2018年自主招生化学练习试题10

上海2018年自主招生化学模拟试题【含答案】一、选择题（本题共40分．20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发2．能证明KOH是离子化合物的事实是（）A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电3．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应5．催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是（）A．B．C．D．6．能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2O B．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（）A．反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ（CO）=0.075 mol/L•minD．增大压强，平衡正向移动，K不变10．下列符合元素周期律的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜Cl﹣11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜12．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C．滴定结束后滴定管末端出现气泡D．锥形瓶用待测液润洗13．下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑14．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn﹣2e﹣→Zn2+D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应15．对下列化工生产认识正确的是（）A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移16．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液17．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（）A．溶液中的值增大B．pH增大2个单位C．溶液中c（OH﹣）减小D．Kw减小18．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣3.9kJ．下列有关说法正确的是（）A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Br﹣B．OH﹣C．K+ D．Al3+20．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe5O7二、综合题21．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为．（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是．（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式．硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为．（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是．22．工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料．（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵硫酸铵（选填＞、=或＜，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵硫酸铵；（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是；（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O （l）⇌4NH3 （g）+3O2（g）‒Q，（Q＞0）．（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率．（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态．（6）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为．23．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为．（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是．（3）检验反应③是否发生的方法是．（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式．a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）24．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2 （含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．完成下列填空：（1）实验中称量样品所需定量仪器为．（2）装置c的作用是．（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．用化学方程式表示滴定的原理：．（5）计算该黄铜矿的纯度．（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：．上海2018年自主招生化学模拟试题参考答案与试题解析一、选择题（本题共40分．20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发【考点】P3：蒸馏与分馏；P4：分液和萃取．【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．【解答】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作．故选A．2．能证明KOH是离子化合物的事实是（）A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答．【解答】解：离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，故选D．3．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式C3H6B．镁离子的结构示意图C．CO2的电子式D．中子数为18的氯原子符号Cl【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．实验式就是最简式；B．镁离子核外有10个电子；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号ZAX的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．从符号ZAX的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．故选B．4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应【考点】HD：有机物的结构和性质；J5：乙醇的化学性质．【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，以此解答该题．【解答】解：乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，﹣OH被氧化生成﹣CHO，为氧化反应，故选D．5．催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是（）A．B．C．D．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3﹣甲基戊烷，以此来解答．【解答】解：A．与氢气发生加成反应生成2﹣甲基丁烷，故A不选；B．与氢气发生加成反应生成2﹣甲基丁烷，故B不选；C．含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3﹣甲基戊烷，故C选；D．与氢气发生加成反应生成2﹣甲基丁烷，故D不选；故选C．6．能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2O B．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】H++OH﹣=H2O表示表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，以此来解答．【解答】解：A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A不选；B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故B不选；C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C不选；D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH﹣=H2O，故D选；故选D．7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子【考点】86：原子核外电子排布．【分析】由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答．【解答】解：A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA族，故A 错误；B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；C．最外层电子数为5，占据2s、2p轨道，共4个轨道，故C错误；D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；故选B．8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键三种官能团，故A错误；B．能与钠反应的为羟基和羧基，1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，故B错误；C．含有羧基、羟基，与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故D错误．故选C．9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（）A．反应的化学方程式：CO+2H2⇌CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ（CO）=0.075 mol/L•minD．增大压强，平衡正向移动，K不变【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，转化的c（CO）=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答．【解答】解：A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C．反应至10分钟，ʋ（CO）==0.075 mol/L•min，故C正确；D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故选B．10．下列符合元素周期律的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜Cl﹣【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用；77：元素周期律的作用．【分析】A．金属性越强，对应碱的碱性越强；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定；D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．金属性Ca＞Mg，对应碱的碱性为Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．非金属性S＞C，对应最高价含氧酸的酸性为H2SO4＞H2CO3，而H2SO3＞H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，故B错误；C．非金属性N＞P，对应氢化物的稳定性为NH3＞PH3，故C错误；D．非金属性S＜Cl，对应阴离子的还原性为S2﹣＞Cl﹣，故D错误；故选A．11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化物都是白色固体C．单质都可以与水反应D．单质在空气中都形成致密氧化膜【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物．一般来说金属氧化物大部分是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；B．氢氧化铁为红褐色固体；C．Na、Al、Fe都可以与水反应，分别生成氢氧化钠和氢气、氢氧化铝和氢气，四氧化三铁和氢气；D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al 与氧气继续反应，铁在空气中生成三氧化二铁．【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故A错误；B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；C．钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水2Al+6H2O 2Al（OH）3+3H2↑，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故C正确；D．Na在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故D错误；故选C．12．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出C．滴定结束后滴定管末端出现气泡D．锥形瓶用待测液润洗【考点】R3：中和滴定．【分析】由c（HCl）=可知，不当操作使V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．滴定管用待装液润洗，对实验无影响，故A错误；B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故B错误；C．滴定结束后滴定管末端出现气泡，使V（碱）减小，则导致所测溶液浓度偏低，故C错误；D．锥形瓶用待测液润洗，n（HCl）偏大，则消耗V（碱）增大，则导致所测溶液浓度偏高，故D正确；故选D．13．下列反应中，水作氧化剂的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑【考点】B1：氧化还原反应．【分析】化学反应属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价变化，水作氧化剂，说明水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：属于氧化还原反应且水作氧化剂，说明该反应中有元素化合价变化且水中H 元素得电子化合价降低，A．SO3+H2O→H2SO4反应中，反应前后各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故A错误；B．2K+2H2O→2KOH+H2↑反应水中H元素化合价由+1价变为0价，所以钾作还原剂，水作氧化剂，故B正确；C．2F2+2H2O→4HF+O2反应中水中氧元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故C 错误；D．该反应中过氧化钠中氧元素化合价由﹣1价变为﹣2价和﹣1价，水中H、O元素化合价不变，所以过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B．14．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn﹣2e﹣→Zn2+D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应；D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，与电源正极相连的是阳极，阳极失电子发生氧化反应．【解答】解：A．若X为锌棒，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A错误；B．若X为碳棒，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B错误；C．若X为锌棒，开关K置于M处时，该装置是原电池，活泼金属锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故C正确；D．若X为碳棒，开关K置于N处时，该装置是电解池，阳极X上是氢氧根离子失电子发生氧化反应，故D错误；故选C．15．对下列化工生产认识正确的是（）A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移【考点】26：工业制取硫酸．【分析】A．制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量；B．析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用；C．合成氨为放热反应；D．氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应．【解答】解：A．制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；B．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3，故B错误；C．合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；D．氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误，故选A．16．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫与有色的物质化合反应生成无色物质，使其褪色，体现二氧化硫漂白性，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A不选；B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B选；C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C不选；D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D不选；故选：B．17．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（）A．溶液中的值增大B．pH增大2个单位C．溶液中c（OH﹣）减小D．Kw减小【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．加水稀释，溶液中的c（CH3COO﹣）减小，但醋酸的Ka不变；B．加水稀释，醋酸的电离被促进；C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；D．Kw只受温度的影响．【解答】解：A．加水稀释，溶液中的c（CH3COO﹣）减小，但醋酸的Ka=不变，故溶液中的值增大，故A正确；B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH﹣）增大，故C错误；D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．故选A．18．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣3.9kJ．下列有关说法正确的是（）A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多B．金刚石比石墨稳定C．等量的金刚石储存的能量比石墨高D．石墨很容易转化为金刚石【考点】BB：反应热和焓变．【分析】由热化学方程式可知，石墨转化为金刚石需要吸热，则石墨的能量低，以此来解答．【解答】解：A．石墨和金刚石完全燃烧，生成物相同，相同物质的量时后者放热多，因热量与物质的量成正比，故A错误；B．石墨能量低，石墨稳定，故B错误；C．由石墨转化为金刚石需要吸热，可知等量的金刚石储存的能量比石墨高，故C正确；D．石墨在特定条件下转化为金刚石，需要合适的高温、高压，故D错误；故选C．19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Br﹣B．OH﹣C．K+ D．Al3+【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】由加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，因氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，可知一定含有Br﹣，生成气体说明含CO32﹣、SO32﹣中的一种或两种；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，SO32﹣能被氯气氧化生成SO42﹣，可知一定不含SO32﹣离子，则一定含有CO32﹣，结合电荷守恒及离子共存来解答．【解答】解：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色，则一定含有Br﹣，生成气体说明含CO32﹣、SO32﹣中的一种或两种；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象，则一定不含SO32﹣离子，则一定含有CO32﹣，且Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，则一定不存在Al3+，由电荷守恒可知，一定含阳离子为K+，不能确定是否含OH﹣，还需要检验，故选B．20．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe5O7【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n（CaCO3）==0.07mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.07mol，再计算Fe的物质的量，可确定化学式，以此来解答．【解答】解：由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n（CaCO3）==0.07mol，由CO～CO2可知，铁的氧化物中的n（O）=0.07mol，n（Fe）==0.05mol，n（Fe）：n（O）=0.05mol：0.07mol=5：7，则铁的氧化物为Fe5O7，故选D．二、综合题21．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为1s22s22p5．（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O．（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式H2S+Cl2=S+2HCl．硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为S=C=S．（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9；（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性；CS2分子与CO2分子结构相似；（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e﹣；（5）发生复分解反应，析出KClO3晶体，与其溶解度小有关．【解答】解：（1）与氯元素同族的短周期元素为F，原子序数为9，核外电子数为9，则核外电子排布式为1s22s22p5，故答案为：1s22s22p5；（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素有O、Cl、Na，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序是Na＞Cl＞O，故答案为：Na＞Cl＞O；（3）利用单质之间的置换反应比较非金属性，能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式如H2S+Cl2=S+2HCl；CS2分子与CO2分子结构相似，CS2分子的结构式为S=C=S，故答案为：H2S+Cl2=S+2HCl；S=C=S；（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2，由电子、原子守恒可知反应为NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑，该反应中Cl失去电子，H得到电子，共转移6e﹣，反应及电子转移的方向和数目为，故答案为：；。

2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。

同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。

这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。

要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。

如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。

现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。

A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。

注意事项：安徽师范大学附属中学2018年高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。

2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。

向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。

下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。

单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。

下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A 中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。

化学试卷参考答案
1．C2．D3．B4．A5．B
6．每空2分，共12分
I（1）灭火等
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（合理即可）
（3）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）
（4）2H++Fe=Fe2++H2↑（合理即可）
II．HNO3和CuCl2
7．（12分）⑴Ca(OH)2（1分）氢氧化钙溶液变浑浊（1分）
⑵除尽溶液中的焦糖色素，便于后续实验现象的观察（2分）
⑶二氧化碳（2分）
⑷1.96g/L（4分）⑸偏低（2分）
8．（12分）在得到的③的溶液中加入另一份50mL NaOH溶液，使其充分混合（2分）
CaCl2（2分）稀盐酸（2分）NaHCO3（2分）无明显现象（2分）
不对，如果对调，不能除去溶于水中的CO2，使NaHCO3不能全部转化为Na2CO3（2分）
9．（12分）I．(1)2H2O2H2↑+O2↑（1分）；
（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化；②水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化（2分）；
（3）原子（1分）
II．6：91（4分）
III．64pm（4分）
10．（12分）（1）d（2分）
（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（1分）
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）
（3）4.5（2分）>（1分）
（4）固体溶解，有气泡产生。

（1分）
供氧剂（2分）
（5）4.6kg（2分）。

高中化学特长生(竞赛、自主招生考试)测试题（高一年级用）4、甲基阴离子(—C H3)中键角（∠HCH）为A．109.5°B．＜109.5°C．＞109.5°D．120°5、完全燃烧1 mol对-氯代苯丙氨酸(Cl—C6H4—CH2CH(NH2)COOH)消耗O2为A．10.25mol B．10.50 mol C．10.75 mol D．11.25 mol9．化合物（a ）、（b ）和（c ），下列说法不正确的是A．a、b、c不饱和度为5 B．b的二氯代物有6种C．b、c均能发生加聚反应D．a的三氯代物有4种11．某晶胞如图。

该晶体的化学式为A.ABXB.AB2X4C.AB3X4D.AB3X 814．恒温下，在刚性真空容器中充入PtF6，测得压力为12.40 kPa，再充入Xe至26.90 kPa，充分反应后，压力为2.27 kPa是剩余的Xe，则生成A.Xe2PtF6(g)B.Xe2PtF6(s)C.XePtF6(g)D.XePtF6(s)15.已知Xe和O2的第一电离能分别为1171.5 kJ/mol和1175.7kJ/mol。

则O2与PtF6的产物A.[O2]+PtF6—B.[O2]2PtF6C.[PtF6]+[O2]—D. [O]+PtF6—二、本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分；若有2个选项符合题意，选对2个得2分，选对1个得1分，选错1个，该题不得分。

16．下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏染料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S* TiO2/S++e—I3—+2e—3I—2TiO2/S++3I—2TiO2/S+I3—下列关于该电池叙述错误．．的是A．电池工作时，I—离子在镀铂导电玻璃电极上放电B．电池工作时，是将太阳能转化为电能C．电池的电解质溶液中I—和I3—的浓度不会减少D．电池中镀铂导电玻璃为负极17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。

兖州一中2018年自主招生考试化学试题得分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Mg—24 Fe—56 Zn—65第I卷（选择题共8分）一、选择题（下列各题只有一个正确选项，每小题各1分，本大题共8分）1.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A B C DA．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应2.科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是（）A．铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体C．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀D．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾3．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )选项实验目的实验方案A 除去CaO中的CaCO3加入适量的水，过滤B 除去CO2中的CO 适量O2，点燃C 除去CaCl2溶液中的HCl 加过量CaCO3，过滤D 除去KNO3溶液中的K2SO4加过量Ba(NO3)2溶液，过滤4．下列各组溶液，在不另加其他试剂的情况下，难以将组内物质区别开来的是( )A、Na2SO4、Na2CO3、KClB、HCl、CaCl2、Na2CO3C、FeCl3、NaNO3、KOHD、H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)25.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。

则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.在左盘上放4g砝码B. 在左盘上放6g砝码C.在左盘上放 5.6g砝码D.在右盘上放10g砝码6．在试管里放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。

2018年湖北襄阳四中、五中自主招生化学训练试题汇编班级姓名1、某无色气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或几种，将无色气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸的装置，质量增加了10.8克，在将剩余气体通过氢氧化钠溶液的装置，质量增加13.2克（假设每一步反应或吸收均完全），下列说法正确的是（）A．该气体一定含有H2、CO、CH4B．该气体可能只含H2、CH4C．该气体可能只含CO、CH4D．该气体可能只含CH42、某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组时，总体积基本不变；通过成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是在O2中（）A．CH4和NH3B．HCl、H2和COC．HCl和CO D．HCl、CO和CO23、下列物质的检验与除去杂质实验叙述中，错误的是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入适量的二氧化碳B．除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入过量的BaCO3，然后过滤C．某溶液中滴加稀盐酸，有气泡生成，将气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定是碳酸根离子D．在久置的某氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，同时溶液变为无色．说明该氢氧化钠溶液已经部分变质4、为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如图的装置进行实验．请回答：应的化学方程式（2）装置B中用的试剂是，它的作用是．（3）假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg．则混合气体中CO的质量百分数为：%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？．5、下面是实验室常用的仪器（1）图中仪器D的名称；（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，若要制取并收集较多的二氧化碳应选择的仪器有F、（填序号）（3）利用（2）中组装的发生装置制取氧气的化学方程式是，若要测量产生O2体积，应选择下列装置中的（填编号）6、向质量为m的20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m。

2018年福建省泉州市惠安高中自主招生化学试卷（科教班）一、选择题（本题共10分，每题1分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中．1．（1分）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵的主要成分之一2．（1分）下列物质中肯定为纯净物的是（）A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子构成的物质C．只由一种分子构成的物质D．不含杂质的盐酸3．（1分）下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是（）A．金属，氧化物B．金属氧化物，化合物C．酸，混合物D．化合物，盐4．（1分）下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质5．（1分）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入6．（1分）如图所示装置，有洗气、储气等用途．在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水．以下说法正确的是（）A．导管B连接供给氧气的钢瓶B．导管A连接病人吸氧气的塑胶管C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置可用来调节输出氧气的速度7．（1分）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O．下列说法中不正确的是（）A．氨气在常压下液化是物理变化B．X的化学式为N2C．液氨具有可燃性属于化学性质D．液氨属于混合物8．（1分）复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用．其有效成分的分子模型如图．下列说法中不正确的是（）A．该有机物的化学式为C8H8O3B．该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C．该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D．该有机物中含氧元素的质量分数最小9．（1分）关于化学反应A+B＝C+D，下列说法中正确的是（）A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g 10．（1分）已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。

湖北省黄石二中自主招生考试试题2018年素质考核化学试卷和答案（word版）2018 年化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31 S：32 K：39 Ti：48 一、选择题（本题共5 小题，每小题8 分，共40 分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．中国科技大学钱逸泰教授以CCl4和金属钠为原料，700℃时制造出纳米级金刚石粉末，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家评价为“稻草变黄金”。

同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）A．CCl4是一种化合物B．制造过程中元素种类没有变化C．金刚石属于金属单质D．这个反应是置换反应2.工业上用海水晒盐，使食盐晶体析出。

这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。

要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，加入的化学试①HCl②NaOH③Na2CO3④BaCl2先后顺序正确的是（）A．①②④③B．④②①③C．②①③④D．④②③①3.为完全中和某一强酸溶液，需用10 克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。

如果改用10 克溶质的质量分数为4%的KOH 溶液，反应后，溶液的pH（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断4.现有10.6g 碳酸钠和8.4g 碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多5.右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。

现有142g 温度为T2 K 的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K 或升为T4 K(T4>T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K 时Na2SO4的溶解度为( )。

A．30g B．32.8g C．40g D．40.8g二、填空题（本题包括 6、7、8、9、10 五道题，共 60 分）6．（12分）I．右图中 A、B、C、D、E 是初中化学常见的五种不同类别的物质。

2018年XXX、XXX自主招生考试化学试题化学测试试题选择题1.下列对现象解释合理的是：B。

水墨画可长时间保存不变色是因为碳的化学性质在常温下不活泼。

改写：水墨画能够长时间保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。

2.下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是：B。

实验室用稀硫酸与大理石反应制取CO2：H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2↑ + H2O。

改写：制备CO2的可行实验方案是在实验室中使用稀硫酸与大理石反应，化学方程式为H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2↑ + H2O。

3.下列对实验操作或实验现象的描述，正确的是：A。

用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体洒出，可将胶头滴管伸到试管口内。

改写：为了防止液体洒出，向试管中滴加液体时，可以将胶头滴管伸到试管口内。

4.下列有关说法正确的是：D。

50mL水和50mL酒精混合后溶液体积为100mL。

改写：将50mL的水和50mL的酒精混合后，溶液的总体积为100mL。

5.某化学小组将一定量的锌粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙(注：上述所涉溶液均不饱和)。

该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断：①固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn②若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2和Zn2，一定没有Ag③向固体乙中滴加稀硫酸有气泡产生，则固体乙中一定有Zn，可能有Cu和Ag④若溶液甲呈无色，则固体乙中一定有Ag和Cu，可能有Zn该小组同学的上述判断中，完全正确的组合是：B。

①②。

改写：在将锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中反应后，过滤得到溶液甲和固体乙。

该小组同学的正确判断为：固体乙中一定有Ag，可能有Cu和Zn；若溶液甲呈蓝色，则溶液甲中一定含有Cu2和Zn2，一定没有Ag。

删除的段落：无。

6.推理是一种重要的思维方法。

以下正确的推理是：A。