第一章化学反应基本规律
1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( )
A、标准压力P=
B、T=
C、b=mol·kg-1? ? ???????????
D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO
2
的Δf H m?的
反应式为( )
A、C
(金刚石)+ O
2
(g)= CO
2
(g)
B、C
(石墨)+O
2
(g)= CO
2
(g)
C、CO(g)+1/2O
2(g)= CO
2
(g)
D、CO
2(g)=CO(g)+1/2O
2
(g)
3、已知下列反应在一定温度下的热效应:
4Fe
2O
3
(s)+Fe(s)=3Fe
3
O
4
(s), Δ
r
H
m
Ө=-74 kJ
·mol-1
4Fe(s)+3O
2(g)=2Fe
2
O
3
(s), Δ
r
H
m
Ө=-1664k
J·mol-1
则可计算出Fe
3O
4
(s)的标准摩尔生成焓等于( )
4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )
5、等温条件下,某反应Δ
r G
m
Ө=10kJ
·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )
A、自发进行
B、非自发进行
C、自发与否,需具体分析
6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O
2(g)的Δ
r
H
m
Ө=
·mol-1,
Δr S mӨ=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因: 7、（1）U，S，H，G均为( )
（2）Δ
r H
m
>0为 ( )
（3）Δ
r G
m
<0为 ( )
（4）KӨ为 ( )
8、反应的Δ
r H
m
Ө<0，温度升高时（T
2
>T1）则平衡常数( )
当Δ
r
H
m
Ө>0，温度升高时则( )
9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C
(s)+O
2 (g)
→CO
2 (g)
则其反应速率方程式为( )
A、υ=kc(C)c(CO2)
B、υ=kc(O2)c(CO2)
C、υ=kc(CO2)
D、υ=kc(O2)
10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )
A、增加了分子总数
B、增加了活化分子百分数
C、降低了活化能
D、促进平衡向吸热方向移动
11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO
2
→2CO的活化能为
167kJ·mol-1。则当反应温度自900K升高到1000K 时，1000K
的反应速率为原来的( ) 倍。
12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增
大。正确与否( )
13、质量作用定律适用于( )
A、化学方程式中反应物和产物的系数均为1的反应
B、一步完成的简单反应
C、任何实际上能够进行的反应
14、对于下列反应
A、4NH
3(g)+3O
2
(g)=2N
2
(g)+6H
2
O(g)
B、S(s)+O
2(g)=SO
2
(g)
C、2SO
2
(g)+O
2
(g)=2SO
3
(g)
它们分别与哪个关系式:△H=△U, △H<△U, △H>△U 相对应。△H =△U( ) ；△H <△U( ) ；△H >△U( )
15、1mol液体苯在量热计中燃烧，C
6H
6
(l)+7/2O
2
(g)=6CO
2
(g)+3H
2
O(l)
测得25℃时的恒容反应热Q V= ,求Q P=
16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于
( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。
17、反应速率常数k，可表示( ) 时的反应速率。k值不受( ) 的影响而受( ) 的
影响。
18、反应3A + B = 2C中各物质的化学计量数分别为：( )
19、对于参考态单质，规定它的Δ
f H
m
Ө（）= 0，
Δ
f GӨ
m,B
（）= 0，Δr S mӨ（）= 0 。
是否正确( )
20、某化学反应的Δ
f G
m
Ө>0，此反应是不能发生的。是否正确( )
21、放热反应都是自发发应。是否正确( )
22、下列物质中Δ
f H
m
Ө不等于零的是( )
A、Fe(S)
B、C(石墨)
C、
Ne(g) D、Cl
2
(l)
23、将固体NH
4NO
3
溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )
A、+,-,-
B、+,+,-
C、
-,+,- D、-,+,+ 24、下列过程中，ΔG=0的是( )
