北京市丰台区2015-2016学年高二上学期期末化学卷

2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cr －52 Cu －64 Cl —35.5第一部分（选择题 共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．甘油和植物油都属于油脂B ．柠檬有酸味，属于酸性食物C ．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D ．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：OH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3•H 2O ：Al 3++4NH 3•H 2OAlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳 8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应已知：B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e ﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是．③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．中没有出现白色浑浊的原因是．②实验2中形成的分散系属于．③用离子方程式表示实验2中发生的反应．（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．16．实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．（1）B中试剂为，NaOH溶液的作用是．（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为．（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是．（4）已知2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）△HNO2（g）N（g）+2O（g）NO（g）N（g）+O（g）O2（g）2O（g）①计算反应的△H=．②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因．（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因．②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为．17．将氯碱工业与燃料电池联合能够有效降低能源消耗，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答下列问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为．（2）物质X为，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%n% （填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获得10mol/L盐酸，该产品出口为（填“A”或“B”），请说明理由．18．某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．探究1：白色沉淀产生的原因．（1）白色沉淀是．（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2．①支持甲同学观点的实验证据是．②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式．③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：）（3）图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是．（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为．（5）依据上述图象你得出的结论是，说明理由．19．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：已知：ⅰ碳碳双键容易被氧化ⅱ+Cl2ⅲ（1）A的名称是，A形成的顺丁橡胶的结构式是（选填字母）．（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为．（3）E由B经①、②、③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②、③的反应类型依次是、．（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为mol．（5）M的结构简式为．（6）完成下列化学方程式：①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．含有酚羟基b．既能水解又能发生银镜反应c．苯环上的一氯代物只有一种d．核磁共振氢谱有5组峰．2015-2016学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，不涉及化学变化，故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化，故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．【点评】本题考查学生有关物理变化和化学变化的本质特征知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．2．下列化学用语正确的是（）A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．氯化氢的电子式：C．镁的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B．氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D．水部分电离，应该用可逆号．【解答】解：A．C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B．HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C．镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D．水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH ﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．3．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol 18O含有的中子数为10N AB．22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC．1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD．1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、18O中含10个中子；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解：A、18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C 错误；D、醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠；B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝；D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确；B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误；C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确；D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．5．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜F﹣【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．FeCl2与Zn反应时作氧化剂；B．FeCl2水解显酸性；C．HNO3与金属氧化物反应生成盐和水；D．HNO3具有氧化性，能与还原性物质反应．【解答】解：A．FeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；B．FeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；C．HNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C 错误；D．HNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I﹣等发生反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据．7．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是（）A．x为NaOH溶液，y为盐酸B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D．a、b、c既能与酸又能与碱反应【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气．【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaOH 溶液，y为盐酸，故A正确；B．a为偏氯酸钠溶液，b为氢氧化铝，a→b发生的反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，离子反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故B正确；C．b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al（OH）3Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑，生成铝和氧气，故C正确；D．b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查了铝、铁等典型物质的化学性质应用，把握铝与碱的反应为解答的关键，注意总结归纳常见物质的性质，形成知识网络结构，运用基础知识就能轻松解答问题，题目难度中等．【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl 3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．已知：B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动．【解答】解：A．反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故B错误；C．加入氢氧化钠溶液，可能是增大氢氧根离子浓度使平衡正向移动，不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动，故C正确；D．增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学平衡元素因素及实验探究，难度中等，C选项为易错点，正向反应本质是结合氢氧根离子．10．下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e ﹣═CuB．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D．图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、活泼金属锌失去电子，电子沿导线流向正极，内电路离子的定向移动，构成闭合回路；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小；D、阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电．【解答】解：A、活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，电子沿导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B、Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C、溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na+先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴放电，故C错误；D、阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池原理和电解池，明确电子的流向是解本题的关键，再结合电池反应式来分析解答即可，难度不大．11．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（）A．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低【考点】有机分子中基团之间的关系．【专题】有机反应．【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼．【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．12．下列说法正确的是（）A．蔗糖与麦芽糖都具有还原性，水解产物都是葡萄糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体，水解产物都是葡萄糖C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，最终生成氨基酸D．植物油和动物油都是高级脂肪酸甘油酯，前者的饱和程度更高【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸；D．植物油的饱和程度较低．【解答】解：A．蔗糖不是还原性糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，麦芽糖是还原性糖，水解产物是葡萄糖，故A错误；B．淀粉和纤维素的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．蛋白质在酶的作用下，水解为多肽，多肽水解为二肽，二肽水解为氨基酸，故C正确；D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油的饱和程度较低，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物组成、结构和性质，难度不大．13．下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用质谱法确定相对分子质量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO （g）⇌CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、P D ，则P C=P D＞PB【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则P B=P D＜PC，故D错误．故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．二、解答题（共5小题，满分58分）15．某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．。

北京二中2015—2016学年度第二学段高二年级学段考试试卷化学选修5可能用到的相对分子质量：H 1-；C 12-；N 14-；O 16-；P 31-；Cl 35.5-；Br 80-；Ag 108- 一、选择题（每小题2分，共50分）1．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误．．的是（ ） A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B ．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一 C ．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量 D ．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 2．下列物质不是同系物的有（ ） A ．硬脂酸和软脂酸 B ．乙酸和硬脂酸 C ．油酸和亚油酸 D ．油酸和丙烯酸 3．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料分子中的全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

以下反应中符合绿色化学原理的是（ ）A ．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷B ．乙烷与氯气制备氯乙烷C ．苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯D ．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯4 ABCD5．将下列物质分别注入等体积的水中，振荡后静置，能分层浮于水面的是（ ） ①溴苯 ②乙酸乙酯 ③乙醇 ④甘油 ⑤油酸甘油脂 ⑥硝基苯 A ．全部 B ．①②⑤⑥ C ．②⑤ D ．①⑥ 6．向淀粉中加入少量24H SO ，并加热使之水解，为测定水解程度所需下列试剂是（ ）①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制的()2Cu OH ④碘水 ⑤2BaCl 溶液A ．①⑤B ．②④C ．②③④D ．①③④7．下列说法中，错误．．的是（ ） A ．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析 B ．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的 C ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应D ．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，每个单元有三个羟基8．下列叙述错误．．的是（ ） A ．2SO 使溴水褪色与乙烯使4KMnO 溶液褪色的原理不同B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、24 ，己二烯和甲苯C ．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D ．用新制氢氧化铜可以区分蔗糖和麦芽糖 9．下列分子中所有原子不可能．．．同时存在于同一个平面上的是（ ） A ．苯乙烯 B ．苯甲酸 C ．苯甲醛D ．苯甲醇10．下列有关蛋白质的叙述不正确．．．的是（ ） A ．皮肤不慎沾上浓硝酸会出现黄色B ．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液可产生沉淀C ．天然蛋白质在一定条件下水解的最终产物均为二肽D ．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性12．下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．将铁粉、苯和浓溴水混合制溴苯B ．向2mL 浓氨水中滴加几滴32%AgNO 溶液制备银氨溶液C ．向试管里加入2mL10%NaOH 溶液，再滴加42%CuSO 溶液4~6滴，振荡，即可制得新制氢氧化铜。

2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（选修班）一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH43．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）A．乙二醇B．乙醇C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物14．下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，后者因为品红分子结构中的生色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物．其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是（）A．向品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好B．加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的C．“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能处在同一平面上D．品红分子结构中，所有原子不可能处在同一平面上二、Ⅱ卷（非选择题共80分）位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）．（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）在X的原子和氢原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示两种氢，写出其中一种分子的名称：．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：．17．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2═CH2CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．18．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：（1）化合物的结构简式：A；B；D（2）化学方程式：A→E；A→F反应类型：A→E；A→F．19．查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4种氢．④+RCH2I→⑤RCOCH3+R′CHO RCOCH═CHR′回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为（不要求立体异构）．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为．（写结构简式）20．铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．（1）Fe基态原子核外电子排布式为．（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是．（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为（填化学式）．氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为．（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为．（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为．21．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）反应A→B的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：Ⅰ．苯环上只有两种取代基．Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．Ⅲ．能与NaHCO3反应生成CO2．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3COOH CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2015-2016学年高二（上）期末化学试卷（选修班）参考答案与试题解析一、（本题共10小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是（）①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水．A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤D．全部【考点】生活中的有机化合物；油脂的性质、组成与结构；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】化学计算．【分析】①蛋白质在强紫外线的照射下会变性；②甲醛有毒，对人体有害；③油脂发生氧化反应而产生异味，这是变质的主要原因；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分都是蛋白质；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应．【解答】解：①人的皮肤是蛋白质，蛋白质在强紫外线的照射下会变性，失去生理活性，故①正确；②甲醛有毒，用甲醛溶液浸泡海产品保鲜会对人体有害，故②错误；③油脂的不饱和成分受空气中氧、水分或霉菌的作用发生自动氧化，生成过氧化物进而降解为挥发性醛、酮、羧酸的复杂混合物，并产生难闻的气味，即油脂是因为发生氧化反应而产生异味，故③错误；④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质，故④正确；⑤小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，可以用涂抹小苏打或稀氨水来缓解蜂蚁叮咬，故⑤正确．故选A．【点评】本题考查生活中的有机化合物以及应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10﹣9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后测定其质荷比β．设H+的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH4【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．【解答】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量为32、42、28、16，则该有机物甲烷，故选D．【点评】本题考查利用质谱图确定有机物分子式，难度不大，能够对中学常见谱图进行简单的读图识别．3．下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（）A．B．C．D．【考点】乙酸乙酯的制取．【专题】实验设计题；化学实验常用仪器及试剂．【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．【解答】解：从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；故选A．【点评】本题考察了乙酸乙酯的制取装置，较简单，搞清反应原理和仪器的用途是解题关键．4．某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应．由此判断A的可能的结构有（）A．6种B．2种C．4种D．3种【考点】有机物分子中的官能团及其结构；辨识简单有机化合物的同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A 和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D不是羧酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上，据此分析A的结构．【解答】解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，所以D 不是甲酸，E不是醛是酮，故C醇的羟基不在甲基上．因为C醇的羟基不在甲基上，D不是甲酸，分情况分析：1、若D是乙酸，C只能是2﹣丁醇，A为；2、若D是丙酸，C只能是2﹣丙醇，A为．3、若D是丁酸或2﹣甲基丙酸，C只能是乙醇，乙醇能被氧化成乙醛，不符合题意．所以A的可能的结构只有两种．故选B．【点评】本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键．5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构．【分析】A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；B．全氟丙烷中每个F原子还有三对孤电子对；C．分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子．【解答】解：A．C3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B．电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；C．C3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8＞C3H8，故C错误；D．分子中含有C﹣C和C﹣F键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质结构、晶体熔沸点高低判断、分子极性判断等知识点，侧重考查学生分析判断能力，易错点是AB，注意多碳原子烷烃中结构特点，注意B中易漏掉孤电子对．6．尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（）A．该物质的分子式为C18H20N2O6B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水D．该物质在酸性条件下不发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质；C．该物质中含有苯环，但不含亲水基；D．该物质中酯基能发生水解反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C18H20N2O6，故A正确；B．该物质中含有碳碳双键、氨基、酯基、硝基，具有烯烃、胺、酯的性质，含有苯环而具有苯的性质，不含醛基，所以不能发生银镜反应，故B错误；C．该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，但不含亲水基，该物质不易溶于水，故C错误；D．该物质含有酯基，酯基在酸性条件下能发生水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯基基本概念，题目难度不大．7．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶；D．水和生石灰反应，乙醇和生石灰不反应．【解答】解：A．乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2﹣二溴乙烷，乙烷和溴不反应，所以可以用溴水采用洗气方法除去乙烷中的乙炔，故A正确；B．乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液方法分离，故B错误；C．苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶，然后采用分液方法分离，故C正确；D．氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，所以可用加生石灰蒸馏的方法分离，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质分离、提纯，明确物质的性质是解本题关键，利用物质性质的差异性选取合适的试剂，知道常见物质分离、提纯方法，题目难度不大，易错选项是B．8．某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂．根据“相似相溶”原理，该黏合剂的成分可能是（）A．B．C．D．【考点】相似相溶原理及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】水分子是羟基和氢原子之间形成的物质，羟基是亲水基，根据物质结构的相似性知识来回答．【解答】解：根据选项中物质的结构可以知道，四种物质的中只有中含有亲水基团羟基﹣OH，故与水相溶．故选B．【点评】本题考查学生相似相溶的原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X，故D正确．故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大．10．1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C60）开辟了化学研究的新领域．后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键．对于C60与棒碳，下列说法正确的是（）A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物【考点】极性键和非极性键；芳香烃、烃基和同系物．【专题】信息给予题．【分析】A．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；B．叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色；C．同素异形体的化学性质相似；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，需要注意的是官能团的种类和数目相同．【解答】解：A．C60中所有的化学键都是碳元素和碳元素形成的非极性共价键，棒碳中既有碳元素和碳元素形成的非极性共价键，又有碳元素和氢元素形成的极性共价键，故A错误；B．棒碳中含有的叁键能与单质溴发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；C．C在一定条件下与CuO发生置换反应，而同素异形体的化学性质相似，所以C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应，故C正确；D．棒碳中含有多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不是同系物，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了官能团的性质、同素异形体的性质，同系物的概念，难度不大，根据所学知识即可完成．二、（本题共5小题，每小题有1～2个选项符合题意，少选漏选得2分，多选错选不得分，每小题4分，共20分）11．下列离子方程式不正确的是（）A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2 CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．乙酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸钠溶液和足量乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；B．酸性大于HCO3﹣，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；C．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应而使Cu（OH）2溶解，生成乙酸铜和水；D．乙醛与银氨溶液反应能生成银单质、乙酸铵、氨气和水．【解答】解：A．碳酸钠溶液和足量乙酸反应的离子方程式为：CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO ﹣+H2O+CO2↑，故A正确；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，离子反应为：CO2+H2O+C6H5O﹣→2C6H5OH+HCO3﹣，故B错误；C．乙酸与Cu（OH）2发生中和反应，离子反应为：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故C正确；D．乙醛与银氨溶液反应生成醋酸铵、银单质、氨气和水，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确在离子反应中哪些物质应保留化学式及反应的实质是解答本题的关键，题目难度不大，B为易错点．12．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据乙烯、苯的共平面结构来确定有机物中的原子共面情况；B、酚羟基具有酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应；C、根据有机物所含有的官能团以及官能团的性质来确定所发生的化学反应；D、含有酚羟基的物质能和氯化铁发生显色反应．【解答】解：A、分子中，直接相连的两个饱和碳原子一定不能共面，故A错误；B、1mol有机物质中含有3mol的酚羟基，可以和3mol的氢氧化钠发生中和反应，故B错误；C、该有机物质中含有醇羟基，易发生氧化反应和取代反应，含有苯环，难发生加成反应，故C正确；D、该有机物质中含有酚羟基，能和氯化铁发生显色反应，故D正确．故选CD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在．13．某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）。

2015-2016北京丰台初三上学期期末化学试题及答案丰台区2015-2016学年度第一学期期末练习初三化学试卷2016．1可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 S－32 K-39 Cu-64第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20个小题，每小题1分，共20分）1．下列属于化学变化的是A．冰雪融化 B．纸张燃烧C．酒精挥发D．矿石粉碎2．空气成分中，体积分数最大的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3.下列金属活动性最强的是A．Mg B．Ag C．Cu D．Zn4.地壳中含量最多的元素是A．硅B．氧C．铝D．铁5．下列属于纯净物的是A．加碘食盐B．硬水 C．蒸馏水 D．豆浆6.保持水化学性质的最小粒子是A. 氢分子B.氢原子和氧原子C.氧分子D. 水分子7．决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．最外层电子数8．下列属于金属材料的是A．玻璃B．塑料 C．生铁 D．陶瓷9．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．MnO2 C．H2O2 D．CO210．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．红磷 C ．硫粉 D ．铁丝11．下列符号中，表示两个氢原子的是A ．2HB ．2H +C ．H 2D ．2H 212．下列物质的用途中，利用其化学性质的是A ．金刚石用于切割玻璃B ．液氮用作冷冻剂C ．CO 2用作气体肥料D ．铜用于制作导线13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A ．4B ．26C ．30D ．5614．下列实验操作中，正确的是A ．点燃酒精灯B ．取用固体药品C ．倾倒液体药品D ．加热液体15．节能减排，保护环境是我们共同的责任。

下列做法与此倡导不相符．．．的是1-cA.家庭中，提倡垃圾分类B.工作中，采取无纸化办公C.工业上，回收废旧金属再利用D.农业上，大量使用化肥以提高粮食产量16．下列物质的化学式书写不正确．．．的是 A ．氮气N 2B ．氧化锌 ZnOC ．碳酸钠 NaCO 3D ．氯化钠 NaCl17.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。

北京四中2014-2015学年上学期高二年级期末考试化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）第Ⅰ卷（选择题）可能使用的相对原子质量：H－1 C－12 O－16一、选择题（共20题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．正确选项。

）1. 环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于A. 高分子化合物B. 芳香烃C. 烃D. 有机物2. 只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、已烯、水四种无色液体，应选用A. 酸性KMnO4溶液 B. 溴水 C. 乙醇 D. 硝酸银溶液3. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确．．．的是A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C. 2－甲基丁烷的一氯取代物共有4种D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种4. 有8种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧2－甲基－1，3－丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是A.③④⑤⑧B.④⑤⑦⑧C.④⑤⑧D. ③④⑤⑦⑧5. 由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A. 先与HBr加成后，再与HCl加成B. 先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C. 先与HCl加成后，再与Br2加成D. 先与Cl2加成后，再与HBr加成6. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的A. 它的核磁共振氢谱显示有6种峰C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应 7. 下列反应产物中，一定不存在．．．同分异构体的反应是B. 丁烷与氯气光照条件下生成的一氯代物C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 2－丁烯与水的加成反应8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是 A. 一定条件下，Cl 2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B. 聚乙烯、聚乙炔都不能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol ，完全燃烧生成3 mol H 2OD. 光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应，其中一溴取代物只有一种 9. 下列物质一定属于同系物的是A. ⑥、⑧B. ①、②、③C. ⑤、⑦D. ④、⑥、⑧10. 下图实验装置一般不用于分离物质的是11. 在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

北京市丰台区重点中学2015—2016学年度第一学期期中测试高二化学试卷(理科)2015年11月考生须知：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为100分钟。

请将第Ⅰ卷选择题的答案填写在第Ⅱ卷前的“答题卡”上。

2．考试结束后，只交答题卡和第Ⅱ卷。

可能用到的相对原子量：H—1C—12N－14O—16Na－23Mg—24Al－27Cl－Fe—56 Br—80Ba－137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个选项切合题意。

每题2分，共50分）1．以下物质中，不属于合金的是A．水银B．钢铁C．黄铜D．硬铝2．以下不属于化学电源的是A．干电池B．锂电池C．铅蓄电池D．太阳能电池3．某烃的构造简式为：，它的名称是A．3-乙基丁烷B．3-乙基戊烷C．2-乙基丁烷D．3-甲基戊烷4．以下对于甲烷的说法错误的选项是A．甲烷高温分解B．甲烷能发生加聚反响C．甲烷是一种很好的焚烧D．甲烷分子呈正四周体构型5．以下物质中不可以使酸性高锰酸钾溶液退色的是CH3A．CH CH B．CH2=CH2C．D．6．铁制自来水管与以下资料做成的水龙头连结，自来水管锈蚀最快的是．．．．A．铁水龙头B．铜水龙头C．塑料水龙头D．陶瓷水龙头7．以下各冶炼方法中，不可以制得相应金属的是A．加热氧化铝B．电解熔融氯化钠C．把铁放入硫酸铜溶液中D．铝粉与氧化铁高温共热8．工业上制取镁单质，常将镁蒸气在以下哪一种气体环境中冷却①O2②CO2③空气④Ar⑤N2A．②④⑤B．只有④C．③④⑤D．所有9．铁片投入以下溶液，铁片质量减小，但无气体产生的是A．冷浓HNO3B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液10．以下各组物质中所有是弱电解质的是A．NH3、Cl2、H3PO4B．AgCl、Ba(OH)2、H2SC．H2SO3、NaOH、H2SO4D．NH3·H2O、H2O、CH3COOH11．医院里为治疗酸中毒的病人，输液时不该采纳A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液12．HClO是比H2CO3还弱的酸，为了提升氯水中HClO的浓度，可加入A．H2O B．CaO(s)C．CaCO3(s)D．NaOH(s)13．以下说法错误的选项是．精华铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属B．废旧金属是一种固体荒弃物，会污染环境C．废旧金属的回收利用，即能防备环境污染，又能缓解资源欠缺矛盾D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高14．以下说法中正确的选项是．互为同分异构体的物质拥有同样的分子式B．同系物的分子中各元素的原子个数比都同样C．含元素种类同样而构造不一样的化合物互称为同分异构体D．拥有同样通式，分子构成相差若干个－CH2原子团的有机物互称同系物15．在必定条件下，反响N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，10min时NH3的质量增添了3.4g，则反响速率为A．υ(H2)=0.02mol/(L·min)B．υ(N2)=0.02mol/(L·min)C．υ(NH3)=0.01mol/(L·min)D．υ(N2)=0.01mol/(L·min)16．在必定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以下说法中能够充足说明这一反响已经达到化学均衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反响停止，正、逆反响速率都等于017．工业合成氨反响为：N2+3H22NH3(正反响为放热反响)，从理论上讲，以下操作不利于工业合成氨的是A.高升温度B.增大压强C.使用催化剂D.准时分别出氨18．对右图所示装置，表达正确的选项是A．Fe是正极，Pt是负极B．该装置中，电子从Fe流向Pt－C．正极反响为：2H++2e=H2↑D．负极反响为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑19．以下反响的化学方程式，属于水解反响的是－A．H++OH=H2OB．H2O+H2O－H3O++OHC．HCO3-+H2O CO32-+H3O+D．CO32－+H2O HCO3－+OH－20．乙烯和苯能够共同发生的反响种类有：①加成反响，②代替反响，③聚合反响，④氧化反响。

2015-2016学年度上学期（期末）考试高二化学试题【新课标】试卷说明1、本试卷满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷 选择题部分一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）1．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是( )A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．丙中的碳碳键是介于碳碳叁键和碳碳双键之间的独特的键C ．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应2．下列反应中，属于取代反应的是( )①CH 3CH==CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br②C 6H 6＋HNO 3――→浓H 2SO 4△C 6H 5NO 2＋H 2O③CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 2==CH 2↑＋H 2O④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OA ．①②B ．③④C ．①③D ．②④3．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是( )A ．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl 2，气液分离B ．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C ．CO 2(SO 2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D ．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是( )A ．既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应B ．分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面C ．能跟NaOH 溶液反应，也能跟Na 2CO 3溶液反应D ．标准状况下，22.4L 该有机物与足量的Na 反应，生成氢气的质量大于2g5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2B ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能6．在一定体积的密闭容器中进行反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。