为 CuSO4溶液。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 4.48L 。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度 1mol/L 。
A B Fe C
甲乙 NaCl溶液400mL
