江西省南丰县第二中学2019-2020学年高一化学下学期4月线上测试试题 (含解析)

2019-2020学年高一化学下学期第一次联考（4月）试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题。

（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（）A．发现了氧气的存在 B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律 D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Al 3＋＜O2－ B．Cl－＞Br－C．Mg＜Al D．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（）A．属于置换反应 B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热 D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A．Al Al3＋ B．Al [Al(OH)4]－C．Al2O3 Al(OH)3 D．Al2O3 [Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬16667Ho可有效治疗肝癌。

该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．32 B．67 C．99 D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．OH－ B．F－ C．Na+D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D． I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（）A．X>Y>Z B．Y>Z>XC．X>Z>Y D．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误．．的是（）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱15．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（）A．Cl－、Na＋、SO2－4、H＋B．Mg2＋、NO－3、H＋、Cl－C．Na＋、SO2－4、Ba2＋、HCO－3D．NH＋4、CO2－3、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

高一(下)学期4月份质量检测化学试题含答案一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。

X、Y、Z均含有同一种元素。

下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。

2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO 3溶液，B 不正确；C ．SO 2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl 溶解于溶液，SO 2也会有大量溶解，C 不正确；D ．MgCl 2溶液(CaCl 2)中加入石灰水，虽然MgCl 2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl 2，D 正确； 故选D 。

3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A .氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A 错误；B .金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B 正确；C .碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C 错误；D .某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D 错误； 故选B 。

江西省2020年高一下学期月考化学试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3常用作红色油漆和涂料B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅可用于制造集成电路D . Cl2可用于制漂白粉2. （2分）(2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶3. （2分） (2016高二下·邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A . ①=②=③=④B . ①=②=③＞④C . ①=②=③＜④D . ④＞①=②＞③4. （2分） (2016高一上·清流期中) 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）A . 在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应B . Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C . H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D . 在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光5. （2分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸6. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列实验现象与结论不一致的是气泡更快粉状大理石＞块状大理石D向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp（AgI）（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018高一下·厦门开学考) 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。

2019-2020年高一下学期4月阶段考试化学试题含答案说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为50分钟。

2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。

第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。

每小题3分，共51分）1．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到()A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．制耐高温合金元素3．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是() Array A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构4．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是() A．钇元素属于金属B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素5．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其它周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。

下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2转化为O3为化学变化C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数7．下列叙述正确的是()A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D．周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等8．下列说法正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．MgCl2B．Na2O2C．Na2O D．Al2O311．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成﹣1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱12．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+ > b X+ D．a+3=c﹣213．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是( ）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：W > RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N；⑤氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y；⑥熔点M>N。

江西省南丰县第二中学2019-2020学年高一下学期4月线上测试化学试题一、单选题(★★★★) 1 . 对于可逆反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O(g),下列叙述正确的是（）A ．达到平衡状态，2 v 正(NH 3)= 3v 逆(H 2O)B ．单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%(★) 2 . 下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）①非金属性F ＞Cl ，故将F 2通入NaCl 溶液中，发生反应为F 2＋2Cl －=Cl 2＋2F － ②非金属性F ＞Br ，故酸性：HF ＞HBr③非金属性S ＞As ，故前者的气态氢化物稳定性更强 ④非金属性O ＞N ，故O 2与H 2化合比N 2更容易A ．②③B ．③④C ．①④D ．①②(★★) 3 . 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确的是（）A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 2=2NO 2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化(★★) 4 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，下列说法正确的是A．X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2 和YZ2 的化学性质相似D．利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y(★★) 5 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号X Y Z R T原子半径0.1600.0800.1020.1430.074（nm）主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（）A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>YB．离子半径：T2->X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>XD．单质与氢气化合由易到难：Z>T(★) 6 . 下列装置中能构成原电池的是（）A．B．C．D．(★★) 7 . 在密闭容器中进行反应X+2Y⇌2Z，已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是A．X为0.2mol/L B．Y为0.5mol/LC．Z为0.35mol/L D．Y为0.10mol/L(★★) 8 . 如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置(★) 9 . 将4 molA气体和2 molB气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④(★★) 10 . 由W 、X 、Y 、Z 四种金属按下列装置进行实验。

江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.有机物与人类的生产和生活密切相关，下列有关有机物及其反应的认识错误的是 A ．有机物不具备无机物的性质B ．有机物参与的反应，一般比较复杂，反应速率较慢，且常伴有副反应发生C ．有机物和无机物之间是不可能相互转化的两类物质D ．所有有机化合物均易燃烧2.相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的 A CH 4 B C 2H 4 C C 3H 6 D C 2H 23.对于(商品名称为氟利昂—12)的叙述正确A ．只有一种结构B ．有四种同分异构体C ．有两种同分异构体D ．是平面型分子4.分子式为C 7H 8的有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，在一定条件下与H 2完全加成后，其一氯代物的同分异构体有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种5.与乙烯所含碳、氢元素的质量百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是 A 环丙烷 B 乙烷 C 甲烷 D CH 3CH=CH 26.分子组成为C 4H 90H 并能发生催化氧化反应的有机化合物有 A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．3种7.某气态烷烃与烯烃的混合气9 g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g ，则原混合气体的组成为 A ．甲烷与乙烯 B ．甲烷与丙烯 C ．乙烷与乙烯 D ．甲烷与丁烯8.丙烯酸的结构简式为CH 2=CH —COOH ，其对应的性质中不正确的是 A ．与钠反应放出氢气 B ．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C ．能与溴水发生取代反应 D ．发生相互加成反应生成高分子化9.设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法中正确的是 A ．2.8g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A B ．1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC ．0.1mol C n H 2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n N AD ．标准状况下，2.24L CHCl 3含有的分子数为0.1N A10.120°时，将1体积某气态烃与7体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时气体体积变为原来的，则该烃分子式不可能为 A ．C 3H 8B ．C 4H 8C ．C 5H 8D ．C 7H 811.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是12.下列有关化学用语使用正确的是： A ．CH 4分子的比例模型：B ．聚丙烯：C ．已烯的结构简式：CH 2CH 2D ．羟基的电子式：13.某有机物结构简式为有关它的描述不正确的是A ．既能与碳酸氢钠溶液反应，也能与溴水反应B ．1mol 该物质与足量Na 反应产生1molH 2C ．最多可共面的碳原子数为10个D ．可在铜的作用下发生催化氧化但不生成醛14.A 、B 、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气消耗这三种醇的物质的量之比为3∶2∶1,则A 、B 、C 三种醇分子里羟基数之比是 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.2∶3∶6 D.2∶1∶315.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是16.常温下将由A 、B （B 为烯烃）两种气态烃组成的2L 混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成4L 二氧化碳和4.8L 水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则A 、B 的分子式可能为A ．CH 4、C 3H 6B ．CH 4、C 4H 8 C ．C 2H 6、C 2H 4D ．CH 4、C 5H 10二、填空题1.（ 7分） 有六种烃：A 甲烷 B 苯 C 环己烷 D 甲苯 E 乙烯。

2019-2020学年高一化学4月月考试题(21)说明：1.本试题满分100分，答题时间90分钟。

2.所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸上的答案无效。

3.考试结束后，只回收答题纸，本试题由考生妥善保存。

第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题，每小题只有一个选项正确（每道题3分，共54分） 1.下列关于O 168 的叙述正确的是 （ ） A.质量数为8 B.质子数为8C.中子数为16D.电子数为162.元素性质呈周期性变化的根本原因是 （ ） A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素的相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化合价呈周期性变化3.M ＋有2个电子层，则M 在元素周期表中的位置是 （ ） A.第2周期零族 B.第3周期Ⅷ族 C.第2周期ⅠA 族 D.第3周期ⅠA 族 4.下列叙述正确的是 （ ） A.在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是尽先排在能量低的电子层上 C.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He ，3He 是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He 可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He 含量可达500万吨。

关于3He 的叙述正确的是 （ ） A.3He 和4He 两种核素互为同素异形体 B.3He 和4He 两种核素互为同位素C.核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D.在3He 中存在：质子数=中子数=核外电子数6.正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列有关表述正确的是 （ ） A.H 、D 、T 互为同素异形体B.某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子C.S2－的结构示意图：D.NH4Cl的电子式：7.关于碱金属元素的说法中正确的是（）A.ⅠA族元素都是碱金属元素B.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来C.金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D.Cs常温下与水反应会发生爆炸8.有a X n+和b Y m﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A.b﹣a=n+mB.a﹣b=n+mC.b﹣a=n﹣mD.a+b=n+m9.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A.PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强D.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强10.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键B.凡含离子键的化合物，一定含金属元素C.在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.离子化合物一定能导电11.下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和K2SB.H2O和NH3C.CaF2和 NaClD.NaCl和 CO212.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A.是非金属元素B.是稀有气体元素C.是金属元素D.无法确认为哪一类元素13.下列变化属于吸热过程的是（）①液态水汽化②浓硫酸稀释③氯酸钾分解制取氧气④铁片与稀盐酸的反应⑤氧化钙溶于水A.①③B.③C.①③④D.④⑤14.已知质量数为A的某阴离子R n－，核外有X个电子，则核内中子数为：（）A.A－x B.A－x－n C.A－x＋n D.A＋x－n15.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S16. 下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2能与H2S反应生成S⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl﹣＜S2﹣．A.③④⑤⑧B.③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.全部17.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl的还原能力比Al的强④单质能跟稀盐酸反应生成盐酸盐A.①③④B.②③C.只有①D.只有④18.六种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的H2一样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键第Ⅱ卷（共46分）二、非选择题(每空2分，共46分）19.（12分）请回答：原子序数11~17号元素的有关问题：（以下用相应的元素符号回答）（1）原子半径最大的元素是；（2）金属性最强的元素是；（3）非金属性最强的元素是；（4）最高价氧化物的水化物碱性最强的元素是；（5）最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是；（6）形成的气态氢化物最稳定的元素是_________________。

江西省南丰县第二中学2019-2020学年高二下学期4月线上测试化学试题一、单选题(★★) 1 . 有机物A的分子式为C 10H 14，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO 4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种(★) 2 . 烷烃是单烯烃R和H 2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有A．4种B．5种C．6种D．7种(★★) 3 . 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液(★) 4 . 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）① ② ③(CH 3) 3CCH 2Cl④CHCl 2-CHBr 2⑤ ⑥CH 3ClA．①③⑥B．②③⑤C．全部D．②④(★) 5 . 下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBrC．实验室用乙醇制乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OD．用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2O(★) 6 . 己知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有A．9 种B．8种C．7种D．10种(★) 7 . 下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A．B．HC≡C—(CH2)3CH3与C．CH3CH2OCH2CH3与D．CH3—CH=CH—CH3与CH2=CH—CH=CH2(★) 8 . 下列反应属于加成反应的是( )A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+CuC．CH2＝CH2+H2O CH3CH2OHD．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O(★★) 9 . 已知Mg 2C 3的结构与CaC 2相似，由此可断定Mg 2C 3与水反应的产物是( ) A．Mg(OH)2和CH≡CH B．MgO和CH≡CHC．Mg(OH)2和CH3CH=CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH(★) 10 . 有下列有机物：①正丁烷，②异丁烷，③正戊烷，④异戊烷，⑤新戊烷。

江西省南丰县第二中学2021学年高一化学下学期4月线上测试试题（含解析）一、单选题(每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1.对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A. 达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)B. 单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%【答案】D【解析】【详解】A. 反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比为正反应速率之比，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)，不能说明该反应到达平衡状态，A项错误；B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡，B项错误；C. 达到平衡时，若减小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，C项错误；D. 可逆反应进行不到底，达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%，D项正确；答案选D。

2.下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（）①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易A. ②③B. ③④C. ①④D. ①②【答案】D【解析】【详解】①将F2通入NaCl溶液中，F2先与水反应生成HF和O2，不与NaCl发生置换反应，①不正确；②非金属性F＞Br，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，不能判断氢化物水溶液酸性的强弱，②不正确；③非金属性S＞As，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，故前者的气态氢化物稳定性更强，③正确；④非金属性O＞N，元素非金属性越强，其单质与H2更易化合，故O2与H2化合比N2更容易，④正确；不正确的是①②，答案选D。