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大题突破练(三)化学反应原理综合题学生用书P3121.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某课题组研究CO2加氢制甲醇。
涉及的主要反应有：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-154.8kJ·mol-1反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4回答下列有关问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=_。
(2)下列有关说法正确的是_。
A.增压时，CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变D.升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率(3)研究发现，在3MPa条件下，当起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3，平衡时CO2的转化率、含碳产物的×100%)选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量与温度关系如图所示。
①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是_。
②在T温度下，若CH4的选择性为10%，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_。
(4)一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。
①基态铜原子的价电子排布式为_。
②决速步的反应方程式为_。
(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用_。
mol-1(2)BC(3)①生成甲醇的反应均为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应Ⅱ占主导作用②0.198(4)①3d104s1②CH3O*+OH*+2H*CH3OH*+H2O*(5)作燃料(或溶剂或制甲醛等)根据盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅳ，ΔH4=ΔH1-ΔH2=-48.3kJ·mol-1-(+41.2kJ·mol-1)=-89.5kJ·mol-1。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一核外电子运动特征专题训练一、单选题1．“轨道”2P x与3P y相同的方面是A．能量B．呈纺锤形C．占据空间的体积D．在空间的伸展方向2．一种元素原子的价电子构型为2s22p5，下列有关它的描述正确的有A．在周期表中电负性最大B．在周期表中第一电离能最大C．在周期表中原子半径最小D．核外电子只有7种运动状态3．下列有关叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子4．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④5．对于钠原子的第二电子层的p轨道2p x、2p y、2p z间的差异，下列说法正确的是A．电子云形状不同B．原子轨道的对称类型不同C．电子(基态)的能量不同D．电子云空间伸展的方向不同6．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A．它的原子核外有三种形状不同的电子云B．它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C．它可与H2反应生成的化合物为非极性分子第1页/总15页D．核外电子轨道表示式为：7．下列说法正确的是A．4s能级有1个轨道B．2p、3p的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量8．下列说法错误的是（）A．金属铁原子核外电子运动状态有26种BC．从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键D．HCN分子的空间构型为直线形9．下列各项叙述正确的是A．钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C．各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O-H键极性强10．“原子”原意是“不可再分”的意思。
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一共价键离子键的比较专题训练一、单选题1．下列说法错误的是A ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物B ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物C ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项A B C D 物质CaCl 2H 2O 2Na 2O 2NH 4Cl化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A ．A B．B C ．C D ．D3．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817ClB ．N 2的结构式：N=NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：4．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N 5-，N 5-是制备全氮类物质N 5+N 5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是试卷第2页，共8页A ．全氮类物质属于绿色能源B ．每个N 5+中含有35个质子C ．N 5+N 5-属于离子化合物D ．N 5+N 5-结构中含共价键和离子键5．已知离子化合物NH 4H 可以和水反应生成氢气，下列说法不正确．．．的是A ．NH 4H 既有离子键又有共价键B ．NH 4H的电子式：C ．1molNH 4H 中含有5N A 个N−H 键D ．NH 4H 与水反应的离子方程式为+4NH +H －+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑6．实验室制备乙炔的反应CaC 2+2H 2O→C 2H 2↑+Ca(OH)2，CaC 2是离子化合物，下列说法不正确的是A ．此反应是氧化还原反应B．乙炔的电子式：C ．2-2C 中有14个电子D ．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键7．2CaH 可作为便携式氢源，其产氢原理为2222CaH +2H O=Ca(OH)+2H ↑。
2023届高考化学二轮复习化学反应原理综合练习1．综合利用2CO 、CO 对构建低碳社会有重要意义。
（1）利用2CO 与4CH 制备合成气CO 、2H ，可能的反应历程如图所示：说明：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质的总能量(单位：kJ )，TS 表示过渡态。
①制备合成气CO 、2H 总反应的热化学方程式为_______________________________。
②若4132E E E E +<+，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式________________________。
（2）工业上常采用2CO 和2H 为原料合成乙醇，反应方程式为：-1222522CO (g)+6H (g)C H OH(g)+3H O(g) ΔH=akJ mol 。
一定温度下，向容积均为2L 的恒容密闭容器中分别通入21.0mol CO (g)和23.0mol H (g)，在不同催化剂X 、Y 的催化下发生反应.测得5min 时，2CO 转化率与温度的变化关系如图所示。
①该反应适宜选用的催化剂为_______(填“X”或“Y”)。
②1T K 时，a 点对应容器在0~5min 内的平均反应速率()2H v =__________；b 、c 点对应状态下反应物的有效碰撞几率b_______c(填“>”“<”或“=”)，原因为_______________________________。
③2T K 时，保持温度不变向容器中再充入20.2mol CO 、250.6mol C H OH(g)，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
（3）随着科学技术的发展，2CO 的捕集利用技术成为研究重点，2CO 可以被NaOH 溶液捕获，所得溶液()()233c HCO :c CO 1:5--=，该溶液的pH =___________。
[已知室温下，()7a123K H CO 410-=⨯，()11a 223 K H CO 510-=⨯]2．氯化法制备TiCl 4的工艺为：800℃时，向15L 容器中加入5mol TiO 2与15mol 碳粉，通入10mol Cl 2进行反应，生成TiCl 4气体，经过处理得到TiCl 4成品。
第1页/总19页【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一温度对电离平衡的影响专题训练一、单选题1．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中c(H +)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A ．加少量烧碱固体B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX HY HZ 浓度/(1mol L -⋅)0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数1K 2K 3K 4K 5K A ．在相同温度下，电离常数：543K >K >K B ．在相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且123K K K >>C ．室温时，若在HZ 溶液中加少量盐酸，则()()+-c H c Z 的值不变D ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右()X c -逐渐减小3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是①微热滴有酚酞的氨水，溶液颜色加深②向AgNO 3和NaCl 的混合液的上层清液中滴加NaI 溶液，充分振荡，沉淀由白色逐渐变成黄色③将充有NO 2气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深试卷第2页，共8页④溴水中加入NaOH 溶液，溴水颜色变浅⑤向FeCl 3溶液中加入Fe 粉，溶液颜色逐渐变浅⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气A ．②③B ．①②③C ．①②③④⑥D ．全部都是4．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是（）A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同D ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡5．分别对3CH COONa 稀溶液进行下列操作，一定可使()()-3+c CH COO c Na 增大的是①升温②恒温加少量水③恒温加入少量固体4NaHSO ④恒温加入少量固体KOH ⑤恒温加入少量醋酸A ．①②B ．②⑤C ．①⑤D ．④⑤6．下列说法正确的是A ．将0.1mol/L 的盐酸稀释至100mL ，溶液pH 变为3B ．恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液，消耗NaOH 物质的量相等C ．升高温度，MCl 盐溶液pH 减小，一定能证明MOH 是弱电解质D ．亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以可发生反应233O =NaClO+H SO NaHSO +HCl 7．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是A ．纯碱溶液去油污B ．小苏打溶液与AlCl 3溶液混合产生气体和沉淀C ．浓的硫化钠溶液有臭味D ．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小8．下列叙述正确的是A ．用水稀释0.1mol·L －1的氨水，则溶液中32+c(NH H O)c(H )⋅减小B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH 3COOH 的pH 变大第3页/总19页C ．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H ＋，反应速率比盐酸大D ．两种氨水的pH 分别为a 和a ＋1，物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 2<10c 19．关于强、弱电解质的叙述不正确．．．的是A ．强电解质在固态或液态时，可能不导电B ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡C ．某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同D ．氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质10．常温下，体积均为0V L 的MOH 溶液和ROH 溶液，分别加水稀释至V L ，溶液pH 随0Vlg V 的变化如图所示。
考点3 反应速率常数、化学平衡常数的计算核心梳理1.速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)，其速率可表示为v＝k·c a(A)·c b(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应a A(g)＋b B(g)⇌c C(g)＋d D(g)，v正＝k正·c a(A)·c b(B)，v逆＝kc c(C)·c d(D)，平衡常数K＝＝，反应达到平衡时v正＝v逆，故K＝。
逆·2．化学平衡常数表达式(1)不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式，但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
(2)K p含义及表达式①K p含义：有气体参与的反应，在化学平衡体系中，各气体物质的平衡分压替代平衡浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。
②表达式对于一般可逆反应m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数K p可表示为K p＝其中p(A)、p(B)、p(C)、p(D)表示反应物和生成物的分压，用平衡分压可以这样计算：分压＝总压×物质的量分数。
p(总)＝p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)；＝＝。
(3)K x含义：在化学平衡体系中，各物质的物质的量分数替代平衡浓度，计算的平衡常数。
3．转化率、产率及分压的计算反应物转化率＝×100%生成物的产率＝×100%典题精研考向1速率常数的计算与应用例3某合成氨速率方程为：v＝kcα(N2)cβ(H2)cγ(NH3)，根据表中数据，γ＝________；实验1 m n p q2 2m n p 2q3 m n 0.1p 10q4 m 2n p 2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为________。
2023届高考化学第二轮专题复习真题试卷模拟——化学反应的热效应一、单选题A ．铝片与稀24H SO 反应B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClC ．氢气在2O 中的燃烧反应A ．A 2(g)+B 2(g)=2AB(g)是一个放热反应B ．A 2(g)与B 2(g)每生成2molAB(g)时吸收C ．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键时放出3．（2023·全国·高三专题练习）由金属单质和氯气反应得到所示(M=Ca 、Ba)。
下列说法不正确的是A ．∆H 1+∆H 3<0B ．∆H 4>∆H 5C ．∆H 2(Ba)<∆H 2(Ca)D ．∆H 1+∆H 2+∆H 3+∆H 4+∆H 5+∆H 6=∆H4．（2023春·湖北武汉·高三校联考期中）如图是金属镁和卤素单质2X 反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A ．2MgX 中热稳定性最好的是2MgIB ．由2MgCl 制取Mg 是放热过程C ．金属镁和卤素单质()2X g 的反应都是放热反应D ．此温度下四种2MgX 中，()2MgI s 所含化学键的键能最大5．（2023·全国·高三专题练习）已知几种物质之间的能量关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A ．使用合适催化剂，不能减小反应的焓变B ．(g)+H 2(g)=()g 中，热能转化为产物内部的能量C ．(g)+H 2(g)=(g)28.7kJ /molH ∆=+．(g)=(（2023春高三宁南中学校考阶段练习）下列图示与对应的叙述相符的是A ．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B ．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成2CO 的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C ．由(c)图可知，-13222SO (g)2SO (g)+O (g)ΔH=(b-a)kJ mol ⋅ D ．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C 完成，B 为中间产物)的能量曲线量)，整个反应中4123ΔH=E -E -E -E 7．（2023春·河北邢台·高三河北南宫中学校考阶段练习）已知甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热H ∆依次为1kJ mol a --⋅、1kJ mol b --⋅、1kJ mol c --⋅(a 、b 、c 均大于0)。
专题十三化学反应原理综合考查真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·全国乙卷]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）ΔH1＝－1 036 kJ·mol－1②4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（g）＋4H2O（g）ΔH2＝94 kJ·mol－1③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH3＝－484 kJ·mol－1计算H2S热分解反应④2H2S（g）===S2（g）＋2H2（g）的ΔH4＝kJ·mol－1。
（2）较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。
另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。
相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。
（3）在1 470 K、100 kPa反应条件下，将n（H2S）∶n（Ar）＝1∶4的混合气进行H2S 热分解反应。
平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为，平衡常数K p＝ kPa。
（4）在1 373 K、100 kPa反应条件下，对于n（H2S）∶n（Ar）分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2SAr混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。
①n（H2S）∶n（Ar）越小，H2S平衡转化率，理由是。
②n（H2S）∶n（Ar）＝1∶9对应图中曲线，计算其在0～0.1 s之间，H2S分压的平均变化率为 kPa·s －1。
2．[2022·湖北卷]自发热材料在生活中的应用日益广泛。
某实验小组为探究“CaO－Al －H 2O”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值（ΔT ）随时间（t ）的变化曲线，如图所示。
题型能力提升训练(一)1. (2023·河北沧州二模)氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
Ⅰ.一定条件下，用CH4催化还原可消除NO污染。
已知：①CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－865.0 kJ· mol－1②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－112.5 kJ· mol－1(1)N2和O2完全反应，每生成2.24 L(标准状况)NO时，吸收8.9 kJ的热量；则CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝_－1_155.5__kJ· mol－1。
(2)反应②分两步进行，其反应历程与能量变化关系如图所示，写出决定NO氧化反应速率的化学方程式： N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) 。
(3)将2 mol NO(g)、1 mol O2(g)和1 mol He(g)通入反应器，在温度T、压强p条件下进行反应②和2NO2(g)N2O4(g)。
平衡时，若O2、NO2与N2O4三者的物质的量相等，则NO转化率为_60%__，反应②平衡常数K p＝158p(用含p的代数式表示，不考虑N2O4)。
Ⅱ.汽车尾气中的氮氧化物可利用如下反应处理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ· mol－1，实验测得，v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k 逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
(4)达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_<__k逆增大的倍数(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅲ.近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O2产生O*自由基，O*自由基将NO氧化为NO2后，再用Na2CO3溶液吸收，达到消除NO的目的。
① 2023 年高考化学二轮复习专题——化学反响原理综合题1．〔2023·全国·高考真题〕二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于削减温室气体二氧化碳。
答复以下问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反响可表示为： CO (g) + 3H 22(g) = CH OH(g) + H 3O(g)2该反响一般认为通过如下步骤来实现：□CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H O(g) ΔH 21=+41kJ□ C O(g)+2H (g)=CH 2OH(g) ΔH 32=-90kJ总反响的ΔH= kJ ⋅ mol -1；假设反响①为慢反响，以下示意图中能表达上述反响能量变化的是(填标号)，推断的理由是。
(2)合成总反响在起始物n (H )/n (CO )=3 时，在不同条件下到达平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为22x(CH OH) ，在t=250 下的x (CH OH )~p 、在p=5 ⨯105Pa 下的x (CH 333OH )~t 如以下图。
mol -1mol -1A ．B ．C ．D ．4①用各物质的平衡分压表示总反响的平衡常数，表达式K =； p①图中对应等压过程的曲线是，推断的理由是；①当x (CH OH )=0.10 时， CO 3的平衡转化率α= ，反响条件可能为或。
22．〔2023·福建·高考真题〕(1)元素 M 的离子与 NH +所含电子数和质子数均一样，则M 的原子构造示意图为＿。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反响的离子方程式为 ＿。
A ．滴人酚酞溶液变红，再参与H 2SO 4 溶液后红色退去B ．滴人酚酞溶液变红，再参与氯水后红色退去C ．滴人酚酞溶液变红，再参与BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素 X 、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu 2X 和 Cu 2Y 可发生如下转化〔其中D 是纤维素水解 的最终产物〕:□ 非金属性XY(填“>”或“<”)□Cu 2Y 与过量浓硝酸反响有红棕色气体生成，化学方程式为 〔5〕在恒容绝热〔不与外界交换能量〕条件下进展2A ( g ) + B ( g 〕2C ( g ) + D ( s 〕反响，按下表数据投料，反响到达平衡状态，测得体系压强上升。
简述该反响的平衡常数与温度的变化关系： 物质ABCD(3)能证明 Na 2SO 3 溶液中存在 SO 3 +H 2O2- HSO 3 +OH 水解平衡的事实是 ＿〔填序号〕。
- -正正3．〔2023·广东·模拟推想〕利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学争论的重点课题。
(1) 利用 CH 4 和 CO 2 重整不仅可以获得合成气(主要成分为 CO 、H 2)，还可削减温室气体的排放。
重整过程中涉及如下反响：反响I CH 4(g)+CO 2(g)反响II CO 2(g)+H 2(g) 1反响III CH 4(g)+ 2O 2(g) 1①： 2O 2(g)+H 2(g)2CO(g)+2H 2(g) ①H 1CO(g) + H 2O(g) ①H 2=+41.2 kJ/molCO(g)+2H 2(g) ①H 3=-35.6 kJ/mol H 2O(g) ①H=-241.8 kJ/mol ，则①H 1= kJ/mol①恒容密闭容器中 CH 4、CO 2 的分压分别为 25 kPa 、20 kPa ，确定条件下发生反响I 。
v (CO)=1.28×10-2·p(CH 4) ·p(CO 2)(Pa·s -1)，某时刻测得 p(H 2)=10 kPa ，则该时刻v (CH 4)=kPa/s 。
(2) CH 4(g)和 H 2S(g)反响可以生成化工原料 CS 2(g)和 H 2(g)。
把握体系压强为 0.17 MPa ，当原料初始组成n(CH 4)：n(H 2S)=1：2， 反响到达平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。
图中表示CS 2、CH 4 变化的曲线分别是 (填字母序号)。
M 点对应温度下，H 2S 的转化率是，反响的K p =(以分压表示，分压-总压×物质的量分数)。
(3) 在恒容密闭容器中，通入确定量CH 4 和 NO 2 发生反响，一样时间内测得 NO 2 的转化率与温度的关系如图乙。
以下表达正确的选项是 。
A ．200①NO 2 的平衡转化率大于 300①NO 2 的平衡转化率起始投料/mol 2 1 2 0⎣ ⎦NB ．b 点的v(逆)大于 e 点的v(逆)C ．c 点和d 点均处于平衡状态D ．适当升温或增大 c(CH 4)可提高 C 点时 NO 2 的转化率和反响速率4．〔2023·福建南平·二模〕二氧化碳的综合利用是环保领域争论的热点课题。
①. CO 经过催化氢化合成低碳烯烃。
2合成乙烯的反响为6H (g)+2CO (g)22(1) 几种化学键键能如下表所示：CH =CH (g)+4H O(g) △H222则 H= (用含字母的代数式表示)。
(2) 反响温度、投料比⎡n (H )/n (CO )=x ⎤ 对CO 平衡转化率的影响如图 1。
222□a3(填“>”“<”或“=”，下同)； M 、N 两点反响的平衡常数K MK 。
□ 200 C 时，往5L 刚性密闭容器中参与3molH 、1molCO ，反响10min 到达平衡，则反响开头和平衡时22的总压强比为。
(3) 某型催化剂对CO 合成低碳烯烃在不同反响温度下的催化性能如图2。
2由图 2 可知，该反响最适宜的温度为，理由为 。
①. CO 2经过电解转化为化工原料CO 。
(4) 图 3 所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解H 2O-CO 2。
物质H - HC = OC = CC - HH - O能量/kJ ⋅ mol -1abcde( )①阴极生成氢气的电极反响式为。
①电解过程中还伴随着积碳反响2COC + CO 。
以下说法正确的选项是(填标号)。
2a.生成的碳掩盖在电极外表，影响电极的催化活性b.生成的碳使电解效率降低c.生成的碳会和电解产生的氧气反响5．〔2023·广东梅州·二模〕氮的氧化物是大气污染物之一，争论氮氧化物的反响机理对缓解环境污染有重要意义，答复以下问题。
(1) 碘蒸气的存在能大幅度提高N O 的分解速率，反响历程为：2第一步：I (g) 2I(g) (快反响)2其次步： I(g)+N O(g) → N (g)+IO(g) (慢反响)22第三步： IO(g)+N O(g)→N (g)+O (g)+I (g) (快反响)2222试验说明，含碘时N O 分解速率方程v=k ⋅c(N O) ⋅[c(I )]0.5 (k 为速率常数)。
以下表述正确的选项是222A ．上升温度，第一步向右进展的程度变大B ．其次步的活化能比第三步小C ．IO 为反响的催化剂D ．N O 分解反响的速率与是否含碘蒸气有关 2(2) 为探究温度及不同催化剂对反响2NO(g)+2CO(g)N (g)+2CO (g) ΔH=-746.5kJ/mol 的影响，分别在22不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复试验，在一样时间内测得NO 转化率与温度的关系如以下图。
在催化剂乙作用下，图中M 点对应的速率(对应温度 400①) v 正v (填“＞”、逆“＜”或“=”)，温度高于 400①，NO 转化率降低的缘由可能是 。
( )(3) 利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO (g)N O (g) 化学平衡移动的影响。
在恒定温度和标224准压强下，往针筒中充入确定体积的NO 气体后密封并固定，分别在t ， t 时刻快速移动活塞后并保持21 2活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如以下图。
□ 0~t s 内，以N O 124表示的该反响速率v (N O 2 4)=kPa ⋅s - 1 (用含t 1的式子表示)，B 点时反响2NO2字)N O 的平衡常数K 2 4=kPa -1( K p 为以分压表示的平衡常数，计算结果保存两位有效数①假设t 时，保持温度和活塞位置不变，向针筒中再充入定体积NO ，重到达平衡时NO 的体积百分含322量与t 时相比。
(填“增大”“减小”或“不变”)。
3(4) NH 催化复原 NO 是重要的烟气脱硝技术，争论觉察以Fe 3+为主体催化剂时可能发生的反响过程如图,写出脱硝过程总反响的化学方程式： 。
6．〔2023·辽宁大连·二模〕处理烟气中SO 2常承受的方法有 CO 复原法和碱液吸取法。
请答复以下问题： p 3[ I. 水煤气复原法﹒：i. 2CO(g)+SO (g)2S(1)+2CO (g) ΔH =-37.0kJ 21ii. 2H (g)+SO (g)22S(l)+2H O(g) ΔH =+45.4kJ 22(1) 写出 CO(g)与 H 2O(g)反响生成 CO 2(g)、H 2(g)的热化学方程式：。
假设该反响在恒温、恒容体系中进展，到达平衡的标志为 (填选项字母)A ．单位时间内，生成nmolCO 的同时生成nmolCO 2B ．混合气体的平均摩尔质量保持不变C ．混合气体的总压强保持不变D ．H 2O(g)与 H 2(g)的体积比保持不变 (2) 确定压强下，发生反响2CO(g) + SO 2(g)S(l) + 2CO 2(g) ，平衡时SO 的转化率α (SO 2)与投料比的比2n(CO)值 n (SO ) 2=y ]、温度T 的关系如以下图。
比较平衡时，CO 的转化率α(CO) ：NM(填“>”“<”或“=”，下同)，逆反响速率：N P(3) T ①，向 10L 恒容密闭容器中充入 2molCO(g)、2molSO 2(g)和 2molH 2(g)，发生反响 i 和反响 ii ，5min 到达平衡时，CO 2(g)和 H 2O(g)的物质的量分别为 1.6mol 、1.8mol 。
①该温度下，反响 ii 的平衡常数 K=。
①其他条件不变，6min 时缩小容器体积。
α(SO )(填“增大”“减小”或“不变”)2II. 碱液吸取法步骤 1：用足量氨水吸取 SO 2步骤 2：再参与熟石灰，发生反响：2 NH + +Ca 2++2OH -+ SO 2- =CaSO 3↓+2NH 3·H 2O 43(4) ：25①时，K b (NH 3·H 2O)=a ；K sp (CaSO 3)=b ，该温度下，步骤 2 中反响的平衡常数 K=(用含a 、b 的代数式表示)。
7．〔2023·湖南·模拟推想〕CO 2 作为将来重要的碳源，其选择性加氢合成醇燃料是争论的热点。
