翔宇监利中学高一化学必修1 编制时间: 2020年4月高一化学必修1 第四章《非金属及其化合物》检测卷
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。）1．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是( )
A.酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物
B.光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物
C.臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂)
D.温室效应—SO2
2.下列物质中不含有硅酸盐的是（）
A.水玻璃
B.硅芯片
C.黏土
D.普通水泥
3.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是( )
A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性
C.c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D.可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
4.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B.探究NO和N2O可能化合生成NO2
C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
选项实验操作现象解释或结论
A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，
充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B 左边棉球变为橙色，右
边棉球变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红
色石蕊试纸上
试纸变蓝色浓氨水呈碱性
D 浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有强氧化性
“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
7.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( )
A.混合气→a→e→b→a→d→c
B.混合气→c→d→e→e→a
C.混合气→a→e→e→b→d→c
D.混合气→b→e→a→d→c
8.下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O
9.C、D、E、F 4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是( )
A.C一定为单质
B.E一定为氧化物C――→
O2
D――→
O2
E――→
H2O
F
C.F一定为酸
D.C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数
10.将一定质量的铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )
A．5 mol·L－1B．7 mol·L－1 C．10 mol·L－1D．12 mol·L－1
11.向某HNO3和Fe(NO3)3混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，
溶液中Fe2＋浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示，则原稀溶液中HNO3和
Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( ) A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
12.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分
反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为（）
A.3∶2 B．2∶3 C．8∶3 D．3∶8
13.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
14.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如上图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
二、非选择题（共55分）
16.(10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是
硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物
有_________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
