2017-2018学年广西省贵港市覃塘高级中学高二3月月考化学试题(Word版)

2017-2018学年广西省贵港市覃塘高级中学高二3月月考化学

可能用到的原子量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24

A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题48分）

一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）

1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）

A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖

2．下列说法正确的是（）

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强

B．BaSO4是弱电解质

C．蔗糖、CO2是非电解质

D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质

3．下列电离方程式或水解方程式正确的是（）

A．H2S2H++S2﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C．CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+

4．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（）

A．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10﹣12mol•L﹣1

B．该温度高于25℃

C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D．c（H+）=c（OH－）+c（SO42－）

5．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

A．加入少量CH3COONa固体B．加入少量氢氧化钠固体

C．升高温度D．通入少量氯化氢气体

6．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）

A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH3·H2O）/c（OH-）

C．[H+]和[OH﹣]的乘积D．OH﹣的物质的量

7．常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是（）

A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③

B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：

c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

8．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）

A．由水电离出的c（H+）：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

9．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．将水加热，K W增大，pH不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，K W减小

D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变

11．pH=l的两种酸溶液A、B各lmL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法不正确的是（）

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

B．A溶液的物质的量浓度小于B溶液的物质的量浓度

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

12．室温下向10m L0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A．HA为强酸

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．b点所示溶液中c（A－）＞c（HA）

D．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）

13．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）

①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe（SO4）2 ④NH3•H2O．

A．①②显酸性，③④显碱性

B．c（NH4+）：④＜③＜②

C．溶液的pH：①＜②＜④

D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）

14．下列盐类水解的应用，不正确的是（）

A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用

D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

15．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是（）A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3

C．NaAlO2、AlCl3D．Mg（HCO3）2、MgCl2

16．下列说法与盐类水解无关的是（）

A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体

C．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞

D．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉

二、非选择题（52分）

17．(14分) (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由：（用离子方程式表示），此时溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)_________c(CH3COO－) (填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则

混合后溶液呈______性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积(填“>”、“＝”或“<”)。

18．(10分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。

(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)。

(3)将③和④按体积比1∶2混合后溶液呈碱性，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

________________。

(4)已知t℃时，K w＝1×10－13，则t℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

19．(共12分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子Na＋、Ba2＋、NH＋4

阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO2－4

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液