判断题：1.气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（）
2.在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是
状态函数。（）
3.系统状态一定，状态函数就有确定的值。.（）
4.在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（）
5.气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。.（）
6.由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。.（）
7.系统的焓等于恒压反应热。（）
8.298K时反应Na(s)+1
2
Cl2(g)→NaCl(s)的△r H＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。（）
9.298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△r H=-108kJ·mol-1，则
△r H(COCl2，g)=
-108kJ·mol-1。（）
10.所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（）
11.298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。.（）
12.反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△r H与反应1
2N2(g)+3
2
H2(g)→NH3(g)的△r H相同。（）
13.相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。（）
14.下列各物理量中，为状态函数的是（）。
(A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。
解： C
选择题：15.已知△f H(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是（）。
(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=9.2kJ·mol-1；
(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；
(C)O2(g)+1
2N2(g)→1
2
N2O4(g) △r H=-9.2kJ·mol-1；
(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △r H=18.4kJ·mol-1。
16.在下列各反应中，其△r H恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
(A)2H(g)+1
2
O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；
(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)1
2N2(g)+3
2
H2(g)→NH3(g)。
17.物质的标准摩尔生成焓的定义是（）。
(A)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质时反应的热效应；
(B)在0℃及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；
(C)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；
(D)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。
18.298K时下列物质的△f H不为零的是.（）。
(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。
19.已知在某温度时，反应A＋B→C＋D的△r H(l)=-40kJ·mol-1，反应2C＋2D→E的△
r
H(2)=60kJ·mol-1，则反应E→2A＋2B的△r H＝.（）。
(A)140kJ·mol-1；(B)-140kJ·mol-1;(C)-20kJ·mol-1；(D)20kJ·mol-1。
20.已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为
-395.4kJ ·mol -1和-393.5kJ ·mol -1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（ ）。
(A)1.9kJ ·mol -1；(B)-1.9kJ ·mol -1；(C)38kJ ·mol -1；(D)-38kJ ·mol -1。
21.298K 时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ ·mol -1和-409.2kJ ·mol -1，
则反应：H 2(g)+CO 2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△r H ＝（ ）。
(A)－802.7kJ ·mol -1； (B)802.7kJ ·mol -1；
(C)15.7kJ ·mol -1； (D)-15.7kJ ·mol -1。
22.已知298K 时△f H (H 2O ，l)=-285.8kJ ·mol -1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出114.3kJ
热量，则所消耗的氢气质量为（ ）。
(A)0.5g ；(B)1g ；(C)0.8g ；(D)0.4g 。
23.已知反应
C 2H 2(g)+52O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l)的△r H 12(1)=-1301.0kJ ·mol -1，
C(s)+O 2(g)→CO 2(g)+H 2O(l)的△r H (2)=-393.5kJ ·mol -1， H 2(g)+12
O 2(g)→H 2O(l)的△r H (3)=-285.8kJ ·mol -1， 则反应2C(s)+H 2(g)→C 2H 2(g)的△r H 为（ ）。
(A)228.2kJ ·mol -1； (B)-228.2kJ ·mol -1；
(C)1301.0kJ ·mol -1； (D)621.7kJ ·mol -1。
填空题：24.如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U ____0，△H ____0。
（用＝或≠填写）。
25.对气体而言，标准状况是指其处于_______________、_________________，标准态是指
其为_________________。
26.已知在298K 时Al 2O 3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJ ·mol -1，则其相对应的热化学方程
式为__________________________________，而反应Al 2O 3(s)298K ,p O −→−−−−2Al(s)+32
O 2(g)的△r H =________kJ ·mol -1。
27.NaOH(s)溶解在水中，这一过程是____热，△H ____0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化
硫，这一过程是____热，△H ____0。
28.当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是____热，△H ____0。浓硫酸加
到水中，这一过程是____热，△H ____0。
29.用〉或〈填写下列中的空白：
系统从外界吸收热量，△H ____0；系统对环境放出热量，△H ____0；
系统体积膨胀，W ____0；系统体积缩小，W ____0。
30.某系统吸收了1.00×103J 热量，并对环境做了5.4×102J 的功，则系统的热力学能变化△
U =___________J ，若系统吸收了2.8×102J 的热量，同时环境对系统做了4.6×102J 的功，则系统的热力学能的变化△U=____________J 。
31.第01章(00199)已知298K 时N 2O 4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJ ·mol -1，则其相对应的热
化学方程式为_____________________________________；其逆反应的△
r H =_______kJ ·mol -1。
判断题：32.由于反应N 2O 5(g)→2NO 2(g)+12
O 2(g)在298K 、100kPa 时为吸热反应，所以该反应不能自发进行。（ ）
33.热力学温度为0K 时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。（
）
34.在298K 下，S (H 2,g)=0J ·mol -1·K 。（ ）
