【化学】湖北省荆州市监利县朱河中学2016届高三上学期综合训练化学试卷

湖北省荆州市监利县朱河中学2016届高三（上）综合训练

化学试卷（11月份）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

1．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是( )

A．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致

B．绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力

C．用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2

D．加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）[来源:学&科&网]

【考点】常见的生活环境的污染及治理．

【分析】A．PM2.5是雾霾天气的主要元凶；

B．绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染；

C．催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO生成二氧化碳和氮气等无毒物质，不是C+NO2；D．磷是植物的营养元素．

【解答】解：A．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种颗粒物、有害气体所致，不是因为产生二氧化碳，故A错误；

B．绿色化学的核心是从源头杜绝环境污染，而不是治理污染，故B错误；

C．催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO生成二氧化碳和氮气等无毒物质，方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2，故C错误；

D．水体的富营养化是导致赤潮的主要原因，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

2．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是( )

A．18g重水（D2O）中含有10N A个电子

B．22.4L一氯甲烷的分子数约为N A

C．4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2N A

D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为N A

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．根据重水的质量计算出物质的量及含有的电子数；

B．不一定在标况下；

C．根据钠的质量计算出物质的量，再根据电子守恒计算出转移的电子数；

D．根据溶液的pH及溶液的体积计算出氢氧根离子的物质的量及钡离子的物质的量和数目．【解答】解：A．20g重水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10N A个电子，18g 重水（D2O）中含有电子少于10N A，故A错误；

B．不一定在标况下，无法计算，故B错误；

C．4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2N A，故C正确；

D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，氢氧根离子的浓度为1mol/L，氢氧根离子的物质的量为1mol，含有钡离子的物质的量为0.5mol，Ba2+数为0.5N A，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质的状态，注意电子守恒的应用，本题难度不大．

3．下列图示与对应的叙述不相符的是( )

A．

图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．

图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．

图表示0.100 0 mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．

表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

【考点】离子方程式的有关计算；溶解度、饱和溶液的概念；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；中和滴定．

【分析】A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；

B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；

C、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；

D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．

【解答】解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；

B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；

C、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C错误；

D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH ﹣，生成Al（OH）

0.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完

3

全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．

故选C．

【点评】本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．