高中化学重要知识点详细总结

高中化学重要知识点详细总结

一、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（0H）2与NHCI反应是吸热的；

2、Na与H20 （放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）（透过蓝色的钴玻璃）、

4、Cu丝在CI2中燃烧产生棕色的烟；

5、H2在CI2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在CI2中燃烧产生大量的白烟；

7、NH与HCI相遇产生大量的白烟；

8、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

9、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CQ中燃烧生成白色粉末（MgO,产生黑烟；

10、铁丝在CI2中燃烧，产生棕色的烟；

11、Fe（QH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

白色沉淀［Fe（QH）2］空气红褐色［Fe（QH ）3］

12、在常温下：Fe、AI在浓H2SQ和浓HNQ中钝化；

13、蛋白质遇浓HNQ变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

14、浅黄色固体：S或N Q Q或AgBr

15、使品红溶液褪色的气体：SQ （加热后又恢复红色）、CI2 （加热后不恢复红色）

二、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律一一见溶解性表；

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ +阴极（夺电子的能力）：Au >Ag >Hg >Cu >Pb >Fa >Zn >H >AI >Mg >Na >Ca >K

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br ->CI - >QH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

3、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

4、晶体的熔点：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiQ2=

和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石> SiC > Si （因

2

为原子半径：Si> C> O ).

5、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

三、无机反应中的特征反应

(2)铵盐：NH 4 碱 NH 3

H 2O

2.与酸反应产生气体

HCI

H 2

金属

浓g

SQ

HNO

3 NO 2 、NO

(1)单质

C 浓 H 2SO 4

SQ

CO 2

X-/ 浓 HNO 3 NO 2 、 CO 2

非金属

Q 浓 H 2SO 4 SQ

S

浓 HNO 3

SO 2 、 NO 2

3.与水反应产生气体

Na+ H 2O Na?O 2 + H 2O

4•既能酸反应，又能与碱反应 (1)

单质：AI ( 2)化合物：AI2Q 、AI(OH )3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基

酸。

6.电解 H 2O 电解 H 2

O 2 AI 2O 3熔融

电解

AI O 2

NaCI 溶液 电解 NaOH CI 2

7.铝热反应：-AI+金属氧化物「一高温

金属+AI 203

i UM

如

& AI 3+ _AI(OH) 3

*AIO

2

-

1.与碱反应产生气体

Al 、Si

OH

H 2

(1)

单质 2AI 2NaOH

2H 2O 2NaAIO 2 3H 2

Si 2NaOH H 2O Na 2SiO 3 2H 2

CO 2

5.与Na2Q 反应

O 2 Na 2CO 3 H 2O

O 2

NaOH

v1.0可编辑可修改9.置换反应：(1)金属T金属

2

活泼金属(Na、Mg、Fe) H或匕° H2

占燃

2Mg CO22MgO C

2F2 2H2O 4HF O2

2C SQ2 高温Si 2CO

(3)非金属—非金属C H2O咼温CO H2

CI2(Br2、I2) H2S S 2HCl ( HBr、HI)

四、反应条件对氧化-还原反应的影响.

8HNQ 稀)+ 3Cu==2NO + 2Cu(NC3) 2+ 4fO

4HNO(浓)+ Cu==2NOf + Cu(NO3) 2+ 2H2O

AICI 3+ 3NaOH==AI(OH) J + 3NaCI ; AICI

NaAIQ+ 4HCI(过量)==NaCI + 2H2O+ AICI

3

NaAIO 2+ HCI+ HO==NaCI+ AI(OH) 3 J

五、离子方程式判断常见错误及原因分析

离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“二”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电

子总数与还原剂失电子总数要相等) 。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

六、中学化学实验操作中的七原则

1•“从下往上”原则。2•“从左到右”原则。3 •先“塞”后“定”原则。4 •“固体先放” 原则，“液体后加”原则。5 •先验气密性(装入药口前进行)原则。6 •后点酒精灯(所有装

置装完后再点酒精灯)原则。7 •连接导管通气是长进短出原则。

(2)金属-非金属

3+ 4NaOH过量)==NaAIO2 + 2fO