化学人教版九年级下册溶解度课件

课题2
溶解度
问：物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？ 活动与探究1 （ 氯化钠的溶解）P33
在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后， 再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。
操作 加入5g氯 再加5g氯化钠， 再加10mL水，搅 化钠，搅拌 搅拌 拌 部分溶解 又溶解了 现象 全部溶解 结论 溶液不饱和
(X) 没有单位：克
(5) 20℃时, NaCl的溶解度为36g.在20℃时，将40gNaCl固体，放入100g水中，充 分搅动，只溶解了36g.
正确
例:氯化钠在20℃是的溶解度是 36g。 3、固体溶解度的意义：
① M质=36g, m剂=100g , m液=136g；
② ② m质：m剂:m液 = 36：100: 136 ③20℃时，100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和 ④20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。 ⑤ 20℃时，将136g饱和氯化钠溶液蒸干，得36g 氯化钠 ⑥ 20℃时，136g饱和氯化钠溶液中，含氯化钠36g,水100g.
这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮 的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
2、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部 溶解，此时溶液质量为 133 克，再向此溶液加入3克食 盐又恰好全部溶解，则溶质为 36 克，现在溶液恰好饱 和，此时溶液的质量为 136 克，再向此溶液加入3克食 盐，溶液的质量是 136 克。 3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后， 为什么常出现白色的斑痕？
人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干, 是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。
4、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的 方法把它们区分开?
把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的， 原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化 钾、通电等）
溶解性
6、结晶
冷却后硝酸钾晶 体从溶液中析出
硝酸钾晶体
①溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。 ②固体溶质
溶解 结晶
溶液里的溶质
注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中
①
降温结晶
③结晶的方法
(即:冷却热饱和溶液结晶)
②
蒸发结晶
从海水中提取食盐
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐 结晶池
蒸发溶剂
多种化 工原料
母液
一种物质溶解在另一种物质的能力。
影响因素：与溶质和溶剂的性质有关 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水 食盐：易溶；硝酸钾：易溶 20 ℃，NaCl的溶解度为36g; KNO3 的溶解度为31.6g
用易溶、不溶等描述物质的溶解性不精确
物质溶解性的大小常用溶解度来精确表示
二、固体溶解度
④海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。是蒸发溶剂法
海南省东方盐 场晒盐一景
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒 盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花 的食盐就析出来了。 其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使 食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？
4、判断溶液是否饱和的方法 ①有未溶解的溶质，且固体溶质不再溶解。
②没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，不能再溶解的是
饱和溶液
填空：1、200C时，向100g饱和NaCl溶液中，加入5gNaCl固体， 充分搅动，得到（100g ）gNaCl 饱和溶液
如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图……
由c、b知，b中物质还在溶解，b为 不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、 d为饱和溶液。
1、概念
在一定温度下、一定量的溶剂中， 不饱和溶液 溶质能继续溶解的溶液.
2、条件:
一定温度、一定量的溶剂。
当温度确定、溶剂量确定时,某溶液饱和状态表示该溶质溶解的最大值
3、转化关系
①蒸发溶剂 ②增加溶质 ③一般降低温度 （石灰水升温）
不饱和溶液
①增加溶剂 ②一般升高温
饱和溶液
（石灰水降温）
度
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂 里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义
溶液饱和 增加溶剂的量，饱和 溶液变为不饱和
结论：可溶物在一定量的水中不能无限溶解
问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？
活动与探究2（硝酸钾的溶解）P34
操 作 加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 …… 加热 再加5g硝酸钾，搅拌 冷却
结论：可溶物在
现
溶解
象
结
论
溶液不饱和 可溶物在一定量的水 中不能无限溶解
温度升高，饱和溶液变为不饱和
部分溶解
固体溶解 又溶解了 析出晶体
温度升高，溶解能力增大 温度降低，溶解能力减小
①一定量的水中不能无限溶解， ②不同温度下，物质的溶解能力不同.
Hale Waihona Puke 问：请同学们小结饱和溶液和不饱和溶液的有关知识？
一、饱和溶液、不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中，
溶质不能继续溶解的溶液;
5、浓溶液与稀溶液
（1）概念：在等量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液 （2）关系：不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 200C,100g水最多溶解36gNaCl,----浓、饱和 200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2- 稀、饱和
(2) 20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠 的溶解度是10克。 (X) 未指明100克溶剂
(3) 20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度 是10克。 (X)未指明是否饱和 (4) 20℃时, 100克水最多可溶解36克氯化钠, 则20℃时氯化钠的溶 解度为36。
1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里 的溶解度。 用符号S表示。 条件：一定温度 100克溶剂（一般指水） 2、固体溶解度的四要素： 标准： 溶液状态： 饱和状态 单位： 质量（克）
练习:判断下列说法是否正确:
(1) 20克 A 物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是 20克。 (X) 未指明温度