人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
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一、选择题(每小题只有1个选项正确。每小题2分)
1.下列过程中需要通电才可以进行的是:
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A.①②③B.②③C.②③④D.全部
2.在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液,不能得到该.物质固体的是:
A.Fe2(SO4)3B.MgCl2C.K2CO3D.NaCl 3.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的HCl,这种试剂是:
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3
D.MgCO3
4.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是____________
A.将水加热到100℃时,水的pH=6 B.向水中加入少量明矾晶体
C.向水中滴加少量NaHCO3D.向水中滴加少量稀硫酸5.A、B、C、D 4种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀,将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈,将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C盐溶液里,有金属C析出,据此判断它们的活动性由强到弱顺序是:
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
6.下列各图的水槽中盛装的是海水,其中铁被腐蚀的得最慢的是:
7.25℃时,某NH3·H2O与HCl溶液混合后,测得溶液的pH=7,则溶液中下列关系正确的是:
A.c(NH4+)>c(Clˉ) B.c(NH4+)=c(Clˉ) C.c(NH4+) 8.已知:(1)Zn(s)+1 2O2(g)==ZnO(s),Δ H=–348.3kJ/mol (2) Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s),ΔH=–317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1 2O2(g)== Ag2O(s)的Δ H等于: A.-31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.332.8 kJ/mol D.31.0 kJ/mol 9.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是: ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。A.①②B.②③C.②④D.③④ 10.被称为“软电池“的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是: A 该电池的正极为锌 B 该电池反应中二氧化锰起催化作用 C 当0.1 mol Zn完全反应时,流经电解液的电子个数为1.204×1023 D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ11.在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中,下列说法正确的是() A 水的电离平衡正向移动B溶液中所有离子浓度均降低 C 醋酸的电离程度减小 D 溶液的PH减小 12.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W能使溶液恢复到电解前的状态,符合题一组是: 13.用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是:A.c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.2 mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COOˉ) D.c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1 mol/L 14.用铜作电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差2.8g,此时阳极质量变化为: A.减重0.64g B.减重1.28g C.增重1.08g D.增重2.16g 15.已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性,丙的水溶液呈中性,丁的水溶液呈碱性,下列有关说法中正确的是: A.一定温度下,甲溶于水可能会使水的电离程度减小 B.一定温度下,丙溶于水可能会使水的电离程度增大 C.丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀 D.少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀 二、选择题(每小题有1-2个选项正确。每小题3分) 16.已知25℃、101kPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为: 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此,下列说法不正确 ...的是:() A、物质的燃烧热越大,火焰温度越高 B、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 C、25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411 kJ D、乙烯的燃烧热为—1411 kJ/mol 17.下图表示在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响。(图中p表示压强,T表 示温 阳离子Al3+、Ba2+ 阴离子OHˉ、 SO42ˉ、Clˉ 度,n 表示物质的量)根据以上规律断断,下列结论正确的是: A .反应I :△H > 0,p 2>p 1 B .反应II :△H < 0,T 1>T 2 C .反应III :△H > 0,T 2>T 1;或△H < 0,T 2 D .反应IV :△H < 0,T 2>T 1 18.已知0.1 mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH = 4,则下列说法中正确的是: A .在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类不相同 B .在溶质是物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等 C .在NaHA 溶液中一定有:c (Na +)+c (H +)=c (HA ˉ) +2 c (A 2ˉ) +c (OH ˉ) D .在Na 2A 溶液中一定有:c (Na +)>c (A 2ˉ)>c (H +)>c (OH ˉ) 19.下列说法正确的是( ) A PH=3的HX 与PH=11的YOH 等体积混合,所得溶液的PH 一定为7 B 在0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中: c(H +)+c(NH 4+)+c(Fe 2+)=c(OH - )+c(SO 42- ) C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,所得酸性溶液中 c(Na + )>c(CH 3COO - ) >c(H + )>c(OH - ) D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合,所得溶液中 起始 起始