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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列物质不属于氧化物的是A.甲烷B.石英C.生石灰D.水2、下列仪器名称为容量瓶的是3、下列物质属于电解质而且能导电的是A.冰醋酸B.铜C.蔗糖D.熔融氯化钠4、下列反应属于氧化还原反应的是A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4B.2HClO2HCl+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl5、下列属于可再生能的是A.煤B.石油C.可燃冰D.沼气6、下列说法不正确的是A.AgI可用于人工降雨B.溴可用于制造药物和熏蒸剂C.实验室将少量钠保存在无水酒精中D.绿钒可用于制造铁系列净水剂7、能产生“丁达尔效应”的是A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁固体D.氯化钠-酒精溶胶8、下列表示正确的是A.氯化钠的电子式：B.乙炔的结构简式：CHCHC.S2-的结构示意图：D.水分子的比例模型：9、下列不能使湿润的pH试纸变红的是A. Na2CO3 B SO2 C. NH4Cl D. HCl10、下列说法正确的是A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HClB.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸11、下列说法正确的是A.3517Cl2和3717Cl2是氯元素的两种核素B.石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化C.C5H12的一氯代物有8种D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体12、已知反应：(g)+2Y(g)=3(g) △H=-aJ·mol-1（a>0）。
杭州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol2. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . CuCl2B . CH3COOHC . NaHSO3D . NaHCO33. （2分） (2018高二上·滦县期中) H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A . 核能转化成热能B . 化学能转化成热能C . 生成物的总能量等于反应物的总能量D . 生成物的总能量大于反应物的总能量4. （2分） (2015高二上·卢龙期末) 下列说法不正确的是（）A . 原电池外电路中电子由负极流向正极B . 原电池中发生还原反应的电极是正极C . 电解池中发生还原反应的电极是阳极D . 电解池中质量增加的电极是阴极5. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6. （2分） (2015高二上·盘山月考) 把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（）A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液7. （2分）下列物质的分子中既有σ键又有π键的是（）①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ①③⑥D . ③⑤⑥8. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列实验装置不能达到实验目的是（）A . 验证Na和水反应是否为放热反应B . 用CO2做喷泉实验C . 观察纯碱的焰色反应D . 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．A . ①②⑥B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑦10. （2分）人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为羰基硫（COS）的分子，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是（）A . 羰基硫属于非极性分子B . 羰基硫的电子式为C . 羰基硫的沸点比CO2低D . 羰基硫分子中三个原子处于同一直线上11. （2分）下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B . 丙烯分子存在非极性键C . 丙烯分子有6个σ键，1个π键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12. （2分）25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。
杭州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油2. （2分） (2016高三上·兰州开学考) 下列有关实验说法中，正确的是（）A . 葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗B . 氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电C . 用标准酸溶液滴定未知碱溶液时，盛装待测溶液的锥形瓶不需要用待测溶液润洗D . 测定溶液pH的操作：将湿润的pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸中部3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 设阿伏伽德罗常数为NA ，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为1.5NAB . 3.4gNH3中含原子总数为0.6 NAC . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量约为28gD . 标况下，33.6 L的水中，水分子数为1.5NA4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-5. （2分）(2018·广安模拟) 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
2017至2018高二化学下学期期末试卷附答案全套可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．HD、CuSO4•5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同2．下列过程属于物理变化的是A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化3．下列化学符号正确的是A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，16g甲烷中共价键数目为4NA D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
浙江省杭州市2018^6月高二年圾期末教学质量检测
化学试題
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 0-16 Na -23 Mg-24 AI-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
A. Na 2SO 3+H 2SO 4 (浓)=SO 2? +H 2O+Na 2SO 4
B. 2HCIO ife 2HCI+O 2匸
C.CaO+H 2O=Ca(OH )2
D.NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3 J +NH 4CI
6、 下列说法不正确的是
A.AgI 可用于人工降雨
C. 实验室将少量钠保存在无水酒精中
7、 能产生“丁达尔效应”的是 A.蔗糖溶液
B.硫酸铜溶液 胶
8、 下列表示正确的是
Na*l-CI ：］- S J. B. 溴可用于制造药物和熏蒸剂 D. 绿钒可用于制造铁系列净水剂 C.
氢氧化铁固体 D.氯化钠-酒精溶
B.乙炔的结构简式： CHCH 5
、 F 列属于可再生能源的是 A.煤 B.石油 C.可燃冰 D.沼气
、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题
2分，共50分） 1、 F 列物质不属于氧化物的是 A. 甲烷 B 石英 C.生石灰 2、 F 列仪器名称为容量瓶的是
3、 F 列物质属于电解质而且能导电的是
A.冰醋酸
B.铜 C •蔗糖 D.熔融氯化钠 4、 F 列反应属于氧化还原反应的是
A.氯化钠的电子式:。
浙江省杭州市中学2018年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B．在CH3COOH CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C．在H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变参考答案：C【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；B、同离子效应；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变．【解答】解：A、在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；B、根据同离子效应，在CH3COOH?CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；C、弱电解质的电离的过程是吸热反应，而对于H2S?H++HS﹣的平衡体系升温到100℃时，可能导致水蒸发，导致体积减小，或是硫化氢的挥发，所以溶液中的c（H+）不一定增大，故C错误；D、在盐酸中加入KCl晶体，氢离子的浓度不变，所以溶液中氢离子的浓度不变，故D正确；故选C．2. 为了减轻大气污染，科学家正在研究利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即2NO(g)＋2CO(g) ?2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡状态B. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高CO的转化率C. 使用高效催化剂，提高正反应速率、降低逆反应速率D. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变参考答案：AA. 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B. 正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，故B 错误；C. 使用高效催化剂，可以提高正、逆反应速率，故C错误；D. 2NO+2CO?2CO2+N2的正反应是气体体积减小的反应，随着反应的进行，容器内压强减小，故D错误；答案选A。
2018年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Ca-40 Fe-56Cu-64I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列物质不属于氧化物的是A.甲烷B.石英C.生石灰D.水2、下列仪器名称为容量瓶的是3、下列物质属于电解质而且能导电的是A.冰醋酸B.铜C.蔗糖D.熔融氯化钠4、下列反应属于氧化还原反应的是A.Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2↑+H2O+Na2SO4B.2HClO2HCl+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl5、下列属于可再生能源的是A.煤B.石油C.可燃冰D.沼气6、下列说法不正确的是A.AgI可用于人工降雨B.溴可用于制造药物和熏蒸剂C.实验室将少量钠保存在无水酒精中D.绿钒可用于制造铁系列净水剂7、能产生“丁达尔效应”的是A.蔗糖溶液B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁固体D.氯化钠-酒精溶胶8、下列表示正确的是A.氯化钠的电子式：B.乙炔的结构简式：CHCHC.S2-的结构示意图：D.水分子的比例模型：9、下列不能使湿润的pH试纸变红的是A.Na2CO3B SO2 C.NH4Cl D.HCl10、下列说法正确的是A.用Na2CO3溶液除去CO2中的HClB.用Ba(OH)2溶液鉴别Na2SO3和NaHSO3溶液C.容量瓶使用前需洗净，但不一定要干燥后再用D.石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即热加入沸石以免暴沸11、下列说法正确的是A.3517Cl2和3717Cl2是氯元素的两种核素B.石墨与金刚石互为同素异形体，两者不能发生相互转化C.C5H12的一氯代物有8种D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2OOCCH3互为同分异构体12、已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)△H=-akJ·mol-1（a>0）。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (I)试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号，座位号填写在答题纸上。
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑。
不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁。
考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65一．选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．下列元素中，不属于．．．主族元素的是A．钾 B．铁 C．碘 D．硅2．下列各组三种元素中，属于同一周期的是A．C、H、O B．F、Cl、BrC．Li、Mg、B D．Si、S、P3．下列关于放射性气体氡222 86Rn的说法正确的是A．质量数为222 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2224．第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是A．Li B．S C．Si D．P5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2 C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q37．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O↑+ Cl2↑+2O2↑△H＜0（放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是负极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原9．对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④10．X，Y，Z都是金属，把X浸入A ，Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
浙江省高二下学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中．相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH） 2（加热）和浓HNO 3（微热）作用，其现象分别是（）A . 显蓝色、无现象、显黄色B . 显蓝色、红色沉淀、无现象C . 无现象、变黑色、显黄色D . 显蓝色、变红色、黄色沉淀2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A . Na2O+H2O=2NaOHB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . 3NO2+H2O=2HNO3+NOD . 2Na+2H2O=2NaOH+H23. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列反应中，属于加成反应的是（）A . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使溴水褪色D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 一些装有化学物质的容器上贴有危险化学品的标志，装有氢氧化钠的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高三上·郑州开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . C3H6和C4H8互为同系物B . CH2Cl2有2种同分异构体C . 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D . 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应6. （2分）(2016·铜鼓模拟) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO +CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+COB . 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I﹣+8H+═3Fe2++I2+4H2OC . 用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D . 向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列相关实验不能达到预期目的是（）相关实验预期目的①将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强．②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A . 仅④B . ①④C . ②③D . ③④8. （2分）含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于Pb和Pb说法正确的是（）A . 含不同的质子数B . 含不同的电子数C . 含相同的中子数D . 互相转化时不属于化学变化9. （2分）下列说法中正确的是（）A . Ag++Cl﹣=AgCl↓的反应属于化合反应B . 按照分散剂粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 晶体硅是制造光导纤维的原料10. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 过滤D . 丁达尔效应11. （2分） (2016高二上·乐山期中) 从柑桔中可炼制萜二烯（），下列有关它的推测不正确的是（）A . 分子式为C10H16B . 常温下呈液态难溶于水C . 所有原子可能共平面D . 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（如图）为：12. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA13. （2分） (2017高二上·水富期末) 己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B . 在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应C . 用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和YD . 化合物Y中不含有手性碳原子14. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A . 从试剂瓶中取出任何药品，若有剩余一定不能再放回原试剂瓶中B . 可燃性气体点燃之前必须验纯C . 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管内D . 用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌15. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 不溶于水且比水轻的一组液体是（）A . 甲苯、四氯化碳B . 苯、汽油C . 硝基苯、一氯丙烷D . 酒精、溴16. （2分） (2018高三上·吉林月考) 已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。
浙江省杭州市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·太原期中) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . 氯化镁B . 二氧化碳C . 氢气D . 硫酸铜2. （2分）下列物质中存在分子间作用力的是（）A . 氯化钠B . 干冰C . 金刚石D . 铁3. （2分） (2016高一下·大庆期中) A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（）A . 离子半径：D＞C＞BB . B的氢化物比C的氢化物更稳定C . C与D可形成化合物D2C2 ， 1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NAD . 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键4. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 下列各项叙述中，正确的是（）A . Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6B . Na 的简化电子排布式： [Na]3s1C . 氮原子的最外层电子轨道表示式为：D . 价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素5. （2分） (2019高二下·吉林期末) 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是（）A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B . 石墨烯含有极性键C . 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D . 石墨烯具有导电性6. （2分）已知下列元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/10﹣100.751.020.741.17m根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）A . 1.10×10﹣10mB . 0.80×10﹣10mC . 1.20×10﹣10mD . 0.70×10﹣10m7. （2分）某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线．当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警．“防盗玻璃”能报警是利用了金属的（）C . 弹性D . 导热性8. （2分）(2018·浦东模拟) 有关水的表述正确的是（）A . 电子式为B . 是直线型分子C . 是非电解质D . 可以作氧化剂9. （2分）关于晶体的下列说法正确的是（）A . 分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低B . 离子晶体中一定含金属阳离子C . 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体10. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且分子中只有2个σ键的是（）A . H2OB . CO2C . N2OD . CH411. （2分）下列既有离子键又有共价键的化合物是（）A . Na2OB . MgCl212. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列各项表述得不够科学严密的是（）A . 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B . p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大C . 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的D . 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹13. （2分） (2020高一下·淮北期中) 下列说法中正确的是（）①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1③非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键④氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化⑤熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A . ①④⑤B . ①③④⑥C . ①⑥D . ①②⑥14. （2分）(2018·浙江选考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是（）QA . 原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物15. （2分）下列有关电负性的说法中，不正确的是（）A . 元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B . 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C . 在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D . 形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价16. （2分）(2020·临朐模拟) 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（）A . 石墨烯属于烯烃B . 石墨烯中碳原子采用sp3杂化C . 黑磷与白磷互为同素异形体D . 黑磷高温下在空气中可以稳定存在17. （2分）下列有关晶体的说法中错误的是（）A . SiO2晶体网状结构中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子B . NaCl晶体中，每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C . 白磷分子（P4）中，原子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏共价键18. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列有关说法正确的是（）A . NaOH是只含离子键的离子化合物B . HCl溶于水没有破坏共价键C . 碳在O2中燃烧时，破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D . 在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成19. （2分）(2020·德州模拟) 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓++2HCl。
