新教材人教版《共价键》PPT课件2
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共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
第2课时
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
人教版《共价键》课件PPT人教版
鱼跳龙门往上游。
人生各有志。
3、应用：预测分子空间的构型和性质 丈夫四海志，万里犹比邻。
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
儿经童典有 励无志抱短负句，(二①这) 无判关紧断要，一可成些年人简则不单可胸分无大子志。或离子的立体构型；
母鸡的理想不过是一把糠。
2 化学键的种类：离子键、离子键、金属键、
③电子对形成方式：普通共价键、配位键（NH4+）
(1) 电子配对原(理2：)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
6 共价键的特征 （1）共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和 性”。
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
结论：
同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长
①定义： 形成共价键的两个原子间的核间距
共价半径： 同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径
思考：
我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
为什么不可能有H 、H Cl、Cl 分子的形成？ 理解共价键的主要类型σ键和π键。
3 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
原因：共价键具有饱和性
2
3
两个共价键之间的夹角
原因：共价键具有饱和性 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
↑
人生各有志。
3、应用：预测分子空间的构型和性质 丈夫四海志，万里犹比邻。
雄心壮志是茫茫黑夜中的北斗星。
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
顶天立地奇男子，要把乾坤扭转来。
儿经童典有 励无志抱短负句，(二①这) 无判关紧断要，一可成些年人简则不单可胸分无大子志。或离子的立体构型；
母鸡的理想不过是一把糠。
2 化学键的种类：离子键、离子键、金属键、
③电子对形成方式：普通共价键、配位键（NH4+）
(1) 电子配对原(理2：)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密 度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
6 共价键的特征 （1）共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子， 便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和 性”。
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
结论：
同种元素形成的共价键的键能： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
2、键长
①定义： 形成共价键的两个原子间的核间距
共价半径： 同种原子的共价键键长的一半 稀有气体为单原子分子，无共价半径
思考：
我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
为什么不可能有H 、H Cl、Cl 分子的形成？ 理解共价键的主要类型σ键和π键。
3 我们能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成
原因：共价键具有饱和性
2
3
两个共价键之间的夹角
原因：共价键具有饱和性 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
↑
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
人教版 选修3 高二化学 第二章 2.1共价键 教学课件(共35张PPT)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味 着电子出现在核间的概率增大，电子带 负电，因而可以形象的说，核间电子好 比在核间架起一座带负电的桥梁，把带 正电的两个原子核“黏结”在一起了。
键角理论上可用量子力学算出但 实际上是通过光谱、衍射等实验测定 而算出。
O HH
104°30′（折线型）
H CH HH
109°28′（正四面体）
O=C=O
180°（直线型）
N H HH
107°18′（三角锥形）
三者的联系
键能和键长两个参数可定量的描述化学键的性质； 键长和键角可用于确定分子的几何构型。
1 2.1共价键
2
教学目标
知识与能力
知道共价键的主要类型σ键和π键， 理解键能、键长、键角等与简单分子的 某些性质的关系。
过程与方法
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归 纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与 联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感态度与价值观
使学生感受到：在分子水平上进一步 形成有关物质结构的基本观念，能从物质 结构决定性质的视角解释分子的某些性质， 并预测物质的有关性质，体验科学的魅力， 进一步形成科学的价值观。
导入新课
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
新人教版选择性必修2第2章：2.1共价键课件(49张)
键角
多原子分子内两个_相_邻__共__价__键__之 间的夹角
特点
键能越大，键越 __稳__定________ 键长越短，键能_越__大___，键 越___稳__定___ 表明共价键有_方__向__性_____， 决定分子的_立__体__结__构_____
2.对物质性质的影响
[即时性自测]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子轨道在空间都具有方向性。( × ) (2)σ 键是轴对称而 π 键是镜面对称。( √ ) (3)一般来说，σ 键比 π 键强度大，更稳定。( √ ) (4)N2 分子中 σ 键与 π 键的个数比是 2：1。( × ) (5)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定。( × ) (6)键角是描述分子立体结构的重要参数。( √ ) (7)两个原子之间形成的双键中 σ 键与 π 键各一个，且键能一定小 于单键的两倍。( × )
2．下列不属于共价键成键因素的是( ) A．形成共用电子对 B．成键原子的原子轨道在空间重叠 C．形成化学键，体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中
解析：共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。两原子形成共价 键时原子轨道发生重叠，两原子的原子轨道重叠越多，键越牢固，体系的 能量也越低，但对成键原子体积的大小没有要求。综上所述，D 项错误。
解析：结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
技能素养
提升点一 共价键的特征和分类
[例 1] 有下列十种物质：①CH4 ②CH3CH2OH ③N2 ④HCl ⑤CO2 ⑥CH3CH3 ⑦C2H4 ⑧C2H2 ⑨H2O2 ⑩HCHO 有机物中碳原子要满足四个价键！
请按要求回答下列问题(填写编号)： (1)只有 σ 键的有①__②__④__⑥__⑨，既有 σ 键又有 π 键的有_③__⑤__⑦__⑧_。⑩ (2)只含有极性键的化合物有① __④__⑤__⑩__，既含有极性键，又含有非 极性键的化合物有_②__⑥_⑦ __⑧__⑨。 (3)含有双键的有_⑤__⑦__⑩___，含有三键的有_③__⑧___。
人教版化学《共价键》课件ppt
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
思考：
共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子
化合物的原子团中，如NaOH的 OH-，NH4Cl中的NH4+都含有共
价键。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
——共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数 量关系
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定 的形状，成键原子的电子云尽可 能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它 决定了分子的空间构型。
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
2、共价键
（1）．成键微粒：原子 。
（2）．成键实质： 共用电子对 。
（3）．形成条件：非金属元素 的原 子相结合。
（4）．分类
非极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
极性键
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
小结：
共 价 键 特 征
人教版化学选修三第二章第一节 共价键( 第一课时) ( 共3 5 张P P T)
饱和性 (原子形成分子时相 互结合的数量关系)
❖ B 仅由非金属元素组成的物质中一 定不含离子键吗？
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
返 首 页
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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2、为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子？ 用原子轨道理论解释
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
新教材人教版《共价键》P P T 课件2
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
新教材人教版《共价键》P P T 课件2
学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
人教版高中化学选修三 2 .1 共价键( 共3 5 张PPT )
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二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
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共价键具有方向性
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
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【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
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5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素。
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
易断，活泼。
电子云重叠
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电子云相互重叠
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3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
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（2） σ键的类型
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
2P
3S
3P
H
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H－Cl
Cl
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氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
Cl Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S 2S 2P 3S 3P
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s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋
共价键的饱和性：
按照共价键的共用电子对理论，一个 原子有几个未成对电子，便可和几个自旋 相反的电子配对成键，这就是共价键的 “饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个 未成对电子，因而只能形成H2、HCl、 Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
两个原子轨道重叠部分越大，两核 间电子的概率密度越大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。电子所在的 原子轨道都有一定的形状，所以要取 得最大重叠，共价键必然有方向性。
并不是所有的共价键都有方向性， 如ss σ键就没有方向性。
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新教材人教版《共价键》P P T 课件2
第二章 分子结构和性质 第一节 共价键
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学习目标
1.理解σ键和π键的特征和性质； 2.认识σ键和π键的形成过程； 3.学会区分σ键和π键。
知识回顾
1、写出H2、HCl、N2、C2H4、HClO、CO2的 电子式，结构式。
氢原子形成氢分子的过程描述
H•
•H
↑
↓
1S
1S
H
H
H
H
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氢原子和氯原子形成HCl的过程
H•
• ••C••l••
↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
1S
1S 2S
两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成共价键的过程
键特点:①两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子
重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间
包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
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氮原子形成氮分子（N2） 形成过程
N •• • • •
N N N ＋
• •
••
→
••
•
••• ••• ••
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N ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
1S 2S 2P
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价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
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二、共价键特征
共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
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共价键具有方向性
2、S、p、d、f能级容纳的电子个数、能级 的轨道数？ S电子云、p电子云的形状？
3、什么化学键？化学键的分类？ 化学键：
分子中相
化学键
离子键 共价键
极性共价键
电负性 邻原子之
金属键 非极性共价键
间强烈的
相互作用
4.什么是离子键？怎样用电子式表示离子化合物 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
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【探究1】
N≡N（叁键）原子轨道重叠方式
（提示：利用前面3个例子总结出来的用原子 轨道表示共价键形成过程的程序来探究）
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5.什么是共价键？怎样用电子式表示共价化合物的 形成过程？
原子间通过共用电子对形成的化学键。
H·+ ·C····l ··
HCl
H ··C····l ··
共用电子对---共价键
形成元素种类： 非金属元素 特例 AlCl3
× 完全有非金属形成的化合物是共价化合物？
一、共价键 问题探究
1. 写出下列非金属元素。
（2）键特点:镜面对称，不可以旋转 （3） 键性质：重叠程度小，强度小，
易断，活泼。
电子云重叠
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电子云相互重叠
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3、 σ键和键的判断规律 （1）一般规律：共价单键是σ键， 共价双键有一个是σ键，另一个是 键。共价三键由一个σ键和两个键 （2）s电子只能形成σ键，p电子优 先形成一个σ键，然后才能形成键。
转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。
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（2） σ键的类型
s-s σ键 s-pσ键 p-pσ键
（3）σ键的特征是：以形成化学键的两
原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征成为轴对称。 （4） σ键的性质：电子云重叠程度大，形 成的化学键牢固，不易断，不活泼
2P
3S
3P
H
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H－Cl
Cl
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氯原子形成氯分子的过程
••••Cl•• •
Cl Cl
• C••l•• ••
Cl Cl
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1S 2S 2P 3S 3P
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1S 2S 2P 3S 3P
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s-s σ键
H
H
s-pσ键
H－Cl
p-pσ键
Cl
Cl
σ键的特征是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋