下载文档原格式
硝酸含量、浓度对照表硝酸浓度与比重对照表(20℃/4℃)波美度°Be'比重HNO3(%)每升酸含HNO3克数波美度°Be'比重HNO3(%)每升酸含HNO3克数0.53.67.511.315.018.522.123.524.926.227.528.729.831.032.133.234.335.336.337.238.11.0036 1.0256 1.0543 1.0842 1.1150 1.1469 1.1800 1.1934 1.2071 1.2205 1.2335 1.2463 1.2591 1.2719 1.2847 1.2975 1.3100 1.3219 1.33361.3449 1.3560１５101520253032343638404244464850525456 5810.04 51.28 105.4 162.6 223.0 286.7 354.0 381.9 410.4 439.4 468.7 498.5 528.8 559.6 591.0 622.8 655.0 687.4 720.1768.538.939.740.441.141.842.443.043.644.144.745.145.646.1 46.546.847.2 47.547.848.049.21.3667 1.3769 1.3866 1.3959 1.4048 1.4134 1.4218 1.4298 1.4375 1.4450 1.4521 1.4589 1.4655 1.4716 1.4773 1.4826 1.4873 1.4912 1.49521.5008 1.51296062646668707274767880828486889092949698100820.0 853.7 887.4 921.3 955.3 989.4 1024.0 1058 1093 1127 1162 1196 1231 1266 1300 1334 1368 1402 14351471 1513硝酸浓度与比重对照表(20℃/4℃)波美度°Be'比重HNO3(%)每升酸含HNO3克数波美度°Be'比重HNO3(%)每升酸含HNO3克数0.5 3.6 7.5 11.3 15.0 18.522.123.524.926.227.528.729.831.032.133.234.335.336.337.238.11.0036 1.0256 1.0543 1.0842 1.1150 1.1469 1.1800 1.1934 1.2071 1.2205 1.2335 1.2463 1.2591 1.2719 1.2847 1.2975 1.3100 1.3219 1.3336 1.3449 1.3560１５10 15 20 25 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48 50 52 54 56 5810.04 51.28 105.4 162.6 223.0 286.7 354.0 381.9 410.4 439.4 468.7 498.5 528.8 559.6 591.0 622.8 655.0 687.4 720.1 753.1 768.538.939.740.441.141.842.443.043.644.144.745.145.646.1 46.546.847.2 47.547.848.048.449.21.3667 1.3769 1.3866 1.3959 1.4048 1.4134 1.4218 1.4298 1.4375 1.4450 1.4521 1.4589 1.4655 1.4716 1.4773 1.4826 1.4873 1.4912 1.4952 1.5008 1.512960 62 64 66 68 70 72 74 76 78 80 82 84 86 88 90 92 94 96 98 100820.0 853.7 887.4 921.3 955.3 989.4 1024.0 1058 1093 1127 1162 1196 1231 1266 1300 1334 1368 1402 1435 1471 1513C=1000PW/M 其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度，注意单位是g/ml W指的是硝酸的质量分数，也就是65%-68%，M指的是硝酸的摩尔质量（63g/mol)Densities of Sulfuric AcidPercent Mass Sulfuric Acid to Water Density per g cm-3100.0 %1.830594.0 %1.831290.0 %1.814484.0 % 1.7693 80.0 % 1.7272 74.0 % 1.6574 70.0 % 1.6105 64.0 %1.5421 60.0 % 1.4987 54.0 % 1.4351 50.0 % 1.3952 44.0 % 1.338640.0 % 1.3028 34.0 % 1.2518 30.0 % 1.2191 24.0 % 1.17141.1398 14.0 % 1.0874 10.0 % 1.0661 5.0% 1.0318 1.0 %浓度单位的换算公式：1）当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E2）质量百分浓度=当量浓度E/1000.d3）摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M4）质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d5）质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E—溶质的克当量；d—溶液的比重；M—溶质的摩尔质量；体积浓度是用每立方米的大气中含有污染物的体积数（立方厘米）或（ml/m3）来表示，常用的表示方法是ppm，即1ppm=1立方厘米/立方米=10-6。
盐酸的密度与浓度对照表
质量分数（%）密度（g/cm3）
2 1.0082
4 1.0181
6 1.0279
8 1.0376
10 1.0474
12 1.0574
14 1.0675
16 1.0776
18 1.0878
20 1.0980
22 1.1083
24 1.1187
26 1.1290
28 1.1392
30 1.1492
32 1.1593
34 1.1691
36 1.1789
38 1.1885
40 1.1980
硝酸作为HNO3的水溶液，没有最大浓度存在纯硝酸（但是极容易分解），可以与水以任意比混溶。
但是，硝酸与水存在恒沸混合物，其中HNO3的质量分数在65%左右，沸点最低。
无论从何种浓度开始蒸发，首先蒸得的蒸气就是这个比例（所谓恒沸）被称为浓硝酸。
类似地，硫酸恒沸混合物中，H2SO4质量分数在98%，被称为浓硫酸
往浓硝酸（浓硫酸）中继续添加溶质，就可以得到浓度更高的酸。
往浓硝酸中通入过量NO2，可制得浓度高于65%、并且溶有NO2的发烟硝酸发烟硝酸极易分解放出NO2，在空气中发烟同样，往浓硫酸中通入过量SO3，可制得浓度高于98%、甚至超过100%的发烟硫酸
其中溶质部分为H2SO4、部分为焦硫酸H2S2O7=H2SO4·SO3
发烟硫酸极易分解放出SO3，在空气中发烟。
硝酸(纯硝酸）最高浓度23.85mol/L(密度：1.5027）（25℃）
盐酸最高浓度11.8mol/L（20℃）
氢氟酸(纯）最高浓度57mol/L
氢碘酸最大浓度是11.0mol、L。
硫酸ph值与浓度对照表
氢氧化硫酸，简称硫酸，是指带有-HSO_4^-或HSO_4^-离子的碱性强氧化剂。
它是由硫化物、H_2O、O_2和空气等反应反应而成。
硫酸浓度是指硫酸含量在某一体积中某一物质含量。
用于检测硫酸的浓度缓慢
升高或降低，可以采用标准溶液法，以硝酸有机酸的pH值代表浓度。
硫酸的常用单位有mol/L和μmol/L。
1mol/L的硫酸溶液大约pH＝1，
0.1mol/L的硫酸溶液大约pH＝2，0.01mol/L的硫酸溶液大约pH＝3.2，
0.001mol/L的硫酸溶液大约pH＝4.4，0.0001mol/L的硫酸溶液大约pH＝6.3，
0.00001mol/L的硫酸溶液大约pH＝7.6，如表1所示。
表1：硫酸浓度与pH值对照表
| 浓度（mol/L） | pH值 |
| ------------ | ---- |
| 1 | 1 |
| 0.1 | 2 |
| 0.01 | 3.2 |
| 0.001 | 4.4 |
| 0.0001 | 6.3 |
| 0.00001 | 7.6 |
硫酸在微量元素分析方面具有非常重要的作用，它是元素抽取分离提取的前提，是检测微量元素的低浓度量级的精确控制。
它是空气、水和水溶液中硫的重要参数，是用于水溶液和污染物的检测分析的重要指标。
以上就是硫酸ph值与浓度的对应关系。
在硫酸分析和使用中，仍然需要对硫
酸的浓度有一定的控制，采用不同的浓度有利于更好地克服环境污染，并降低对环境的影响，以实现环境污染防治的目标。
氢碘酸(碘化氢溶液45%) AR250ml的详细信息 1.15 g/mL （浓度为48%的氢氟酸）∙等级：分析纯AR
∙类别：无机酸
∙含量：45（％）
∙产品规格：250ml
∙CAS：10034-85-2
碘化氢性质沸点127 °C(lit.)
密度1.96 g/mL at 20 °C
闪点126-127°C储存条件Refrigerator ( 4°C)水溶解性soluble敏感性HygroscopicMerck 14,4776化学性质氢碘酸是碘化氢水溶液。
新鲜时为无色，在空气和日光下很快析出碘而带黄色至棕色。
共沸混合物(56.9%HI)；相对密度1.70。
沸点127℃。
商品氢碘酸分为三种：57%HI，相对密度1.70；47%HI，相对密度1.5；1%HI，相对密度1.1。
加1.5%次磷酸使其脱色。
临界温度150℃：临界压力8.3MPa。
在-45℃时介电常数3.57。
电导率8.5×10-10S·cm-1。
汽化热19.76 Kj/mol；熔化热2.87 Kj/mol。
易溶于水；溶于有机溶剂。
用途有机碘化物的制造。
通用试剂。
医药用中间体。
用途用作分析试剂，也用于碘化物的制备
性状氢碘酸是碘化氢水溶液。
新鲜时为无色，在空气和日光下很快析出碘而带黄色至棕色。
共沸混合物(56.9%HI)；相对密度1.70。
沸点127℃。
商品氢碘酸分为三种：57%HI，相对密度1.70；47%HI，相对密度1.5；1%HI，相对密度1.1。
加1.5%次磷酸使其脱色。
临界温度150℃：临界压力8.3MPa。
在-45℃时介电常数3.57。
电导率8.5×10-10S·cm-1。
汽化热19.76 Kj/mol；熔化热2.87 Kj/mol。
易溶于水；溶于有机溶剂
市售通常浓度:约47% ，其溶质的质量分数可达35.35%。
为高度危害毒物。
最浓时的密度1.14g/cm3
一般购买到的HI都会含一定的次磷酸盐或者盐酸羟氨做稳定剂。
化学试剂分析纯硝酸据GB 626-89, 密度是1.4g/mL,硝酸质量分数是65%～68%。
暂定1%为质量分数，则100g 1%硝酸溶液含硝酸1 g,
设配制100g 1%硝酸需要分析纯硝酸的体积为V，则
1.4 * V *65% = 1
得V=1.099mL
此时加入分析纯硝酸的质量是 1.4×1.099=1.538 g
故，需要加的水的质量是100-1.538=98.46 g 即98.46mL 水
综上，配制100 g质量分数为1%的硝酸溶液，需要分析纯硝酸1.099mL,需要水98.46mL.
理化性质:氢氟酸是氟化氢气体的水溶液,为无色透明至淡黄色冒烟液体。
有刺激性气味。
分子式HF-H2O。
相对密度1.15～1.18。
沸点112.2℃(按重量百分比计为38.2%)。
市售通常浓度:约47% 。
是弱酸。
氟化氢的水溶液，其溶质的质量分数可达35.35%。
无色溶液，有毒。
最浓时密度1.14g/cm3，沸点393.15K（120℃）。
发烟雾。
具弱酸性，但浓时的电离度比稀时大而与一般弱电解质有别。
腐蚀性强，对牙、骨损害较严重。
对硅的化合物有强腐蚀性。
应在密闭的塑料瓶内保存。
用HF溶于水而得。
用于雕刻玻璃、清洗铸件上的残砂、控制发酵、电抛光和清洗腐蚀半导体硅片（与HNO3的混酸）。
因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全解离。
氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），反应方程式如下： SiO2(s) + 6 HF(aq) → H2SiF6(aq) + 2 H2O(l)
正因如此，它必须储存在塑料容器中（理论上讲，放在聚四氟乙烯做成的容器中会更好）。
氢氟酸还是一种还原剂，如果要长期储存，不仅需要一个密封容器，而且容器中应尽可能将空气排尽。
工业制法：工业上用萤石（氟化钙CaF2）和浓硫酸来制造氢氟酸。
加热到250摄氏度时，这两种物质便反应生成氟化氢。
反应方程式为： CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4 这个反应生成的蒸气是氟化氢、硫酸和其他几种副产品的混合物。
在此之后氟化氢可以通过蒸馏来提纯。
盐酸标准溶液配制与标定
一、配制：
０.０２mol/LＨＣl溶液：量取１.８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.１mol/LＨＣl溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.２mol/LＨＣl溶液：量取１８毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
1.0mol/LＨＣl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
二、标定：
１、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点ＰＨ值为５.１，其酸色为暗红色很好判断。
２、仪器：滴定管５０ml；三角烧瓶２５０ml；１３５ml；瓷坩埚；称量瓶。
３、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支３６０℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持２７０－３００℃１小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定０.０２mol/L称取０.０２－０.０３克；０.１mol/L称取０.１－０.１２克；０.２mol/L称取０.２－０.４；０.５mol/L称取０.５－０.６克；１mol/L 称取１.０－１.２克称准至０.０００２克）置于２５０ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（０.０２mol/L加２０ml；０.１mol/L加２０ml；０２mol/L加５０；０.５mol/L加５０ml；１mol/L加１００ml水）定溶，加１０滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸２分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白４、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
Ｖ1——滴定消耗HCl ml数
Ｖ2——滴定消耗HCl ml数
０.０５299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
５、注意事项：
（１）、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
（２）、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
盐酸浓度/密度
1/1.0032 2/1.0082 4/1.0181
6/1.0279 8/1.0376 10/1.0474
12/1.0574 14/1.0675 16/1.0776
18/1.0878 20/1.0980 22/1.1083
24/1.1187 26/1.1290 28/1.1392
30/1.1492 32/1.1593 34/1.1691
36/1.1789 38/1.1885 40/1.1980
分析纯的盐酸百分浓度36-38%,物质的量浓度为12mol/L.工业级为大于30%。
