河北省保定市高中化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案

河北省保定市高中化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案

一、选择题

1．反应2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)中，每生成7gN 2放出166kJ 的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m (NO)•c n (H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H 2═N 2+H 2O 2(慢) ②H 2O 2+H 2═2H 2O(快) T ℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A ．整个反应速度由第①步反应决定

B ．正反应的活化能一定是①＜②

C ．该反应速率表达式：v=5000c 2(NO)•c(H 2)

D ．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)△H=-664kJ•mol -1 【答案】B 【解析】 【详解】

A ．①2NO+H 2═N 2+H 2O 2(慢)，②H 2O 2+H 2═2H 2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A 正确；

B ．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B 错误；

C ．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H 2浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc 2(NO)•c(H 2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c 2(NO)•c(H 2)，故C 正确；

D ．反应2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)中，每生成7gN 2放出166kJ 的热量，生成28gN 2放热664KJ ，热化学方程式为：2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)△H=-664kJ•mol -1，故D 正确； 故选B 。

2．下列反应属于氧化还原反应，而且△H ＞0的是( ) A ．铝片与稀H 2SO 4的反应 B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应 C ．灼热的木炭与CO 2的反应

D ．甲烷在O 2中的燃烧反应

【答案】C 【详解】

A ．铝片与稀H 2SO 4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，故△H ＜0，A 不符合题意；

B ．22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B 不符合题意；

C ．灼热的木炭与CO 2反应产生CO ，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C 符合题意；

D ．甲烷在O 2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D 不符合题意； 故合理选项是C 。

3．CaCO 3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO 2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

A ．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B ．反应4～6分钟平均反应速率最小

C ．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D ．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小 【答案】A 【详解】

A ．该曲线斜率表示单位时间内产生二氧化碳的量，即二氧化碳产生速率，由图可知，2～4min 内斜率较大，因此2～4min 内平均反应速率最大，故A 项结论错误；

B ．同A 项原理可知，反应4～6min 平均反应速率最小，故B 项结论正确；

C ．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2min 反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min 速率最快，2～4min 温度对反应速率起主要作用，开始4min 内温度对反应速率的影响比浓度大，故C 项结论正确；

D ．反应4min 后，温度较高，但此时反应速率降低，是因为随反应进行氢离子浓度降低，故D 项结论正确；

综上所述，结论错误的是A 项，故答案为A 。

4．把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，外电路的电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；

b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>d>b D．b>d>c>a

【答案】B

【分析】

根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼。

【详解】

a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性a>b；c、a相连时，c上产生大量气泡，c上发生得电子发生还原反应，所以a上发生失电子发生氧化反应，故金属活动性a>c；c、d相连时，电流由d经导线流向c，电流由正极流向负极，所以c作负极d作正极，金属活动性c>d，

b、d相连时，d极逐渐溶解，，即b是正极，d是负极，活泼性d>b，所以a、b、

c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a>c>d>b，

故选：B。

5．以反应5H2C2O4+2-4

MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率

v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

【答案】A

【详解】

A. 高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：0.010mol/L0.004L 0.002L+0.004L