知识点讲义——第九单元溶液
课题2 溶解度
知识点1 饱和溶液（重点）
1．探究物质在水中的溶解情况
（1）探究物质在水中的溶解情况
【实验目的】探究氯化钠是否可无限制地溶解在一定量的水中。
【实验步骤】①常温下向盛有在20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌；②等氯化钠溶解后再加5g氯化钠，搅拌，观察实验现象；③再加入15mL水，搅拌，观察现象。
注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！
【实验现象】如下表
【
变化。
（2）探究硝酸钾溶解的有关情况
【实验目的】探究硝酸钾的溶解是否受到温度的影响。
【实验步骤】①常温下向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌；
②再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象；③加热烧杯，观察剩余固体有什么变化；
④再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象；⑤把烧杯中的溶液冷却到室温，观察现象。
2．饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【易错点津】理解饱和溶液和不饱和溶液的概念时，应注意：
（1）明确“一定温度”和“一定溶剂”，因为改变溶剂量或温度，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
（2）应明确是“某种物质”的饱和溶液或不饱和溶液，如在一定条件下，不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解蔗糖（或KNO3），对蔗糖（或KNO3）来说该溶液就是不饱和溶液，故必须指明是哪种溶质的不饱和溶液。
（3）饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，；不饱和溶液概念中的“能”则指在一定温度下，一定量溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
3．判断溶液是否饱和的方法
由饱和溶液、不饱和溶液的概念可知，判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下，一定剂量里加入溶质是否还能继续溶解。
一般来说，可以向溶液中再加入少量该溶液的溶质，如果不能继续溶解，说明原溶液是该物质的饱和溶液；如果继续溶解，说明原溶液是该溶质的不饱和溶液。
4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
通常情况下，一般物质的不饱和溶液可以通过降温、加入溶质、蒸发溶剂等方法，变成一定温度下的饱和溶液。饱和溶液可以通过升温、增加溶剂等方法，变成一定温度下的不饱和溶液。但有反常物质，如氢氧化钙，不饱和溶液需通过升温变成饱和溶液，饱和溶液需要通过降温变成不饱和溶液。
5．结晶
（1）概念：热的饱和溶液冷却后或蒸发溶剂时，已溶解在溶剂中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。
（2）结晶的方法：结晶有蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶两种方法。
①冷却热饱和溶液结晶：一般就是指把在温度比较高的情况下的饱和溶液的温度降低，使其析出晶体的过程，即通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形式析出来，适用于溶解的量随温度的升高而明显增大的物质。
②蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解的量受温度影响变化不大的物质，如海水晒盐，就是利用涨潮将海水引进贮水池，待海水澄清后，先引入蒸发池，经过风吹和日晒使水部分蒸发；到一定程度后再引入结晶池中，继续风吹和日晒，海水就会慢慢变成食盐的饱和溶液，再晒，食盐晶体就会逐渐从海水中析出，得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤）。
6．不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法
【易错点津】（1）并不是所有物质在水中溶解的最大量都随温度的升高而增大，有些物质如熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小。（2）有些物质能与水以任意比互溶，不能形成饱和溶液，如酒精没有饱和溶液。
【引申拓展】饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别：
（1）溶液的稀、浓与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，如蔗糖溶液，稀溶液并不一定就是不饱和溶液（如氢氧化钙溶液）。
（2）同一种溶质的溶液，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。
在生活中，饱和溶液有着非常重要的应用，如在粗盐提纯的时候，常用饱和食盐水来清洗蒸发后得到的食盐晶体，以达到精制食盐的目的；又如用饱和氢氧化钠溶液来吸收制取硫酸后的尾气；用饱和碳酸氢钠溶液来吸收二氧化碳气体中混有的氯化氢气体等。
知识点2 溶解度（重、难点）
1.固体物质的溶解度
（1）溶解度的概念
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）固体溶解度概念中的四要素
①条件在一定温度下。
影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此，只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准在100g溶剂里。
如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。为了确定标准，人们规定在100g溶剂里。需要强调和注意的是，此处100g是溶剂的质量而不是溶液的质量，一定要正确理解！
③状态达到饱和状态。
④单位溶解度是指溶解溶质的质量，单位为克。
（3）溶解度的含义
溶解度是指某物质在某温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如：在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g，就是指在20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。
[引申拓展] 固体物质溶解度的影响因素有：
（1）内部因素：溶质和溶剂的性质。（2）外部因素：温度。与溶剂质量多少没有关系，因为概念中已经规定100g溶剂，所以溶质和溶剂确定时，固体溶解度只随温度的变化而变化。
（4）溶解性与溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，常用易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）粗略表示，是物质的一种物理性质。溶解性的强弱与溶质和溶剂的性质有关，而溶解度是从数量的角度来表示物质溶解性的强弱。
【易错点津】习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的，如碳酸钙习惯上成为不溶，但仍然有极少量碳酸钙溶解于水中。
【身边的化学】我们知道茶壶永久了，总会有一层棕红色的不易洗掉的茶垢出现，这是因为当我们把茶叶放进茶壶里，冲进开水后，茶叶中几十种成分就会逐渐溶解到水中。所以，水中就有了茶的味道。这几十种成分中，有一种叫做鞣质的物质，它很容易被空气中的氧气氧化而生成一种难溶于水的棕红色物质，这种物质慢慢地在壶壁上生成，久而久之，壶壁上便留下了一层厚厚的茶垢。这个事实说明，不同物质的溶解性是不同的。
2.固体物质溶解度的表示方法
（1）列表法：把不同物质在不同温度下的溶解度写在同以表格中，能准确表示某物质在某温度时的具体溶
